工商管理公式分析化学公式

2020年10月10日发(作者：龚睿那)
.
基本计算
（1）绝对误差：δ＝x-μ
（2）相对误差：相对误差＝(δμ)×100% 或 相对误差＝(δx)×100%
（3）绝对偏差：d = x
i
－
（4）平均偏差：
（5）相对平均偏差：
（6）标准偏差：或
（7）相对标准偏差：
（8）样本均值与标准值比较的t 检验：
（9）两组数据均值比较的t检验：
（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）
（11）可疑数据取舍的Q检验：
（12）可疑数据取舍的G检验：
3．基本计算

（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nTnB=tb
（2）标准溶液配制：cT = mT( VT×MT)
（3）标准溶液的标定：
（两种溶液）
..
.
（B为固体基准物质）
（4）被测物质质量：
（5）有关滴定度计算：T
TB
＝mBVT
（与物质量浓度的关系）
（6）林邦误差公式：
pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；
ΔpX为终点pX
ep
与计量点pX
sp
之差即ΔpX＝pX
ep
–pX
sp；
Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；
c与计量点时滴定产物的总浓度c
sp
有关。
3．基本计算

（1）[H
+
]的计算：一元强酸(碱)：若c
a(b)
≥20[OH
-
]，用最简式：[H
+
]＝c
a
；[OH
-
] ＝c
b
。
一元弱酸(碱)：若cK
a(b)
≥20K
w
，cK
a(b)
≥500，用最简式，。
多元弱酸（碱）：若只考虑 第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：c
a
K
a1(b1)
≥20K
w
，cK
a1(b1)
≥500，
用最简式：；。
。
。

酸式盐：若 cK
a
２
≥20K
w
，c≥2 0K
a1
，用最简式：
弱酸弱碱盐：若cK
a
'≥20K
w
，c≥20K
a
，用最简式：
缓冲溶液：若c
a
> 20[OH
-
]、c
b
>20[H
+
]，用最简式：
（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：

强酸滴定强碱的滴定误差公式：
一元弱酸的滴定误差公式：
一元弱碱的滴定误差公式：
（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：

3．基本计算



（1）
条件稳定常数
：l gK
MY
'=lgK
MY
-lg
α
M
-
lg
α
Y
+ lg
α
MY

..
.
（2）
滴定曲线上的pM'
：

（3）
化学计量点的pM'
：pM'=0.5×（pCM
SP
+ lgK
MY
'）
（4）
终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）
： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)
（5）
Ringbom误差公式
：


..