元素周期律-鲁科版高中数学必修2课时作业

元素周期律
1.
元素性质呈周期性变化的决定因素是
(

)

A
．

元素原子半径大小呈周期性变化

B
．

元素相对原子质量依次递增

C
．

元素原子核外电子排布呈周期性变化

D
．

元素的最高正化合价呈周期性变化

2.
下列关于元素周期表的说法错误的是
(

)

A
．

元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B
．

是先有元素周期律，再有元素周期表的

C
．

中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式

D
．

元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

3.
下列关于元素周期律的叙述正确的是
(

)

A
．

随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从
1
到
8
重复出现

B
．

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C
．

随 元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋
1
到＋
7
，负价从－
7< br>到－
1
重复出现

D
．

元素性质的周期性 变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周
期性变化

4.
下列说法正确的是
(

)

A
．

元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化

B
．

从
Na
到
Ar
，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

C
．
11
～
17
号元素的化合价的变化情况和
3
～
9
号元素化合价的变化情况完全相同

D
．

没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

5.
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是
(

)

A
．

同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B
．

元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C
．

同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D
．

非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

6.
元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
(

)

A
．

化合价

B
．

原子半径

C
．

元素的金属性和非金属性

D
．

相对原子质量

7.
元素性质呈周期性变化的决定因素是
(

)

A
．

元素原子半径大小呈周期性变化

B
．

元素相对原子质量依次递增

C
．

元素原子核外电子排布呈周期性变化

D
．

元素的最高正化合价呈周期性变化

8.
元素性质呈周期性变化的根本原因是
(

)

A
．

元素原子质量的递增，量变引起质变

B
．

元素的原子半径呈周期性变化

C
．

元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D
．

元素的金属性和非金属性呈周期性变化

9.
元素性质呈周期性变化的原因是
(

)

A
．

相对原子质量逐渐增大

B
．

核电荷数逐渐增大

C
．

核外电子排布呈周期性变化

D
．

元素化合价呈周期性变化

10.
下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原 子序数的递增，其最高正化合价也递增的是
(

)

A
．

碳、氮、氧、氟

B
．

钠、铍、硼、碳

C
．

磷、硫、氯、氩

D
．

钠、镁、铝、硅

11.
下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是
(

)

A
．

碳、氮、氧、氟

B
．

钠、镁、硅、硫

C
．

氯、硫、碳、钾

D
．

锂、钠、钾、铷

12.
下列说法正确的是
(

)

A
．

同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多

B
．

最外层电子数越多，原子半径越小

C
．

从
11
～
17
号元素原子的半径逐渐增大

D
．

核电荷数越大，原子半径越小

13.
原子 序数从
11
依次增加到
17
，下列递变关系错误的是
(

)

A
．

电子层数不变

B
．

原子半径逐渐增大

C
．

最高正价数值逐渐增大

D
．

从硅到氯，负价从－
4
到－
1

14.
下列说法中正确的是
(

)

A
．

金属只有正价，非金属只有负价

B
．

氟无正价，氧无最高正价

C
．

主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数

D
．

同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大

15.
关于元素化合价的下列说法中不正确的是
(

)

A
．

元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数

B
．

非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数

C
．

稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作
零

D
．

第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋
1→
＋< br>7
，负价从－
4→
－
1

16.
下列说法中不正确的是
(

)

A
．

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B
．

非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C
．

金属元素在化合物中只显正价

D
．

同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为
8(O
、
F
除外
)

17.
图甲和图乙表示短周期部分或全部元 素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
(

)

A
．

图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价

B
．

图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径
(
单位：
pm)

C
．

图乙中横轴表示最高正价，纵轴表示元素的原子半径
(
单位：
pm)

D
．

图乙中横轴表示最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径
(< br>单位：
pm)

18.
以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：

(1)
填写下表空格：


(2)
同周期元素随着原子序数 的递增，原子的核外电子排布的变化规律是
____________
呈现
由
1
到
8
的周期性变化。

(3)
同周期元素随着原子序数的 递增，元素的最高正价呈现
________________
周期性变化。

19.
下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。


(1)
根据图示，可知元素原子半径的变化规律是
______________________< br>。

(2)
从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是
____ ______________
。

答案解析

1.C

【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。

2.C

【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期律，门捷列 夫等科学家绘
制出多种不同形式的元素周期表；门捷列夫元素周期表是按照原子序数大小排列的，每一周
期具有相同的电子层数，每一族元素的价电子数目相等
(
性质相似
)
，且按照原子序数的递增
呈现周期性的变化。

3.B

【解析】随 元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从
1
到
8
重复出现
(
第一周期
和副族元素
)
；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性 质的周期性变化的根本原
因是原子结构的周期性变化。

4.D

【 解析】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，
A
项错；从
Na
到
Cl
，随着核
电荷数的递增，原子半径逐渐变小，但对于稀有气体元素的原子半径不做 研究，
B
项错；
O
无最高正价，
F
无正价，而
S< br>、
Cl
均表示出最高化合价，
C
项错。

5.B

【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在元素周期表中，同一主 族元素从上到
下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同一周期元素从左到右，原
子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；主族非金属元素的最高正化合价等
于最 外层电子数，最高正价与其最低负价绝对值之和等于
8
。

6.D

【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子
序数 的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会
出现周期性的变化 。

7.C

【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

8.C

【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。

9.C

【解析】元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。

10.D

【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩 的化合价为
0
价。

11.B

【解析】氟元素无正化合价 ；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高
正价依次增大；氯
(
＋
7
价
)
、硫
(
＋
6
价
)
、碳
(
＋
4
价
)
、钾
(
＋
1价
)
最高正价依次降低；锂、钠、
钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为＋
1
价。

12.A

【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多 ，其原子半径越小
(
稀有气体元素除外
)
；不同
周期元素的原子最外 层电子数越多，其原子半径不一定越小，如
r
(Cl)>
r
(O)
； 元素的核电荷
数越大，其原子半径不一定越小，如
r
(Na)>
r
( F)
。

13.B

【解析】原子序数从
11
到< br>17
的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；随着原子序数
的增大，，它们的原子 半径逐渐减小，最高正价由＋
1
价到＋
7
价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由－
4
价到－
1
价。

14.B
< br>【解析】同周期元素的最外层电子数越多，其原子半径越小
(
稀有气体元素除外
)
。

15.D

【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是＋
6
价，氟元素无正化合价。

16.B

【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到
8
电子稳定结构所需的电子数。

17.D

【解析】稀有气体元素化合价为< br>0
，氟元素没有正价，
A
、
C
项错误；同周期元素从左到右，
B
项错误；主族元素原子半径逐渐减小，同周期元素从左到右，主族元素最外层电子数由
1
～
7
，原子半径依次减小，
D
项正确。

18.
(1)

(2)
最外层电子数

(3)
由＋
1
价到＋
7
价

【解析】同周期元素随着原子序数的递增，

原子的核外电子排布的变化规律是：原子 的最外层电子数呈现由
1
到
8
的周期性变化；

元素的化合 价的变化规律是：最高正价呈现由＋
1
价到＋
7
价的周期性变化。

19.
(1)
同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性 变化

(2)
同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核 对核外电子引
力增强，元素的原子半径依次减小

【解析】同周期元素随着原子序数的 递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电
子引力增强，元素的原子半径依次减小，呈现由大 到小的周期性变化
(
稀有气体元素除外
)
。