sinb公式物化同步练习

2020年10月4日发(作者：霍懋征)
第十章
单项选择题

1．一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的
水在两不同温度水中上升的高度：





A
、

相同 ；
B
、

C
、

无法确定 ；
25℃ 水中高于75℃ 水中 ；

水中高于25℃ 水中。
D
、

75℃
A
、

BET公式只适用于物理吸附，langmuir 公式适用于物理吸附，也适用于化
学吸附。
B
、

C
、

BET公式和langmuir公式一样，都适用于物理吸附和化学吸附。
BET公式只适用于化学吸附，langmuir公式只适用于物理吸附。
2.下列说法正确的是（ ）





3 、在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入一
滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从
右侧注入少许正丁酸水溶液，两测液柱的高度将是
（ ）
D
、

无





（ ）
A
、

相同
B
、

C
、

左侧高于右侧
右侧高于左侧

D
、

无
.液体1能在与之不互溶的液体2上铺展开的条件是






A
、

γ
2
＞ (γ
1,2
+γ
1
)
B
、

C
、

γ
2
＜ (γ
1,2
+γ
1
)
γ
1
＞ (γ
1,2
+γ
1
)
D
、

无



A
、

低压下的单分子层物理吸附
B
、

C
、

高压下的单分子层化学吸附
中压范围的单分子层物理或化学吸附
5、（Freundlich）吸附等温式适用于（ ）






D
、

无


6、在一三通活塞两端涂入肥皂液，关断右端，在左端
吹一大泡，关断左端，在右端吹一小泡， 然后使左右
两端相通，将会出现（ ）的现象







A
、

大泡变小，小泡变大
B
、

C
、

小泡变小，大泡变大
两泡大小保持不变
D
、

无



A
、


B
、


C
、


D
、

无



7、当氯化钠溶入水中后，产生的结果是（ ）






（ ）
8、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是






A
、

半径越小，溶解度越小，熔点越低
B
、

C
、

半径越小，溶解度越大，熔点越低
半径越小，溶解度越大，熔点越高
D
、

无



9、表面活性物质对不溶或微溶于水的物质具有增溶作
用，增溶后的溶液是（ ）






（ ）
A
、

热力学不稳定的多相体系
B
、

C
、

是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性基本不变
是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性明显变化
D
、

无



10、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是


A
、

增加液体表面和液-固界面，减少固体表面
B
、

增加固-液界面，减少固体表面


C
、

减少液体表面和固体表面，增加固-液界面
D
、

无
Babac bbbba
1．一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的
水在两不同温度水中上升的高度：







张力：
A
、

相同 ；
B
、

C
、

无法确定 ；
25℃ 水中高于75℃ 水中 ；
水中高于25℃ 水中。
D
、

75℃



2．纯水的表面张力是指恒温恒压时水与哪类相接触时的界面






A
、

饱和水蒸气 ；
B
、

C
、

饱和了水蒸气的空气 ；
空气 ；
D
、

含有水蒸气的空气 。



3．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部
分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：






会发生：
A
、

G
a
= G
c
< G
b
；
B
、

C
、

G
a
= G
b
> G
c
；
G
a
< G
b
< G
c
；
D
、

G
a
= G
b
= G
c
。



4．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，






A
、

大水珠变大，小水珠变小 ；
B
、

C
、

大水珠变大，小水珠变大 ；
大水珠变小，小水珠变大 ；
D
、

大水珠，小水珠均变小 。



-5
A
、

空气中分散r = 10cm 的水珠体系 ；
5．开尔文方程 RTln(pp
0
) = 2γ·M(ρ·r) 不能运用的体系是：


B
、

水中分散有r = 10
-6
cm 的油滴体系 ；




C
、

水中分散有r = 10
-5
cm 的微晶体系 ；
-8
D
、

水中分散有r = 10cm 的气泡体系 。


6．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表
面发生负吸附：







A
、

硫酸 ；
B
、

C
、

己酸 ；
硬脂酸 ；
D
、

苯甲酸 。



7．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入
少量的NaCl， 这时毛细管中液面的高度为：






A
、

等于h ；
B
、

C
、

大于h ；
小于h ；
D
、

无法确定 。



8．如图所示，一支玻璃毛细 管插入水中，有一段水柱，水柱内
b处的压力p
b
为：








A
、

p
b
= p
0
；
B
、

C
、

p
b
= p
0
+ ρgh ；
p
b
= p
0
-ρgh ；

D
、

p
b
= ρgh 。



9．水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入
水和汞中，下列叙 述不正确的是：


A
、

管内水面为凹球面 ；
B
、

管内汞面为凸球面；




C
、

管内水面高于水平面 ；
D
、

管内汞面与汞平面一致 。



10．有机液体与水形成WO型还是OW型乳状液与乳化剂的
HLB值有关，一般是：




A
、

HLB值大，易形成WO型 ；
B
、

C
、

HLB值小，易形成OW型 ；
HLB值大，易形成OW型 ；
D
、

HLB值小，不易形成WO型 。
Cbaab abadc
第九章
单项选择题

1、下述各系统中属于非定域独立子系统的是（ ）







A
、

压力趋近零的理想气体
B
、

C
、

高压下的氧气
氯化钠晶体
D
、

常温下的水


2、各种不同运动状态的能级间隔是不同的，对于独立子系统，
其平动、转动和振动的能级间隔的大 小顺序是（ ）






A
、

振动能>平动能>转动能
B
、

C
、

振动能>转动能>平动能
平动能>振动能>转动能
D
、

转动能>平动能>振动能



3、在热力学函数与粒子配分函数的关系中，对于定域子系统和
离域子系统都相同的是（ ）






A
、

G、A和S
B
、

C
、

U、H和S
U、H和 C
V,m

D
、

H、G和C
V,m




A
、

U、H、G
4、能量零点ε
0
的不同选择对热力学量不产生影响的是（ ）






B
、

C
、

U、H、S、C
V

S、C
V

D
、

S、A、G



5、对于体积为V、分子质量为m的理想气体，其分子的最低平
动能级和其相邻能级的能量间隔为（ ）






（ ）
A
、


B
、


C
、


D
、







6、一维谐振子的最低能级与第四个振动能级的能量间隔为






是（ ）
A
、

4hν
B
、

C
、

3hν
2hν
D
、

hν



7、对独立子系，在各运动形式的配分函数中，与压力有关的






A
、

平动配分函数
B
、

C
、

转动配分函数
振动配分函数
D
、

电子配分函数



8、温度一定时，粒子在能级上的分布服从玻尔兹曼分布。当能
级 ε
j
＝2 ε
i
、简并度g
j
＝2 g
i
时，在两能级上分布的粒子数之比
n
j
n
i
为（ ）


A
、


B
、






C
、


D
、







9、对双原子分子，其转动的最低能级与其相邻能级的能量间
隔为（ ）




A
、


B
、


C
、


D
、









10、下列关于玻尔兹曼统计的描述，哪一条是不正确的（ ）




A
、

玻尔兹曼统计适用于理想气体
B
、

C
、

玻尔兹曼统计只适用于独立子系统
在玻尔兹曼统计中，统计单位是单个粒子
D
、

玻尔兹曼统计适用于真实的气体和液体
ABCCC BABCD
第九章
单项选择题

1．对热力学性质(U、V、N)确定的体系，下面描述中不对的
是：







A
、

体系中各能级的能量和简并度一定 ；
B
、

C
、

体系的微观状态数一定 ；
体系中粒子在各能级上的分布数一定 ；
D
、

体系的吉布斯自由能一定 。



2． 设一粒子体系由三个线性谐振子组成，体系的能量为 (112)
hν,三个谐振子分别在三个固定点a、b、c上振动，体系总的微观
状态数为：

A
、

12 ；





B
、

C
、

15 ；
9 ；
D
、

6 。



A
、

表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子平衡体系；
B
、

C
、

表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子非平衡体系 ；
表示密闭的独立粒子平衡体系 ；
3．式子∑N
i
= N和∑N
i
ε
i
= U的含义是：






D
、

表示密闭的非独立粒子平衡体系 。



4．对于玻尔兹曼分布定律ni = NQ·g
n
·exp(-ε
i
kT) 的说法：⑴ n
i
是第i能级上的粒子分布数；⑵ 随着能级升高，ε
i
增大，n
i
总是
减少的；⑶ 它只适用于可区分的独立粒子体系；⑷ 它适用于任
何
的大量粒子体系。其中正确的是：






⑶ ；
A
、

⑴
B
、

C
、

⑶⑷；
⑴⑵ ；
⑷。
D
、

⑵



5．某一理想气体体系由含N
A
个A分子与N
B
个B分子的两个体
系组成。分子配分函数分别为Q
A
、Q
B
，若不考虑分子间相互作
用，则体系配分函数表示为：






NANB
A
、

Q
A
Q
B
(N
A
+ N
B
)！ ；
B
、

C
、

Q
A
NA
·Q
B
NB
；
Q
A
NA
N！·Q
B
NB
N
B
！ ；
Q
B
)
N
A
+ N
B
。
D
、

(Q
A
·



A
、

电子配分函数 ；
B
、

C
、

平动配分函数 ；
转动配分函数 ；
6．各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：






D
、

振动配分函数 。


7．O2的转动惯量J = 19.3 × 10
-47
kg·m
2
，则O2的转动特征温
度是：







A
、

10K
B
、

C
、

5K
2.07K
D
、

8K



8 ．对于单原子理想气体在室温下的物理过程，若要通过配分函
数来求过程中热力学函数的变化：






A
、

必须知道Q
t
、Q
R
、Q
v
、Q
n
各配 分函数；
B
、

C
、

只须知道Q
t
一个配分函数；
必须知道Q
t
、Q
n
配分函数；
D
、

必须知道Q
t
、Q
R
、Q
v
配分函数



9．在相同条件下，对于H
e
与N
e
单原子分子，近似认为它们的
电子配分函数相同且等于1，则He与Ne单原子分子的摩尔熵是：






A
、

S
m
(H
e
) > S
m
(N
e
) ；
B
、

C
、

S
m
(H
e
) = S
m
(N
e
) ；
S
m
(H
e
) < S
m
(N
e
) ；
D
、

以上答案均不成立。



10．CO和N
2
的质量、转动特征温度的数值基本相同，若电子均
处于基本非简并的最低能级，且设振动对 熵的贡献可忽略则：




A
、

S
m
(CO) > Sm(N
2
) ；
B
、

C
、

S
m
(CO)< Sm(N
2
) ；
S
m
(CO) = Sm(N
2
) ；
D
、

不能确定 。
CBCCB BCBCA
第七章
单项选择题

1、已知Cu的原子量为63.54, 用0.5F电量可以从CuSO
4
溶液中
沉淀出多少克Cu ？( )




A
、

64克
B
、

C
、

127克
32克



D
、

16克



2、下列四种电解质溶液的浓度均为
-3
, 按摩尔电导率
值将它们从大到小排序，何种排列正确？( )






A
、

HCl>NaCl>KCl>KOH
B
、

C
、

NaCl>KCl>KOH>HCl
HCl>KOH>KCl>NaCl
D
、

HCl>KOH>NaCl>KCl



适用于（ ） 3、科尔劳施定律






A
、

弱电解质
B
、

C
、

强电解质
无限稀释溶液
D
、

强电解质稀溶液



A
、

(bb
θ
)2γ
±
2

B
、

C
、

2(bb
θ
)2γ
±
2

4(bb
θ
)3γ
±
3

4.在浓度为b的MgSO
4
中,MgSO
4
的活度a为（ ）






D
、

8(bb
θ
)4γ
±
4




5、K
3
[Fe(CN)
6
]水溶液，其质量摩尔浓度 为b，离子平均活度系
数为γ
±
，则此溶液的离子平均活度a
±
等于 （ ）





A
、


B
、


C
、


D
、








6、下列电解质溶液平均活度系数最大的是（ ）

A
、

0.01kg·mol
-1
NaCl





B
、

C
、

0.01kg·mol
-1
MgSO
4

0.01kg·mol
-1
CaCl
2

D
、

0.01kg·mol
-1
LaCl
3




7、德拜—休克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下
列诸因素中哪点是未包括的( )。




A
、

强电解质在稀溶液中完全电离
B
、

C
、

每一个离子都被带相反电荷的离子所包围
每一个离子都是溶剂化的
D
、

实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致



8、298K时,KNO
3
水溶液的浓度由
-3
增大到
-3
,其
摩尔电导率Λ
m
将（ ）





A
、

增大
B
、

C
、

减少
不变

D
、

不确定



A
、

弱电解质稀溶液
B
、

C
、

强电解质浓溶液
弱电解质浓溶液
9、德拜—休克尔极限公式适用于（ ）






D
、

强电解质稀溶液



10、反应Cu
2+
(a
1
)→Cu
2+
(a
2
),(a
1
>a
2
),可构成两种电池:
(1) Cu│Cu
2+
(a
2
)‖Cu
2+
(a1
)│Cu， E
1

(2) Pt│Cu
2+
(a
2
), Cu+(a’)‖Cu
2+
(a
1
), Cu
+
(a’)│Pt ， E
2

则有:






A
、

E
1
=E
2

B
、

C
、

E
1
=12E
2

E
1
=2E
2

D
、

E
1
=14E
2




11、298K时，已知:E
θ
(Fe
3+
│Fe) = -0.036 V,
E
θ
(Fe
2+
│Fe) = -0.439 V
则E
θ
(Fe
3+
│Fe
2+
)等于:






A
、

0.184V
B
、

C
、

0.352V
–0.184V
D
、

0.770V



A
、

ΔH = 0
B
、

C
、

ΔH = -200J
ΔH ＜ -200J
12、某电池在101325 Pa 下放电,Q
r
= -200J时,则:






D
、

ΔH ＞-200J



13、某电池的电池反应可写成:
(1) H
2
(g)+ 12O
2
(g) →H
2
O(l)
(2) 2H
2
(g)+O
2
(g) →2 H
2
O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E
1
、E
2
和K
1
、
K
2
表示，则:





A
、

E
1
=E
2
, K
1
=K
2

B
、

C
、

E
1
≠E
2
, K
1
=K
2

E
1
=E
2
, K
1
≠K
2


D
、

E
1
≠E
2
, K
1
≠K
2



E
θ
(Ti+Ti)= -0.34V, E
θ
(Ti
3
+Ti)=0.72V, 则

14、已知
Eθ(Ti
3
+Ti+)等于





A
、

0.91 V
B
、

C
、

1.92 V
1.25 V

D
、

2.50 V



15、在电池:
Pt│H2(g,P
θ
)│HCl(1 molkg
-1
)‖CuSO
4
(0.01molkg
-1
)│Cu 的阴
极中加入下面四种溶液,使电池电动势增大的是:


A
、

0.1
-1
CuSO
4

B
、

0.1
-1
NaSO
4





C
、

0.1
-1
Na
2
S
D
、

0.1
-1
NH
3
.H
2
O



A
、

Zn│ZnCl
2
(aq)│AgCl(s)│Ag
B
、

C
、

Zn│ZnCl
2
(aq)‖KCl(aq)│Cl
2
(g)│Pt
Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl
2
(g)│Pt
16、下列电池中，电动势E与Cl
-
的浓度无关的是






D
、

Hg│Hg
2
Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO
3
(aq)│Ag



17、通过电动势测定，可以求难溶盐的活度积，欲测AgCl(s)的
活度积K
sp
, 则应设计的电池是:





A
、

Ag│AgCl(s)│HCl(aq)│Cl
2
(g, p)│Pt
B
、

C
、

Pt│Cl(g, P)│HCl(aq)‖AgNO
3
(aq)│Ag
Ag│AgNO
3
(aq)‖HCl(aq)│AgCl(s)│Ag

D
、

Ag│AgCl(s)│HCl(aq)‖AgNO
3
(aq)│Ag



18、在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池
的反应热Q等于：




A
、

ΔH - zFE’
B
、

C
、

ΔH + zFE’
TΔS
D
、

TΔS - zFE’
DCDAA ACBDBDC
第七章
单项选择题


1．已知298K时， (NH
4
)
2
SO
4
、NaOH、的Λ
∝
分别为
的

3.064 × 10
-2
、2.451 × 10
-2
、2.598 × 10
-2
S·m
2
· mol
-1
，则
Λ
∝
为：





10
-2
；
A
、

1.474 ×
B
、

C
、

2.684 × 10
-2
；
2.949 × 10
-2
；
10
-2
。
D
、

5.428 ×







2．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：






A
、

离子迁移数 ；
B
、

C
、

难溶盐溶解度 ；
弱电解质电离度 ；
D
、

电解质溶液浓度 。


溶液的离子平均活度系数

3．在25℃，0.002mol· kg
-1
的
(γ±)
1
，0.002mol·kg
-1溶液的离子平均活度系数(γ±)
2
，那么：






A
、

(γ±)
1
< (γ±)
2
；
B
、

C
、

(γ±)
1
< (γ±)
2
；
(γ±)
1
=(γ±)
2
；
D
、

无法比较大小 。



4．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3 mol·kg
-1
，在298K时，
正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活 度为：






10
-6
；
A
、

1.73 ×
B
、

C
、

2.99 × 10
-9
；
1.32 × 10
-3
；
D
、

0.190 。


-1< br>5．浓度为1mol·kg的浓度的离子强度I
1
，浓度为1mol·kg
-1

的NaCl浓度的离子强度I
2
，那么I
1
与I
2
的关系为：





A
、

I
1
= ?I
2
；
B
、

C
、

I
1
= I
2
；
I
1
= 4I
2
；

D
、

I
1
= 2I
2
。



6．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短 路。忽
略电池内电阻，下列说法正确的：

A
、

电池电动势改变 ；





B
、

C
、

电池输出电压不变 ；
对外输出电能相同 ；
D
、

对外输出电功率相等 。



A
、

2H
+
+ 2e → H
2

B
、

C
、

Pb → Pb
2
+ + 2e
PbSO
4
+ 2e → Pb + SO
4
2-

7．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：






2
D
、

PbO
2
+ 4H+ + SO
4
+ 2e → PbSO
4
+ 2H
2
O。


8．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电 极；
(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg
2
Cl
2(s)+2e =
2Hg(1)+2Cl
-
(aq)。25℃时三者的标准电极电势Eθ相比：







θθθ
；
A
、

E1 > E2> E3?
B
、

C
、

E
θ
2 > E
θ
1> E
θ
3?；
E
θ
3> E
θ
2> E
θ
1 ；
θθθ
。
D
、

E1 = E2= E3?


9．25℃时电池反应 H
2
(g) + ?O
2
(g) = H
2
O(l) 对应的电池标准电
动势为 E1
θ
，则反应2H
2
O(l) = 2H
2
(g) + O
2
(g) 所对应的电池的标
准电动势 E2θ是：







θθ
A
、

E2= - 2E1；
B
、

C
、

E2
θ
= 2E1
θ
；
E2
θ
= - E1
θ
；
θθ
D
、

E2= E1；


10．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：







A
、

Pt|H
2
(p)|H
2
SO
4
(a)| Ag
2
SO
4
(s)|Ag ；
B
、

C
、

Ag|AgNO
3
(a)||K
2
SO
4
(a)|PbSO
4
(s),Pb(s) ；
Ag(s), Ag
2
SO
4
(s)|K
2
SO
4
(a) ||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；
D
、

Ag|AgN O
3
(a)||H
2
SO
4
(a)|Ag
2
SO
4
(s),Ag(s) 。



A
、

(A) Δ
r
H
m
= Δ
r
G
m
；
11．某电池反应的自由能变化Δ
r
G
m
和焓变Δ
r
H
m
的关系为：






B
、

C
、

(A) Δ
r
H
m
> Δ
r
G
m
；
(A) Δ
r
H
m
< Δ
r
G
m
；
D
、

(D) 三种均可能。



12．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于
零，（2）一定大小的工作 电流，③短路。下列各式不正确的是：






下，Q
R
= TΔ
r
S
m
= nFT(?E?T)
p
；
A
、

在①
B
、

C
、

在①下，Q
R
= QP = Δ
r
H
m
；
在②下，Q
P
= Δ
r
H
m
- W’ = Δ
r
H
m
+ nFE’(E’为实际工作电压) ；
下，Q
P
= Δ
r
H
m
。
D
、

在③



13．已知电极电势：E
θ
(Cl
2
Cl
-
) = 1.36 V，E
θ
(Br
2
Br
-
) = 1.07 V，
E
θ
(I
2
I
-
) = 0.54 V，E
θ
(Fe
3
+Fe
2
+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe
与
卤素组成电池，下面判断正确的是：






+-
A
、

Fe
3
可氧化Cl ；
B
、

C
、

Fe
3
+
可氧化Br
-
；
Fe
3
+
可氧化I
-
；
+
D
、

Fe
3
不能氧化卤离子 。


14．25℃时电极反应 Cu
2+
+ I - + e →CuI 和 Cu
2+
+ e → Cu
+
的标

准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积K
sp
为：





10
-12
；
A
、

1.2 ×
B
、

C
、

6.2 × 10-
6
；
4.8 × 10
-7
；

电池是：
10
-15
。
D
、

2.9 ×



15．下列四个原电池中，其电池反应不为 H
2
(2p
θ
) → H
2
(p
θ
) 的





A
、

Pt,H
2
(2p
θ
)|H+(a = 0.1)||H
+
(a = 0.2)|H
2
(p
θ
),Pt
B
、

C
、

Pt,H
2
(2p
θ
)|H+(a = 10
-8
)|H
2
(p
θ
),Pt
Pt,H
2
(2p
θ
)|H+(a = 0.1)|H
2
(p
θ
),Pt
－Hg,Hg
2
Cl
2
(s)|KCl(m = 1)|H
+
(a = 0.1)|H
2
(p
θ
),Pt

D
、

P
t
,H
2
(2 p
θ
)|H
+
(a = 0.1)||KCl(m = 1)|Hg
2
Cl
2
(s),Hg

16.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线
和电解池的阳极极化曲线的是：






A
、

1、4；
B
、

C
、

1、3；
2、3；

D
、

2、4。



17． 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电势越< br>来越大，负极的电势越来越小；说法(2)：阳极电势越来越正，阴
极电势越来越负。分析以上两 种说法时，以下解释中不正确的是：






A
、

无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；
B
、

C
、

对电解池，说法(1)与(2)都正确；
对原电池，说法(1)与(2)都正确；
D
、

对原电池，说法(2)正确。



A
、

与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；
B
、

C
、

与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；
具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；
18．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：




D
、

近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 .



19．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，
那么：






A
、

阴极的电势向负方向变化 ；
B
、

C
、

阴极附近银离子浓度增加
电解池电阻减小 ；
D
、

两极之间的电势差减少 。



20．Na
+
、H
+
的还原电势分别为 -2.71V 和 - 0.83V，但用Hg
作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的
解释 是：




A
、

Na和Hg形成液体合金 ；
B
、

C
、

还原电势预示Na更易析出 ；
氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V ；
D
、

上述原因都不是 。
BABAB CDCCD DBCA
第十一章

单项选择题

1.在恒容条件下，aA+ bB=eE+fF的反应速率可用任何
一种反应物或生成物的浓度变化来表示，则它们之间
的关 系为（ ）


A
、



B
、



C
、



D
、









2.某反应的速率常数k=4.62×10
-2
min
-1
，又初始浓度为
0.1mol·dm-
3
,则该反应的半衰期t
12
为（）

A
、





B
、

C
、

D
、



15min
30min






3.发射性Pb
201
的半衰期为8小时，1克放射性Pb
201
24
小时后还剩下（）







A
、

12克
B
、

C
、

13克
14克
D
、

18克



4.反应2O3→3O2,其速率方程式为
或者
，速率常数k和k’的关系
是（ ）






A
、

2k=3k’
B
、

C
、

k=k’
3k=2k’
D
、

3k= -2k’


,又初始

5.某反应速率常数
浓度为1.0mol·L,则其反应的半衰期为（ ）






A
、

43.29s
B
、

C
、

15s
30s
D
、

21.65s



6.某化学反应的反应物消耗34所需时间是它消耗掉
12所需时间的2倍，则反应的级数为






A
、

零级
B
、

C
、

一级
二级
D
、

三级


7.反应A→B，当实验测得其反应物A的浓度
间t成线性关系时，该反应为（ ）
与时







A
、

一级反应
B
、

C
、

二级反应
分数级反应
D
、

零级反应


－－
8.某物质A能与水起反应，在水溶液中，若A的起始
浓度为1mol·kg
1
,1h后其浓度为0.5mol·kg
1
，2h后其
浓度为0.25mol ·kg
1
， 则对A来说，此反应的级数为
－
（ ）






A
、

零级
B
、

C
、

一级
二级
D
、

三级



9.对于温度T时某一级反应A→B，为了使A的浓度改
变15,需要时间4s，则反应的半衰期为（ ）






A
、

12.43s
B
、

C
、

15.53
4.14
D
、

6.21



10.对于任意给定的化学反应A+B→2D,在动力学研究
中，（ ）






A
、

表明它为二级反应
B
、

C
、

表明它为双分子反应
表明了反应的计量关系
D
、

表明它为基元反应



11.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质
浓度（ ）


A
、

升高而增加
B
、

升高而减小




C
、

升高而不变
D
、

降低而减小



12、已知某复杂反应的反应历程为

则B的浓度随时间的变化率d[B]dt是( )






A
、

k
1
[A]-k
2
[B][D]
B
、

C
、

k
1
[A]- k
-1
[B] -k
2
[B][D]
k
1
[A]- k
-1
[B] +k
2
[B][D]
D
、

-k
1
[A]+ k
-1
[B] +k
2
[B][D]



13．如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol-
1
，则该反应

的活化能Ea是（）






mol-
1
；
A
、

Ea ≥ -100 kJ·
B
、

C
、

Ea ≤ -100 kJ·mol
-1
；
Ea = - 100 kJ·mol-
1
；
D
、

无法确定 。



14.下面对于催化剂的特征的描述，哪一点是不正确的
（ ）




A
、

催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。
B
、

C
、

催化剂在反应前后其化学性质和物理性质不变。
催化剂不能改变平衡常数。
D
、

加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应。



15.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为（ ）







A
、

0，1，2，3
B
、

C
、

只能是1，2，3这三个正整数
也可以是小于1的数值
D
、

可正，可负，可为零



16.如果只考虑动力学因素，则对反应


当E1>E3时，怎样控制温度才有利于产物的生成
（ ）






A
、

高温
B
、

C
、

低温
适中
D
、

温度对其无影响


< br>17.破坏臭氧的反应机理为NO+O
3
→NO
2
+O
2,

NO
2
+O→NO+O
2
其中NO是（ ）





A
、

总反应的反应物
B
、

C
、

催化剂
反应中间体

D
、

总反应的反应物



18.两个H·与M粒子同时相撞，发生下列反应:H· +

H· +M→H2+M,此反应的活化能Ea是（ ）






A
、

大于零
B
、

C
、

等于零
小于零
D
、

不能确定



19.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因
是（ ）






A
、

活化分子所占比例增加
B
、

C
、

碰撞数增加
活化能降低
D
、

碰撞频率增加



20.在气固催化反应的研究中，若反应速率为表面 反应
所控制，而产物吸附很弱，则在反应气体压力很低时，
该催化反应表现为（ ）




A
、

零级反应
B
、

C
、

一级反应
二级反应
D
、

分数级反应
CBDCA BDBAC BBDBB
第十一章
单项选择题

1．反应3O
2
→ 2O
3
，其速率方程 -d[O
2
]dt = k[O
3
]
2
[O
2
] 或

d[O
3
]dt = k’[O
3
]
2
[O
2
]，那么k与k’的关系是：





A
、

2k = 3k’ ；
B
、

C
、

k = k’ ；
3k = 2k’ ；

D
、

?k = ?k’



A
、

与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B
、

C
、

与各物质浓度标度选择有关 ；
可为正值也可为负值 ；
2．关于反应速率r，表达不正确的是：






D
、

与反应方程式写法有关 。



3．进行反应A + 2D → 3G在298K及2dm
3
容器中进行，若某时
刻反应进度随时间变化率为0.3 m ol·s-
1
，则此时G的生成速率为
(单位：mol
-1
·dm< br>3
·s
-1
) ：






A
、

0.15 ；
B
、

C
、

0.9 ；
0.45 ；
D
、

0.2 。



4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c
0
k，该反
应级数为：





A
、

零级 ；
B
、

C
、

一级 ；
二级 ；
D
、

三级 。



5．某一基元反应，2A(g) + B(g) → E(g)，将2mol的A与1mol的
B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速
率与反应起始速率间的比值是：






2 ；
A
、

1∶
B
、

C
、

1∶4 ；
1∶6 ；
8 。
D
、

1∶



A
、

只有基元反应的级数是正整数 ；
B
、

C
、

反应级数不会小于零 ；
催化剂不会改变反应级数 ；
6．关于反应级数，说法正确的是：






D
、

反应级数都可以通过实验确定



7．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t
1
与反应完成50％的时间t
2
之间的关系是：





A
、

t
1
= 2t
2
；
B
、

C
、

t
1
= 4t
2
；
t
1
= 7t
2
；

D
、

t
1
= 5t
2
。



8．某反应只有一 种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率
达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间 是转化率达
到x％的时间的两倍，则x为：






A
、

32 ；
B
、

C
、

36 ；
40 ；
D
、

60 。



9．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，
半衰期为 t
12
；若经二级反应，其半衰期为 t'
12
那么：



A
、

t
12
= t'
12

B
、

C
、

t
12
>t'
12

t
12
< t'
12




D
、

两者大小无法确定 。



10．某一气相反应 在500℃下进行，起始压强为p
θ
时，半衰期为2
秒；起始压强为0.1p
θ
时半衰期为20秒，其速率常数为：






-1
A
、

0.5 s ；
B
、

C
、

0.5 dm
3
·mol-
1
·s
-1
；
31.69 dm
3
·mol
-1
·s
-1
；
-1
D
、

31.69 s 。


11．某反应速率常数k = 2.31 × 10
-2
mol
-1
·dm
3
·s
-1
，反应起始浓度
为1.0 mol·dm
-3
，则其反应半衰期为：







A
、

43.29 s ；
B
、

C
、

15 s ；
30 s ；
D
、

21.65 s



12．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的
116，该反应是：






A
、

二级反应 ；
B
、

C
、

三级反应 ；
0.5 级反应 ；

D
、

0 级反应。



13．某反应速率常数k为1.74 × 10
-2
mol
-1
·dm3·min
-1
，反应物起始
浓度为1mol·dm
-3
时的半衰期t
12
与反应物起始浓度为2 mol·dm
-3
时的半衰期t'
12
的关系为：





A
、

2t
12
= t '
12’

B
、

C
、

t
12
= 2t'
12

t
12
= t'
12


D
、

t
12
= 4t'
12




14．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之
半衰期与反应物 最初浓度有何关系?







A
、

无关 ；
B
、

C
、

成正比 ；
成反比 ；
D
、

平方成反比 。



16．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：









A
、

2A→B + D ；
B
、

C
、

A→B + D ；
2A + B→2D ；

D
、

A + B→2D 。



17．乙酸高温分解时，实验测得CH
3
COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)
的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：







A
、

基元反应 ；
B
、

C
、

对峙反应 ；
平行反应 ；

D
、

连串反应 。



18．某反应的活化能是33 kJ·mol
-1
，当T = 300 K时，温度增加1K，
反应速率常数增加的百分数约为：







A
、

4.5％ ；
B
、

C
、

9.4％ ；
11％ ；
D
、

50％ 。



19．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反
应时吸热 120 kJ·mol
-1
，则正反应的活化能是(kJ·mol
-1
)：







A
、

120 ；
B
、

C
、

240 ；
360 ；
D
、

60 。



20．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为
k =k
2
(k
12
k
4
)
12
，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：




A
、

E
a
= E
2
+ ?(E
1
- 2E
4
) ；
B
、

C
、

E
a
= E
2
+ ?(E
1
- E
4
) ；
E
a
= E
2
+ (E
1
- E
4
)
12
；
D
、

E
a
= E
2
× ?(E
1
2E
4
)
ACCAD DCCDC ABBBBC
第十二章
单项选择题

1．溶胶的基本特性之一是：







A
、

热力学上和动力学上皆属于稳定体系 ；
B
、

C
、

热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ；
热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ；
D
、

热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。



A
、

溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 ；
B
、

C
、

溶胶与真溶液一样是均相系统 ；
能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；
2．以下说法中正确的是：






D
、

通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 。


3． 以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚
铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO
3
制得；

(3)FeCl
3
在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：





A
、

(1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ；
B
、

C
、

(1)负电荷，(2)与(3)正电荷；
1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ；

D
、

(1)、(2)、(3)负电荷。



4．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向
上一般可观察到：






A
、

白光 ；
B
、

C
、

橙红色光 ；
兰紫色光 ；
D
、

黄光 。



4．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向
上一般可观察到：






A
、

白光 ；
B
、

C
、

橙红色光 ；
兰紫色光 ；
D
、

黄光 。



5．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细
孔及两 容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔
塞两边插入 两电极并通直流电，发生下列哪种情况：






A
、

向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
B
、

C
、

向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢 ；
D
、

向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 。



A
、

外电场或外电压作用 ；
B
、

C
、

电解质离子存在 ；
分散相粒分子或介质分子的布朗运动 ；
6．电动现象产生的基本原因是：




D
、

固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。


是：





7．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的






A
、

沉降平衡 ；
B
、

C
、

布朗运动；
沉降电势 ；
D
、

电导 。



A
、

正比于热力学电势φ ；
B
、

C
、

只有当固液相对运动时，才能被测定
与胶粒的扩散速度无关 ；
8．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：






D
、

不能利用能斯特公式计算 。



A
、

胶粒表面存在双电层结构 ；
B
、

C
、

胶粒和分散介质运动时产生ζ电位 ；
布朗运动使胶粒很难聚结 ；
9．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：






D
、

离子氛重叠时产生的电性斥力占优势



10．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO
3
) = 300，
c(Na
2
SO
4
) = 295，c(MgCl
2
) = 25，c(AlCl
3
) = 0.5(mol·dm
-3
)，可确
定该溶液中粒子带电情况为：




A
、

不带电 ；
B
、

C
、

带正电 ；
带负电 ；

D
、

不能确定 。CDBCC CDDADC
A
、

热力学上和动力学上皆属于稳定体系 ；
B
、

C
、

热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ；
热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ；
1．溶胶的基本特性之一是：






D
、

热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。



2．以下说法中正确的是：




A
、

溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 ；
B
、

C
、

溶胶与真溶液一样是均相系统 ；
能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；
D
、

通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 。



3．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚
铁氰化钾；(2 )将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO
3
制得；

(3)FeCl
3
在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：





A
、

(1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ；
B
、

C
、

(1)负电荷，(2)与(3)正电荷；
1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ；

D
、

(1)、(2)、(3)负电荷。



4．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向
上一般可观察到：






A
、

白光 ；
B
、

C
、

橙红色光 ；
兰紫色光 ；
D
、

黄光 。



4．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向
上一般可观察到：






A
、

白光 ；
B
、

C
、

橙红色光 ；
兰紫色光 ；
D
、

黄光 。



5．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细
孔及两 容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔
塞两边插入 两电极并通直流电，发生下列哪种情况：





A
、

向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
B
、

C
、

向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢 ；
D
、

向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 。








6．电动现象产生的基本原因是：
A
、

外电场或外电压作用 ；
B
、

C
、

电解质离子存在 ；
分散相粒分子或介质分子的布朗运动 ；
D
、

固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。



7．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的
是：






A
、

沉降平衡 ；
B
、

C
、

布朗运动；
沉降电势 ；
D
、

电导 。



A
、

正比于热力学电势φ ；
B
、

C
、

只有当固液相对运动时，才能被测定
与胶粒的扩散速度无关 ；
8．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：






D
、

不能利用能斯特公式计算 。



A
、

胶粒表面存在双电层结构 ；
B
、

C
、

胶粒和分散介质运动时产生ζ电位 ；
布朗运动使胶粒很难聚结 ；
9．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：






D
、

离子氛重叠时产生的电性斥力占优势



10．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO
3
) = 300，
c(Na
2
SO
4
) = 295，c(MgCl
2
) = 25，c(AlCl
3
) = 0.5(mol·dm
-3
)，可确
定该溶液中粒子带电情况为：




A
、

不带电 ；
B
、

C
、

带正电 ；
带负电 ；
D
、

不能确定 。

CDBCC CDDADC