血小板计数公式初中化学公式汇总

2020年10月6日发(作者：权相宇)
初中化学公式汇总
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1、 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10、 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验
室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22、 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳与碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
初中化学公式汇总
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +
CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42、 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43、 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44、 锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45、 铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46、 镁与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47、 铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48、 锌与稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49、 铁与稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50、 镁与稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝与稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52、 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53、 锌与硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54、 铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56、 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57、 氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58、 氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59、 氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中与反应)
60.盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61、 盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63、 硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67、 硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72、 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中与反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74、 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)
现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的
存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
3、 水通电分解(或水的电解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反应)
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生。
相关知识点:
(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;
(2)氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
4、 生石灰与水反应CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反应)
现象:白色粉末溶解,并放出大量的热
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰就是氧化钙,熟石灰就是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合反应)
现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl +
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3O2↑( 分解反应)
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;
(2)二氧化锰的质量与化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物。
进行分离的方法就是:
(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;
(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (分解
反应)相关知识:管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2 CO2(化合反应)
现象:在空气中就是发出红光,在氧气中 就是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 SO2(化合反应)
现象:在空气中就是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中就是发出明亮的蓝紫色火
焰。
相关知识点:该气体就是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反应)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁。
相关知识点:
(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的就是防止集气瓶
爆裂。
(2)铁丝在空气中不能燃烧。
(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5(化合反应)
现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:
(1)烟就是固体小颗粒;雾就是液体小颗粒。
(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O(化合反应)
现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:
(1)氢气就是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石与稀盐酸反应)CaCO3+2HCl==CaCl2
+H2O+CO2↑(复分解反应)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:
(1)碳酸钙就是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用 盐酸
来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;
(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)
相关知识点:就是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
初中化学公式汇总
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:
(1)甲烷就是天然气的主要成分,就是一种洁净无污染的燃料。
(2)通常 在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验就是否有水生成;用一个用澄清
的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方 来检验就是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)
现象:铁锈消失,溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)
现象:有大量白色沉淀生成。
相关知识点:实验室常用硝酸银溶液与稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)
现象:有大量白色沉淀生成。
相关知识点:实验室常用氯化钡溶液与稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
现象:白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点:
(1)实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应就是否有水生成或物质中就是否含有
水。
(2)实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭与氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合反应)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳就是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
(3)一氧化碳就是一种有剧毒的气体,它与血液中的 血红蛋白的结合能力比氧气
与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)
现象:铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:通常在火焰的上 方罩一个干冷的烧杯来检验就是否有水生成;用一
个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验就是 否有CO2生成
附:一、物质俗名及其对应的化学式与化学名:
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(1) 生石灰:CaO ——氧化钙
(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙
(3)食盐:NaCl ——氯化钠
(4)干冰:CO2 ——二氧化碳
(5)纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠
(6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠
(7)小苏打:NaHCO3——碳酸氢钠
(8)胆矾:CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
(9)盐酸:HCl——氢氯酸
(10)明矾:KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附:二、基本化学反应:
1、化合反应:
(1)定义:多变一
(2)基本形式:A＋B＝AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO
CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应:
(1)定义:一变多
(2)基本形式:AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应:
(1)定义:一换一
(2)基本形式:A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应:
(1)定义:相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:AB＋CD＝AD＋CB
(3)实例:
酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:
满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成
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