风管保温计算公式不同压力下气体的计算

方法一 用气体方程：pV=nRT
式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。
而n=MMmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。
所以pV=MRTMmol
而密度ρ=MV
所以ρ=pMmolRT

方法二 温度在1~1000之间时，可以近似认为是理想气体，可以根
据理想气体的状态方程：PV=mRgT
式中p为压力，V为体积，m为质量，Rg为气体常数，T为绝对温
度
空气的气体常数Rg=0.287 Jg.k=287 Jkg.k（标准适用）
摩尔气体常数R=8.314411 Jmol.k
摩尔体积Vm=22.41383*10
-3
m
3
mol
空气的摩尔质量Mmol=28.97g mol
空气的标准密度ρ= 1.294kgm
3

空气的标准比体积V= 0.7737 m
3
kg

1.物质的量=微粒数阿伏伽德罗常数(n=NNA)
2.物质的量=物质的质量物质的摩尔质量（n=mM)
3.物质的量=气体的体积气体的摩尔体积（n=VVm)
4.c=1000mLLρ(密度) w M
注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(gmol）：摩尔质量；
w%：溶液中溶质的质量分数
质量百分浓度=溶质质量溶液质量*100%
物质的量浓度计算公式密度单位
编辑
gcm^3
物质的量浓度计算公式物质的量浓度单位
编辑
molL
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释
前后，溶液的物 质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1V2=n1n2=N1N2 正比
同温同体积 P1P2=N1N2=n1n2 正比
同压同物质的量 V1V2=T1T2 正比
同温同物质的量 V1V2=P2P1 反比
同体积同物质的量 P1P2=T1T2 正比
同温同压同体积 m1m2=Mr1Mr2=M1M2 正比
同温同压同质量 V1V2=p1p2=M2M1 反比
同温同体积同质量 p1p2=Mr1Mr2=M2M1 反比
同温同压 密度1密度2=Mr1Mr2=M1M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=mM=NNA=VVm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m----- 质量
c------物质的量浓度
9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000M
其中，C：物质的量浓度（单位molL)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
ρ：密度，（单位gmL）
M：物质的摩尔质量，（单位gmol）
c=nV
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）M
m（溶液质量）=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V M
c= nV
=（ω·ρ· V M) V
=ω·ρ· V M V
=ω·ρM
若密度ρ单位为1000kgm^3（国际单位）=1 gcm^3.
2、有关溶液稀释和浓缩的计算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 =C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）