上海初高中化学教材衔接

化学学科-初高中知识的衔接
绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略
初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思 维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高
中化学的学习，近70％的学生认为 高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、 学生学习困难的原因：
刚入高中不适应主要有四方面的原因：
（1）大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
（2）初 中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容
量突然加大，导致学生听课方式 的不适应。
（3）初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，
且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接
和应用，造成解决 问题的不适应。
（4）学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松 、自暴
自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
二、初高中生学习对比及对策：
1、由“是什么”向 “为什么”进军
初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。 如：化学符号、化学式、反
应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气 中各种气
体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具
有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还
要求弄清“为什么 ”，需要有一定的自学能力。如：
初中要求 高中要求
1、记住化学方程式 1、记住化学方程式
2、记住反应现象 2、记住反应现象
铁和硫酸铜溶液的反应
3、这个反应的意义（氧化还原反应角度）
4、会用差量法进行计算
2、 由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军
初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中 考时考高分；而高中要
求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反 三，
深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消
化 不良”而事倍功半。例如：Li和Na 、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na 、
Cl 和Mg的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性
质你也必须会推测。
3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军
初中 高中
阅读的 同时，进行记忆和思考为什么，
用看小说的方法读课本，抓不住
并且体会文字背后的含义，理解 作者安排
要领，只记忆自己喜欢的简单情
阅读自学能力 的意图。阅读完毕后知道教材中主要想 说
节，常常读过后对于学习一无所
明什么内容，并且理解是通过什么方式进
获，进而厌 倦看课本。
行说明的。

4、解题能力
刚从 初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要
是因为同学们对化学知识的 理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不等于
学会，听懂到学会之间还有很长的一段距离， 如：人人皆知打枪时只要三点一线，就可
以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明 明白白，但是炒一盘色
香味俱佳的菜，你能做到吗？《西游记》中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么 不让
孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢？因为唐僧知道自己的路只能自己走，
只有 一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必
是躬行勤练者，学习也 是如此。
对策：化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循：①首先要认真理解题
意 ，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。②回忆知识点，确定解题方案。在
审清题意的基础上， 回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计一条
解题途径，制订出解题的方案。③正确 解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题
的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解 题的正确率。④展开思路寻找
规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤 。一道题目
做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。
三、教学
1、要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接
初中这一年龄段的学生 的心理状态还保存着孩童时代的痕迹，有着天真贪玩等习
惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比较慢 ，复习时间比较充裕，在他们的大脑里
会产生“慢慢来”的惯性。进入高中后，化学课程难度深度大为增 加，知识密度加大，
这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的时间 又
比较少。因此，教师重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快地转好轨。
2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习
化学知识素有杂、乱、多 、细、碎之称，如果不对它进行有序排列和系统分类，无
疑会给学生的学习和掌握带来困难。教学过程中 ，可用联想、类比、归纳等方法帮助学
生把表面庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、 织成网，以便进行有
序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。
独立解决问题 是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现”的机会越多，学
生学习的信心就越强，兴趣就越浓。 因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受到成
功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。
3、培养学生正确的个性心理特征
高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：①自我陶醉型 。中考成绩较优，自认
为可松一口气，不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观；②自我放松型。化学 在初
中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习，但是成
绩明 显落后时常常怨天尤人；③自暴自弃型。中考不理想，上高中后发愤读书，想在最
短的时间内超越别人， 但事与愿违，便产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；④视化学如
大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话 ”学，动口不动手。凡此等等心理状态，应在
化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开 展心理辅导和心理矫正。
总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯 和师
生情感的衔接，只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素，才
能制 定出较完善的措施。

第一讲 化合价--打开氧化还原反应的金钥匙
初中教材要求：
1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。
2、会利用化学式计算未知元素的化合价。
高中要求：
化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩
证地掌握。
知识目标：
1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。
2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。
3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
教学：
1、高一课本中有一句 “我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密
切关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而 且也没有化合价的概念，所以在学习氧化
还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清 化合价的升降与电子得
失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常 的学
习中。
2、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧
化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度
认识氧化 还原反应中加以训练，我们相信学生的接受能力，你们完全可以直接从化合价
角度认识氧化还原反应。
二、知识点讲解
1：了解化合价的概念
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元 素一定数目的原子化合的性质，叫做这
种元素的化合价。
2：理解化合价的实质
(1)化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价
是在形成化合物时表 现出的性质，所以单质的化合价为零。
(2)理解化合价正负的原因

(3)
化合价的规律

（1）元素化合价与原子结构的内在联系
最 外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，
依此类推。
（2）正负化合价代数和为零规律
在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律
金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素 形成的化合物中，得电子能力强的元
素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均 显负价。
（4）最高正价和最低负价规律
最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）
最低负化合价=－（8－最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为8
(4)化合价的确定：
①离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为
正如 Na
2
O MgO
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子 与其它原子形成的共用电子对数，电
子对偏向为负，偏离为正。HCl NH
3
H
2
O
③化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为0.
④化合物中正负化 合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素
化合价，同理，若已知化合物中各 元素化合价也可写出化学式。
(5)常见元素的化合价
（1）除零价外，只有一种化合价的元素：
+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F
（2）除零价外，常有2种化合价的元素：
H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2
（3）有多种可变化合价的元素：
C： N: S: Cl: Mn:
（4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，
符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根
离子呈 价，。
碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。

（6）化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。请写出下列各物质的化学式:
高氯酸 亚硫酸 亚硝酸 亚铁 亚铜
亚汞 次氯酸 偏铝酸 等……
【课堂练习】
1．标出下列指定元素化合价
①氯元素：HCl、 Cl
2
HClO、HClO
2
、ClO
2
、KClO
3
HClO
4

②氮元素：NH
4
+
、N
2
H
4
、NH
2
OH、N
2
O、NO、NO
2
、N
2
O
4
、Mg(NO
3
)
2
、NH
4
NO
3
③硫元素：H
2
S、SO
2
、SO
3
、H
2
SO
4
、BaSO
4、FeS
2
、CuFeS
2
、Na
2
S
2O
3
；
④碳元素CH
4
、CH
3
OH、CH
2
O、H
2
C
2
O
4

⑤ 金属元素：Ag
2
O、Cu
2
S、CuO、FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、Na
2
FeO
4
、NaHCO
3
、KMnO
4
、
．
K
2
MnO
4
、MnO
2
、Mn
2
O
3、Cr
2
O
3
、Cr
2
(SO
4
)< br>3
、CrO
3
、K
2
CrO
4
、K
2
Cr
2
O
7

2．磷有+3价和+5价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式 、
3．某金属元素R的化合价为+x价，则其氧化物的化学式为 ，硫酸盐的化
学式为
4．某元素氯化物的相对分子质量为M
1
，相应的氧化物的相对分子质量为M
2
，则该元
素的化合价为 。
3:氧化还原反应
（1）回顾常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四 硅五价
磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
(2）请学生们标出下列物质中各元素的化合价(H、 O元素除外)

Na
2
O

、WO
3
、NH
4
NO
3
、 Na
2
S、Al
3
S
3
、H
2
S、SO
2
、H
2
SO
4
、Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
Na
2
O
2
,
Cu
2
O,HClO
4
（3）氧化还原反应的概念
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应，无元素化合价升降 的化学反应是非
氧化还原反应。

化合价升高，失电子，还原剂，被氧化，发生氧化还原，生成氧化产物






化合价升高，得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物
相关概念
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
被氧化：物质中所含元素化合价升高，则该元素被氧化。
被还原：物质中所含元素化合价降低，则该元素被还原。
氧化还原反应特征：化合价的变化。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

（4）性质强弱规律：
失电子 氧化反应



CuSO
4 +
Fe → Cu＋ FeSO
4
(还原产物) (氧化产物)



强氧化剂＋强还原剂 ==== 弱还原剂 ＋ 弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物)
得电子 还原反应

①氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物。例如：上述反应中氧化性
＋＋
Cu
2
＞Fe
2
，
还原性：Fe＞Cu。
②金属单质的还原性看金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；金属离子的得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强。
－－－－
③非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S
2
＞I＞B r＞Cl＞F
－

④非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F
2
＞Cl
2
＞Br
2
＞I
2
＞S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到
弱的顺序是：
＋＋＋＋＋
Ag＞Fe
3+
＞Cu
2
＞Fe
2＞Al
3
＞K

（5）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图




例题1:

下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO
3
=3Cu(NO
3
)
2+2NO↑+3S↓+4H
2
O B.3Cl
2
+6KOH=5 KCl+KClO
3
+3H
2
O
C.3H
2
O< br>2
+2KCrO
2
+2KOH=2K
2
CrO
4+4H
2
O D.3CCl
4
+K
2< br>Cr
2
O
7
＝2CrO
2
Cl
2
+ 3COCl
2
+2KCl
例题2（上海卷）某反应中反应物与生成物有：
A sH
3
、
H
2
SO
4
、
KBrO
3
、
K
2
SO
4
、
H
3
AsO< br>4
、
H
2
O
和一种未知物质X。
(1)已知
KBrO
3
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol
KBrO
3
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
A．氧化性：
KBrO
3
>H
3
AsO
4

B．氧化性：
H
3
AsO
4
>KBrO
3

C．还原性：
AsH
3
>X
D．还原性：
X>AsH
3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：


练习题
1、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
???
2Fe?3CO
2
B. A.
Fe
2
O
3
?3CO?
高温
Fe?CuSO
4????FeSO
4
?Cu

???
2NaCl?H
2
O?CO
2
?
D. C.
Na
2
CO
3
?2HCl?
?
Cu
2
(OH)
2
CO
3
????
2CuO?CO
2< br>??H
2
O

2、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.
C H
4
?2O
2
????
CO
2
?2H
2< br>O

点燃通电
B.
2H
2
O????
2H
2
??O
2
?

点燃
??
ZnSO
4
?H
2
?
C.
Zn?H
2
SO
4
??
?1
?2?6
?1
D.
3Fe?2O
2
????
Fe
3
O
4

3、 有
H
、
O
、
S
、
Na
四种 元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
4、在含有Cu(NO
3
)
3
、Mg(NO
3
)
2
和AgNO
3< br>的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H
2

5、ClO
2
是一种消毒杀菌 效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO
2
：
2KClO< br>3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2C O
2
↑+2H
2
O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO
3
在反应中得到电子 B．ClO
2
是氧化产物
C．H
2
C
2
O
4
在反应中被氧化 D．1 molKClO
3
参加反应有2mol电子转移
6、下列叙述正确的是 ( )
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反 14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O→
7Cu
2
S+5F eSO
4
+12H
2
SO
4

下列说法正确的是（ ）
A．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS
2
发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
4
2
离子有一部分是氧化产物 D．FeS
2
只作还原剂
8、若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
9、N aH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H
2
O→NaOH十H
2< br>↑，它也能
跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H的化合价是+1价
C．跟液氨反应时，有NaNH
2
生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
1 0、.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO
2
列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保
鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯既不是氧化剂有不是还原剂 D．二氧化氯分子中氯为—1价
11、航天飞机用 铝粉与高氯酸铵(NH
4
ClO
4
)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放 热引发
高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH
4
ClO
4
＝N< br>2
↑十4H
2
O十Cl
2
↑十2O
2
+Q， 下列对此反
应的叙述中错误的是 ( )
A．该反应属于分解反应
B．该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
12、已知X
2
、Y
2
、Z
2
、W
2四种物质的氧化能力为W
2
＞Z
2
＞X
2
＞Y
2
，判断下列氧化还原反
应能发生的是 ( )
A．2W
—
+Z
2
=2Z
—
+W
2
B ．2Z
—
+X
2
=2X
—
+Z
2
C．2Y
—
+W
2
=2W
—
+Y
2
D．2X
—
+Z
2
=2Z
—
+X
2
13、M
2
O
7
x—
与S
2—
在酸性溶液中发 生如下反应：M
2
O
7
x—
+3S
2—
+14H< br>+
=2M
3+
+3S↓+7H
2
O，则
M
2
O
7
x—
中M元素的化合价为 ( )
A，+2 B．+3 C．+4 D．+6
14、ClO
2
是一种广谱型的消毒剂，根 据世界环保联盟的要求，ClO
2
将逐渐取代Cl
2
成为生产
自来水 的消毒剂。工业上ClO
2
常用NaClO
3
和Na
2
SO
3
溶液混合并加H
2
SO
4
酸化后反应制得，
在以 上反应中NaClO
3
和Na
2
SO
3
的物质的量之比为( )
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
15、已知A
2
O
n
2—
可与B
2—
反应，B2—
被氧化，产物为B单质，A
2
O
n
2—
被还原，产 物为A
3+
；
且知100mL 、c(A
2
O
n
2 -
)＝0.3mol·L
—1
的溶液与150mL、c(B
2—
)＝ 0.6mol·L
—1
的溶液恰好完
全反应，则n值为 ( )
A．4 B．5 C．6 D．7
16、请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：
（1）属于氧化还原反应的化合反应： ；
（2）有气体生成的分解反应： ；
－

（3）有盐生成的置换反应： ；
（4）有水生成的复分解反应： ；
17
、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O
2
、H2
CrO
4
、Cr(OH)
3
、H
2
O、H< br>2
O
2
，已知该反应中H
2
O
2
只发生如下 过程：H
2
O
2
→ O
2

（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（标准状况下，1mol气体的体积是22.4L）