全国高中学生化学奥林匹克竞赛考纲

全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求
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说明：
1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识
水平，作为试题命题的依据。本基 本要求不包括国家代表队选手选拔
赛的要求。

2．现行中学化学教学大纲、普通高中 化学课程标准及高考说明规定的
内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知
识等）也是本化学竞赛的内容。 初赛基本要求对某些化学原理的定量
关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充
的内容是中学化学内容的自然生长点。

3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是 学生在教师指导下的研究性学习，是一种
课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的 重要
制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）
的课外活动（注：4 0单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计
算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其 中实验至少10单
元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3
个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成
为下届竞赛的要求。 < br>6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本
要求启用后，原基本要求自 动失效。
初赛基本要求
1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器
（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运 算结果的有效数字。实验方法对有效数字的
制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。理想气 体状态方程。气体常量R。
体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度
（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制
（仪器的 选择）。重结晶方法以及溶质溶剂相对量的估算。过滤与洗
涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和 洗涤溶剂（包括混合溶剂）
的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。
胶粒的基本结构。

4．容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基 本
概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的
定性关系）。酸碱滴定指 示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代
硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计 算。分析结
果的准确度和精密度。
5．原子结构核外电子的运动状态:用s、p、d等表示基 态构型（包括
中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、
电负性。 < br>6．元素周期律与元素周期系周期。1～18族。主族与副族。过渡元素。
主、副族同族元素从上 到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右
性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、d s、f区元素的
基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子
结构（电子 层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序
数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表 中的位置。半金属
（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中
的位置、 常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7．分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化 轨道理论对简
单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。
σ键和π键。 离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的
一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律 。对称性基础（限
旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8．配合物路易斯酸碱。 配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原
子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子 、氨、酸
根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱 反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实 。配合物的杂化轨
道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合
3+物的晶体场理论说明Ti(H
2
O)
6
的颜色。软硬酸碱的基本概念和重 要的
软酸软碱和硬酸硬碱。
9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物
质性质的关系。
10．晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定
义、晶胞参数和原子坐标）及以 晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。
配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl 、CsCl、
闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF
2
）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、 金红
石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11．化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱 的电离常数。溶度积。
利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的
关系 。

12．离子方程式的正确书写。
13．电化学氧化态。氧化还原的基本概 念和反应式的书写与配平。原
电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电
势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解
池的电极符号与电极反应。电解与 电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14 ．元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱
金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、 铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、
金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱
的基本性质。水溶液中的常见离 子的颜色、化学性质、定性检出（不
包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15．有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、
卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸 、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及
磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科< br>夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反
应和氧化反应。碳链增长与缩 短的基本反应。分子的手性及不对称碳
原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典 型物
质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、
主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1．原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子
轨道能量的计算。s、p、d原 子轨道轮廓图及应用。
2．分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、
氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子 吸收光谱的解释。超分子的基本概
念。
3．晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元 素确定晶系。晶
系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面
心、底心） 结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4．化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵 。生成
焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方
向性。吉布斯-亥姆 霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。 热化学循环。
相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5．稀溶液的通性（不要求化学势）。

6．化学动力学基础反应速率基本概念 。速率方程。反应级数。用实验
数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、< br>碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速
率常数的计算；温度对速 率常数影响的计算等）。反应进程图。活化
能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控 步骤、
平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及
典型实例。催化剂及 对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应
分子数和转化数。
7．酸碱质子理论缓冲溶液 的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计
算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 < br>8．Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电
动势、电极电势、氧 化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化
还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数 或反之。
9．配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子
成对能、稳定 化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸
碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11．自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化
学的一般概念。
12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称
合成，不要求外消旋体拆分）。
13．氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素
与淀粉。
15 ．有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（
trans-
、
cis-
和
Z-
、
E-
构型）。对映异构与非对映异构。
endo-
和
exo-
。
D
,
L
构型。
16．利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17．制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、
沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常 压蒸馏
与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、
颜色等）对实验 条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与
事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤 与干燥。实验工
作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
18．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分
析的误差分析。
19．分光光度法。比色分析。