密度的计算公式2017_2018学年高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率第三节化学反应的速率(第1课时)学案鲁科版选修4

。
。
。
。
。
。
内部文件，版权追溯
内部文件，版权追溯
第3节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
[课标要求]
1．了解化学反应速率的概念及表达式。
2．同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。
3．掌握化学反应速率的计算方法。


1．化学反应速率通常用单位时间 内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
Δ
c
－1－1－1－1
来表示。计算 公式
v
＝，常用单位：mol·L·min或mol·L·s。
Δ
t
2．表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液
体表示，化学反应速率不是 瞬时速率，是平均速率。
3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物< br>质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。如对于
a
A(g)＋
bc< br>C(g)＋
d
D(g)，
v
(A)∶
v
(B)∶v
(C)∶
v
(D)＝
a
∶
b
∶
c< br>∶
d
。



化学反应速率



1．表示方法
(1)用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量( 取绝对值)来表示该物质
的化学反应速率。
Δ
c
－1－1－1－1－1－1
(2)计算公式：
v
＝，常用单位为mol·L·s、mol·L·min或mol· L·h。
Δ
t

1
2．意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
3．特点
(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义
相同。
(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。即对a
A(g)
＋
bc
C(g)＋
d
D(g)，
v
(A)∶
v
(B)∶
v
(C)∶
v
(D)＝
a
∶
b
∶
c
∶
d
。
1Δ
c< br>(3)对任意一个化学反应
a
A＋
b
B===
d
D＋
e
E，化学反应速率为
v
＝·
a
Δ
t
＝< br>1Δ
c
·
b
Δ
t
1Δ
c
＝·
d
Δ
t
1Δ
c
＝·
e
Δ
t
。
[特别提醒]
(1)定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。
Δ
c
(2)由公式
v
＝计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平 均速率，而不是在某一
Δ
t
时刻的瞬时速率，但在速率－时间图像中经常会出现瞬时速 率。
(3)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为
常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质
来表示。

1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单 位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度
的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L·s，就是指在单位时间内反应物和生成
物的浓度变化都为0.5 mol·L
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
解析：选D 不是所有化学反应都有明 显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学反
应速率；C项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓 度变化为0.5 mol·L，不同的反
应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不同。
2．某一反应物的浓度是 1.0 mol·L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L。
在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.04
C．0.08 mol·L·s
－1－1
－1－1
－1
－1
－1－1
B．0.04 mol·L·s
D．0.04 mol·L
－1－1
－1
－1－1
Δ
c
1.0 mol·L－0.2 mol·L
解析：选B 由反应速率计算公式可进行计算：
v
＝＝＝
Δ
t
20 s

2
0.04 mol·L·s。A项无单位，D项为物质的量浓度的单位。
3．对 于反应A
2
(g)＋3B
2
(g)===2C(g)来说，下列化学反应速率 表示反应进行最快的是
( )
A．
v
(B
2
)＝0.8 mol·L·s
B．
v
(A
2
)＝0.4 mol·L·s
C．
v
(C)＝0.6 mol·L·s
D．
v
(B
2
)＝0.42 mol·L·s
解析：选B 若以物质A
2
为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A
2
表示的反
应速率，则有：A项，
v
(A
2
)＝
－1－1
－1 －1
－1－1
－1－1
－1－1
v
3
2
0.8 mol·L·s
－1－1
＝＝0.267 mol·L·s；C项，
3
＝－1－1
v
(A
2
)＝
v
2
－1
0. 6 mol·L·s
v
2
－1－1
＝＝0.3 mol·L·s；D项，v
(A
2
)＝
23
－1
－1－1
0.42 mol·L·s
－1－1
＝0.14 mol·L·s。综上所述，B项表示反应进行最快。
3

化学反应速率的测定



1．测定原理 < br>由于物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在
函数关系 ，因此人们常用物理方法测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。
2．测定方法
(1)量气法：对于有气体生成的反应，可测量气体产物在温度、压强一定时的体积变化。
( 2)比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可通过吸光度来测定参与
反应的某一物质的 浓度。
(3)电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变
化，进而计算化学反应速率。

1．判断正误。
对于反应CaCO
3< br>＋2HCl===CaCl
2
＋CO
2
↑＋H
2
O， 用下列方法来测定反应速率是否
正确
(1)测定收集一定体积的CO
2
时所用的时间( )
(2)测定一段时间内溶液中
c
(H)的变化( )
(3)测定一定质量的CaCO
3
完全溶解所需时间( )
＋

3
(4)测定一定时间内产生CO
2
气体的体积( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√

2．用大理石(杂质不与稀盐酸 反应)与稀盐酸反应制CO
2
，实验过程记录如右图所示，下
列有关说法正确的是( )
A．
OE
段表示的反应速率最快
B．
EF
段表示的反应速率最快，收集的CO
2
最多
C．
FG
段表示的收集的CO
2
最多
D．
OG
段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
解析：选B CaCO
3
与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO
3
＋2HCl===CaCl
2
＋CO
2
↑＋H
2
O，图
像的横坐标是时间，纵坐标是 生成二氧化碳的体积，用单位时间内放出CO
2
的体积来表示其
反应速率，表现在图像 上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO
2
越多。由
图可以看出，< br>EF
段反应速率最快，收集的CO
2
最多；整个反应过程中，反应速率先小(< br>OE
段)
后大(
EF
段)再小(
FG
段)，而不是逐 渐增大，所以只有B项正确。

化学反应速率的计算与比较



1．化学反应速率的计算方法
(1)定义式法
Δ
c
利用公式v
(A)＝
Δ
t
(2)关系式法
利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝系数之比。
(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a．写出有关反应的化学方程式。
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
c．根据已知条件列方程计算。
例如
m
A ＋
n
－1
计算化学反应速率。

p
C
起始浓度(mol·L)
a

b

c


4
转化浓度(mol·L)
x

－1
－1
nxpx

mm
nx
m
px
m
某时刻浓度(mol·L)
a
－
x

b
－
c
＋
v
(B)＝
转化浓度
nx
＝
Δ
tm
Δ
t
②计算中注意以下量的关系：
a．对反应物：
c
(起始)－
c
(转化)＝
c
(某时刻)
b．对 生成物：
c
(起始)＋
c
(转化)＝
c
(某时刻)
c．转化率＝
c
转化
×100%
c
起始
2．化学反应速率快慢的比较方法——比值法
(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol·L·s＝60 mol·L·min。
(2)比较化学反应速率与系数的比值。
如反应
a
A＋
b
B===
c
C，要比较
v
(A)与
v
(B)的相对大小，即 比较
－1－1－1－1
v
a
与
v
b
，若
v
a
>
v
b
，则A表示的反应速率比B表示的大。

1．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋。若2 s末测得C的浓度为 0.6 mol·L，现有下列几种说法：
－1－1
－1
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s
③2 s末，物质A的转化率为70%
④2 s末，物质B的浓度为0.7 mol·L
其中正确的是( )
A．①③
C．②③
解析：选B 由三段式表示：
2A(g)＋
－1
－1
－1－1
B．①④
D．③④
开始物质的量浓度(mol·L) 2 1 0
转化物质的量浓度(mol·L) 0.6 0.3 0.6
2 s末物质的量浓度(mol·L) 1.4 0.7 0.6
0.6 mol·L
－1－1
所以
v
(A)＝＝0.3 mol·L·s
2 s
－1
－1
－1

5
v
(B)＝
v
(A)＝0.15 mol·L
－1
·s
－1

0.6 mol·L
A的转化率为
－1
×100%＝30%，
2 mol·L
2 s末时
c
(B)＝0.7 mol·L。
2．在2A(g) ＋
－1－1
－1
－1
1
2
＋5D(g)反应中，表示该反应 速率最快的是( )
A．
v
(A)＝2 mol·L·min
B．
v
(B)＝0.3 mol·L·s
C．
v
(C)＝0.8 mol·L·s
D．
v
(D)＝1 mol·L·s
11
－1－1－1－1－1－
解析：选B
v
(A)＝1 mol·L·min＝ mol·L·s，
v
(B)＝0.3 mol·L·s
260
1
－1－1
－1－1
－1－1
10.81
－1－1－1－1
，
v
(C)＝ mol·L·s，
v
(D)＝0.2 mol·L·s，数值大者反应速率快，故速率
335
B>C>D>A。
[三级训练·节节过关]


1．对于反应：CaCO
3
＋2HCl===CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑，下列说法正确的是( )
A． 用HCl和CaCl
2
的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义
相同
B．不能用CaCO
3
的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H
2
O和CO
2
表示的化学反应速率相同
D．用CaCl
2
浓度的减少表示其反应速率
解析：选A 同一反应中用不 同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，
故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些 数值表示的意义是相同的，均表示该化学反
应的快慢，故A正确。因为CaCO
3
是固 体，H
2
O为纯液体，不能用来表示反应速率，故B、C
错误。反应速率是指单位时间 内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故D错误。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)== =4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是( )
A．
v
(W)＝3
v
(Z)
C．2
v
(X)＝
v
(Y)
B．2
v
(X)＝3
v
(Z)
D．3
v
(W)＝2
v
(X)
解析：选C 反应速率关系 式为
v
(W)∶
v
(X)∶
v
(Y)∶
v
(Z)＝3∶2∶4∶3，可知C正确。
3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)
中表示的反应速率最快的是( )
A．
v
(A)＝0.5 mol·L·min

6
－1 －1
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其
B．
v
(B )＝1.2 mol·L·s
C．
v
(D)＝0.4 mol·L·min
D．
v
(C)＝0.1 mol·L·s
解析：选D 可以通过将不同物质 的反应速率换算为同一物质的反应速率进行比较，B
项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对 应的
v
(A)＝0.2 mol·L·min；D项
中对应的
v
(A)＝0.05 mol·L·s＝3 mol·L·min。
4．某温度下，反应2N
2
O
52
－1－1 －1－1
－1－1
－1－1
－1－1
－1－1
＋O
2
开始时，
c
(N
2
O
5
)＝0.040 8 mol·L。1 min后，
－1
c
(N
2
O
5
)＝0.030 mol·L
－1
。则该反应的反应速率为( )
A．
v
(N
2
O
5
)＝1.8×10 mol·L·s
B．
v
(N
2
O
5
)＝1.8×10 mol·L·s
C．
v
(NO
2
)＝1.8×10 mol·L·s
D．
v
(O
2
)＝1.8×10 mol·L·s
解析：
－1
－4－1－1
－4－1－1
－2－1－1
－4－ 1－1
选A
－1
v
(N
2
O
5
)＝－4
c
始
N
2
O
5
－
c
末< br>N
2
O
5
60 s
－1－1
＝
0.040 8 mol·L－0.030 mol·L
60 s
＝1.8×10 mol·L·s。根 据同一反应中，
用各物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，则
v
(NO
2
)＝
1
－4－1－1－5－1－1
2
v
(N
2
O
5
)＝3.6×10mol·L·s，
v
(O
2
)＝
v
(N
2
O
5
)＝9×10 mol·L·s。
2
5.根据右图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。
(2)在2 min内用A 、B、C表示的化学反应速率分别为
___________、______________、___ _________________。
(3)该反应的化学方程式是______________ ___________________________________
__________ __________________________________________________ ____________。
解析：已知在反应过程中反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故A、 B为反应物，C
为生成物，由速率计算公式得：
v
(A)＝[(8－2)÷2] mol·L
－1
·min
－1

＝3 mol·L·min，
－1－1
v
(B)＝[(8－4)÷2] mol·L
－1
·min
－1

＝2 mol·L·min，
－1－1
v
(C)＝(6÷2) mol·L
－1
·min
－1

＝3 mol·L·min， 则三种物质的系数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反
应，其方程 式为3A＋

－1－1
。
7
答案：(1)A、B C
(2)3 mol·L·min 2 mol·L·min
3 mol·L·min
(3)3A＋
－1－1
－1－1－1－1
6．一定温度下，某2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲
线如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的反应物是__________。
(2)0～10 s时，平均反应速率
v
(Z)＝__________。
(3)0～10 s时，平 均反应速率
v
(X)__________(填“>”“<”或“＝”)
v
( Y)。
(4)该反应的化学方程式为_____________________________ __________________
___________________________ _____________________________________________。
解析：(1)由图像信息可知，反应过程中X、Y的物质的量不断减少，故X、Y为反应物。
Δ
c
(2)
v
(Z)＝
Δ
t
1.58 mol
－1－1
＝＝0.079 mol·L·s。
2 L·10 s
(3)0～10 s时，Δ
c
(X)＝Δ
c
(Y)，故
v
(X)＝
v
(Y)。
(4)由图中信息可知Δ
n
(X)∶ Δ
n
(Y)∶Δ
n
(Z)＝1∶1∶2，即三者在化学方程式中的系
数之比为1∶1∶2，反应物、生成物共存，故为可逆反应。
答案：(1)X、Y (2)0.079 mol·L·s (3)＝
(4)X＋Y2Z

1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一 化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成
物浓度的改变来表示，其数值 可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)，也可以是kg·(L·s) ，甚至可以是
t·(L·s)等
解析：选C 化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项不正

8
－1< br>－1－1
－1－1
确；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值 ，则化学反应速率也
必为正值，所以B项不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与系数的关系可知C 项正确；
由化学反应速率的概念公式可以看出
v
的单位中不会出现“kg”、“g”、 “t”等质量单位，
D项不正确。

2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每
分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A．快
C．相等
B．慢
D．无法判断
解析：选D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。本 题中未明确指出容器的容积，故无法判断。
3．一定温度下，向一个容积为2 L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1 mol N
2
和3 mol
9
H
2,
3 min末测得容器内压强是起始压强的，则0～3 min内， 用H
2
的浓度变化来表示该反
10
应的平均反应速率
v
(H
2
)是( )
A．0.2 mol·L·min
C．0.1 mol·L·min
－1－1
－1－1
B．0.6 mol·L·min
D．0.3 mol·L·min
－1－1
－1－1
解析：选C 设0～3 min内，转化的N
2
的物质的量为
x
mol，用三段式法分析如下：
N
2
(g) ＋ 3H
2
(g)
初始mol 1 3 0
转化mol
x
3
x
2
x

平衡mol 1－
x
3－3
x
2
x

由
1－1
2NH
3
(g)
1－
x
＋3－3
x
＋2
x
93×0.2 mol< br>－
＝可得，
x
＝0.2，则
v
(H
2
)＝＝ 0.1 mol·L
1＋3102 L×3 min
·min，故选C项。
4．在2 L密闭容器中进行反应：
m
X(g)＋
n
Y(g)===
p
Z(g)＋
q
Q(g)，2 s内X表示的平均
0.3
m
－1－1
反应速率为 mol·L·s，则2 s内，物质Q增大的物质的量为( )
p
A.
C.
1.2
q
mol
p
p
B.
D.
1.2
m
mol
p
p
1.6
q
mol
0.6
q
mol
0.3
q
－1－1
解析：选A 根据化学方程式可知，
v< br>(X)∶
v
(Q)＝
m
∶
q
，故
v
(Q)＝ mol·L·s，
p
0.3
q
1.2
q
－1－1
故Δ
n
(Q)＝ mol·L·s×2 s×2 L＝ mol。
pp

9
5．反应2SO
2
＋O
23
经 一段时间后，SO
3
的浓度增加了0.4 mol·L，在这段时间
－1－1
－1
内用O
2
表示的反应速率为0.04 mol·L·min，则这段时间为( )
A．5 s
C．300 s


解析：选C 该段时间内SO
3
的浓度增加了0.4 mol·L，根据化学方程式，在相同时
间内O
2
的浓度减少了0.2 mol·L
－1
－1
－1
B．10 s
D．600 s
，所以由公式
v
＝
Δ
c
Δ
c
可知Δ
t＝＝
Δ
tv
0.2 mol·L
－1－1
＝5 min＝300 s。
0.04 mol·L·min
6．在
m
A＋
n
B= ==
p
C的反应中，
m
、
n
、
p
为各物质 的系数，现测得C每分钟增加
a
mol·L
－1
，B每分钟减少1.5
a
mol·L，A每分钟减少0.5
a
mol·L，则
m
∶
n
∶
p
为( )
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶3∶2 D．3∶1∶3
解析：选C 对于同一时间内的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之
－1－1
比等于其系数之比，因此
m
∶
n
∶
p
＝
v
A
∶
v
B
∶
v
C
＝0.5
a∶1.5
a
∶
a
＝1∶3∶2。
7．将三份相同的氮气、氢气 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反
应。一段时间内，甲容器中反应的速率
v
(H
2
)＝3 mol·L·min，乙容器中反应的速率
v
(N
2
)
＝2 mol·L·min，丙容器中反应的速率
v
(NH
3
)＝1 mol·L·min。则这段时间内三
个容器中合成氨的反应速率大小关系是( )
A．甲>乙>丙
C．乙>甲>丙
B．甲＝乙＝丙
D．甲>丙>乙
2NH
3
(g)可知，乙容器中反应的
－1－1< br>－1－1－1－1
－1－1
解析：选C 由合成氨反应的方程式N
2
( g)＋3H
2
－1－1
速率
v
(H
2
)＝3
v
(N
2
)＝3×2 mol·L·min＝6 mol·L·min，丙容器中反 应的速率
v
(H
2
)
33
－1－1－1－1
＝v
(NH
3
)＝×1 mol·L·min＝1.5 mol·L·min。故三个容器中合成氨的反应速率
22
大小关系为乙>甲>丙。
8．反应4A(s)＋
反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L·s
B．用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末，
v
(B)＝0.3 mol·L·min
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值相同
解析：选B A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数；

10
－1－1
－1－1
＋D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 mol·L。对此
－1
经2 min B的浓度减小0.6 mol·L，则2 min内的平均反应速率
v
(B)＝0.3 mol·L·min
－1
－1－1
，而不是2 min末时的反应速率；根据反应速率之比等于系数之比可知B正确，D错误。
9．25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶
液体积的变化)，反应开始至2 min 末，共收集到1.12 L(标准状况)氢气，然后又经过4 min，
铁粉完全溶解。
(1)前2 min内用Fe Cl
2
表示的平均反应速率是_____________________________ __
___________________________________________ _____________________________。
(2)后4 min内用HCl表 示的平均反应速率是_________________________________
___ __________________________________________________ ___________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_____________________________
__ __________________________________________________ ____________________。
解析：由题目信息“又经过4 min，铁粉完全溶解”可知，盐酸是足量的，
n
(Fe)＝
5.6 g1.12 L
＝0.1 mol，
n
(H)＝
2
－1－1
＝0.05 mol。(1)由反应方程式Fe＋
56 g·mol22.4 L·mol
2HCl===FeCl
2
＋H
2
↑可知，前2 min内消耗的铁、消耗的HCl及生成的FeCl
2
的物质的量分别
0.05 mol
－1－1
为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故
v
(FeCl
2
)＝＝0.25 mol·L·min。
0.1 L×2 min
(2)后4 min内消耗的HCl的量通过消耗的铁的量来求，消耗的Fe为0.1 mol－0.05 mol＝
0.1 mol
－1－1
0.05 mol，故消耗的HCl为0.1 mol，则
v
(HCl)＝＝0.25 mol·L·min。
0.1 L×4 min
(3)同一个反应在不同的时间段内若均用HCl来表示化学反应速率，则前2 min内
v
(HCl)＝
2
v
(FeCl
2
)＝0.5 mol·L·min，可见前2 min反应速率较快。
答案：(1)0.25 mol·L·min
(2)0.25 mol·L·min
(3)前2 min
10．可逆反应
a
A(g)＋
b
B(g)
－1－1
－1－1
－1－1c
C(g)＋
d
D(g)，取
a
mol A和
b
mol B置于
V
L容器
－1
中，1 min后，测得容器内A的浓度为
x
mol·L。
(1)此时C的浓度为________mol·L。
(2)D的物质的量为________mol。
(3)这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________。
(4)B的转化率为________。
解析：
a
A(g)＋
b

起始(mol)
a

b
0 0
转化(mol)
a
－
xV

－1
c
C ＋
d
D
ba
－
xVca
－
xVda
－
xV

aaa
11

1 min后(mol)
xV

(1)C的浓度为
bxVca
－
xVda
－
xV

aaa
ca
－
xV
?
cc
·
x
?
mol·L
－1

－1
mol·L＝
?
－
a
?
a
·
V
?
V
?
＝
Δ
c
(3)
v
(A)＝
Δ
t
(4)α(B)＝
a< br>－
xV
－1－1
mol·L·min
1×
V
ba
－
xV
?
xV
?
×100%＝
?
1－?
×100%
a
?
a
×
b
?
dxV

a
答案：(1)－ (2)
d
－
ccx
Va
?a
??
xV
?
－1－1
(3)
?
－
x
?
mol·L·min (4)
?
1－
?
×100%
?
V
??
a
?

1．合成氨反应N
2＋3H
2
－1－1
3
，某段时间内的平均反应速率分别用
v(N
2
)、
v
(H
2
)、
v
(NH< br>3
)
表示[单位均为mol·L·s]下列关系正确的是( )
A．
v
(N
2
)＝
v
(H
2
)＝
v
(NH
3
) B．
v
(N
2
)＝3
v
(H
2
)
3
C．
v
(NH
3
)＝
v
(H
2
) D．
v
(H
2
)＝3
v
(N
2
)
2
11
解析：选D 根据化学反应速率之比等于系数之比，可得
v
( N
2
)＝
v
(H
2
)＝
v
(NH
3
)。
32
2．反应
a
X(g)＋
bc
Z(g) ＋
d
W(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡，
n
2
n
－1－1－1
该过程中X的浓度减少
n
mol·L，Y的浓度减少 mol·L，Z的浓度增加 mol·L。
33
若增大体系压强，W的百分含量不发生变化，则 化学方程式中各物质的系数之比
a
∶
b
∶
c
∶
d< br>应为( )
A．3∶1∶2∶1
C．1∶3∶1∶2
B．1∶3∶2∶2
D．3∶1∶2∶2
解析：选D 增大体系压强时，W的百分 含量不发生变化，说明
a
＋
b
＝
c
＋
d
。 由
n
2
n
Δ
c
(X)∶Δ
c
(Y)∶Δ< br>c
(Z)＝
n
∶∶＝3∶1∶2可知，
a
∶
b
∶
c
∶
d
＝3∶1∶2∶2。
33
3．有两位同学在条 件相同的情况下，测定可逆反应：A
2
＋3B
2
－1－1－1
2的反应速率。甲测
得：
v
(A
2
)＝0.5 mol·L·min，乙测得：
v
(B
2
)＝1.5 mol·L·min，则这两位同学的
测定( )
A．都正确
C．甲正确、乙错误
B．都错误
D．都正确或都错误
－1
解析：选D 尽管给出的甲、乙反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，

12
但不能确定甲、乙两同学的测量是否正确，故测量结果要么都正确，要么都错误。
4．某温度下，浓度都是1 mol·L的两种气体X
2
和Y
2
在密 闭容器中反应生成气体Z，
经过
t
min后，测得物质的浓度分别为
c
(X
2
)＝0.4 mol·L，
c
(Y
2
)＝0.8 mol·L，
c
(Z
2
)
＝0.4 mol·L，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．X
2
＋2Y
2
===2XY
2

C．3X
2
＋Y
2
===2X
3
Y
－1
－1
－1－1
－1
B．2X
2
＋Y
2
===2X
2
Y
D．X
2
＋3Y
2
===2XY
3

－1－1
解析：选C Δ
c
(X
2
)＝0.6 mol·L，Δ
c
(Y
2
)＝0.2 mol·L，Δ
c
(Z)＝0.4 mol·L；
所以Δ
c
(X2
)∶Δ
c
(Y
2
)∶Δ
c
(Z)＝3∶1∶ 2，故反应方程式为3X
2
＋Y
2
===2Z，据质量守恒定律
知Z
为X
3
Y。
5．在一定条件下，将A
2
和B
2
气体通入1 L密闭容器中，反应 按下式进行：
m
A
2
＋
n
B
2
－1－1－ 1－1
2C,2
s内反应速率如下：
v
(A
2
)＝0.5 mol·L·s，
v
(B
2
)＝1.5 mol·L·s，
v
(C)＝1 mol·L
－1
·s，则
m
和
n
的值分别为( )
A．2、3
C．3、1
B．3、2
D．1、3
－1－1－1－1
－1
解析：选D
m
∶
n
∶2＝
v
(A
2
)∶
v
(B
2
)∶
v< br>(C)＝0.5 mol·L·s∶1.5 mol·L·s∶1
mol·L·s＝1∶3∶2，故
m
和
n
的值分别为1、3。 6．已知可逆反应
m
A＋
n
B
－1－1
x
C( A、B、C均为气体)在
t
s内的平均反应速率为
v
(A)＝
a
mol·L
－1
·s
－1
，
v
(B)＝
b
mol·L
－1
·s
－1
，
v
(C)＝
c
mol·L
－1
·s
－1
，则
x
为( )
① ② ③ ④
A．①②
C．③④
B．②③
D．②④
bc
n
nc
b
cm
a
acm
解析：选B 由
m
∶
n
∶
x
＝
a< br>∶
b
∶
c
，得
x
＝或
cmcn
。
ab
7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间 变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
( )
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·
L·s
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为X(g)＋
－1－1
－1
－1－1
解析：选D A项，
v
(Z)＝1.58 mol(2 L·10 s)＝0.079 mol·L·s，错误；B项，
反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.0 mol－0.41 mol)2 L＝0.395 mol·L，

13
－1
错误；C项，Y的转化率(1.00 mol－0.21 mol)1 mol×100% ＝79.0%，错误；D项，根据题
给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐 渐增大，则X、Y是反应
物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应， 且
Δ
n
(X)∶Δ
n
(Y)∶Δ
n
(Z)＝(1. 20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，参
加反应 的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为X(g)＋
，正确。


8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋
B．反应进行到1 s时，
v
(A)＝
v
(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L·s
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：选C A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比 ，
Δ
n
(A)∶Δ
n
(B)∶Δ
n
(C)∶Δn
(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0 .4
－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋
用各物质表示的速率之比等于其 系数之比，B、D错误。
9．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列
问题：
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________。
(3)若
t
＝2，A物质的平均反应速率为___________________ _____。
解析：(1)由题图可知，随着反应的进行，A的浓度减小，而B、C的浓度增大，说明 A
是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δ
c
(A)＝1.2 mol·L，B的浓度变化量Δ
c
(B)
＝0.4 mol·L，C的浓度变化量Δ
c
(C)＝1.2 mol·L。A、B、C三种物质的浓度变 化量
之比为3∶1∶3，最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，则该反应的化
学方程式为
答案：(1)A
－1－1
－1－1
－1
－1－1
＋D
＋2D，A错误；不论在什么时刻，
1.2 mol·L
－1－1
＋3C。(3)
v
(A)＝＝0.6 mol·L·min。
2 min
＋3C
－1
(3)0.6 mol·L·min

14
10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和 H
2
，再将它们转化为甲醇，某实验
人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H
2
和CO，发生反应：2H
2
(g)＋CO(g)
CH
3< br>OH(g)，测定的部分实验数据如下：
催化
t
s
c
(H
2
)(mol·L
－1
)
c
(CO)(mol·L
－1
)
0
5.00
2.50
500 s
3.52

1 000 s
2.48

(1)在500 s内用H
2
表示的化学反应速率是__________________。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是______________；1 000 s时H
2
的转化
率是__________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol·L。
解析：(1)在500 s内，
v
(H
2
)＝
5.00 mol·L－3.52 mol·L
－3－1－1
＝2.96×10 mol·L·s。
500 s
(2)在1 000 s时反应了的H
2
的浓度是Δ
c
(H
2
)＝5.00 mol·L－2.48 mol·L＝2.52
mol·
1
－1－1
L， 则反应了的CO的浓度是Δ
c
(CO)＝Δ
c
(H
2
)＝1 .26 mol·L，用CO表示化学反应速
2
1.26 mol·L2.52 mol·L
－3－1－1
率为
v
(CO)＝＝1.26×10 mol·L·s，H
2
的转化率为
－1
1 000 s5 mol·L
×100%＝50.4%。
(3)在500 s时反应了的H
2
的浓度为
c
(H
2
)＝1.48 mol ·L，则生成的CH
3
OH的浓度为
－1
－1－1
－1－1
－1－1
－1
c
(CH
3
OH)＝
c
(H
2
)＝0.74 mol·L
－1
。
答案：(1)2.96×10 mol·L·s
(2)1.26×10 mol·L·s 50.4% (3)0.74




－3－1－1
－3－1－1
1
2

15