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齿顶圆直径公式缓冲溶液pH值计算公式(学习资料)-缓冲溶液ph计算公式3种

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-09-22 14:09
tags:ph公式

如何正确引导孩子学习-解放军理工大学分数线

2020年9月22日发(作者:张闻天)

缓冲溶液pH值计算公式

裴老师教你学化学


许多化学反应(包括生物化学反应)需要在一定的pH值范围内进行,然而某
些反应有H+或OH-的生 成或消耗,溶液的pH值会随反应的进行而发生变化,
从而影响反应的正常进行。在这种情况下,就要借 助缓冲溶液来稳定溶液的pH
值,以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中,为了使学生根据反应所 要控
制的pH值范围,能正确选择和配制缓冲溶液,就需要要求学生对缓冲溶液pH
值的计算公 式熟练掌握并能灵活应用。
缓冲溶液pH值的计算公式,根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。
1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液
设弱酸的浓度为C酸(mol·L-1),弱酸盐的浓度为 C盐(mol·L-1),在溶
液中存在下列平衡:
HA H+ + A- [1] (P78)
平衡时: C酸-x xC盐+x
Ka°= x(C盐+x)(C酸-x)
x = [H+] = Ka°(C酸-x)(C盐+x)
由于Ka°值较小,且因存在同离子效应,此时x很小,因而C酸-x≈C酸,
C盐+x≈C盐,所以
[H+] = Ka°C酸 C盐
将该式两边取负对数:
-log[H+] =-logKa°-logC酸 C盐,所以
学习资料
1

pH = pKa°-logC酸 C盐
(1)
这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液
设弱碱的浓度为C碱(mol·L-1),弱 碱盐的浓度为C碱(mol·L-1),在溶
液中存在下列平衡:
B + H2O BH+ + OH- [2] ( P140)
平衡时: C碱-x C盐+xx
Kb°= x(C盐+x) (C碱-x)
x = [OH-] = Kb°(C碱-x) (C盐+x)
由于Kb°较小,且因存在 同离子效应此时x很小,因此C碱-x≈C碱,C
盐+x≈C盐,所以,[OH-] = Kb°C碱 C盐 将该式两边取负对数:
-log[OH-] =-logKb°-logC碱 C盐
pOH = p Kb°-logC碱 C盐
又因pH = 14 - pOH,所以
pH = 14 -pKb°+ logC碱 C盐
(2)
这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
以上两种类型的缓冲溶液由于 组成不同,其计算pH值的公式也不相同。
这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这 两种不同类型的缓
冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨
学习资料
2

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