逍遥公式验证软件专题复习(二)学案：物质的量、离子反应、氧化还原

2020年10月10日发(作者：章士钊)
专题复习（二）学案：物质的量、离子反应、氧化还
原
1．概念:物质的量是国际单位制 _________ 之一，它实际上是表示物质含
_________
数目多少的一个物理量；用符号n表示。
2．摩尔是_________的单位,简称摩,符号为mol.物质含有______粒子,其物质的
量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子(六子)
___ ________________________
以及这些粒子的特定组合，如1molO
2
，可以说含有1mol________，16 mol________
等。
4、规定基准：把12克______所含的碳原子数目规定为1个微粒集体，称为1mol，
所含的碳 原子个数表示为N
A
，其数值约为 _________ 个碳原子。 N
A
称为阿伏
加德罗常数。1mol任何原子、分子、离子、中子、电子、质子、含有的微粒数
目都 是________。
5、计算公式：N = N
A
.________ N
1
：N
2
＝_________

二、摩尔质量：1、定 义：_______________物质所具有的质量称为摩尔质量。
单位;gmol。
2、摩尔质量与相对质量的关系：
任何物质的摩尔质量，都是以gmol 为单位，在数值上等于他们的_________。
+-2+2-
微粒符号： Na Na OH Fe SO
4
CO
2

相对质量: 23 ____ 17 56 96 44
摩尔质量:23 gmol____ gmol 17 gmol 56 gmol 96 gmol 44 gmol
3、计算公式：m = _________、 混合物的平均摩尔质量 =_______________。
三、阿伏加德罗常数：1mol任何粒 子数目含有的_________叫阿伏加德罗常数。
常用符号N
A
表示，单位__ ______其近似值为6.02×10
23
。“设NA表示阿伏加德
罗常数，下列说 法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎
每年高考必出一题，成为高考试题中的 必考题。近些年来，阿伏加德罗常数问
题考查的热点主要有下列几个方面：
1、一定质量的物 质中所含原子数、中子数、电子数，其中考查较多的物质是H
2
O、
N
2、O
2
、H
2
、NH
3
、CH
3
+
、NH
2
-
等 。
2、____ _____的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有NH
3
、CH
4
、辛
烷、丙烷等。
3、一定_________在氧化还原反应中的电子转移数，曾考过的物 质有Na
2
O
2
、
Cl
2
等。
4、状 态问题：在标准SO
3
况时为________；HF常温常压下为气态，而在标准状
况时为______；碳原子数大于4的烃，在标准状况时为_________态（新戊烷除
外） 。
5、特别物质的_________，如D
2
O、T
2
O、
18
O
2
等。
6、某些物质分子中的_________，如稀有气体（单 原子），臭氧（O
3
），白磷（P
4
）
等。


7、某些物质中的化学键数目，如：1mol金刚石_______和Si_______、SiO2_______
、
P
4______
、CO
2_______ _
等。
8、较复杂的化学反应中电子_________数目，如Na
2
O
2
+H
2
O、Cl
2
+NaOH 、电解
等。
9、用到22.4Lmol时，必须注意气体是否处于_________ 。
10、某些离 子在水中能发生_________，使其数目减少。如：Na
2
S溶液
n(S
2-
):n(Na
+
)_______1:2
11、“不定体系”。如“ NO和NO
2
混合气”，“NO
2
气体有时应考虑隐反应2NO
2< br>＝N
2
O
4
”
等。
四、气体的摩尔体积：㈠ 决定 物质体积大小主要因素：1、构成________________
物质的粒子间的距离是很小的，在 粒子数目一定时，体积主要决定于粒子
_________，由于构成不同物质粒子本身大小是____ _____，所以，它们的体积
也就有所不同。气体分子间有较大的距离，各种气体在一定温度和压强下 ，分
子间的距离几乎是________，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小
只随 _______________而变化。
㈡．气体摩尔体积：1．_____________的气 体所占有的体积，称为气体摩尔体
积。其符号为Vm，单位是_________。计算式：V=___ ______
2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是_________；影响因素是______ ___。因
此说某气体摩尔体积时必须指明条件状态。
3．标准状况，1mol任何____ _____的体积都约为22.4L。标况时：Vm﹦
_______Lmol。
①必须是气体物质；②物质的量为1mol；③必须是_________；④体积约是22.4L。
有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在“22.4Lmol”能否正确处理上面。
“22.4 Lmol” 必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才行。干扰选
项一直设在“标准状况 ”上，用“_________”、“_________”、“_________”、
“0℃，1. 01Pa”等说法来代替“标况”。
㈢．阿伏加德罗定律：同温同压_________的何气体所含的分子数相同。
1、阿伏伽德罗定律的数学表达式：
PV=nRT. T=273K . P=101 KPa .R=8.3 n=1mol 代入公式计算：V=
________L。标况下气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一种特殊情况。计算公式：
V(标)=_________ ,
2．阿伏加德罗定律推论：
(1)、同温、同压下：_________、 ⑵ 、同温同压：_________
⑶、同温同体积：_________

(4)、同温、同压、同体积下：_________
(5)、同温、同压、同质量：___ ______(6)、同温、同体积、同质量下：_________
3、求气体式量的几种方法：
⑴由标准状况下的密度求：_________ p(标况密度)
⑵由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为：__________________
⑶混合气体平均式量：
练习1.在三个密闭容器中分别充入Ne.H
2
.O
2
三种气体，当它们的温度和密度都
相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（ ）
A . p(Ne)＞p(H
2
)＞p(O
2
) B. p(O
2
)＞p(Ne)＞p(H
2
)
C. p(H
2
)＞p(O
2
)＞p(Ne) D. p(H
2
)＞p(Ne)＞p(O
2
)

练习2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的
温度和压强都相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小。 B.甲的物质的量比乙的物质的量少。
C. 甲的体积比乙的体积大。 D. 10ml质量分数为9 8﹪的H
2
SO
4
用水稀释到
100ml，H
2
S O
4
的质量分数为9.8﹪。
五、物质的量浓度：（1）定义：以________ _的溶液里，所含溶质B的物质的
量来表示_________
的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：molL 公式：_________
⑵物质的量浓度的配制：
①实验用品：天平、_________、烧杯、________ _、容量瓶、_________、滤纸。
②容量瓶：ⅰ.结构： ____________________。ⅱ.规格：100 ml、250 ml、500
ml、1000 ml.ⅲ.用途：配置一定物 _________ 的溶液。ⅳ.注意事项：（ⅰ）.
不能_______。（ⅱ）. 不能溶解物质。（ⅲ）. 不能做________。 （ⅳ）. 不
能长时间盛放溶液。（ⅴ）_____使用。 ③
实验步骤：ⅰ________ 、ⅱ_______ 、ⅲ________、ⅳ________ _、ⅴ________、
ⅵ_________、ⅶ_________。 称量：用天平称取固体质量或用量筒量取液体体
积； 溶解：在________溶解或稀释溶质并用_________搅拌； 转移：将________
溶液用玻璃棒引流小心地转入容量瓶中； 洗涤：用蒸馏水洗涤______ ___2-3次，
并将洗涤液转移入_________中；定容：向容量瓶中加水至离刻度_____ ____处，
改用_________加水至刻度线；
④实验误差分析：ⅰ.氢氧化钠放在滤纸称量（ ）。ⅱ. 称量时左码右物
（ ） 。ⅲ. 量筒洗涤液注入烧杯（ ）。 ⅳ. 氢氧化钠溶于
水后没有冷却液体注入烧杯（ ）ⅴ. 洗涤烧杯的液体没转移到容量瓶中
（ ）。ⅵ. 转移液体前容量瓶中有蒸馏水（ ）。ⅶ. 定容时俯视刻度
线（ ）。Ⅷ.摇匀后液面低于刻度线（ ）。ⅸ.引流时玻璃棒末端在刻
度线上（ ）。ⅹ. 定容时液面高于刻度线( )。
⑶、有关溶液物质的量浓度的计算：
①根据溶液中溶质离子________求物质的量浓度 ；②根据气体溶质_______求物
质的量浓度；
③溶液稀释（或浓缩）后溶液的物质的量浓度；_________ 稀释前后不变。即：
m (浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；溶质的_________稀释前后不变。即：
c(浓)·V (浓)=c(稀)·V(稀)；
④溶液混合后求溶液中某离子的物质的量浓度；同浓度溶液的混合，_ ________。
不同浓度溶液混合，_________。应求出混合液中溶质物质的量和混合后液 体的
体积。
六.物质的量在化学计算过程中的应用：
⑴.物质的量是化学计算的核心
N
× N
A

m
÷M
× M
÷ V
C
它是把微观粒子和宏观物体连系起来的桥梁。
⑵. 化学计算的基本公式：
N=n.N
A
n=mM n=V22.4 C=nV 同温同压时：n
1
n
2
=v
1
v
2

M=22.4×ρ (标况 ). 同温同体时： n
1
n
2
=P
1
P
2
C=1000. ρ.w﹪M
同温同压时：M
1
M
2
=ρ1
ρ
2
=D(相) M
2
=D(相) M1 ρ=m V
同温同体时：n
1
n
2
=P
1
P2
同温. 同压. 同m 时： M
1
M
2
=V
2
V
1

⑶解化学计算题的思维模式和解题方法：

化学计算是中学化学的重点，也是一 个难点，在高考题中化学计算约占15%的
比例，一套试题的难度大小主要是由计算来决定，计算量大了 ，难道就上来了，
学好化学计算对提高学习成绩，增强学习效率起很重要的作用，要想学好化学
计算，首先要学好物质的量，它是学好化学计算的基础。那么怎样才能提高解
题效率，达到事半功倍的效 果呢？首先要掌握一些常见的解题方法，深化基础
知识，活化思维，建立一个基本的思维模式。
建房模式：房基地+材料+工程队=房子
解题模式：基础知识+题示信息+逻辑思维=正确答案
建房没有房基地不行，没有建房材料也不行，有房基地和材料没有工程队还是
不行。
解题也是如此，没有基础知识不行，没有题示信息也不行，有基础知识和题示
信息没有
逻辑思维和有效的解题方法还是不行。
例：把一小块碳放入一带活塞的密闭容器中与8克O
2
在高温下充分反应，
恢复到原来的温度，容器的体积增大到原来的1.4倍，气体的密度为原来的1.09
倍，求碳块的质量 为多少？
1.基础知识: 2C + O
2
= 2 CO C + O
2
= CO
2
同温同压时：n
1
n
2
=v
1
v
2

n=mM ρ= mv 温同压时： M
1
M
2
=ρ
1
ρ
2
=D(相) 原子守恒定律.. 质
量守恒定律
2.题示信息：高温下充分反应，恢复到原来的温度，带活塞的密闭容器（同
温同压）
8克O
2
，体积增大到原来的1.4倍，密度为原来的1.09倍。
3.逻辑思维：选择最有效的解题方法。
代数法： 公式法: 原子守恒法: 电子守恒法: 质量守恒法。
× V
n
÷ N
A

× 22.4
V(标况 )
÷ 22.4
解法1：代数法： 2C + O
2
= 2 CO C + O
2
= CO
2

xmol. 0.5xmol. xmol. ymol. ymol. ymol.
0.5X+ y=832 Y=0.2mol
X+ y=0.25×1.4 X=0.15mol 0.35×12=4.2克
解法2：公式法： 同温同压时： M
1
M
2
=ρ
1
ρ
2
=D(相) M32=d
1
d
2
=1.09
M=34.88
X+ y=0.25×1.4 mol. 34.88×0.35=12.2克
12.2-8=4.2克
解法3：原子守恒法: 同温同压时：n
1
n
2
=v
1
v
2
. 0.25n
2
=v
1
v
2
=v
1
1.4v
1

n
2
=0.35 mol. 0.35 mol.×12g mol.=4.2g
解法4：电子守恒法: 2x+4Y=0.25×4 X+ y=0.25×1.4 Y=0.2mol
X=0.15mol 0.35×12=4.2克
解法5：质量守恒法: m1.4
v
：8
V
=1.09 m=12.2克 12.2-8=4.2克
由此可以看出，这道计算题我们根据题示信息，结合基础知识，通过逻辑思维，
灵活组合 设计出五种解题方案。而这五种解题方案中质量守恒法是最简单的，可以说是
最佳的解题方案。化学 计算的过程越复杂出错的机会越多，化学计算的过程越
简单出错的机会越少，解题的速度越快，时间就是 分数，效率就是成绩。选择
最有效的解题方法，甚至是多种方法共用才能达到最佳的解题效果。
练习：1、用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89gmL，
求 氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。





2、某温度下, 固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得
A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 （ ）

3、（全国高考题2003）若以ω
1
和ω
2
分别表示浓度为a mol·L
－1
和b mol·L
－1
氨水的质量分数，且知2a＝b，则下 列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
（ ）
A．2ω
1
＝ω
2
B．2ω
2
＝ω
1

C．ω
2
＞2ω
1
D．ω
1
<ω
2
<2ω
1

4、ag铁粉与含有H
2
SO
4
的CuSO
4
溶液完全反应，得到ag的铜，则参 加反应的
CuSO
4
与H
2
SO
4
的物质的量比为（ ） A. 1:7 B. 7:1 C.7:8
D. 8:7
5、某混合气体各成分的质量分数为 O
2
－x﹪、N
2
－y﹪、CO
2
－z﹪、CH
4
－m﹪、
H
2
－n﹪ ，一定条件下的某混合气体对氢气的相对相对密度可能为（ ）。
A. 11.5 B. 22.5 C. 31.24 D. 40.5 6、某不纯的烧碱样品，含Na
2
CO
3、
3.8﹪，H
2O、5.8﹪，NaHCO
3
、0.004﹪ 。
取mg样品溶于40ml2molL的盐酸后，并用 2molLNaOH 溶液中和剩余的酸，
在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ） A. 4.68g B. 5.58g C.
2.34g D. 2.86g
7、硫酸镁 、硫酸铝两种物质组成的混和溶液100毫升，SO
4
2-
的物质的量的浓度
为0.4molL，加入1.0molL的溶液到生成的白色沉淀恰好不在溶解，消耗溶液
的体积为10 0毫升,过滤，在所得滤液中AlO
2
-
的物质的量浓度为（ ）
A. 0.02molL B.0.05molL C.0.10molL D .0.20molL
8、由5molFe
2
O
3
和4molFe
3
O
4
.3FeO组成的混和物，加入纯铁1mol并在高温下
和Fe
2
O
3
反应。若纯铁完全反应，则反应后混和物中FeO与Fe
2
O
3
的物质的量之
比可能是（ ）
① 4:3 ② 3:2 ③ 3:1 ④ 2:1
A. ②③ B. ①② C ①③ D. ①④
9、设N
A
为表示阿伏加德罗常数的值，下例叙述正确的是（ ）
A、46g C
2
H
6
O中共用电子对数为8 N
A； < br>B、一定条件下，0.1molFe与0.1molCl
2
充分反应，转移电子数为0. 3 N
A；

C、等物质的量的CO和N
2
所含的分子数都为N
A；
D、标况下，22.4L氟化氢所含的分子约为N
A；
10、25℃时，0.1mo lL的HA溶液中c(H
+
)c(OH
-
)=1×106，下例叙述正确的是
（ ）
A、该溶液中由水电离出的c(H
+
)=1×10-13molL；
B、由 pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中C(Na
+
)＞C(HA) ＞
C(OH
-
)＞c(H
+
)；
C、浓度均为0.1molL的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性，
则C(A
-
) ＞C(HA) ＞C(Na
+
)＞C(H
+
＞C(OH
-
)；
D、0.1molL的HA与0.05molLNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
C(Na
+
)+c(H
+
)= C(A
-
) +C(OH
-
)；
11、将一定量的Fe、Fe
2
O
3< br>、CuO的混合物放入体积为100ml，浓度为2.1molL
的H2SO4溶液中，充分反应 后，生成气体896ml(标况)，得到不溶固体1.28g。
过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+
（得滤液体积仍为100ml）。向滤液中滴加
2molLNaOH溶液,直至30m l时开始出现沉淀。则混合物中Fe的物质的量为（ ）
A 、0.2 mol B、0.12 mol C、0.1 mol D、0.1 mol
12、设N
A
为表示阿伏加德罗常数的值，下例叙述正确的是（ ）
A、常温常压下，由Xg NO
2
和Yg N
2
O
4
组成的混合气体中，原子总数为3N
A，
则
X+Y=46；
B、1mol 氯气参加氧化还原反应，一定得到N
A
或2N
A
个电子；
C、12.5 ml、16 molL浓硫酸与足量的铜反应，生成SO
2
的分子数为0.1 N
A；
D 、0.1molL（NH4）
2
SO
4
溶液与0.2molLNH
4
Cl溶液中的NH
4
+
的数目相同；
13、设N
A
为表示阿伏加德罗常数的值，下例叙述不正确的是（ ）
A 、常温下，向100ml的0.1molL的NaOH溶液中滴加CH
3
COOH溶液，当溶液 的
PH=7时，溶液中的CH
3
COO
-
数目为0.01N
A；
B、在常温常压下，分子总数为N
A
的CO和CO
2
所占的体 积大于22.4L；
C、120g NaHSO
4
晶体中含有的离子数为2 N
A；
D、标况下，22.4L由SO
2
和SO
3
组成的 混合物中含有的分子数约为N
A；


基本概念（五）离子反应
一、电解质和非电解质：
1、定义：在水溶液里或_________状态下能导电的___ ______叫做电解质。在上
述条件下都不导电的化合物称为非电解质。
2、注意问题（1）在水溶液或熔融状态能导电.（2）必须是化合物.（3）必须
自身电离.
①能导电: _________能导电： HNO
2
、HNO
3
、H
2
SO
4
、NaHCO
3
、Ca(HCO
3
)
2
。
_________状态能导电： BaSO
4
、PbSO
4
、 AgCl。_________都能导电： NaOH 、
KOH 、 Ba(OH)
2
. ②化合物：Cu 、Fe、C(石 墨)、Cl
2
（水）、稀硫酸、食盐水、
盐酸等虽然能导电但不是化合物。既不是__ _______也不是_________。
③自身电离：NO
2
、SO
2
、NH
3
虽然水溶液能导电但自身_________出离子。
3.实例：⑴电解质：①含氧酸：HNO
3
、 H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、__________________ 。
②无氧酸： HI 、 H
2
S 、 HCl 、__________________ 。
③碱：NaOH 、 KOH 、_________
；
④盐：CaCO
3
、BaCO
3
、FeS、 ZnS 、_________。
⑤氧化物：Na
2
O 、 CaO、__________________ ； ⑥其它：NaH、NH
5
、
CH
3
CH
2
ONa；
⑵非电解质：①氧化物： CO
2
、SO
3
、P
2
O
5
、__________________
；

②氢化物：NH
3
、CH
4
、PH
3
、_________
；
③绝大多数有机物：烷、烯、炔、
醇、_________。
二、强电解质和弱电解质：
（一）强电解质：1.在水溶液里能_________成离子的电解质，属于强电解质.
2.实例：①强酸：HNO
3
、 H
2
SO
4
、HClO
4
_________ 。 ②强碱：NaOH 、 KOH 、
_________ 。
③绝大多数盐：CaCO
3
、 BaCO
3
、 KMnO
4
. KClO
3
、BaCl
2
、 CaSO
3
、
NH
4
Cl__________________。
④活泼金属氧化物：Na
2
O、 CaO、_________ 。 ⑤其它：CaC
2
、 Mg
3
N
2
、
__________________ 。
（二）弱电解质：1、在水溶液里只能_________成离子的电解质，称为弱电解
质。
2.实例（1）弱酸：H
2
C
2
O
4
、H
2
SO
3
、 H
3
PO
4
、HF 、HCOOH 、 CH
3
COOH、 H
2
CO
3
、
____H
2
S 、 HClO. _______。⑵弱碱:Al(OH)
3
Fe(OH)
3
_________ ；（3）少
数盐：_________ ⑷________。
（三）问题：1、电解质强弱与物质的_________无关。 BaSO
4
强电解质,NH
3
·H
2
O
弱电解质。
2、电解质强弱与水溶液_________无关。
3、电解质强弱与分子里_________ 无关。HI强电解质,HF弱电解质。
4、电解质强弱只决定物质在水中的_________；
三、电离方程式： 1、强电解质：H
2
SO
4
= 2H
+
+ SO
4
2-

2、弱电解质：（1）弱酸：CH3COOH H
+
+ CH3COO
-

多元弱酸分步电离：H
2
CO
3
HCO
3
-
+ H
+
、 HCO
3
-
CO
3
2-
+ H
+

（2）弱碱： Al(OH)
3
Al
3+
+ 3OH
-
多元弱碱电离一步到位。
四、离子反应和离子方程式：
（一）离子反应：电解质在水溶液中 发生的反应，实际上都是_________的反应，
这样的反应都属于离子反应。
（二)离 子方程式：用实际参加_________的离子符号来表示离子反应的式子叫
离子方程式。
某些电解质在_________发生的反应不写离子方程式：
NaCl(固)+H
2
SO
4
(浓)=NaHSO
4
+HCl↑ NaNO
3
(固)+H
2
SO
4
(浓)=NaHSO4
+HNO
3

Cu (固)+2H
2
SO
4
(浓)=CuSO
4
+SO
2
↑+ 2H
2
O
而_______和________与固体反应写离子方程式：Cu+4 HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2< br>
↑+2H
2
O
㈢、离子方程式的写法:

正确的 书写离子方程式是学习化学的重点和难点，
也是高考的热点。正确的书写离子方程式不仅能加深对物质性 质的理解程度，
也能提高学生的解题能力，更是学好化学的保证。初学者感到没有规律可寻，
不 知道生成物是什么也不知道该怎样配平。那么怎样才能敏捷.准确的写出离子
方程式呢？
首先要掌握写离子方程式的一般步骤，其次要理解离子方程式的意义，还
要熟悉物质的性质（溶解性.状 态.氧化性.还原性等），同时还要注意反应条件，
反应物_______，试剂的滴加_______ 等，才能正确的判断出生成物。然后依据
________守恒，_______守恒，______守 恒，化和价升降守恒等、敏捷的配平离
子方程式。
1.准确的判断出生成物：
⑴.要熟悉物质的性质；①如果Mg(HCO
3
)
2
与 NaOH. 反应生成物应该是
Mg(OH)
2
而不是MgCO
3
，因为Mg(OH)
2
难溶而MgCO
3
_________。
② 如果Fe
3
O
4
与盐酸反应应该生成Fe
2+
和Fe
3+ ,
和硝酸反应生成Fe
3+
,而与氢碘酸
反应生成Fe
2+
。这是因为盐酸是_________酸，而硝酸是_________，则氢碘酸是
____ _____ 。
③从生成物的稳定性上考虑， MnO
4
-
在酸性环境中生________， Cr
2
O
7
2-
在酸性
环境中生_______，Fe
3+
在强碱性条件下被 氧化成FeO
4
2-
等。Cl
2
、ClO
-
、ClO
3
-
通
常都还原成_____ ； N a
2
O
2
、H
2
O
2
、H
2O的氧化产物都是_______，而O
2
、Na
2
O
2
、
2+3+-
H
2
O
2
在酸性环境中的还原产物都是__ _______，因为Mn、 Cr、Cl、O
2

、H
2
O
通常都是稳定的。
⑵.生成什么物质往往与水溶液酸碱性有关：
①NO
3
-
在酸性环境中通常 还原成__________________________,中性或碱性还原
成________ 。
②CO
2
、SO
2
在碱性较强的条件下生成_________ 或________，在碱性较弱或弱酸
性的条件下生成_________或_________ 。
③Al在酸性环境中生成________,在碱性条件下生成________；Mg在酸性环境中生成_______,在碱性条件下生成_________。
④离子反应都是在水溶液中发生 的，所以________________通常总是作为反应
物或生成物出现的，如果溶液是酸性，则 _________参加反应，如果溶液是碱性
则_________参加反应。那么何者是反应物，何 者是生成物，一般要根据
_________和_________来确定的，反应物里的氧原子少，那 么H
2
O是_________
而氢离子是_______。如果反应物的正电荷总数 多，那么OH
-
是_________，而
H
2
O是_______ _。
例：在碱性条件下反应：ClO
-
+ SO
2
+ 2OH
-
= SO
4
2-
+ Cl
-
+ H
2
O
在酸性环境中反应： ClO
-
+ SO
2
+ H
2
O = SO
4
2-
+ Cl
-
+ 2H
+

2..配平离子方程式：ⅰ写离子方程式的一般步骤：
（1）先写出反应的化学方程式：MnO
2
+ 4HCl(浓) = MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
（2）把可溶性的强电解质拆成离子形式： HNO
3
、H
2
SO< br>4
、HClO
4
、NaOH 、 KOH 、
Ba(OH)
2
. KMO
4
、 KClO
3
。
（3）把_______、_______、_______、_________、________ _、________、弱
酸的 _______写化学式，不拆成离子形式：MnO
2
、Na
2
O、CaO、BaO、CO
2
、
SO
3
、P
2
O
5
、NH
3
、CH
4
、 H< br>2
SO
3
.、H
3
PO
4
、HF、CH3
CH
2
OH、CaCO
3
、BaCO
3
、< br>HS
-
、HSO
3
-
、HCO
3
、H
2
PO
4
-
；
⑷把不参加反应的离子从等号两端删掉：MnO
2
+ 4H
+
+ 2Cl
-
= Mn
2+
+ Cl
2
↑+
2H
2
O
⑸检查是否符合________守恒、________守恒、________守恒。
ⅱ.直接写出参加反应和生成的离子、分子的化学式。
⑴.写出参加反应的离子、分子和生成的离子、分子的化学式。
⑵.依据电子守恒，原子守恒 ，电荷守恒等配平离子、分子的系数，并确定是否
有_________________；参加反应并 确定系数。3.检查是否符合电子守恒、____
守恒、____守恒。
例1.把SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液使之褪色，参加加反应的离子应该是MnO
4
-
，参加反应的分子应该是SO
2
，生成的离子应该是 _________和________
而不可能有SO
3
分子生成，然后依据电子守 恒确定MnO
4
-
、SO
2
、Mn
2+
和SO4
2-
的系数，2 MnO
4
-
+ 5SO
2
——2Mn
2+
+5 SO
4
2-
因为 反应物里的氧原子少，而且生成
物的负电荷总数多，所以________是反应物而_______是 生成物。然后依据电荷
守恒来确定______的系数，依据原子守恒确定________的系数。< br>_____MnO
4
-
+___SO
2
+ ____ H
2
O＝______Mn
2+
+______SO
4
2-
+ _____H
+

例2、 乙醇和足量的硝酸钠在一条件下反应生成两种稳定的无色气体，请写出反
应的离子方程式。因为是中性溶 液和无色气体，所以还原产物应该是稳定的氮
气，氧化产物应该是稳定的二氧化碳。参加加反应的离子应 该是NO
3
-
，参加反
应的分子应该是乙醇，然后依据电子守恒确定乙醇. NO
3
-
.氮气.二氧化碳的系数。
然后依据电荷守恒和原子守恒确定生成物 里还有H
2
O和OH
-
并确定系数。
_____NO
3
-
+ _____C
2
H
6
O = _____N
2
+ _____CO
2
+ _____OH
-
+
______H
2
O
例3.氯 化铁在强碱性条件下与次氯酸钾发生氧化还原反应，写出反应的离子方
程式。因为是氧化还原反应其氧化 剂应该是________，而被氧化的只能是Fe
3+
失电子后生成FeO
4
2-
（因为铁的价电子数是6），而Cl
-
和ClO
-
在强碱性条 件下是
________（Cl
-
和ClO
-
在酸性条件下反应）。 所以反应物应该Fe(OH)
3
（ Fe
3+
在强
碱性条件下以氢氧 化铁的形式存在，复分解反应比氧化还原反先发生）和ClO
-
，
生成物是FeO4
2-
和Cl
-
依据电子守恒确定系数，
2 Fe(OH)
3
+ 3 ClO
-
— 2FeO
4
2-
+ 3 Cl
-

通过电荷守恒和原 子守恒可以看出OH
-
是________而_______是生成物。依据电
荷守恒 来确定OH
-
的系数，依据原子守恒来确定H
2
O的系数，离子方程式如下：
_____Fe(OH)
3
+ _____ClO
-
+_____OH
-
= _____FeO
4
2-
+_____ Cl
-
+ _____H
2
O
以上我通过一些实例说明写离子 方程式简单规律，实际上书写反应的离子方程
式是一个比较复杂的问题，特殊情况很多，遇到实际问题应 该具体情况具体分
析，由其是敏捷.准确的写出离子方程式就更难了，要想达到融会贯通.运用自如的程度就得多练习，善于总结规律，熟练掌握元素化合的有关知识才行。
㈢.离子方程式的意义：离子方程式能表示_______的所有离子反应。
写出符合下列离子方程式的8个反应的化学方程式：
HCO
3
-
+ H
+
= CO
2
↑ + H
2
O
㈣.离子反应发生的条件：1、________。2、_____ __。3、________。4、________。
五、溶液中离子共存的问题：（一）溶 液中________________离子能共存：
Na
+
、 Mg
2+
、 Al
3+
、Fe
3+
、Cu
2+
、NO
3-
、 SO
4
2-
、Cl
-
、 H
+
、K
+
。
（二）溶液中发生反应离子不能大量共存：
1、无色溶液中下列离子不能大量共存：Fe3+
、Fe
2+
、Cu
2+
、MnO
4
-、Cr
2
O
7
2-
。

-
与Fe3+
、Fe
2+
、Mg
2+
、Al
3+
、 Cu
2+
、H
+
、NH
4
+
不能大量共存。
3. H
+
与CO
3
2-
、SO
3
2-< br>、SiO
3
2-
、AlO
2
-
、PO
43-
、F
-
、S
2-
、C
2
O
42-
不能大量共存.
4. HS
-
、HSO
3
-、HCO
3
-
、H
2
PO
4
-
、HP O
4
2-
、HC
2
O
4
-
与OH
-
、H
+
不能大量
5. AlO
2
-
与HSO3
-、
HCO
3
-
、H
2
PO
4-
、HC
2
O
4
-
、Al
3+
、Cu
2+
、NH
4
+
不能大量
6. Al
3+
与 HCO
3
-
、HPO
4
2-
、HS
-
、S
2
-
、CO
3
2-
、SO< br>3
2-
、 SiO
3
2-
、AlO
2
-
不共存。

-
与Fe
2+
、I
-
、S
2-
、HS
-不能大量共存。
8. Fe
3+
与I
-
、S
2-、HS
-
、Cu、Fe不能大量共存。
9. MnO
4
-与Fe
2+
、I
-
、S
2-
、HS
-
、HC
2
O
4
-
、C
2
O
4
2-
不能大量共存.
10. MnO
4
-
、H
+
、Cl
-
不能大量共存。
11. H
+
、NO
3
-
、Fe
2-
(I
-
、Cu、Ag)不能大量共存。
12. Fe
3+
与SCN
-
不能大量共存.

例1：已知X、Y为短周期元素，下列离子一定能大量共存的是( )
A． Na
+
、H
+
、XO
3
-
、l
-
。 B﹒XO
3
-
、Na
+
、K
+
、OH
-
C﹒Na
+
、Fe
3+
、YO
3
2-
、C l
-
。 D﹒K
+
、Al
3+
、Y
2-
、Br
-

例2：有A.B两溶液，各含下列14种离子中的7种，H
+
、NH
4
+
、Mg
2+
、Fe
3+

Na
+
、K
+
、.NO
3
-
、Cl
-
、OH
-
、S
2-
、MnO
4
-
、AlO
2
-
、 CO
3
2-
、SO
4
2-
.已知
两溶液所含离子各不相同， A溶液里的阳离子只有两种，则有关B溶液的
说法正确的是（ ）
A ．B溶液为无色溶液。
B ．B溶液中所含的阳离子为H
+、NH
4
+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Na+
。
C ．B溶液中所含的阳离子为.NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-

D ．B溶液中一定含有MnO
4
-
、NO
3
-
、SO
4
2-
.

例3：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K
+
、 NH
4
+
、
Cl
-
、 Mg
2+
、Ba
2+
、 CO
3
2-
、 SO
4
2-
现取三份100毫升的溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgN O3溶液有沉淀产生。⑵第二份加入足量NaOH溶液加热后，
收集到气体0.04毫升。⑶第三份加入 足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27克，
经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为2.33克.根据上述实验，以下推断正确
的是（ ）
A. K
+
一定存在。 B. 100毫升溶液中含 0.01mol 的CO
3
2-
。
C. Cl- 一定存在。 D. Ba
2+
一定不存在， Mg
2+
可能存在。

例4、(2007全国Ⅱ理综，8，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．醋酸钠的水解反应 ： CH3COO
-
+H3O
+
===CH
3
COOH+H
2
O
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 ： C6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+CO
3
2-

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ：Ca
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=CaCO
3
↓+2H
2
O+CO< br>3
2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 ： 3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
3+
+2NO↑+4H
2
O

例5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中； CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2< br>O
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液 ； HCO
3
-
+ H
+
= CO
2
↑+H
2
O
C．NH
4
HCO
3
溶液与过量的NaOH溶液反应 ；NH
4
+
+OH-=NH
3
↑+H
2
O
D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 ； Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O

例6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中 ； Zn+Ag+=Zn
2+
+Ag
B．用惰性电极电解饱和食盐水 ； 2H
+
+ 2Cl
-
= Cl
2
↑+H
2
↑
C．实验室用MnO
2
与浓盐酸反应制氯气； MnO
2+4H
+
+2Cl
-
==Mn
2+
+Cl
2< br>↑+2H
2
O
D．FeBr
2
溶液中通入足量的Cl
2
； 2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+Br< br>2
+4Cl
-

小结；离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒；
(2)注意离子反应是否遗漏；
(3)注意物质能否拆分成离子的形式；
(4)注意反应物之间量的关系；
(5)注意反应的先后顺序；
(6)注意反应是否可逆；
(7)注意物质的溶解性；
(8)注意反应物或生成物的组成配比；



基本概念（六）氧化还原反应
一、氧化还原反应的标志：凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。
下列反应哪些是氧化还原反应：（ ）
1. 3O
2
= 2O
3
2. IBr+H
2
O=HBr+HIO (ClO)< br>2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2H ClO

3
COOH+H
2
O
2
=CH
3
COOOH+H
2
O
2
=CH
2
+Br
2
→CH
2
BrCH
2
Br

2
O7
2-
+4H
2
O
2
+2H
+
=2C rO
5
+5H
2
O
二、氧化还原反应的实质：________。 1、电子转移包括电子_______和共同电
子对________。
2、还原剂失去电子总数=氧化剂得电子总数。3、电子转移引起了元素的化合价
升降
三、氧化还原反应的表示方法：
1、单线桥法：只表示电子转移的________： 2 Na
2
O
2
+ 2 CO
2
= 2 Na
2
CO
3
+ O
2

2、双线桥：表示________、化合价_______与氧化还原的关系：
还原剂失去 电子总数=氧化剂得电子总数、元素的化合价升降=元素的化合价升
2、双线桥：表示电子转移、化合价 升降与氧化还原的关系:
得
___
、化合价
____
、被
____、

KClO
3
+ 6HCl(浓) = KCl + 3Cl
2
↑
+ 3H
2
O
失
____
、化合价
____
、被
____

高相等。
四、氧化剂、氧化性：
（一）氧化性：（1)定义：物质或微粒具有________的性质叫氧化性。
（2）具有氧化性的物质成微粒：
①非金属：H
2
、 I
2
、 N
2
、 P
4
、________________ 。
②金属阳离子： Na
+
、Mg
2+
、 Al
3+
、Fe
3+
、________________。
③含氧酸根离子：NO
3
-
、S O
4
2-
、ClO
3
-
、_______________ _
-
。
④某些化合物： HNO
3
(浓) 、HNO
3
（稀）、H
2
SO
4
、________________________；
KMO
4
、KClO3、
MnO
2
、H
2
O
2
、SO
2< br>、________________。
（3）有氧化性的物质，不一定能做________；
（4）得电子多的物质，氧化性__ ______，氧化性强弱决定物质得电子_______。
化合价高的元素氧化性________。 例：氧化性HClO________ HClO
3；

（5）氧化性强弱的比较：
①金属阳离子：a同主族：Li
+
___Na
+
___K
+
___Rb
+
___ Cs
+
b、同周期：Na
+

___Mg
2+
___Al
3+

c金属活动顺序表位置越靠前，离子的氧化性____。
②非金属单质：a.同主族：F
2
____

Cl
2
____

Br
2
____ I
2
、b.同周期：F
2
____O
2
____
N
2
____ C
③ 化合物：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 氧化性： 氧化剂
____氧化产物 ，
(6）影响氧化性强弱的因素：
①氧化剂的浓度越大，氧化性____，(浓)HNO
3
____ ( 稀) HNO
3
.
②反应的温度越高，氧化性____。
③含氧酸根离子：NO
3
-
、SO
4
2-
、ClO
3
-
、ClO
-
、SO
3
2-
溶液中的H+浓度越____，氧化
性越强。
（二）氧化剂：只有氧化性强的物质，才能做氧化剂：
⑴强氧化剂及还原产物：
HNO
3
(浓) →____ ；HNO
3
（稀） →____；H
2
SO
4
(浓) →______；HClO →______
或______ ； HClO
3
→______或_____
-
； KMnO4 →______；MnO
2
→______ ；
H
2
O
2
→______；
⑵弱氧化剂及还原产物： H
2
SO
4
（稀）→______；HCl →_____；I
2
→______；
SO
2
→______；
CuCl
2
→______；FeCl
3
→______；S →______。新制的氢氧化铜、银氨溶液。
五、还原剂、还原性：
（一）还原性：物质或微粒具有________ 的性质，称为还原性。
1、具有还原性的微粒（1）非金属：H
2
、I
2
、N
2
、P
4
、 Cl
2
、________。
（2）阴离子：I
-
、S
2-
、O
2-
、Cl< br>-
、F
-
、N
3-
、________。
（3）阳离子： Cr
3+
、 Fe
2+
、________。
（4）金属：Na、Mg、Al、Cu、Ag、Fe、Ca、K、________。
（5） 化合物：H
2
O
2
、SO
2
、NO
2
、H
2
SO
3
、HClO、CO、NO、CH
4
、________。
2、还原性强弱的比较：
（1）金属：①同周期：Na ＞ Mg ＞ Al。 ②同主族：Li ＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜
Cs
（2）非金属：同周期: Si ＞P ＞S ＞Cl2。 同主族: F
2
＜Cl
2
＜Br
2
＜I
2
。
（3）阴离子：同族: F
-
＜Cl
-
＜Br
-
＜I
-
同周期: Si
4-
＞P
3-
＞S
2-
＞Cl
-
；
⑷使同种氧化剂还原的价态越低，还原性________；
⑸化合物：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物。 还原性：还原剂______
还原产物 ；
3、还原性强弱决定失电子______，不决定失去电子数多少。
（二）还原剂：有还原性 的物质______能做到还原剂，只有还原性______物质
才能做还原剂。
常见的还原 剂：Na、Mg、Al、Fe、Zn、H
2
、CO、C、SO
2
、HCl(浓 )、H
2
C
2
O
4
、
____________ 。
六、氧化产物.还原产物：
还原产物：______得电子后还原成的物质；氧化产物： ______失去电子后生成
的物质；
4 NH
3
+ 5 O
2
= 4 NO + 6 H
2
O 氧化产物物质的量:还原产物物质的量=______；
4 FeS
2
+ 11 O
2
= 2 Fe
2
O
3
+ 8SO
2
氧化产物物质的量:还原产物物质的量
=______；
七、物质的氧化性、还原性与化合价升降的关系；
1、元素处于最高价，只有______性；2、元素处于最低价态，只有______性：
3、元素处于中间价态，既有______性，又有______性；4、使被氧化元素失电
子____ __，氧化性越强；5、使被还原的元素还原的价态______，还原性越强；
八、氧化还原方程式的配平：
1. ____Cu
2
S +____HNO
3
= ___Cu(NO
3
)
2
+___H
2
SO
4
+____NO↑+____H
2
O
2. ____FeO + ____HNO
3
=____Fe(NO
3
)
3
+ ____NO↑+____H
2
O
3. ____NO + ____ NH
3
= ____ N
2
+ ____H
2
O
4. ____Zn + ____HNO
3
= ____Zn(NO
3
)
2
+____ N
2
O ↑ +___ H
2
O
5. ____KMnO
4
+____ HCl(浓) = ____MnCl
2
+____ KCl + ____Cl
2
↑+____ H
2
O
6. ____KOH + ____ Cl
2
=____ KCl +____ KClO
3
+____ H
2
O
7. ____Na
2
Cr
2
O
7
+____ KI +____ HCl=____CrCl
3
+____NaCl +____KCl +___I
2
+___
H
2
O
8. ____P
4
+____HClO
3
+____ H
2
O =____ HCl +____H
3
PO
4
9. 写出下列反应的离子方程式：在酸性环境中 Cr
2
O
7
2 -
把H
2
O
2
氧化成O
2
；在碱
性条件下 H
2
O
2
把Cr
3+
氧化CrO
4
2-< br>；


练习：1.将
3
O
4
混合物均分成 两等份.在相同的条件下.一份用足量的氢
气还原.参加反应的氢气体积为V
1
.另一 份用足量稀 HNO
3
处理得 NO 气体体积
为V
2.
若 V
1
:V
2
=3:1.则混合物中各成份的物质的量之比可能为（ ）(利用电子守
恒)
A. 2:3:2 B. 3:2:2 C. 1:2:3 D. 3:2:1
2.将51.2克的铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的 氧化物(NO、N
2
O
4
、NO
2
）的
混合物共0 .8 mol，这些气体恰好能被500ml 2.0 molL的 NaOH 溶液完全吸收，
生成含 NaNO
3
和 NaNO
2
的盐溶液，其中NaNO
3
的物质的量是（ ）(利用电子
守恒和原子守恒)
A 0.8 mol B 0.6 mol C 0.4 mol D 0.2 mol
3、向放于温热的石棉网上的N H
4
NO
3
和Zn粉的混合物中滴几滴水后能 产生白
烟，给人晃如 仙境的感觉。已知反应化学方程式为：NH
4
NO
3
+Zn=ZnO+N2
↑+2H
2
O
下列有关说法中不正确的是（D）；A、该反应中N H
4
NO
3
既是氧化剂又是还原剂。
B、ZnO是成烟的物质。
C、水在反应中可能起催化剂的作用。 D、每氧化1mol的Zn反应过程中转移
2mol电子。

4：设N
A
为阿伏伽德罗常数，下列有关说法中正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N
A
，阳极减少64g。
B.200ml某硫酸盐中含有1.5 N
A
个SO
4
2-
离子，同时含有N
A
个金属阳离子，该盐
的物质的量浓度是2.5molL。 C.常温常压下78g的Na
2
O
2
固体中所含阴，阳
离子总数为4 N
A
。
D.一定条件下足量的铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N
A
。

5:多硫化钠Na
2
S
X
在 结构上与Na
2
O
2
;FeS
2
等有相似之处, Na
2
S
X
在碱性溶液中可
被NaClO 氧化成Na
2
SO
4
,而NaClO被还原成NaCl,反应中 Na
2
SX与NaClO 的物
质的量1:16,则X的值为( ) A. 5 B. 4 C. 3
D. 2

6. U的常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰
〔
UO
2
(NO< br>3
)
2
〕
加热可发生如下分解，
UO
2
(N O
3
)
2
→UxOy+NO
2
↑+O
2
↑ ，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水
中气体全部被收，水充满试管。则生成铀的氧化物 的化学式是（ ）
A. . UO
2
B . UO
3
C. 2 UO
2
· UO
3
D. UO
2
·2UO
3

7.向质量为30克的Fe和Fe
2
O
3
的混合物中加人250ml 的4molL稀HNO
3
,恰好使
混合物完全溶解，放出NO 2.24L（标况）， 所得溶液中滴加KSCN溶液,无血红色
出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁和足量稀硫酸充 分反应，所得
到气体在标况下的体积为（ ）
A. 2.24L B. 3.36L C. 10.08L D. 15.12L
8. t℃时，将一定量 的钠投人24.6克的水中，得到t℃时的NaOH饱合溶液31.2
克，t℃时NaOH的溶解度是（ ）
A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g
9：将 NO
3
-
+ Zn + OH
-
+ H
2
O = NH
3
+ Zn(OH)
4
2-
配平后离子方程式中H
2
O的系数是
（ ）
A、2 B、4 C、6 D、8
10．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI ===2 FeCl2＋2KCl＋I2，②
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16H Cl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2
↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、C l－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，
则可加入的试剂是( )

A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl

11.含有
a
mol FeBr2的溶液中，通入
x
mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．
x
＝0.4
a,
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．
x
＝0.6
a,
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ < br>C．
x
＝
a,
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe 3＋＋4Cl－
D．
x
＝1.5
a,
2Fe2＋＋4Br－＋3C l2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－