gpa公式初中化学反应公式大全

2020年9月25日发(作者：简义豪)

CO
2
↑

初中化学反应公式大全
一、反应类型
（一）、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2
点燃 Fe
3
O
4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2
点燃 2Al
2
O
3

4、氢气在空气中燃烧：2H
2
+ O
2
点燃 2H
2
O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2
点燃 2P
2
O
5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O
2
点燃 SO
2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2
点燃 CO
2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO
2
高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2
点燃 2CO
2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO
2
+ H
2
O === H
2
CO
3

12、生石灰溶于水：CaO + H
2
O === Ca(OH)
2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4
+ 5H
2
O === CuSO
4
·5H
2
O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl
2
点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na
2
O + H
2
O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO
3
+ H
2
O === H
2
SO
4

（二）、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O + O
2
↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO
4
△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑

19、水在直流电的作用下分解：2H
2
O 通电 2H
2
↑ + O
2
↑

20、碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
△ H
2
O + CO
2
↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3
高
温 CaO + CO
2
↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3
△ 2CuO + H
2
O +
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
MnO
2
和
△ 2KCl + 3O
2
↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4
·5H
2
O △ CuSO
4
+
5H
2
O

（三）、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H
2
SO
4
===
ZnSO
4
+ H
2
↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl
2
+ H
2
↑

28、氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO △ Cu + H
2
O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO
2
↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H
2
O + C 高温 H
2
+ CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe
2
O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑

（四）、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H
2
O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H
2
O

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)
2
=== CuCl
2
+
2H
2
O

35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)
2
=== CaCl
2
+
2H
2
O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)
3
=== FeCl
3
+
3H
2
O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
=== AlCl
3

+ 3H
2
O

38、硫酸和烧碱反应：H
2
SO
4
+ 2NaOH === Na
2
SO
4
+ 2H
2
O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H
2
SO
4
+ 2KOH === K
2
SO
4
+
2H
2
O

40、硫酸和氢氧化铜反应：H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
=== CuSO
4
+
2H
2
O

1 4


41、硫酸和氢氧化铁反应：3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
===
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O

42、硝酸和烧碱反应：HNO
3
+ NaOH === NaNO
3
+H
2
O
43、大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O
+ CO
2
↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O
+ CO
2
↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO
3
+ 2HCl === MgCl
2
+ H
2
O
+ CO
2
↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO
3
=== AgCl↓ +
HNO
3


47、硫酸和碳酸钠反应：Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+ H
2
O
+ CO
2
↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H
2
SO
4
+ BaCl
2
=== BaSO
4
↓+
2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO
4
=== Cu(OH)
2
↓ +
Na
2
SO
4

50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl
3
=== Fe(OH)
3
↓ +
3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl
2
=== Mg(OH)
2
↓ +
2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl
2
=== Cu(OH)
2
↓ +
2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+
2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3
=== AgCl↓
+ NaNO
3

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO
2
↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe
2
O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe
3
O
4
高温 3Fe + 2CO
2
↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO
2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2
O
3
高温 2Fe + 3CO
2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe
3
O
4
高温 3Fe +
4CO
2
三、自然界中的水：
16．电解水：2H
2
O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
17．生石灰溶于水：CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

18．二氧化碳可溶于水： H
2
O + CO
2
=H
2
CO
3

四、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO △ Cu + H
2
O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
五、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2
点燃 CO
2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
2
↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2
O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
55、硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
=== BaSO
4
↓ + 2NaCl

26．煤炉的底层：C + O
2
点燃 CO
2

二、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO △ Cu + H
2
O

27．煤炉的中层：CO
2
+ C 高温 2CO
2 4


28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O
2
点燃 2CO
2

（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
31．二氧化碳可溶于水： H
2
O + CO
2
=H
2
CO
3

47. 铝和稀硫酸2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3
高温 CaO
+ CO
2
↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓
+ H
2
O
（4）一氧化碳的性质：
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl
3
+ 3 H
2
↑
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO
2

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O
2
点燃 2CO
2
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
其它反应：
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4
=ZnSO
4
+ Cu
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na
2
CO
3
+ 2HCl
== 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
六、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
38．酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2
点燃 2CO
2
+ 3H
2
O
39． 氢气中空气中燃烧：2H
2
+ O
2
点燃 2H
2
O
七、金属
（1）金属与氧气反应：
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl
2
+ H
2
O
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H
2
SO
4
=CuSO
4
+ H
2
O
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2
点燃 Fe
3
O
4

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
42. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
△ 2CuO
3 4

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl
2
+ H
2
↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe
2
O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑
八、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+ 6HCl =2FeCl
3
+ 3H
2
O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
O

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H
2
O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
=
AlCl
3
+ 3H
2
O
63. 硫酸和烧碱反应：H
2
SO
4
+ 2NaOH =Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另
一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
+ CO
2
↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O
+ CO
2
↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl= NaCl + H
2
O
+ CO
2
↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓
+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+
H
2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2
=Na
2
SO
3
+ H
2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+
H
2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓
+ H
2
O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见
上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2
CO
3
+ 2HCl =2NaCl + H
2
O
+ CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl= NaCl + H
2
O
+ CO
2
↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+
2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3
=AgCl↓ +
NaNO
3

78．硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2NaCl
4 4