人教版高中数学选修三2-3-2

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作


第2章 第3节 第2课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2011·哈尔滨三中高二学段考试)下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH< br>4
、SiH
4
、GeH
4
、SnH
4
熔点随 相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2．NH< br>3
、H
2
S等是极性分子，CO
2
、BF
3
、CCl
4
等是含极性键的非极性分子。根据上述
实例可推出AB
n
型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在AB
n
分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在AB
n
分子中A原子没有孤电子对
D．分子中每个共价键的键长应相等
3．有下列两组命题
A组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键能Ⅲ.
B组
①HI比HCl稳定
②HCl比HI稳定

③HI沸点比HCl高
HI分子间力大于HCl分子间力Ⅳ.
HI分子间力小于HCl分子间力
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是( )
A．Ⅰ①
C．Ⅲ③
B．Ⅱ②
D．Ⅳ④
④HI沸点比HCl低
4．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )
A．CO
2

C．H
2
O
2

5．下列叙述正确的是( )
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
6．CO
2
、CH
4
、BF
3
都是非极性分子，HF、H
2
O、NH
3
都是极性分子，由此推测AB
n
型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )
A．所有原子在同一平面
B．分子中不含有氢原子
C．在AB
n
中A原子没有孤电子对
D．A的相对原子质量小于B
7．你认为下列说法不正确的是( )
B．H
2
O
D．C
2
H
6

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH
3
极易溶于水而CH
4
难溶于水的原因是NH
3
是极性分子，CH
4
是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
8．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是( )
A．碘单质的升华
C．将水加热变为水蒸气
9．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键
C．离子键
B．非极性键
D．范德华力
B．NaCl溶于水
D．NH
4
Cl受热
10．下图中每条折线 表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小
黑点代表一种氢化物，其中a点代表的 是( )

A．H
2
S
C．PH
3

B．HCl
D．SiH
4

11．2007年9月，美国科学家宣 称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一
发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电 波可以降低盐水中所含元素之间的“结
合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃 烧。上面所述中“结合力”
的实质是( )

A．分子间作用力
C．非极性共价键
B．氢键
D．极性共价键
12．环己基氨基酸钙约 比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，
但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物 的是( )
A．H
2
O B．CH
3
OH
C. D．CCl
4

13．氨气溶于水时，大部分NH
3
与H
2
O以氢键(用“…”表示)结合形成NH
3
·H
2
O分子。
根据氨水的性质可推知NH
3
·H
2
O的结构式为( )

二、非选择题
14．2008年9月13日中央电视台报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺 使全国1200
多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全 事
故Ⅰ级响应。
就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理性质资料回答问题：
三聚氰 胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度1.573克厘米
3
(16℃)。常压下熔点
为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，
可 溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。
(1)三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如下图所示的环状物，则三聚 氰胺的分子式为
________，分子中含氮的质量分数为________；

(2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结 构，则氰胺的
电子式为____________________，结构式为___________ _______。
(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相 对质量
为分子量123.11。熔点5.7℃。沸点210.9℃)三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是
__________________。
(4)上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有三处 明显错误。请找出错误之处，并根据你
已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①_____ ___，②________，③________。
15．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心 间的距离称偶极长，通常用d表示。极性
分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有 关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子
的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d· q。试回答以下问题：
(1)HCl、CS
2
、H
2
S、SO2
四种分子中μ＝0的是__________________；
(2)对硝基氯苯、 邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
_______________ ___；
(3)实验测得：μ(PF
3
)＝1.03、μ(BCl
3
)＝0。由此可知，PF
3
分子是________构型，BCl
3
分子是 ________构型。
(4)治癌药Pt(NH
3
)
2
Cl2
具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH
3
和Cl分别处在四
边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两
种异构体的 构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：
淡黄色者_________________ ____________________________________________，
棕黄色者______________________________________________ ______________；
在水中溶解度较大的是________________。

16．(1)CrO
2
Cl
2
常温下为深红色液体，能与 CCl
4
、CS
2
等互溶，据此可判断CrO
2
Cl
2
是
________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH
3
OH、③HCHO、④CS
2
、⑤CCl
4
五种有机溶剂 中，碳原子采取sp
2
杂
化的分子有________(填序号)，CS
2< br>分子的空间构型是________。CO
2
与CS
2
相比，____ ____
的熔点较高。
17．一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90 ℃时分别测得其摩尔
质量分别为40.0g·mol
－
1
和20.0g·mo l
1
。
－
(1)35℃氟化氢气体的化学式为________。
(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_____________________________ _____。
18．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子< br>的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY
4
。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为____________________ ____________________；
Y元素原子最外层电子的轨道表达式为_______ ______________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分 别为2.1和2.85，则XY
4
中X与Y之间的化学键为________(填
“共 价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为__ ______，分子为
________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合 物的沸点与SiCl
4
的比较，________(填化学式)的高，原因是
____ __________________________________________________ __________________
___________________________ _____________________________________________。
1【解析】 A中，与水分子内H—O键的键能有关。B中，因为氢键具有方向性和饱
和性，在 冰中每个水分子被周围4个水分子包围，形成空间四面体，导致体积膨胀。C中，
原因是范德华力增大所 致。D中，热稳定性从HF→HI依次减弱，缘于化学键键能：

H—F>H—Cl>H— Br>H—I。
【答案】 B
2【解析】 题中五种分子的电子式分别为：
，其中 NH
3
、H
2
S分子中心原子有孤电子对，
导致正电中心和负电中心 不重合，使分子具有极性。而CO
2
、BF
3
、CCl
4
分 子的中心原子没
有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性。D中，像C
2
H
2
分子是非极性电分子，
但碳碳键和碳氢键键长不相等。
【答案】 C
3【解析】 键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I
键 能大，HCl比HI稳定；分子间力影响着物质的沸点的高低，分子间力越大，沸点越高，
HI分子间力 大于HCl分子间力，HI沸点比HCl高。
【答案】 BC
4【解析】 分析各分子的结 构可得正确答案，A中只有极性键；B中有极性键和氢键；
C中三种键都有；D中无氢键，有极性键和非 极性键。
【答案】 C
5【解析】 同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属 键越弱，则熔点越
低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大， 则熔、
沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数
增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
【答案】 BC
6【解析】 CO
2
、CH
4
、BF
3
中所有电子 都参与形成了共价键，没有孤电子对，都是对

称结构；而HF、H
2
O 、NH
3
不是所有电子都参与形成共价键，都有孤电子对，都不是对称
结构。
【答案】 C
7【解析】 氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，冰熔化时需破坏分子间作用
力和氢键。
【答案】 AD
8【解析】 由分子构成的物质，气、液、固三态变化时破坏的是分子间作用力。
【答案】 AC
9【解析】 乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学 键是极性
键，晶体中还存在分子间作用力。
【答案】 C
10【解析】 在ⅣA～ ⅦA中的氢化物里，NH
3
、H
2
O、HF因存在氢键，故沸点高于同
主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是
SiH
4
。
【答案】 D
11【解析】 盐水在无线电波照射下释放出氢原子，实际上 是破坏了水分子中氢原子与
氧原子之间的化学键，氢原子与氧原子之间形成的化学键为极性共价键，即“ 结合力”的实
质是极性共价键。
【答案】 D
12【解析】 因环己基氨基酸钙为离子化合物，不溶于非极性分子。
【答案】 CD
13【解析】 从氢 键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子
是三角锥型，易于提供孤对电子，所 以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事
实上讲，依据NH
3
·H
2
ONH
4
＋OH，可知答案是B。
＋－

【答案】 B
14【解析】 由图可知三聚氰胺的分子为C
3
N
6
H
6
。三聚氰胺分子中含—NH
2
，分子间
可形成氢键，所以熔点较高。三聚氰 胺无气味，因含—NH
2
，所以易溶于水，不易溶于乙醚。
【答案】 (1)C3
N
6
H
6
或(H
2
CN
2
)
3
66.7%

(3)由于分子间存在氢键
(4)①无气味 ②易溶于水 ③不易溶于乙醚
15【解析】 (1)μ＝0的必须是非极性 分子，HCl、CS
2
、H
2
S、SO
2
四种分子中，只有
CS
2
是非极性分子。(2)分子的对称性越强，偶极长越小，偶极矩越小。邻硝基氯 苯、间硝基
氯苯、对硝基氯苯的对称性逐渐增强，所以偶极矩由大到小的排列顺序是：邻硝基氯苯＞间< br>硝基氯苯＞对硝基氯苯。(3)μ(PF
3
)＝1.03，PF
3
是极 性分子，μ(BCl
3
)＝0，BCl
3
是非极性分子，
分别为三角 锥形和平面三角形。(4)由棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0可知，棕黄色者是极性
分子，结构不对称 。淡黄色者是非极性分子，结构对称。空间结构分别为
。根据相似相溶原理，棕黄色者在水中溶解度大。
【答案】 (1)CS
2
(2)邻＞间＞对 (3)三角锥形 平面三角形

16【解析】 (1)CCl
4
、CS
2
是非极性溶剂， 根据相似相溶原理，CrO
2
Cl
2
是非极性分子。
(2)苯、CH
3
OH、HCHO、CS
2
、CCl
4
分子中碳原子的杂化 方式分别是sp
2
、sp
3
、sp
2
、sp、sp
3
。
CS
2
、CO
2
分子的空间构型都是直线形，根据结构 相似，相对分子质量越大范德华力越大，
CS
2
的熔点高于CO
2
。
【答案】 (1)非极性 (2)①③ 直线形 CS
2

17【答案】 (1)(HF)
2

(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)
n
(n＝2、3、……)，其摩尔质量大于HF的摩
尔质量；随着温度升高，氢键不断 被破坏，气体摩尔质量减小
18【解析】 由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为
。
(1)Ge元素原子 的基态电子排布式为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
； Cl元素原子最外层电
子的轨道表达式为
(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。
(3) GeCl
4
的结构与CCl
4
的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原 子Ge采取sp
3
杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。
(4)分子间存在的作用力为范德华力。
(5)GeCl
4
与SiCl4
都是分子晶体，且结构相似，但GeCl
4
的相对分子质量大，分子间作
用力强，熔、沸点高。
【答案】 (1)1s
2
2s
2
2p6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
24p
2


(2)共价键 (3)正四面体 sp
3
杂化 非极性分子 (4)范德华力
(5)GeCl
4
二 者都为分子晶体结构相似，但GeCl
4
相对分子质量大，分子间作用力强，
熔、沸点 高