死叉选股公式高中化学全套化学公式大全

2020年9月20日发(作者：傅植桂)

化学方程式
一、非金属单质(F2，
Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧 化
剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中 ：
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl
–+O2
2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2
S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS
S+Fe==FeS= =(既能由单质制取，又能由
C+H2
2C+S
Si(粗
(SiC
S i(粉
Si+C
Si+2
==(S
3、歧
nF2+2M==2MFn (M表示大部分金属)
离子制取)
2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)
S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能
2F2+2NaOH==2NaF+OF 2+H2O
由离子制取)
F2+2NaCl==2NaF+Cl2
3S+2Al ==Al2S3==(只能由单质制取，不
F2+2NaBr==2NaF+Br2
能由离子制取)
F2+2NaI==2NaF+I2
N2+3H2==2NH3= =N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C
7F2(过量)+I2==2IF7
a==Ca3N2
F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤
N2 +3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6
素：ClF+H2O==HF+ HClO==)
K==2K3N
3F2(过
N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN
量)+Cl 2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC
P4+6H2==4PH3==P+3N a==Na3P==2P+3Zn=
lO3==)
=Zn3P2
Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合
H2+2Li==2LiH
点燃、加热、光照发生爆炸)
2、还原性
3Cl2+2P==2PCl3==Cl 2+PCl3==PCl5==Cl
S+O2==SO2
2+2Na==2NaCl
S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2
S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
Cl2+2FeCl2==2 FeCl3==(在水溶液中：
S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4
Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)
3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O
Cl2+2NaBr==2Na Cl+Br2==Cl2+2Br===2C
3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O
l==+Br2
N2+O2==2NO
Cl2+2KI==2KCl+I2==C l2+2I===2Cl==+I
4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)
2
2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3
PX3+X2==PX5
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O
5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C+2F2==CF4
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
C+2Cl2==CCl4
Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl
C+O2(足量)==C O2
–+S↓
2C+O2(少量)==2CO
C+CO2==2CO
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Cl2+
化：
Cl2+
H–=Cl2+
=(Cl
3Cl2
Cl2+
3S+6
OH–
4 P+3
+3KH
+3H2
11P+
H2SO
3C+C
3C+ S
二.金
性
2Na+
+O2=
2Na+
2Na+
==2N
2Na+
==2N
4Na+
==Mg
2Mg+
2C u+

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==Mg
Cl2+2Rb
2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2==2AlCl3
4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧 化
Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物
(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物
(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O
3H2S
H2S+
H2S+
2NH3
2NH3
6NH4
NH3+
NH3+4NH3
膜而钝化，在氧气中燃烧) 4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O
4Al(Hg)+3O2+2xH2 O==2(2O)+44HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O
Hg(铝汞齐) 16HCl+ 2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn ==2Al+Cr2O3==+8H2O
Al2O3+2Cr==(铝热反应) 16==H++10 Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2A l+3FeO==Al+8H2O
2O3+3Fe 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl 3+3Cl2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑+7H2O
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5 Cl2↑
2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2+7H2O
O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝2H2O+2F2==4HF+O2
化) 2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、
Al+4HNO3( 稀)==Al(NO3)3+NO↑HI、H2S、NH3气体不能共存)
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2HBr+Cl2=2HCl +Br2==(Cl2气与HBr、HI、
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑H2S、NH3气体不能共存)
==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2H 2S+3O2(足
2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==量)== 2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S
2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程) ↓+2H2O
Fe+I2==FeI2 2H2S+SO2==3S↓
Fe+S==FeS= =(FeS既能由单质制备，又能+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑
由离子 制备) +2H2O
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ 3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
==Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K 2SO4+5
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++CS↓+8H2 O
u↓ 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
Fe+SnC l4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4 )3+K2S
下,不能把四氯化锡还原为单质锡O4+3S↓+7H2O
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氧)=
4NH3
NaH+
NaH+
4NaH
==Ca
2、酸
4HF+
样中
4HF+
2 HF+
↓+H
H2S+
的典
H2S+
H2S+
H2S+H2S+
H2S+
H2S+
检验
H2S+
H2S+
黑的
2NH3
==(N
3、N
NH3+
NH3+
2NH3

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯
德榜制碱：用于工 业制备小苏打，苏打)
NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H
2+O2
2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N
2+3H2
2HI==H2+I2
SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+
Si
3、与水的作用:
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的
酸酐)
N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3
–
CO 2+
量)
↓+H
2CO2
量
+CO2
CO2+
3+ H2
CO2(
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、P2O5+H2O(冷水) ==2HPO3
N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O5+3H 2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易
P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl 2O5、Cl2O7、吸水,可作气体干燥剂)
ClO2) P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) CO2+H2O==H2CO3
2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气Cl2O+H2O==2HClO
中缓慢发生的环境化学反应) Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H+ +2
2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO ClO4–
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+4、与碱性物质的作用:
2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+SO2+(NH4)2SO3+ H2O==2NH4HSO3
2H2O=4H++SO42–+2Br– 2NH4HSO3+H2S O4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI== I2+SO2+2H22↑(硫酸工业尾气处理)
O=4H++SO42–+2I– SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用
2NO+O2==2NO2 澄清石灰 水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工别)
业中吸收尾气中的NO和NO2) SO3+MgO==MgSO4
NO+NO2+2OH–=2NO2– SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2 CO2+NH3+H2O==NH4HCO3
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H 2O==CO2+HCO2+2NH3(过
2 量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH
2、氧化性： 2)2CO+2H2O
SO2+2H2S==3S+2H2O CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取
SO3+2KI==K2SO3+I2 尿素)
NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉CO2+2NaOH(过KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–
4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O +H2O
2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2 CO2(过
CO2+ 2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HC O3–
由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
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CO2+
CO2(
+NaH
CO2+
CO2+
CO2+
SiO2
SiO2
缓慢
SiO2
璃)
SiO2
2NO2
2NO2
NO+N
酸工
NO+N
五.金
1 、低
6FeO
FeO+
FeO+
2、氧
Na2O
Na2O< br>MgO，
原为
Fe2O

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2
O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废
钢作氧化剂)
FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si
含量)
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI==HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI==HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3==H2SO4+HCl
4H++
30HN
30==
+15H
36HN
+18H
36H+
30HN
30==3、与水的作用: HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
Na2O+H2O==2NaOH HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH– HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO 4,但浓,
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 热的HClO4氧化性很强)
(此反应分两2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O
步:Na2O2 +2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==22H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O
H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
应:B aO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2) ==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4 )3+3SO2↑
MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应) +6H2O
4、与酸性物质的作用: 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3H2SO4(浓)+2HBr==S O2↑
==MgO+SO3==MgSO4 +Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O HBr)
Na2O+2H+=2Na++H2O H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2 H2O==(不
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 能用浓硫酸与NaI制取HI)
Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2 H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 2H++Fe=Fe2++H2↑
MgO+2H+=Mg2++H2O H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O
Al2O3+2NaOH==2NaA lO2+H2O==(Al2O3两5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O
性氧化物) 5HNO3(稀)+3P==3H3PO4+5NO↑
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑
FeO+2HCl==FeCl2+H2O 6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑
FeO+2H+=Fe2++H2O +3H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)== Fe(NO3)2+NO2↑
Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O +2H2O(先得Fe3 +,在Fe过量时再生成
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe2+的盐)
Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
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4Zn+
+5H2
4Zn+
4Zn+
H2O
4Zn+2、还
H2SO
Cl2,
H2SO
2H2S
2H2S
H 2SO
H2SO
5H2S
+3H2
5H2S
+3H2
H2S O
l
H2SO
3、酸
H2SO
发性
H2SO
挥发
H2SO
==(不
H2SO
==(不

3H2SO4(浓) +Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO
4==(强酸制弱酸酸)
2H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2
PO4)2==(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H 2S，HI，
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH===H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
2FeC
==2F
2FeC
2I-=
FeCl
+
NaNO
室制
2、还
HBr，==SO2等还原性气体) 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
4H3PO4+Ca3(PO4)2== 3Ca(H2PO4)2==(重3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
钙) NaOH+Al(O H)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3
H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4 +HBr↑==(不和Al(OH)3哪个酸性强?)
挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
性酸) Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑
H3PO4(浓)+N aI==NaH2PO4+HI↑ +2H2O==(实验室制NH3)
4、不稳定性： NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2 +2NH3·H2O==(
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕Al(OH) 3+NH4Cl不溶解)
色瓶中) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaS O4↓2H2O
件下分解) 3、不稳定性:
H2CO3==H2O+CO2↑==(在加 热或酸性条Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+
件下分解) 3H2O
H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO
+H2O +H2O==2AgOH==Ag2O+H2O
H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性八.盐
条件下分解) 1、氧化性：(在水溶液中)
七.碱 2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+
1、低价态的还原性： 2 FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻
4Fe(OH)2+O2+2H2O= =4Fe(OH)3 铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2、与酸性物质的作用： 2FeCl3+Zn(少
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O 量)==2FeCl 2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++
OH–+SO2=SO32–+H2O Zn2+
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓
OH-+SO2(足)=HSO3– ==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+A g2SO4↓==(较
OH-+SiO2=SiO32–+H2O 难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
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2FeC
需加
2Fe2
3Na2< br>+3S+
3S2-
3Na2
+H2O
3SO3
2Na2
中易
Na2S
Na2S
中)=
3、与
Ca(O
==(波< br>MgCl
Mg2+
AlCl
Al3+
FeCl
Fe3+
CuSO
+(NH
Cu2+
Cu(O
2O
Cu(O
-+4H

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4
H2O==总方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==
铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓
+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H 2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3
H2O==银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
3Na2CO3+2 FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓
+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2
↑
3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑
==(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3= =Fe(OH)3↓+3CO2↑
Na2S
Na2S
SiO3
SiO3
Na2S
SiO3
5、盐
Na2S
溶于
Ag++2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++2H2O==总==(物质之间的双水解反应)
方程式 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
ZnSO4+2NH3·H2O(不足) ==Zn(OH)2↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓
+(NH4 )2SO4 +3H2S↑==(物质之间的双水解反应)
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Zn(OH)2+4NH3·H 2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓2O +3NaCl==(物质之间的双水解反应)
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Z n(NH3)4SO4+43AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
H2O 3Na AlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH 3)4]2++4H2O==+Fe(OH)3↓+3NaCl
总方程式 3AlO2-+Fe3++ 6H2O=3Al(OH)3↓
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或+Fe(OH)3↓
不挥发性酸制挥发性酸 NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓
Na3P O4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-++NH3·H2O+NaCl
2H+=H2PO4- AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+Na2CO3+H2O+CO2 ==2NaHCO3
H+=H2PO4- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
N aH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+Na2CO3+H2O+2SO2== 2NaHSO3+CO2↑
=H3PO4 ==(1:2)
Na2CO3+HCl==NaH CO3+NaCl==CO32-+H+=CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
HCO3- 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO
NaH CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
==HCO3-+H+=CO2↑+H2O 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)
3Na2CO3+2Al Cl3+3H2O==2Al(OH)3↓Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)
+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反CO32-+SO2=SO32-+CO2
应) NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的
3CO32-+2A l3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2SO2可能用NaHCO3洗气)
↑ 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
-来源网络，仅供个人学习参考 < br>SO32
Na2S
溶于
不消
SO32
Na2C
于盐< br>CO32
Na2C
+2Na
CO32
AgNO
+NaN
AgNO
+NaN
AgNO
↓
3AgN
+3Na
CuS O
+Na2
FeCl
Fe3+
Fe3+
6、不
Na2S+H2O
S2O3
NH4C
NH4I

NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3==2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色
瓶中)
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O
↑(硝酸铵爆炸反应)
HS-+H2O==H2S+OH-
Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH= =PO43-+H2
O==HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O==NaH2PO 4+NaOH==HPO42-+
H2O==H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O ==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2
O==H3PO4+OH–
CH3COO Na+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO
-+H2O==CH3COOH+OH–
(-)2
(+)2
4OH-
+2H2
2Cu2
2H2O(-)=
(+)4
中性
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ C6 H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H
2KClO3==2KCl+3 O2↑ 2O==C6H5OH+OH–
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、双水解
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑ CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O
CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑ NH4F+H2O==HF+NH3·H2O
十、水解反应 Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较
1、单水解---可逆水解 空气，密封保存)
NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O=Mg3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空
=H++NH3·H2O 气，密封保存) < br>FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2Na3P+3H2O==3N aOH+PH3↑(隔较空气，密
O==Fe(OH)3+3H+ 封保存)
AlCl3+3 H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn3P2
O==Al(OH)3+3H+ 一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
Cu SO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C 2H2↑(隔较空
动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) 气，密封保存)
NaHCO3 +H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
水解，NaHSO3电离大于水解) 十一、电解及电较方程式
Na2CO3+H2O==N aHCO3+NaOH==CO32-+H2O1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴
==HCO3- +OH– 较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第 一步远远条件下的电解
大于第二步，二步不能叠加) 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2SO3+H2O==NaHSO3+ NaOH==SO32-+H2O(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或
==HSO3- +OH– ==2H++2e-==H2↑
NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步 远远(+)2Cl==--2e-==Cl2↑
大于第二步，二步不能叠加) 2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
HSO3-+H2O==H2SO3+OH- CuCl2==Cu+Cl2↑
Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==H S-+(-)Cu2++2e-==Cu↓
OH– (+)2Cl-==-2e-==Cl2↑
NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
第二步，二步不能叠加) 2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
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2H2O
酸性
(-)=
(+)2< br>+4H+
2H2O
碱性
(-)=
4H++
(+)4
2 H2O
2、电
被镀
镀铜
镀件
纯铜
镀锌
镀件
纯锌
镀银
镀件
纯银
镀镍
镀件
纯镍
3、熔
2 NaC
(-)2
(+)2
2Na+

2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2-==-12e-==3O2↑
4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F-==-2e-==F2↑
2HF==H2↑+F2↑

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