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导线电流计算公式预测2020年用到的理综公式总结(物理 生物 化学)

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-09-22 09:48
tags:生物公式

ln-最凉人心

2020年9月22日发(作者:谢静)
预测2020年用到的理综公式总结


常用的物理公式与重要知识点
一.物理公式
串联电路
电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路
电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起 分压作用
串联电路
电阻R(Ω) R=R1+R2+……
并联电路
电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各 支路电流之和(分流)
并联电路
电压U(V) U=U1=U2=……
并联电路
电阻R(Ω) = + +……
欧姆定律
I= 电路中的电流与电压 成正比,与电阻成反比
电流定义式
I= Q:电荷量(库仑)
t:时间(S)
电功W (J)
W=UIt=Pt
U:电压I:电流t:时间P:电功率
电功率 P=UI=I2R=U2R
U:电压 I:电流 R:电阻
电磁波波速与波 长、频率的关系 C=λν C:
质量 m 千克 kg m=pv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米/秒 ms v=st
密度 p 千克/米3 kgm3 p=mv
力(重力) F 牛顿(牛) N G=mg
压强 P 帕斯卡(帕) Pa P=FS
功 W 焦耳(焦) J W=Fs
功率 P 瓦特(瓦) w P=Wt
电流 I 安培(安) A I=UR
电压 U 伏特(伏) V U=IR
电阻 R 欧姆(欧) R=UI
电功 W 焦耳(焦) J W=UIt
电功率 P 瓦特(瓦) w P=Wt=UI
热量 Q 焦耳(焦) J Q=cm(t-t°)
比热 c 焦/(千克°C) J(kg°C)
真空中光速 3×108米/秒
g= 9.8牛顿/千克
15°C空气中声速 340米/秒
初中物理公式汇编
【力 学 部 分】
1、速度:V=St
2、重力:G=mg
3、密度:ρ=mV
4、压强:p=FS
5、液体压强:p=ρgh
6、浮力:
(1)、F浮=F’-F (压力差)
(2)、F浮=G-F (视重力)
(3)、F浮=G (漂浮、悬浮)
(4)、阿基米德原理:F浮=G排=ρ液gV排
7、杠杆平衡条件:F1 L1=F2 L2
8、理想斜面:FG=hL
9、理想滑轮:F=Gn
10、实际滑轮:F=(G+G动) n (竖直方向)
11、功:W=FS=Gh (把物体举高)
12、功率:P=Wt=FV
13、功的原理:W手=W机
14、实际机械:W总=W有+W额外
15、机械效率: η=W有W总
16、滑轮组效率:
(1)、η=G nF(竖直方向)
(2)、η=G(G+G动) (竖直方向不计摩擦)
(3)、η=f nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
2、放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt
3、热值:q=Qm
4、炉子和热机的效率: η=Q有效利用Q燃料
5、热平衡方程:Q放=Q吸
6、热力学温度:T=t+273K
【电 学 部 分】
1、电流强度:I=Q电量t
2、电阻:R=ρLS
3、欧姆定律:I=UR
4、焦耳定律:
(1)、Q=I2Rt普适公式)
(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2tR (纯电阻公式)
5、串联电路:
(1)、I=I1=I2
(2)、U=U1+U2
(3)、R=R1+R2
(4)、U1U2=R1R2 (分压公式)
(5)、P1P2=R1R2
6、并联电路:
(1)、I=I1+I2
(2)、U=U1=U2
(3)、1R=1R1+1R2 [ R=R1R2(R1+R2)]
(4)、I1I2=R2R1(分流公式)
(5)、P1P2=R2R1
7、定值电阻:
(1)、I1I2=U1U2
(2)、P1P2=I12I22
(3)、P1P2=U12U22
8、电功:
(1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式)
(2)、W=I2Rt=U2tR (纯电阻公式)
9、电功率:
(1)、P=Wt=UI (普适公式)
(2)、P=I2R=U2R (纯电阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速:C=3×108ms (真空中)
2、声速:V=340ms (15℃)
3、人耳区分回声:≥0.1s
4、重力加速度:g=9.8Nkg≈10Nkg
5、标准大气压值: 760毫米水银柱高=1.01×105Pa
6、水的密度:ρ=1.0×103kgm3
7、水的凝固点:0℃
8、水的沸点:100℃
9、水的比热容: C=4.2×103J(kg?℃)
10、元电荷:e=1.6×10-19C
11、一节干电池电压:1.5V
12、一节铅蓄电池电压:2V
13、对于人体的安全电压:≤36V(不高于36V)
14、动力电路的电压:380V
15、家庭电路电压:220V
16、单位换算:
(1)、1ms=3.6kmh
(2)、1gcm3 =103kgm3
一、 电荷
1、 摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象,就是摩擦起电现象
2、 自然界中只有两种电荷.被丝绸摩擦 过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷;被毛皮摩擦过的
橡胶棒上带的电荷叫做负电荷.
3、 同种电荷相互排斥,异种电荷互相吸引
4、 电荷的多少叫做电荷量,简称电荷.电荷的单位是库仑,简称库,符号C5、 电荷在金属杆
中可以定向 移动,金属是导电的.有的物体善于导电,叫做导体.金属、人体、食盐水溶液等都是导体.
有的物体不 善于导电,叫做绝缘体.橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体
.二、 电流和电路
1、 电路的组成:
○1、电源:干电池、蓄电池、发电机
○2、用电器:利用电来工作的器件
○3、开关:控制电路的通断
○4、导线:连接电路
2、 正电荷移动的方向规定为电流的方向
三、 串联和并联
1、 串联电路:把用电器逐个顺次 连接起来的电路.电流从电源正极流出后,只有一条通路,
逐个通过各用电器后,直接流回电源负极;切 断任何一处电路,整个电路均断开;开关可以串联在电
路中的任意位置,并不影响对电路的控制作用.
2、并联电路:把用电器并列地连接起来的电路.用电器之间的连接点叫并联电路的分支点.
从 电源两级到分支点的那部分电路叫干路,两个分支点间的个条电路叫支路.切断一条支路,其余各
支路仍 然工作,因此,干路中的开关可以控制整个电路的通断,支路开关只能控制其所在支路的通断.
四、电流的强弱
1、 电流就是表示电流强弱的物理量,通常用字母I代表,它的单位是安培,简称安,符号是A.
2、 使用电流表的注意事项:
○1、电流表串联在待测电路中
○2、电流从正接线柱进,负接线柱流出
.○3、估测、试触,选择合适量程
五、家庭电路
1、家庭电路的组成部分:
○1进户线:火线、零线
○2、电能表:测用户在一定时间内消耗的电能
○3、总开关(闸刀开关):控制户内与户外的通与断
○4、保险丝:当电路中又过大电流,保险丝熔化,自动切断电路(其保护作用)
2、进户的 两条输电线中,有一条在户外就已经和大地相连,叫做零线,另一条叫做端线,俗称
火线.
一、电压
1、要在一段电路中产生电流,它的两端就要有电压.电源的作用就是给用电器两端提供电压
2、电压通常用字母U代表,它的两侧就要用电压,电压的单位是伏特,简称伏,符号是V.家庭
照明电 路的电压是220V
3、电压表的使用:用直流电压表测量某元件两端的电压时,应与这个元件并联. 应该使标有
“—”号的接线柱靠近电源的负极,另一个接线柱靠近电源的正极.所用量程的最大测量值必 须大于
被测量电路两端的电压.
二、电阻
1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小 .导体的电阻越大,标尺导体对电流的阻碍作用越大.
不同的导体,电阻一般不同,电阻是导体本身的一 种性质.
2、导体的电阻通常用字母R表示,电阻的单位是欧姆,简称欧.
3、导体的电阻 大小跟材料有关、跟长度有关(导线越长,电阻越大)、跟横截面积有关(导
线横截面积越小,电阻越大 )
4、比金属差、比非金属强,常常称做半导体.
三、欧姆定律
1、欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比.(公式:I=UR
其中:U—电压—伏特(V);R—电阻—欧姆( );I—电流—安培(A)
2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大
3、并联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小
4、断路和短路:
○1、电路没有接通,这种故障就是断路.
○2、电路中不应该相连的亮点直接连接在一起的现象,叫做短路.
四、电能
1、 电能的单位是千瓦时,符号是kW?h.更常用的能量单位是焦耳,简称焦,符号J.五、电功率
1、电 功率表示消耗电能的快慢.电功率用P表示,它的单位瓦特,简称瓦,符号是W (P=Wt 其中:W
—消耗的电能—焦耳;t—所用的时间—秒;P—用电器的功率—瓦特)
2、1千瓦时是功率为1kW用电器使用1h所消耗的电能.
3、用电器正常工作是的电压叫做额定电压,用电器在额定电压下的功率叫做额定功率.
4、P=UI(I—电流—安培;U—电压—伏特;P—功率—瓦特)
一、 多彩的物质世界
1、 质量是物体的基本属性.质量的单位是千克,符号是kg.
2、 单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度.公式p=mV
二、 运动和力
1、 物体位置的变化叫做机械运动.物体的运动和静止是相对的.
2、 速度的单位是米每秒,符号为ms (v=st 1ms=3.6kmh)
3、 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动,匀速直线运动是最简单的机械运动
4、 力是物体对 物体的作用.力可以使运动的物体停止,可以使静止的物体运动,也可以使物
体速度的大小、方向发生改 变.力还可以是物体发生形变.力的单位是牛顿,简称牛,符号是N.
5、 大小、方向、作用点会影响作用效果
6、 物体间力的作用是相互的.
7、 牛顿第一定律:一切物体在没有受到力的作用是,总保持静止状态或匀速直线运动状态.
8、 物体保持运动状态不变的特性叫做惯性.牛顿第一定律也叫惯性定律.
9、 二力平衡:作用在同一物 体上的两个力,如果大小相等、方向相反、并且在同一条直线上,
这两个力就是彼此平衡.
三、 力和机械
1、 弹性:物体受力发生形变,不受力又恢复原来的形状,物体的这种特性叫弹性.
2、 由于地球哦的吸引而使物体受到的力,叫做重力.地球上所有的物体,都受到重力的作用.
3、 重力的方向总是竖直向下的.
4、 物体所受的重力跟它的质量成正比.重力与质量的比值大约是9.8Nkg(G=mg)g=9.8Nkg
5、 重力的作用点叫重心.
6、 摩擦力:两个互相接触的物体,当它们做相对运动时,在 接触面上会产生一种阻碍相对运
动的力,这种力叫做摩擦力.
7、 摩擦力的代谢哦啊根作用 在物体表面的压力有关,表面受到的压力越大,摩擦力越大;摩
擦力的大小还跟接触面的粗糙程度有关, 接触面越粗糙,摩擦力越大.
8、 杠杆:在力的作用下能绕着固定点转动,这根硬棒就是杠杆.
9、 支点:杠杆绕着转动的点;动力:使杠杆转动的力;阻力:阻碍杠杆转动的力;动力臂:
从支点到动力作用线的距离;阻力臂:从支点到阻力作用线的距离.
10、 动力×动力臂=阻力×阻力臂
11、 动力臂比阻力臂长叫做省力杠杆,动力臂比阻力臂短叫做费力杠杆.
12、 动滑轮的作用:不省力也不费力,可以改变物体方向
13、 动滑轮的作用:可以省力,但不能改变物体方向
四、 压强和浮力
1、 物体单位面积上受到的压力叫做压强(P=FS)
2、 液体内部朝各个方向都有压强;在同一深度, 各方向压强相等;深度增大,液体的压降越
大;液体的压强还与液体的密度有关,在深度相同时,液体密 度越大,压强越大.
3、 液体压强公式:P=pgh
4、 连通器:连通器里的液体不流动时,各容器中的液面高度总是相同的.
5、 在气体和液体中,流速越大的位置压强越小.
6、 浸在液体中的物体所受的浮力,大小等于它排开的 液体所受的重力,这就是著名的阿基米
德原理.公式:F浮=G排
五、 功和机械能
1、 力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功.公式:W=Fs
2、 使用任何机械都不省功,这个结论叫做功的原理.
3、 有用功跟总功的比值叫机械效率.
4、 单位时间内所做的功叫做功率.公式:P=Wt
5、 动能和势能统称为机械能.
物理量(单位) 公式 备注 公式的变形
速度V(mS) v= S:路程t:时间
重力G (N) G=mg m:质量 g:9.8Nkg或者10Nkg
密度ρ (kgm3) ρ=mV m:质量 V:体积
合力F合 (N) 方向相同:F合=F1+F2
方向相反:F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G视 G视:物体在液体的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只适用 物体漂浮或悬浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排:排开液体的重力
m排:排开液体的质量
ρ液:液体的密度
V排:排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1:动力 L1:动力臂
F2:阻力 L2:阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F:绳子自由端受到的拉力
G物:物体的重力
S:绳子自由端移动的距离
h:物体升高的距离
动滑轮 F= (G物+G轮)
S=2 h G物:物体的重力
G轮:动滑轮的重力
滑轮组 F= (G物+G轮)
S=n h n:通过动滑轮绳子的段数
机械功W
(J) W=Fs F:力
s:在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总
W有=G物h
W总=Fs
适用滑轮组竖直放置时
机械效率 η= ×100%
功率P
(w) P=
W:功
t:时间
压强p
(Pa) P
= F:压力
S:受力面积
液体压强p
(Pa) P=ρgh ρ:液体的密度
h:深度(从液面到所求点 的竖直距离)
热量Q (J) Q=cm△t
c:物质的比热容 m:
质量 △t:温度的变化值
燃料燃烧放出 的热量Q(J) Q=mq
m:质量
q:热值
【典型例题】

1
.(
7
分)某实验小组探究金属丝电阻大小与长度的关系,他们取一段粗细均匀的金 属丝拉直连接

A

B
接线柱上,在金属丝上安装一个可滑动的金属 夹
P
。实验室还提供了下列器材:电压表、
电流表、电池组(电压
3V
)、滑动变阻器(
20Ω 2A
)、刻度尺、开关和导线若干。

< br>(
1
)为了测量
AP
段的电阻
R
,他们连接了如图甲所示的电路,请用笔画线代替导线,把图
中还没有连接的一根导线接上,使电路完整。



2
)闭合开关前,将滑动变阻器的滑片移至
变阻器的最
< br>(选填







)端。


3
)某次实验中测得电压表的读数为
2.1V


电流表指针偏转如图乙所示,则电流表的读数为
I= A
,此时金属丝的电阻
R= Ω



4< br>)实验中移动金属夹
P
,分别测得
AP
段的长度
ι
和 对应的电阻值
R
,数据如下表:

ιcm

30
2.1
40
2.8
50
3.5
60
4.2
70
4.9
80
5.6

分析表中数据,可知





5
)小虎同学认为,由于电源电压没有超过电压表所选量程的最大值,因此在闭合开关前,可
以将 变阻器的滑片置于任意位置。你认为他的想法是

(选填

正确< br>”


错误

)的,理
由是:



2.某电热水器的简化电路如图所示,A为自动温控开关,当水的温度达到设定温 度时自动断开电路;
低于设定温度时,自动接通电路。S是热水器的功率选择开关,可选择高低两种加热 功率,R
1

R
2
都是发热电阻器。主要的技术指标如下表.[水的 比热容
为4.2×10J(kg·℃) ],求:




第34题图
3
额定电压(V)
输入功率一档(W)
温度范围(℃)
220
2200
发热电阻器类型 电热管
输入功率二档(W) 1600
20 20—78 容积(L)
(1)该电热器加满一箱水时,水的质量;
(2)把一箱水升高30℃时,水吸收的热量;
(3)当S拨至1时,电路中的电流;
(4)R
2
的阻值。
3.
在利用太阳光测量凸透镜的焦距后,小华将凸透镜正对着太阳,发现把火柴头放在凸透镜焦点处
一段时间后,火柴会被点燃。他想进一步探究不同的透镜对火柴的点燃效果有什么不同,和同学
们讨论后 ,他们提出了以下三种猜想:


猜想
1
:凹凸镜也能点燃火柴;


猜想
2
:点燃火柴的快慢与凸透镜的焦距大小有关;


猜想
3
:点燃火柴的快慢与凸透镜的直径大小有关。



1
)根据所学知识,他们经过讨论,判断猜想
1
是错误的。你认为他们判断 的依据是





2
)为了验证猜 想
2
是否正确,他们选用直径相同而焦距不等的凸透镜进行多次实验,发现火柴
被点燃 的时间基本相等。这说明猜想
2


的。



3
)请设计一个简单实验,验证猜想
3
是否正确,简述你的实验方 案。


简要做法:




如何判断:



4.
小明家在装修房子,他想知道大理石密度的大小,

就利用托盘天平和量筒对一小块大理石进行测
量。


1
) 先把天平放在水平桌面上,然后将游码移至标尺的零刻度线处,发现指针指在分度盘中央
刻度线的左侧, 小明应将平衡螺母向

(选填







)调节,使天平平衡。


2
)把小石块放 在天平的左盘,当天平再次平衡时,右盘中的砝码及游码在标尺上的位置如图
甲所示,则小时块的质量为
g.

3
)用细线拴好小石块,把它浸没到盛有
20 mL
水的量筒中,水面到达的位置如图乙所示,则
小石块的体积为
cm?
,由此可算出大理石的密度为
gcm
3
.
(< br>4
)大理石放在水中时会吸水,由此判断,用小明的测量方法测得的密度值与它的真实值相比
(选填

偏大



偏小



一样大

),理由是



5.下表是某品牌汽车《驾驶守则》中的部分安全距离表格.
刹车前的车速
反应距离
L
(m)
10
15
A=( )
30
刹车距离
s
(m)
10
22.5
40
90
停车距离
x
(m)
20
37.5

120
v
(kmh)
40
60
80
120
其中反应距离指驾驶员从发现情况到开始刹车过程中汽车匀速行驶的距 离,刹车距离指从
刹车到停下过程中汽车减速行驶的距离.停车距离
x
为反应距离与刹
车距离之和.
刹车距离是衡量汽车安全性能的重要参数之一.图中所 示的图线
分别 为甲、乙两不同品牌汽车在同一路面上紧急刹车过程中的实际刹
车距离
s
与刹车前的车 速
v
的关系图象.
实验表明,一般家用小排量汽车的耗油量为每百公里7L ——10L,
而刹车过程中汽车的耗油量会有明显增加,因此在车辆较多的路面上
应减速慢行, 尽量减少刹车的次数.
(1)汽油属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源.
(2)一汽车在某次行驶中,消耗燃油0.63kg,则完全燃烧这些燃油产生的热量为
J,这些热量可以使 kg的水温升高60℃(燃油的热值
q
=4.6×10Jk g,水的
比热容为
c
=4.2×10
3
J/kg·℃).
(3)若驾驶员的反应时间(即汽车行驶反应距离
L
的过程中所经历的时间)一定,则表格中< br>A
的数据应为 .
(4)图中 (选填“甲”或“乙”)车的刹车性能较好,你判断的依据是

(5)汽车保持恒定功率80kw在平直路面行驶时,其所受阻力大小为4000N,则汽车匀速行 驶时的
速度为
v
= kmh,根据表格中的数据可推断,这一速度所对应的安全停车距离应为
7
S


v
第21题图
m.
6.

1
)如图甲所示,
SA

SB
是光源
S
发出的两条光线.其中
SA
平行于主光轴,
SB
过左焦点,请画
出这两条光线通过凸透镜后折射光线(注意标出箭头方向)
.

2
)如图乙所示,气球在空中沿虚线做匀速直线运动,不计阻力,画出气球受力示意图.

....





甲 乙 丙



3
)如图所
示,根据通电螺线管的磁感线方向,标出电源正负极、小磁针的
N

S
极.

7.
“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处, 从几十米高处跳下的一种极限运
动.某运动员做蹦极运动,所受绳子拉力
F
的大小随时 间
t
变化的情况如图所示.将蹦极过程近似
为在竖直方向的运动.据图可知运动员( )
A.重力大小为
F
0
B.
t
0
时刻重力势能最小
C.
t
0
时刻动能最大 D.所受拉力
F
对其始终不做功
8.
如图是楼房顶上常见的导气管,它的作用是将每家住户洗手间下水道中的污浊气体排出.下 列关
于导气管工作原理的描述中,最合理的是

A
.导气管利用浮力将密度大于空气的污浊气体导出

B
.污浊气体的排出是因为分子热运动引起的

C
.在有风的天气里导气管排气效果会变差

D
.导气管利用流体中流速大的地方压强小的原理,将污浊气体排出

9.
如图甲所示,四位同学用桌面上的同一组器材进行了下面四项操作.甲同学沿水平方向拉木块< br>A

第8题图
在长木板
B
上匀速运动;乙同学沿水平方向拉
A
,在
B
上加速运动;丙同学固定
A
,沿水平方
向 拉
B
运动(如图乙所示);丁同学沿水平方向拉
B
,使
A

B
一起匀速运动.四位同学的操
作中
A

B
之间的 摩擦力的大小分别为
f


f


f
丙< br>、
f

,则下列说法正确的是

A
f

=f

=f

=f


B

f

=f

=f


f< br>丁
=0
C

f

=f

=f


f



D
f


f


f

不确定 ,
f

=0





第9题图 乙


10.
小明用台秤研究人在竖直升降 电梯中的运动.他先在地面上用台秤称得自己的体重为
500N
,再将
台秤移至电梯内 ,电梯从
t=0
时由静止开始向下运动到
t=11s
时停止,测得台秤对自己 的支持力
F
随时间
t
变化的图象如图所示,则

A

0

2s
的过程中,小明的动能不变

B

2s

10s
的过程中,小明的重力势能转化为动能< br>
C

10s

11s
的过程中,小明的机械能不断 减小

D

0

11s
的过程中,小明的机械能不断增大









500
450
FN
0
2
10 11
ts
第10题图
高考生物计算公式总结
一、 有关蛋白质和核酸计算
1, 蛋白质合成及中心法则相关计算
表解法记忆m个氨基酸形成多肽链规律
肽链数目 氨基酸数 肽链数
脱水分子

1条
n条

(2)原子守恒法计算蛋白质中各原子数
①“N”原子数=肽键数+肽链数+R基上的N原子数=各氨基酸中N原子的总数
②“O”原子数=肽键数+2×肽链数+R基上的O原子数=各氨基酸中O原子的总数 –脱去的水分
子数
(3)游离氨基数或羧基数=肽键数+R基团中的氨基数或羧基数(环粒中 主链上不再有游离的氨基或
羧基)
m
m
m-1
m-n
m-1
m-n
多肽链相对
分子质量
am-18(m-1)
am-18(m-n)
至少1个
至少n个
至少1个
至少n个
氨基数目 羧基数目
(4)R基上的碳原子不好确定,且氢原子数量较多,以氮原子或氧原子 为突破口计算氨基酸的分子
式或氨基酸的个数最 为简便:
①含有两个氨基的氨基酸=N原子数—氨基酸数
②含有两个羧基的氨基酸=(O原子数—肽键数—2×肽链数)2
③多肽中氨基酸数最大值=多肽中的N原子数
(5)避开蛋白质类计算题的误区
① 从特殊元素(N、O、S等)入手,建立氨基酸脱水缩合前后某些特定原子数目的守恒数学模型,
是解决 蛋白质类计算题的 突破口。
②若形成的多肽是环状:氨基酸数=肽键数=失去水分子数。
③在蛋白质相对分子质量的计算中,若通过图示或其他形式告知蛋白质中含有二硫键时,要考
虑脱去氢的 质量,每形成 一个二硫键,脱去2个H。
2.碱基互补配对和DNA复制相关的计算
(1)DNA分子的结构有关的计算:
①在双链DNA分子中,任意两个不配对的碱基和占总 碱基数的一半。即A+G或A+C或T+G或
T+C占总碱基数的50%。
②在双链DNA分 子中,互补的两碱基之和(如A+T或C+G)占总碱基的比例等于其任何一条单
链中这两种碱基之和占 该单链中碱基数的比例。 ③DNA分子一条链中(A+G)(T+C)的比值与互
补链中该种碱基的比值互为倒数。
④DNA分子一条链中(A+T)(C+G)的比值等于互补链和整个DNA分子中该种比例的比值。
⑤若某DNA分子有n个碱基对,其碱基对的排列方式为4n种。
(2)DNA复制有关的计算
①复制n次,生成2n个DNA分子。
②若取一个被 15N标记的DNA分子,转移到14N的培养基上培养(复制)若干代。则有以下规
律:
a 子代DNA分子中,含15N的有2个,只含15N的有0个;含14N的有2n个,只含14N的
有( 2n-2)个。做题时应看准是“含有”还是“只
含有”。
b 无论复制多少次,含15N的DNA分子始终是2个,占总数比例为2/2n。
c 子代DNA分子的 链中:总链数2n×2=2n+1条。含15N的链始终是2条,占总数比例为2/
2n+1=1/2n 。做题时,应看准是“DNA分子数”还 是“链数”。
d 若一亲代DNA含有某种脱氧核苷酸m个 ,经过n次复制需要消耗游离的该脱氧核苷酸m×(2n
-1)个。第n次复制,需要含该碱基的脱氧 核苷酸数为m×2n-1

3. 光合作用与细胞呼吸相关计算
1.光合作用与细胞呼吸相关计算
(1)总光合速率(CO2固定速率)=净光合速率(植物 从外界吸收CO2速率)+呼吸速率(植物呼吸产生
CO2速率)
(2)利用光合作用与细胞呼吸反应式进行相关计算
易错提醒:
植株(或细胞)从 外界(或从空气中)吸收的CO2量应为“净光合量”。叶绿体利用CO2量为总光合量
①① 用反应物或生成物间的摩尔数进行计算:

②② ②利用反应物或生成物的分子质量进行计算 分子质量之比为:C6H12O6∶6O2∶6CO2
=180∶(6×32)∶(6×44
2 : 孟德尔定律、伴性遗传及人类遗传病相关概率计算
知识点讲解 1.孟德尔定律、伴性遗传及人类遗传病相关概率计算
(1)突破自由组合定律最有效的方法是分解组 合法,即首先研究一对相对性状的遗传(分解)然后再
利用乘法(或加法)原 理将多对性状结合起来考虑(组合)。
(2)“患病男孩”与“男孩患病”的概率
①患病男 孩——表示两个独立事件,即“男孩”事件及“患病”事件,同时出现的概率为两事件之
积,即 ×男孩中患病 率。
②男孩患病:只在男孩(XY)中求患病率即可。
(3)用列举法和配子法求解F1自交或自由交配,其后代F2的基因型、表现型的比例
杂合子自交(n次):
①后代中杂合子、纯合子所占的比例:杂合子1/2n;纯合子(AA或aa):(1-1/2n)。
②逐代淘汰隐性纯合子(或显性纯合子致死)的情况:杂合子:2/(2n+1);纯合子(AA或aa ):
1-2/(2n+1)=(2n-1)/(2n+1)。
杂合子自由交配:后代的基因型所占的比例可用基因频率来计算。

例 1. 将基 因型为Aa的水稻自交一代后的种子全部种下,(1)让F1自交或自由交配,求其后代F2的
基因型、 表现型的比例。
(2)在幼苗期淘汰F1全部隐性个体后,让其自交或自由交配,求其后代F2的基因 型、表现型的比例。

4: 基因频率及基因型频率的计算

1.基因频率及基因型频率的计算
1、根据概念来计算
2、已知基因型频率,求基因频率。
①A的基因频率=AA的基因型频率+1/2杂合子的基因型频率。
②a的基因频率=aa的基因型频率+1/2杂合子的基因型频率(或1-A的基因频率)。
3、已知显性性状的个体所占的比例或隐性性状的个体所占的比例,求A、a的基因频率或求某种基
因型 所占的比例。
①先求a的基因频率q=
②再求A的基因频率=1-q。
③各基因型所占的比例:AA:p2,Aa:2pq,aa:q2.
4、把握“正常人群”中 杂合子取值方法:对常染色体隐性遗传病而言,正常人群应包含AA、Aa两
种基因型,倘若求解与 人 群中某正常异性结婚“生一患病孩子的概率”类问题时,切不可直接认定
该异性基因型为Aa,必须先求 得Aa概率,方 可求解,即该异性的Aa%= ×100%。最易出现的误
区是许多同学将人群中正常异性的Aa概率直接按2×A×a求解而 忽视了 该异性不可能为aa的状
况,只有当题目中明确告知人群中杂合子概率时方可直接按2×A×a计算。
5 : 生态类计算
知识点讲解 1:
(1)关于种群数量的计算:
①用标志重捕法来估算某个种群数量的计算方法:
种群数量[N]=第一次捕获数×第二次捕获数÷第二捕获数中的标志数
②据种群增长率计算种群数量:
设种群的起始数量为N0,年增长率为λ(保持不变),t年 后该种群的数量为Nt,则:Nt=N0λt
(2)能量传递效率的计算:
①能量传递效率=上一个营养级的同化量÷下一个营养级的同化量×100%
②同化量=摄入量-粪尿量
(3)易错提醒:
进行能量流动计算时务必遵循“能量守恒”这一定律且牢记“粪便不属自己而属上一营养级”。
①某营养级摄入量-粪便量=该营养级同化量
②某营养级同化量-呼吸量=该营养级用于生长发育繁殖的能量
③用于生长发育繁殖的能量一 部分流向分解者,另一部分流入下一营养级(定时分析时还有一部分未
被利用)
冲刺化学备战高考:化学知识点大全

最基础系列·化学篇的基础知识包括:
(1)常见物质俗名 ( 2)常见物质颜色 ( 3)常见实验现象(4)考试中经常用到的规律 ( 4)
“10电子”、“18电子”的微粒小结 (5)具有漂白作用的物质 (6)各种“气”汇集 (7)
滴加顺序不同,现象不同的实验 (8)原电池 (9)等效平衡问题及解题思路(10)常见
物质分离提纯的10种方法 (11)常用的去除杂质的方法10种 (12)化学实验基本操作
中的“不”15例 (13)中学化学中与“0”有关的实验问题4例 (14)特殊试剂的存放
和取用10例 (15)能够做喷泉实验的气体 (16)最最基础的化学方程66个

常见物质俗名无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na
2
CO
3
小苏打:NaHCO
3
大苏打:Na
2
S
2
O
3


石膏(生石膏):CaSO
4
.2H
2
O 熟石膏:2CaSO
4
·.H
2
O 莹石:CaF
2


重晶石:BaSO
4
(无毒) 碳铵:NH
4
HCO
3
石灰石、大理石:CaCO
3


生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)
2
芒硝:Na
2
SO
4
·7H
2
O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO
4
·7H
2
O 干冰:CO
2
明矾:KAl (SO4)
2
·12H
2
O

漂白粉:Ca (ClO)
2
、CaCl
2
(混和物) 泻盐:MgSO
4
·7H
2
O 胆矾、蓝矾:CuSO
4
·5H
2
O

双氧水:H
2
O
2
皓矾:ZnSO
4
·7H
2
O 硅石、石英:SiO
2
刚玉:Al
2
O
3


水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na
2
SiO
3
铁红、铁矿:Fe
2
O
3
磁铁矿:Fe
3
O
4


黄铁矿、硫铁矿:FeS
2
铜绿、孔雀石:Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱铁矿:FeCO
3
赤铜矿:Cu
2
O

波尔多液:Ca (OH)
2
和CuSO
4
石硫合剂:Ca (OH)
2
和S 玻璃的主要成分:Na
2
SiO
3
、< br>CaSiO
3
、SiO
2


过磷酸钙(主要成分):Ca (H
2
PO
4
)
2
和CaSO
4
重过磷酸钙(主要成分):Ca (H
2
PO
4
)
2

然气、沼气、坑气(主要成分):CH
4
水煤气:CO和H
2

光化学烟雾:NO
2
在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO
3
与浓HCl按体积比1:3
混合而成。

铝热剂:Al + Fe
2
O
3
或其它氧化物。 尿素:CO(NH
2
)
2

有机部分:


氯仿:CHCl
3
电石:CaC
2
电石气:C
2
H
2
(乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C
2
H
5
OH

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O
3
层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH
3
COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H
2
S、CO
2
、CO等。 甘油、丙三醇 :C
3
H
8
O
3


焦炉气成分(煤干馏):H
2
、CH
4
、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C
6
H
12
O
6
果糖:C
6
H
12
O
6
蔗糖:C
12
H
22
O
11
麦芽糖:C
12
H
22
O
11
淀粉:(C
6
H
10
O
5

n

硬脂酸:C
17
H
35
COOH 油酸:C
17
H
33
COOH 软脂酸:C
15
H
31
COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO
2
和水,使KMnO
4
酸性溶液褪色。

常见物质颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe
2+
——浅绿色 Fe
3
O
4
——黑色晶
体 Fe(OH)
2
——白色沉淀 Fe
3+
——黄色 Fe (OH)
3
——红褐色沉淀 Fe (SCN)
3
——
血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
——淡蓝绿色 Fe
2
O
3
——红棕色粉
末 FeS——黑色固体

铜:单质是紫红色 Cu
2+
——蓝色 CuO——黑色 Cu
2
O——红色 CuSO
4
(无水)—
白色 CuSO
4
·5H
2
O——蓝色 Cu
2
(OH)
2
CO
3
—绿色 Cu(OH)
2
——蓝
色 [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
——深蓝色溶液

BaSO
4
、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
、CaCO
3
、AgCl 、 Mg (OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)
3
白色絮状沉淀 H
4
SiO
4
(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl
2
、氯水——黄绿色 F
2
——淡黄绿色气体 Br
2
——深红棕色液体 I
2
——紫黑色固体HF、
HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl
4
——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO
4--
——紫色 MnO
4
-
——紫色

Na
2
O
2
—淡黄色固体 Ag
3
PO
4
—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O
3
—淡蓝色气体 SO
2
—无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO
3
—无色固体(沸点44.8
0
C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N
2
O
4
、NO——无色气体 NO
2
——红棕色气体 NH
3
——无色、有剌激性气味气体

常见实验现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)
2
与NH
4
Cl反应是吸热的; 2、Na与H
2
O(放有酚酞)
反应 ,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄
色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na
+
(黄色)、K< br>+
(紫色)。4、
Cu丝在Cl
2
中燃烧产生棕色的烟;5、H
2
在Cl
2
中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl
2
中燃
烧产生大量的白烟; 7、P在Cl
2
中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO
2
通入品红溶液先褪
色,加热后恢复原色; 9、NH
3
与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧
产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO
2
中燃烧生成白色粉末(MgO),
产生黑烟; 12、铁丝在Cl
2
中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO
2
= SiF
4
+
2H
2
O14 、Fe(OH)
2
在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、
Al 在浓H
2
SO
4
和浓HNO
3
中钝化; 16、向盛有苯 酚溶液的试管中滴入FeCl
3
溶液,溶液
呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO
3
变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、
在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H
2
——淡蓝色火焰 H
2
S——淡蓝色火焰 CO—
—蓝色火焰 CH
4
——明亮并呈蓝色的火焰 S在O
2
中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特
征反应现象:20.浅黄色固体:S
或Na
2
O
2
或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO
2
(加热后又恢复红色)、Cl
2(加热后不
恢复红色)22.有色溶液:Fe
2+
(浅绿色)、Fe
3+
(黄色)、Cu
2+
(蓝色)、MnO
4
-
(紫色) 有
色固体:红色(Cu、Cu
2
O、Fe
2
O
3
) 、红褐色[Fe(OH)
3
] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、
Ag
2
S、PbS) 蓝色[Cu(OH)
2
] 黄色(AgI、Ag
3
PO
4
) 白色[Fe(0H)
2
、CaCO
3

BaSO
4
、AgCl、BaSO
3
] 有色气体:Cl
2
(黄绿色)、NO
2
(红棕色)

考试中经常用到的规律:


1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂

甲基橙

酚酞

PH的变色范围

<3.1红色

<8.0无色

3.1——4.4橙色

8.0——10.0浅红色

>4.4黄色

>10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):
Au
3+
>Ag
+
>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa
2+
>Zn
2+
>H
+
>Al
3+
>Mg
2+
>Na
+
>Ca
2+
>K
+

阳极(失电子的能力):S
2-
>I
-
>Br

>Cl
-
>OH
-
>含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na
2
CO
3
与AlCl
3
溶液混和时: 3 CO
3
2-
+ 2Al
3+
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2


5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:
电解KCl溶液:2KCl + 2H
2
O == H
2
↑+ Cl
2
↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H
2
O == H
2
↑+ Cl
2

+ 2KOH

6、将一 个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应 时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 试写出作为原电池(放电)
时的电极反应。 写出二个半反应:Pb –2e- → PbSO
4
PbO
2
+2e- → PbSO
4
分析:在
酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO
4
2-
-2e- = PbSO
4
正极:PbO
2
+ 4H
+
+
SO
4
2-
+2e- = PbSO
4
+ 2H
2
O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的
倒转: 为:阴极:PbSO
4
+2e
-
= Pb + SO
4
2-
阳极:PbSO
4
+ 2H
2
O -2e- = PbO
2
+ 4H
+
+
SO
4
2-


7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等 、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用
到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关 系法、十字交法 和估算法。(非氧化
还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO
2
=
和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子
半径:Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、
金属硫化 物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO
4-
>Cl
2
>Br
2
>Fe
3+
>I
2
>S=4(+4价的S) 例:I
2
+SO
2
+ H
2
O =
H
2
SO
4
+ 2HI

13、含有Fe
3+
的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:H
2
O 、NH
3
、HF、CH
3
CH
2
OH 。

15、氨水( 乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度
越大,密度越大,98% 的浓硫酸的密度为:1.84gcm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体 放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)
是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SC N)
2
、Fe(SCN)
3
、Ag(NH
3
)
+< br>、
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO
4
(高氯酸)
—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C

),;熔点最高的是W(钨3410c);密
度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO
3
-


21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、
溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的
CO2
、H
2
O及耗O
2
的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产 生的CO
2
、H
2
O和耗O
2
量。

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、
苯酚(取代 褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl
4

氯仿、溴苯、CS
2
(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而
褪色。

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2
O)、葡萄溏、果糖、麦芽
糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)
2< br>反应) 计算时的关系式一般为:—CHO ——
2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H
2
CO
3
反应式
为:HCHO +4[Ag(NH
3
)
2
]OH = (NH
4
)
2
CO
3
+ 4Ag↓ + 6NH
3
↑+ 2H
2
O

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的
胶体:液溶胶:Fe(OH)
3
、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶 胶:有色
玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:SO
2
、CO 、NO
2
、NO,其中SO
2
、NO
2
形成酸雨。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工
业三废:废渣、废水、废气。

29、在室温(20C

)时溶解 度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的
——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的23。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃
料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含
有MgCl
2
和 CaCl
2
,因为MgC l
2
吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO
3
在空气中形成白雾。固
体N aOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒:

分子

离子


一核10电子的

Ne

N
3?
、O
2?
、F
?
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+< br>
二核10电子的

三核10电子的

四核10电子的

五核10电子的

HF

H
2
O

NH
3

CH
4

分子

OH
?


NH
2
?

H
3
O
+

NH
4
+

离子


一核18电子的

二核18电子的

三核18电子的

四核18电子的

五核18电子的

六核18电子的

Ar

F
2
、HCl

H
2
S

K
+
、Ca
2+
、Cl?、S
2?

HS
?


PH
3
、H
2
O
2


SiH
4
、CH
3
F


N
2
H
4
、CH
3
OH



具有漂白作用的物质


氧化作用

Cl
2
、O
3
、Na
2
O
2
、浓HNO
3

化学变化

化合作用

SO
2

吸附作用

活性炭

物理变化

各种“气”汇集

1.无机的:爆鸣气(H
2
与O
2
); 水煤气或煤气(CO与H
2
);碳酸气(CO
2
)

2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH
4
)液化石油气( 以丙烷、丁烷为主) 裂
解气(以CH
2
=CH
2
为主) 焦炉气(H
2
、CH
4
等)

电石气(CH≡CH,常含有H
2
S、PH
3
等)

滴加顺序不同,现象不同的实验

1.AgNO
3
与NH
3
·H
2
O: Ag NO
3
向NH
3
·H
2
O中滴加——开始无白色沉淀,后产 生白色
沉淀NH
3
·H
2
O向AgNO
3
中滴加— —开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl
3
: NaOH向AlCl
3
中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl
3
向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO
2
: HCl向NaAlO
2
中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消
失 NaAlO
2
向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

4.Na
2
CO
3
与盐酸: Na
2
CO< br>3
向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na
2
CO
3< br>中滴加——开始无气泡,后产生气泡

原电池:

1.原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两
极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。2.原理三要点:(1) 相对活
泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,
发生还原反应(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学 能转变为电能3.原电池:把化学
能转变为电能的装置4.原电池与电解池的比较

原电池

电解池

电能转变成化学能的装置


(1)定义

化学能转变成电能的装置

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

电极、电解质溶液(或熔融的电解
质)、外接电源、形成回路

(2)形成条件

(3)电极名称

负极

正极

阳极

阴极


(4)反应类型

氧化

还原

氧化

还原


(5)外电路电子流向

负极流出、正极流入

阳极流出、阴极流入


等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压 )下,只是起始加入情况不
同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相 同,这样
的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类(1)定温(T)、定容(V)条件下的
等效平衡

Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定T、V条件下,只改变起始加入情况,只要通过可 逆反
应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平
衡等 效。

Ⅱ类:在定T、V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或< br>生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4:与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

Ⅲ 类:在T、P相同的条件下,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡式左
右两边同一边物质的 物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效。中学化
学实验中温度计的使用分哪三种情况以 及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应 混合物的准确温度,因此,应将温度
计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸
气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加
热,温 度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

加热KMnO
4
制氧气 制乙炔和收集NH
3
其 作用分别是:防止KMnO
4
粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨 气与空气对流,以缩短收集NH
3
的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度 随温度变化较大,如NaCl,KNO
3
。 2.蒸馏冷
却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO
2
(I
2
)。

5.萃 取法:如用CCl
4
来萃取I
2
水中的I
2


6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO
2
(CO):通过热的CuO;CO< br>2
(SO
2
):通过NaHCO
3
溶液。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N
2
(O
2
):将混合气体通
过铜网吸收O
2


9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)
3

Fe(OH)
3
:先加NaOH溶液把Al(OH)
3
溶解,过 滤,除去Fe(OH)
3
,再加酸让NaAlO
2
转化
成A1(OH )
3


常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,
使 之与苯分开。欲除去Na
2
CO
3
中的NaHCO
3
可用加 热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体 先通过饱和碳酸氢钠
的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸 亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过
滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴 ,可用
此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的 氯化钠,可利用二者的溶解度不同,
降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合
法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要 鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的
味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放
回原处 时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H
2
SO
4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;
若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼 ,应及时想办法处理。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物 放在右盘上;加法码时不要
用手去拿。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的23,也不得少于容积的13。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时,不要把拇 指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一
般不要超过试管容积的13。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使 用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻
璃容器,不要用冷 水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

特殊试剂的存放和取用10例

、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态 烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子
取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸
吸干水分。

3.液Br
2
:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

4.I
2
:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

5.浓HNO
3
,AgNO
3
:见光易分解,应保存在棕 色瓶中,放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。


3
?H
2
O:易挥发,应密封放低温处。

8.C
6
H
6
、、C
6
H
5
—C H
3
、CH
3
CH
2
OH、CH
3
CH< br>2
OCH
2
CH
3
:易挥发、易燃,应密封存放低温
处,并远离火源。


2+
盐溶液、H
2
SO
3
及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,
应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)
2
悬浊液等,都要随配随用,不能长时 间放置。

中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

能够做喷泉实验的气体

NH
3
、HCl、HBr、 HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体
中时(如CO
2
易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。

最最基础的化学方程66个:

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO
2
: 2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O

2、在标准状况下2.24LCO
2
通入1molL 100mLNaOH溶液中:CO
2
+NaOH NaHCO
3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO
2
==NaHSO
3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)
2
+ 2CO
2
══Ca(HCO
3
)
2

5、氨水中通入少量二氧化碳:

2NH
3
?H
2
O+CO
2
== (NH
4

2
CO
3
+ H
2
O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 :Na
2
CO
3
+ SO
2
Na
2
SO
3
+ CO
2


7、二氧化 碳通入碳酸钠溶液中:Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O══2 NaHCO
3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2
]溶液中通入H
2
S气体:Pb(Ac)
2
+H
2< br>S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO
2
+H
2
O+C
6
H
5
ONa→C
6
H< br>5
OH+ NaHCO
3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl
3
+2 HI 2Fe Cl
2
+ I
2
+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液 中通入足量硫化氢:Fe
2
(SO
4

3
+ H
2
S==2 FeSO
4
+ S↓+ H
2
SO
4

12、少量SO
2
气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO
2
+ 2H
2
O══Na
2
SO
4
+ 2HCl+H
2
SO
4

13、氯气通入水中:Cl
2
+H
2
O HCl+HClO

14、氟气通入水中:2F
2
+2H
2
O 4HF+O
2


15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl
2
+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H
2
O

16、FeBr
2
溶液中通入过量Cl
2
:2FeBr
2
+ 3Cl
2
══2FeCl
3
+2 Br
2

17、 FeBr
2
溶液与等物质的量Cl
2
反应:6FeBr
2
+ 6C1
2
4FeCl
3
+2FeBr
3
+ 3Br
2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl
2
+2FeI
2
2FeCl
3
+2I
2

19、在FeI
2
溶液中滴入少量溴水:FeI
2
+Br
2
FeBr
2
+ I
2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl
2
+ 3Br
2
══4FeCl
3
+2 FeBr
3

21、钠与水反应:2Na+2H
2
O 2NaOH +H
2


22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H
2
O 2 Na [Al(OH)
4
]

+3H
2


23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl
3
+ Fe 3 FeCl
2

24、FeCl
3
溶液与Cu反应:2FeCl
3
+ Cu CuCl
2
+2FeCl
2

25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I
2
S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应:2Na
2
O
2
+ 2H
2
O=4NaOH+O
2


27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO
3
(浓) Cu(NO
3

2
+ 2NO
2
↑+ 2H
2
O

28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO
3
(稀) 3Cu(NO
3

2
+ 2NO↑+ 4H
2
O

29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO
3
3AgNO
3
+ NO↑+ 2H
2
O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO
3
(稀) 3Fe(NO
3

2
+ 2NO↑+ 4H
2
O

31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO
3
══Fe(NO
3

3
+NO↑+S↓+2 H
2
O

32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H
2
O C1
2
↑+ H
2
↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO
4
+2H
2
O O
2
↑+2Cu+ 2H
2
SO
4

34、醋酸加 入氨水:CH
3
COOH+NH
3
·H
2
O CH
3
COONH
4
+H
2
O

35、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)
2
+2CH
3
COOH (CH
3
COO)
2
Mg+2H
2
O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO
4
+ Ba(OH)
2
══Cu(OH)
2
↓+ BaSO
4


37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl
2+Ca(OH)
2
══Mg(OH)
2
↓+ CaCl
2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2
2CaCO
3
↓+2H
2
O

39、向Ca(HCO
3
)
2
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH══CaCO
3
↓+
Na
2
CO
3
+2 H
2
O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)
2
+ 2NaHCO
3
══CaCO
3
↓+ Na
2
CO
3
+2
H
2
O

4 1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO
3

2
+ 2Ca(OH)
2
══2CaCO
3
↓+ Mg
(OH)
2
↓+ 2H
2
O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO
3
)
2
+ Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
↓+ BaCO
3
↓+2H
2
O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO
3
)
2
+ 4NaOH Mg(OH)
2
↓+2
Na
2
CO
3
+2H
2
O

44 、NH
4
HCO
3
溶液与过量的NaOH溶液反应:NH
4
HCO
3
+2NaOH(过量)══Na
2
CO
3
+ NH
3
↑+2 H
2
O

45、向NH
4
HSO
4
稀溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
稀溶液至刚好沉淀完全

NH
4
HSO
4
+ Ba(OH)
2
══BaSO
4
↓+ NH
3
·H
2
O+ H
2
O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH
4
HCO
3
+ Ba(OH)
2
══BaCO
3
↓+ NH
3
↑+ 2H
2
O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH
4
HSO
3
+ 2NaOH Na
2
SO
3
+ NH
3
·H
2
O+ H
2
O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO
4
+ Ba(OH)
2
══
Na
2
SO
4
+BaSO
4
↓+2 H
2
O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al(NO
3

3
+ 3NH
3
·H
2
O === Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
NO
3

50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO
4

2
+ 6NH
3
·H
2
O 2Al(OH)
3
↓+ K
2
SO
4
+ 3
(NH
4

2
SO
4

51、等物质 的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)
2
+6KAl(SO
4

2
6BaSO
4
↓+3K
2
SO
4
+ 4Al(OH)
3
↓+ Al
2
(SO
4

3

52、大理石与盐酸反应制CO
2
气体:CaCO
3
+ 2HCl══ 2CaCl
2
+ CO
2
↑+ H
2
O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO
3
+ 2CH
3
COOH==(CH
3
COO)
2
Ca +CO
2
↑+ H
2
O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢 铵溶液:CH
3
COOH十NH
4
HCO
3
CH
3
COONH
4
+CO
2

+H
2
O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na
2
S+2HCl 2NaCl+ H
2
S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl CaCl
2
+ 2CO
2
↑+2H
2
O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之 等物质的量的盐酸:Na
2
CO
3
+ HCl NaCl+ NaHCO
3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na
2
CO
3
+ CH
3
COOH== CH
3
COONa
+NaHCO
3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)
4
]+ H
2
SO
4
2Al(OH )
3

+Na
2
SO
4
+2H
2
O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO
4
+ H
2
S === CuS↓+ H
2
SO
4

61 、Na
2
CO
3
的水解:Na
2
CO
3
+ H
2
ONaHCO
3
+ NaOH

62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H
2
OH
2
S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl
3
+3H
2
O Fe(OH)
3
(胶体)+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl
3
+ 3NaHCO
3
Al(OH)
3
↓+3NaCl+3 CO
2


65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 : 2FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
══Fe
2
(SO
4

3
+2
H
2
O

66、NaNO
2
溶液中加入酸性 KMnO
4
溶液:5NaNO
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
══2Mn SO
4

5NaNO< br>3
+K
2
SO
4
+ 3H
2
O


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