全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题

竞赛试卷
全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
（必修模块试题）
一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。）
1．夏季奥运会将在北京 举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指
（ ）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．类推的思维方法在化学学习和研究中 常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验
才能决定其正确与否。下列几种类推结论 中正确的是 （ ）
．．
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞ H
2
O＞NH
3
；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H
2
S
＞PH
3

B．Fe
3
O
4
可写成FeO·Fe
2
O
3
；Pb
3
O
4
也可写成PbO·pb
2
O
3

C．可电解熔融MgCl
2
来制取金属镁；也能电解熔融AlCl
3
来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
3．t℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分
别蒸发水 10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（ ）
A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．小苏打中加入 过量的石灰水
Ca+2OH+2HCO
3
=CaCO
3
↓+CO3
+2H
2
O

+3+
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe
2
O
3
+6H=2Fe+3H
2
O
< br>2+-+2-
C．过量的NaHSO
4
与
Ba(OH)
2溶液反应：Ba+2OH+2H+SO
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O
D．明矾溶液加入Ba（OH）
2
溶液至沉淀质量最多
2A l
3+
+3SO
4
+3Ba
2+
+6OH=2Al（OH）
3
↓+BaSO
4
↓
5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果 ，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共
振技术测定溶液中生物大分子三维结构的 方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化
学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的 信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子
中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比） 是1：3的是（ ）
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸叔丁酯
6．核化学家在回旋加速器上用高能
86
Kr离子轰击
20 8
Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在
120微秒后,该核分裂出1个 a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( )
A．Y元素属于第八周期元素 B．X的原子序数是116
C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175
7．现有KCl、N aCl、Na
2
CO
3
组成的混合物，该混合物中Na
+
的 质量分数为31.5%，Cl
-
的质量分数为27.08%。
则混合物中Na
2
CO
3
的质量分数为（ ）
A、40% B、60% C、50% D、30%
8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外 层电子数不超过10个,倒数第三层电
子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元 素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有
A．5种,10种,15种 B．8种,18种,18种
C．5种,9种,10种 D．9种,19种,29种
9．现有Na
2
CO
3
、H
2
SO
4
、Ba（OH）
2
三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若 以不同顺序将它们中的两种
混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶 液（ ）
2?
?
2+--2-

竞赛试卷
A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 10．甲、乙、丙、丁各是Na
2
SO
3
、AgNO
3
、HCl、BaCl
2
四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如
下：

甲＋乙→沉淀 甲＋丙→沉淀 乙＋丙→沉淀

丙十丁→沉淀 乙＋丁→无色刺激性气味气体，

则甲、乙、丙、丁依次是（ ）

A Na
2
SO
3
HCl AgNO
3
BaCl
2

B BaCl
2
Na
2
SO
3
HCl AgNO
3

C BaCl
2
Na
2
SO
3
AgNO
3
HCl

D AgNO
3
HCl BaCl
2
Na
2
SO
3

11．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。
D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确
的是（ ）
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
12．有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺
乏有效的合成途径，一度延 缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极
性分子，化学式是C6H 8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（ ）
A．A的不饱和度为4
B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）
C．A的结构中一定有两个双键
D．A可以发生加成、取代反应
13．下列 关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都
有如下 转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl
2
反应除生成 C外，
另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H
2
SO
4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO
3
C. B和Cl
2
的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
14．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe 2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，
则溶液颜色
A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变
15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两 种强酸盐；③
一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性 减弱。其中有
具体例证的是（ ）
A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④
16．120℃、101Kpa时，有2LH
2
O(g),2LCO,1LCO
2
,0.5LO
2
和1LH
2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有
足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设 气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应
管以何种顺序排列，则（ ）
A．原气体中O2不可能再存在于尾气中 B．尾气不可能是单一气体

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C．原气体中H
2
O、CO
2
肯定存在于尾气中 D．尾气不可能是CO、H
2

二、非选择题（本题包括3个小题）
17 ．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常
见 化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：

产物之一
甲 丙 B 丙 E 水 丙



A D G ②


乙 丙 C 丙 ① F 水 H溶液

试回答：
（1）与丙互为同素异形体的单质是__________________（写化学式）
（2）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___ _______（写化学式）
（3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________
②___________________________________ _
18．现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。

A

相对分子质量为B可发生C不发生D相对分子质
乙酸 选择 乙醇
150银镜反银镜反量为362，发生

，无支链，可发
生银镜反应，与钠反应 应，可被银镜反应，无

浓硫氧化 浓硫
应生成氢气 碱中和 酸性

酸 酸

⑴试写出D的分子式
⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式
19．铁与HNO
3
作用时，还原产物除与HNO
3
浓度有关外，还 与温度有关。已知在与冷稀HNO
3
反应时，主
要还原产物为NO气体；在与热的稀H NO
3
作用时，主要还原产物为N
2
O气体；当HNO
3
更 稀时，其重要还
原产物是NH
4
+。现有铁与稀HNO
3
的作用，请 分析图10－3，回答有关问题。


假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是______；

(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；

(3)试完 成b点到c点的反应方程式：
(4)反应过程中，到达______点时HNO
3
已完 全反应。

竞赛试卷
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

w.w.k.s.5.u.c.o.m





























参考答案
一、选择题
题号
答案
题号
答案
1
C
9
BC
2
A
10
C
3
B
11
B
4
C
12
BD
5
BD
13
D
6
D
14
C
7
C
15
D
8
C
16
AB
二、非选择题
17．⑴O
3
⑵Na
2
S Na
2
O
2


催化剂 电解
⑶ 2SO
2
+O
2
2SO
3
2H
2
O 2H
2
↑+O2↑
△

18．⑴C15H22O10
??
⑵CH
2
O H（CHOH）
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
?
?

竞赛试卷

CH
2
OH（C HOH）
3
COONH4+2Ag+3NH
3
+H2O
19．⑴NO ⑵N
2
O ，反应放热，使溶液温度升高
⑶8，30，8，3NH
4
NO
3
，9 ⑷C ⑸Fe
2+
⑹2：3
w.w.k.s.5.u.c.o.m