太平洋洋流图-平行线的传递性
基本计算
(1)绝对误差:δ=x-μ
(2)相对误差:相对误差=(δμ)×100% 或 相对误差=(δx)×100%
(3)绝对偏差:d = x
i
-
(4)平均偏差:
(5)相对平均偏差:
(6)标准偏差:或
(7)相对标准偏差:
(8)样本均值与标准值比较的t 检验:
(9)两组数据均值比较的t检验:
(10)两组数据方差比较的F检验:(S1>S2)
(11)可疑数据取舍的Q检验:
(12)可疑数据取舍的G检验:
3.基本计算
(1)滴定分析的化学计量关系:tT + bB = cC + dD,nTnB=tb
(2)标准溶液配制:cT = mT( VT×MT)
(3)标准溶液的标定:
(两种溶液)
1 3word.
(B为固体基准物质)
(4)被测物质质量:
(5)有关滴定度计算:T
TB
=mBVT
(与物质量浓度的关系)
(6)林邦误差公式:
pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如pH或pM;
ΔpX为终点pX
ep
与计量点pX
sp
之差即ΔpX=pX
ep
–pX
sp;
Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数;
c与计量点时滴定产物的总浓度c
sp
有关。
3.基本计算
(1)[H
+
]的计算:一元强酸(碱):若c
a(b)
≥20[OH
-
],用最简式:[H
+
]=c
a
;[OH
-
] =c
b
。
一元弱酸(碱):若cK
a(b)
≥20K
w
,cK
a(b)
≥500,用最简式,。
多元弱酸(碱):若只考虑 第一级离解,按一元弱酸(碱)处理:c
a
K
a1(b1)
≥20K
w
,cK
a1(b1)
≥500,
用最简式:;。
。
。
酸式盐:若 cK
a
2
≥20K
w
,c≥2 0K
a1
,用最简式:
弱酸弱碱盐:若cK
a
'≥20K
w
,c≥20K
a
,用最简式:
缓冲溶液:若c
a
> 20[OH
-
]、c
b
>20[H
+
],用最简式:
(2)终点误差:强碱滴定强酸的滴定误差公式:
强酸滴定强碱的滴定误差公式:
一元弱酸的滴定误差公式:
一元弱碱的滴定误差公式:
(3)冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正:
3.基本计算
(1)
条件稳定常数
:l gK
MY
'=lgK
MY
-lg
α
M
-
lg
α
Y
+ lg
α
MY
2 3word.
(2)
滴定曲线上的pM'
:
(3)
化学计量点的pM'
:pM'=0.5×(pCM
SP
+ lgK
MY
')
(4)
终点时的pM'(即指示剂的颜色转变点,以pMt表示)
: pMt = lgKMIn - lgαIn(H)
(5)
Ringbom误差公式
:
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3 3word.
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本文更新与2020-10-10 06:20,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/413158.html