p h公式高中化学配平公式练习题附加答案

2020年10月1日发(作者：耿九畴)
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—配平方程式
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO
4
＋11H
2
S＋5H
2
SO
4
＝K
2
SO
4
＋2MnSO
4
＋13S↓＋16H
2
O
B 2KMnO
4
＋8H
2
S＋4H
2
SO
4
＝K
2< br>SO
4
＋2MnSO
4
＋9S↓＋12H
2
O
C 2KMnO
4
＋5H
2
S＋3H
2
SO4
＝K
2
SO
4
＋2MnSO
4
＋S↓＋4H
2
O
D 2KMnO
4
＋5H
2
S＋3H2
SO
4
＝K
2
SO
4
＋2MnSO
4
＋5S↓＋8H
2
O
2．配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） 2 KMnO
4
＋ 5 SO
2
＋ 2 H
2
O－ 2 MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ 2 H
2
SO
4
（2） 2 KMnO
4
＋ 3 K
2
SO
3
＋ H
2
O－ 2 MnO
2
＋ 3 K
2
SO
4
＋ 2 KOH
（3） KMnO
4
＋ KNO
2
＋ － MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋
H
2
O
（4） KMnO
4
＋ H
2
S＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ S↓＋
H
2
O
（5） KMnO
4
＋ H
2
O
2
＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ O
2
↑＋
H
2
O
（6） KMnO
4
＋ HCl－ MnCl
2
＋ Cl
2
＋ KCl＋ H
2
O
（7） KMnO
4
＋ NaOH＋ PH
3
－ K
2
MnO
4
＋ Na
2
MnO
4
＋ Na
3
PO
4
＋ H
2
O
（8） KMnO
4
＋ FeCl
2
＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ Fe
2
(SO
4
)
3
＋
Cl
2
＋ H
2
O

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3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K
2
Cr
2
O
7
＋ C＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ CO
2
＋
H
2
O
（2） KI＋ K
2
CrO
4
＋ HCl－ CrCl
3
＋ KCl＋ I
2
＋ H
2
O
（3） K
2
Cr
2
O
7
＋ Fe
3
O
4
＋ H
2
SO
4
－ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ Fe
2
(SO
4
)
3
＋
K
2
SO
4
＋ H
2
O
（4） K
2
Cr
2
O
7
＋ KI＋ － CrPO
4
＋ K
3
PO
4
＋ I
2
＋ H
2
O
4．配平下列以HNO
3
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） Cu＋ HNO
3
－ Cu(NO
3
)
2
＋ NO＋ H
2
O
（2） FeSO
4
＋ HNO
3
＋ H
2
SO
4
－ Fe
2
(SO
4
)
3
＋ NO＋ H
2
O
（3） Zn＋ HNO
3
－ Zn(NO
3
)
2
＋ NH
4
NO
3
＋ H
2
O
（4） As
2
S
3
＋ HNO
3
－ H
3
AsO
4
＋ S＋ NO
2
＋ H
2
O
（5） P＋ HNO
3
＋ H
2
O－ H
3
PO
4
＋ NO
（6） P＋ HNO
3
－ H
3
PO
4
＋ NO
2
＋ H
2
O
（7） AsH
3
＋ HNO
3
－ H
3
AsO
4
＋ NO
2
＋ H
2
O
（8） As
2
O
3
＋ HNO
3
＋ H
2
O－ H
3
AsO
4
＋ NO
（9） Cu
2
S＋ HNO
3
－ S＋ NO＋ Cu(NO
3
)
2
＋ H
2
O
（10） Cu
2
S＋ HNO
3
－ H
2
SO
4
＋ NO＋ Cu(NO
3
)
2
＋ H
2
O
（11） FeS
2
＋ HNO
3
＝ Fe(NO
3
)
3
＋ SO
2
＋ NO＋ H
2
O
（12） Fe
3
P＋ HNO
3
－ Fe(NO
3
)
3
＋ NO＋ H
3
PO
4
＋ H
2
O
（13） Fe
3
C＋ HNO
3
－ CO
2
＋ NO＋ Fe(NO
3
)
3
＋ H
2
O
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5．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO
2
－ K
2
O＋ NO＋ O
2
（2） P＋ KOH＋ H
2
O－ PH
3
＋ KH
2
PO
2
（3） FeS
2
＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ FeSO
4
＋ Cu
2
S＋ H
2
SO
4
（4） P＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ Cu＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（5） P＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（6） HClO
3
＋ P
4
＋ H
2
O－ HCl＋ H
3
PO
4
（7） Fe(OH)
3
＋ NaOH＋ Cl
2
－ Na
2
FeO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（8） KI＋ H
2
SO
4
－ I
2
＋ H
2
S＋ KHSO
4
＋ H
2
O
（9） PbO
2
＋ H
2
SO
4
－ PbSO
4
＋ O
2
＋ H
2
O
（10） AsH
3
＋ AgNO
3
＋ H
2
O－ As
2
O
3
＋ Ag＋ HNO
3
（11） NH
4
ClO
4
－ N
2
↑＋ HCl↑＋ O
2
↑＋ H
2
O
（12） NH
4
NO
3
－ N
2
＋ NO
2
＋ H
2
O
（13） NH
4
NO
3
－ N
2
＋ HNO
3
＋ H
2
O
（14） S＋ KOH－ K
2
S＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O
（15） NO
2
＋ NaOH－ NaNO
2
＋ NaNO
3
＋ H
2
O
（16） F
2
＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（17） FeS
2
＋ O
2
－ Fe
2
O
3
＋ SO
2
（18） Cu(IO
3
)
2
＋ KI＋ H
2
SO
4
－ CuI↓＋ I
2
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
6．配平下列含x的氧化－还原反应
（1） S＋ Ca(OH)
2
－ CaS
2
O
3
＋ CaS·S
x
＋ H
2
O
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（2） Na
2
S
x
＋ NaClO＋ NaOH－ Na
2
SO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（3） NO
x
＋ NH
3
－ N
2
＋ H
2
O
7．配平下列离子氧化－还原反应
（1） A
n
＋ B
x
－
－ A
y
－
＋ B
m
（2） Cl
m
＋ OH
－
－ClO
n
－
＋ Cl
－
＋ H
2
O
（3） BiO
3
－
＋ Mn
2
＋
＋ H
＋
= Bi
3
＋
＋ MnO
4
－
＋ H
2
O
（4） VO
2
＋
＋ H
2
C
2
O
4
·2H
2
O＋ H
＋
－ VO
2
＋
＋ CO
2
↑＋ H
2
O
8．配平下列氧化还原方程式
（1） F
2
＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（2） VO
2
＋
＋ H
2
C
2
O
4
·2H
2
O＋ H
＋
－ VO
2
＋
＋ CO
2
↑＋ H
2
O
（3） P
4
＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
9
．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）： aFe＋bNO
3
－
＋cH
＋
2
＋
＋fFe< br>3
＋
＋gNO↑＋hN
2
O↑＋kH
2
O。回答下列 问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用
一个代数式表示，下同。） ；
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式
是 ；
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ；
（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。
10．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢
氧 化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
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11．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO
4
＋ KI ＋ H
2
SO
4
→ MnSO
4
＋ I
2
＋ KIO
3
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I
2
和KIO
3
的系数都是5
①KMnO
4
的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO
4
＋ KI ＋ H
2
SO
4
→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
12．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方
程 式表示为：Cu＋HNO
3
＝Cu(NO
3
)
2
＋NO↑＋ NO
2
↑＋H
2
O。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和
NO
2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反 应的Cu和HNO
3
的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子
方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多
组。原因 是 。


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B组
13．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )NO
3
－
＋( )H
＋
＋( )e
－
( )NO＋( )H
2
O，该式的配平系数是（从左到右）
A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2
14．在配平的N
2
H
4
＋MnO
4
－
＋H
＋
→N
2
＋Mn
2
＋
＋H
2
O的方程式中，H
2
O分子前面的
系数为
A 6 B 10 C 12 D 16
15．将反应Mn
2
＋
＋BiO
3
－
＋H
＋
→MnO
4
－
＋Bi
3
＋
＋H
2
O配平后，H
＋
的化学计量数为
A 8 B 10 C 14 D 30
16．铁酸钠（Na< br>2
FeO
4
）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe
3
＋
＋OH
－
＋Cl
2
→FeO
4< br>2
－
＋Cl
－
＋H
2
O，该反应的离子方程式中H< br>2
O的化学计量数是
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A 4 B 6 C 10 D 8
17．xR
2
＋
＋yH
＋
＋O
2
＝mR
3
＋
＋nH
2
O的离子方程式中，对m和R
3
＋
的判断正确的是
A m＝4，R
3
＋
是氧化产物 B m＝n，R
3
＋
是氧化产物
C m＝2，R
3
＋
是还原产物 D m＝2n，R
3
＋
是还原产物
18．在配平的下列反应中，
□H
3
AsO
4
(aq)＋□Zn(s)＋□H
＋
(aq)＋□ H
2
O(aq)→□AsH
3
(g)＋□Zn(H
2
O)< br>4
2
＋
(aq)，
H
2
O前面的系数为

A 8 B 12 C 16 D 20
19．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO
3
＋ C＝K
2
S＋N
2
＋CO
2
（未配平），若反应转移的电子 数为a，被2mol KNO
3
氧化而生成的氧化产物为
bmol，则a、b的值为
A a＝12，b＝2.5 B a＝24，b＝2.5 C a＝12，b＝3.0 D a＝24，b＝3.0
20．配平方程式：
（ ）P
4
＋（ ）P
2
I
4
＋（ ）H
2
O→（ ）H
3
PO
4
＋（ ）PH
4
I
21．配平方程式
（1） CrCl
3
＋ KMnO
4
＋ H
2
O＝ K
2
Cr
2
O
7
＋ MnCl
2
＋ HCl＋ MnCr
2
O
7
（2） As
2
S
3
＋ HNO
3
＋ H
2
O＝ H
3
AsO
4
＋ NO↑＋ H
2
SO
4
22
．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。 （1）Au＋CN
－
＋O
2
－[An(CN)
2
]－

（2）
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＋MnO
4
－
－Mn< br>2
＋
＋CO
2
↑
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23．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一
个是还原反应；如2Fe
3
＋
＋Cu＝2Fe
2
＋
＋Cu
2
＋
拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu
2
＋
；还
原反应：Fe
3
＋
＋e＝Fe
2
＋
，据此， 请将反应3NO
2
＋H
2
O＝2H
＋
＋2NO
3< br>－
＋NO拆写成两个“半
反应”式：
24．反应AgF＋Cl
2
＋H
2
O→AgCl＋AgClO
3
＋HF＋O
2
，不必具体配平，回答问题：
（1）配平后，若Cl
2
的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。 < br>（2）配平后，若AgClO
3
的系数为b，O
2
的系数为c，则Ag Cl的系数是多少?并说明推
断的理由。
25．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：
（1） NaBrO
3
＋ XeF
2
＋ →NaBrO
4
＋ HF＋ Xe
其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：
（2）BrO
3
－
＋F
2
＋ → BrO
4
－
＋ F
－
＋ H
2
O
试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。
26．今有A、B两个 试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸
溶液。实验发现，将少量的A液滴入B 液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因
是 。
27．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，
零 价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别
写出硫和碘在碱 液中发生歧化反应的离子方程式。
28．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。
合成反应 中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH
2
)
2
，非电解质]还原 （在酸性介
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