差额计算法公式化学反应速率的计算,化学反应热的计算

2020年10月3日发(作者：仲昂)
化学反应速率的计算
化学反应速率的求算：
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体
某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用molL表示，而△
t的单位一般用s(秒)、min ( 分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是
等。对于反应
，有
这一关系，可以很 方便地求算出不同物质表示的v的数值：
化学反应速率图像及其应用:
1．物质的 量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)
在反应过程中的浓度变化 情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，
，利用

要注 意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的
计量数关系。例如： 某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如下图所示。

根据图像可进行如下计算：

1
(1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如
， Y的转化率为.
(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为：
(n1一n3)：(n2一n3)：n2。
2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，
如图所示，

解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应 速
率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H
+
)减小，导致反应速率减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压
强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以
△H< 0为例，V一T(P)图像如下：
，


2

化学反应热的计算
应用盖斯定律进行计算的方法：
用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反 应热时，其关键是设计出合理
的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及 反应热，使用盖
斯定律时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。
(2)反应方程式进行加减运 算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，
即把△H看做一个整体进行运算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体
(4) 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液
→气变化时。会吸热 ；反之会放热
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
反应焓变(反应热)的简单计算：
1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2．根据反应物和生成物的能量计算
△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3．根据反应物和生成物的键能计算
△H反应物的总键能-生成物的总踺能。
4．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。

3
5．根据比热公式进行计算

6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，
比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

1molH
2
完全燃烧生成气态水时放出的热量Q
1
小于2molH完全燃烧 生成气态水时放出的热
量Q
2
，即

.

4