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人教版高中数学选修三3.3.2

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-09-20 08:42
tags:高中数学选修

上海高中数学月考卷-教师资格高中数学知识汇总

2020年9月20日发(作者:左偃)


精 品 试 卷

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)


第2课时 习题课
练基础落实
知识点1 石墨晶体的结构特点及性质
1.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子 都跟其他3个碳原子相结合,下图是其晶体结构的俯视
图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
2.下列有关石墨晶体的说法正确的是( )
A.由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体
B.由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体
C.由于石墨质软,所以它是分子晶体
D.石墨晶体是一种混合晶体
知识点2 金属晶体和金属键
3.下列晶体中由原子直接构成的单质有( )
A.金属钾 B.氢气
C.金刚石 D.白磷
4.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
①金属原子 ②金属离子 ③自由电子 ④阴离子
A.① B.③ C.②③ D.②④
5.下列有关物质结构的叙述正确的是( )
A.有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C.含有共价键的物质不一定是共价化合物
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
6.下列有关金属键的叙述错误的是( )
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的自由电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
7.关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A.金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系
B.金属具有良好的导电性,是 因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的
作用下自由电子定向移动便 形成了电流,所以金属易导电
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C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰< br>撞,传递了能量
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
知识点3 金属晶体的物理特征及其规律
8.下列有关金属晶体的说法中正确的是( )
A.常温下都是晶体
B.最外层电子数少于3个的原子都是金属
C.任何状态下都有延展性
D.都能导电、传热
9.下列性质体现了金属通性的是( )
A.银不易生锈
B.铁常温下不溶于浓硝酸
C.钠与水剧烈反应放出氢气
D.金属具有良好的延展性
10.金属晶体具有延展性的原因是( )
A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力
11.物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间 的强烈相互作用叫金属键。金属键越强,其金属
的硬度越大,熔、沸点越高。据研究表明,一般地,金属 原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断
下列说法正确的是( )
A.镁的硬度大于铝
B.镁的熔、沸点低于钙
C.镁的硬度大于钾
D.钙的熔、沸点低于钾
知识点4 金属晶体的堆积模型
12.

已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A.14、6 B.14、8
C.4、8 D.4、12
13.关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是( )
A.是密置层的一种堆积方式
B.晶胞是六棱柱
C.每个晶胞内含2个原子
D.每个晶胞内含6个原子
14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )


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A.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
练综合拓展
15.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相
应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性
⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③
C.①⑤ D.①②③④⑤
16.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A.良好的导电性 B.反应中易失去电子
C.良好的延展性 D.良好的导热性

17.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的8个顶点各有一个金 原子,各
个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用N
A
表示阿伏加德罗常数,M
表示金的摩尔质量。请回答下列问题:
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积,除 假定金原子是刚性小球外,还应假定_______________。
(3)一个晶胞的体积是____________。
(4)金晶体的密度是____________。
18.上世纪60年代,第一个稀有气体 化合物Xe[PtF
6
]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几
年内 ,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态N i原子的核外电子排布式___________。
(2)


金属Pt 内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO
2
相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试用“?” 标出Pt原
子在晶胞中的位置。
(3)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化 合物,其可能原因是________(填字母代号)。
A.氙的含量比较丰富
B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小
D.氙原子半径小,电负性大
(4)已知XeO
3
分子中氙原子上有1对孤 电子对,则XeO
3
为________分子(填“极性”或非极性)。

第2课时 习题课
1.D 2.D

3.C [A项为金属晶体,其粒子 为K和自由电子,B、D两项皆为分子晶体,其组成粒子只有分子,因此A、
B、D均错误。C项金刚石 为原子晶体,其组成粒子为碳原子。故C正确。]
4.C 5.C
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6.B [金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“ 电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子
维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键 中的自由电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电
子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与 自由电子之间的静电吸引作用,也包括金属阳离子之间及自由电子之间的
静电排斥作用;金属的性质及固 体的形成都与金属键强弱有关。]
7.A [金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光 ,又把各种波长的光大部分再发射出来,因
而金属一般显银白色光泽;金属导电性是由于在外加电场下, 电子气中的电子定向移动形成电流;导热性是由于自
由电子受热后与金属离子发生碰撞,传递能量;良好 的延展性是由于原子层滑动,金属键未被破坏。]
8.D [Hg常温下是液态,不是晶体,A项错误 。H、He最外层电子数都少于3个,但它们不是金属,B项错
误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧 成薄片的性质,在液态时,由于金属具有流动性,不具备延展性,所以C
项也是错误的。金属晶体中存在 自由电子,能够导电、传热,因此D项是正确的。]
9.D
10.C [金属晶体具有延展 性的原因是密堆积层的阳离子在外力作用下很容易滑动,但它们的密堆积排列方式
仍然存在,不会被破坏 ,金属键仍存在。]
11.C [Mg的半径大于Al的半径,且价电子数小于Al的,所以金属键应 为Mg为同一主族,价电子数相同,半径Mg Ca,B项错;Ca与K同周期,价电子数Ca>K,故金
属键Ca>K,D项错。]
12.D 13.C
14.B [本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。
①为简单立方堆积,②为钾型,③为镁型,④为铜型,A项中②与③判断有误;每个晶胞含有的原子数分别为:< br>11111
①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞 ③中原子的配位数应为12,C项不
88882
正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、6 8%、74%、74%,所以D项不正确,应为④=③>②>①。]

15.B [①中的金 属元素若为变价元素,则可能既有氧化性又有还原性,如Fe
2
。④中有些金属元素既有金属< br>性又有非金属性。⑤中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑,只能选择B项。]
16.B [A、C、D三项都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项,金属易失电子
是由金属原子的结构决定的,与晶体结构无关。]
17.(1)4 (2)金属原子间相接触,即相切
2M
(3)2 2d
3
(4)
3

dN
A
11
解析 利用均摊法解题,8个顶点上每个金原子有属于该晶胞,6 个面上每个金原子有属于该晶胞,故每个
82
11
晶胞中金原子个数=8×+6×=4 。假设金原子间相接触,则有正方形的对角线为2d。正方形边长
82
V

2 M2M
为 2d。所以V

=(2d)
3
=2 2d
3,V
m
=N
A
=d
3
N
A
,所以ρ= =
3

42V
m
dN
A
18.(1)1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
(2)
(3)C (4)极性
解析 基 态Ni原子的核外电子排布式是1s
2
2s
2
2p
6
3s< br>2
3p
6
3d
8
4s
2

(2)Pt原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。
(3)氙原子半径大,电离能小,可能是氙能合成出多种化合物的原因。
(4)XeO
3
分子是AB
3
型,有1对孤电子对,是三角锥形,为极性分子。

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