噪声系数计算公式初高中化学公式大全

2020年10月2日发(作者：史大桢)
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初高中化学公式大全
. 常用计算公式：
（1）相对原子质量
（2）设某化合物化学式为

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）

（4）标准状况下气体密度（gL）

（5）纯度

（6）溶质的质量分数

（7）溶液的稀释与浓缩
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（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
二. 化学方程式：
（1）镁带在空气中燃烧

（2）碱式碳酸铜受热分解

（3）磷在空气中燃烧

（4）木炭在氧气中充分燃烧

（5）硫在氧气中燃烧

（6）铁在氧气中燃烧

（7）氯酸钾与二氧化锰共热

（8）高锰酸钾受热分解

（9）氧化汞受热分解
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（10）电解水

（11）锌与稀硫酸反应

（12）镁与稀硫酸反应

（13）铁与稀硫酸反应

（14）锌与盐酸反应

（15）镁与盐酸反应

（16）铁与盐酸反应

（17）氢气在空气中燃烧

（18）氢气还原氧化铜

（19）木炭在空气不足时不充分燃烧

（20）木炭还原氧化铜

（21）木炭与二氧化碳反应
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（22）二氧化碳与水反应

（23）二氧化碳与石灰水反应

（24）碳酸分解的反应

（25）煅烧石灰石的反应

（26）实验室制取二氧化碳的反应

（27）泡沫灭火器的原理

（28）一氧化碳在空气中燃烧

（29）一氧化碳还原氧化铜

（30）一氧化碳还原氧化铁

（31）甲烷在空气中燃烧

（32）乙醇在空气中燃烧

（33）甲醇在空气中燃烧
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（34）铁与硫酸铜反应

（35）氧化铁与盐酸反应

（36）氢氧化铜与盐酸反应

（37）硝酸银与盐酸反应

（38）氧化铁与硫酸反应

（39）氢氧化铜与硫酸反应

（40）氯化钡与硫酸反应

（41）氧化锌与硝酸反应

（42）氢氧化镁与硝酸反应

（43）氢氧化钠与二氧化碳反应

（44）氢氧化钠与二氧化硫反应

（45）氢氧化钠与硫酸反应

（46）氢氧化钠与硝酸反应
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（47）氢氧化钠与硫酸铜反应

（48）氢氧化钠与氯化铁反应

（49）氧化钙跟水反应

（50）氢氧化钙与碳酸钠反应

（51）氢氧化钠与三氧化硫反应

（52）硫酸铜晶体受热分解

（53）硫酸铜粉末吸水

（54）硫酸铜与锌反应

（55）硝酸汞与铜反应

（56）氯化钾与硝酸银反应

（57）氢氧化钠与硫酸铵共热



.高中化学

有关物质的量（mol）的计算公式
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（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（molL）×溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（gmL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（molL）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质
量不变 ）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子 所带的负电荷总数（即整个溶
液呈电中性）

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3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：


（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

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则




5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：

（2）对于下列反应：

有
或
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：


（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：

起始量（mol）
变化量（mol）
a
x（耗）
b c d
（耗）
平衡量（mol）
（增） （增）
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
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说明：计算式中反应物各个量的单位可以是molL 、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必
须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：
子质量成正比。
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气 体的平均相对分
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相对分子质量
①
的计算。

其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a %、b%……分别是气体
A、B……的体积（或摩尔）分数。
②
7. 溶液的pH值计算公式
（1）
若
若

，则
，则



与总是相等的，即： （2）任何水溶液中，由水电离产生的
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（3）常温（25℃）时：

（4）n元强酸溶液中

8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对 分子质量，求得
分子式。
；n元强碱溶液中
（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16
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