必修五数学教学课件

2020年9月18日发(作者：巢鸣盛)

必修五数学教学课件


必修五数学教学课件，仅供参考。
高中数学必修五等比数列——学情分析
本节课的授课对象是我校学生，数学水平参差 不齐，依
赖性强，接受能力一般，灵活性不够。因此本节课采用低起
点，由浅到深，由易到难逐 步推进，热情地启发学生的思维，
让学生在欢愉的气氛中获取知识和运用知识的能力。
高中数学必修五等比数列——教材分析
教材地位和作用
所用的教材是人教版《必修 5》，教材通过日常生活中的
实例，讲解等比数列的概念，特别地要体现它是一种特殊函
数，通 过列表，图像，通项公式来表达等比数列，把数列融
于函数之中，体现了数列的本质和内涵。等比数列的 定义与
通项不仅是本章的重点和难点，也是高中阶段培养学生逻辑
推理的重要载体之一，为培养 学生思维的灵活性和创造性打
下坚实的基础。
同时本节课是在学生已经系统地学习了一种 常用数列，
即等差数列的概念、通项公式和前n项和公式的基础上，开
始学习另一种常用数列， 即等比数列的相应知识，我认为本
节教材对于进—步渗透数学思想，发展逻辑思维能力，提高

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学生的品质素养均有较好作用。众所周知，数列是中学数学
的重点内容之一，也是高考的考 查重点之一，其中等差数列
和等比数列尤为重要，有关数列的问题，大多数都是归结为
这两种基 本数列加以解决的：而且这两途中数列在实际问题
中有着广泛的应用，这说要求教学中高度重视，并有新 的突
破，拓展和引深。
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间
完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热
效应
（1）.符号： △h（2）.单位：kjmol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △h 为“-”或△h放热）
△h 为“+”或△h >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和
反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解
等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体ba(oh)28h2o与nh4cl ②
大多数的分解反应

③ 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解
等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热 化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状
态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶 质用aq
表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是
分数
⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变
符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kjmol表
示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（δh_105__时，该反应就进

行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是
否平衡及不平衡时向何方进行建立平 衡。（q：浓度积）
q_〈__k:反应向正反应方向进行;
q__=_k:反应处于平衡状态
q_〉__k:反应向逆反应方向进行
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），
只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡 后，任何相
同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平
衡。
2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改 变的可逆反应：必
须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式
左右两边同一边的 物质的量与原来相同。 第二类：对于反
应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
（2）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效
平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，
符号为s. 单位：jmol-1k-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这
叫做熵增加原理，也是反应方向 判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固
态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
δh-tδs〈0 反应能自发进行
δh-tδs=0 反应达到平衡状态
δh-tδs〉0 反应不能自发进行
注意：（1）δh为负，δs为正时，任何温度反应都能自发
进行
（2）δh为正，δs为负时，任何温度反应都不能自发进
行
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的

化合物,叫电解质 。 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下
都不能导电的化合物 。 强电解质 ：在水溶液里全部电离
成离子的电解质 。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分
子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共
价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物②so2、nh3、co2
等属于非电解质
③强电 解质不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于
水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4 为强电解质）——
电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成
离子的速率和离子结合成 时，电离过程就达到了平衡状态，
这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
a、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
b、浓度(转 载 于:oll kw = [h+][oh-] =1*10-14 注意：
kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定
kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）