同底数幂运算公式2019-2020学年度高考化学冲刺选择题集训第18天含解析

2020年10月13日发(作者：焦林)

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2019-2020学年度高考化学冲刺选择题集训第18天含解析
















______年______月______日


____________________部门








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第18天

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确
的是（ ）

A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防
止食品氧化变质

C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换
膜

D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广
的清洁燃料

【答案】C

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA

B．16g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA

C．电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过
2NA个电子
D．取50mL14.0molL浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的
数目可能为0.25N A

【答案】D


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【解析】A．100g 98%的浓硫酸中含有硫酸98g，物质的量为1mol，氢
原子数目 为2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氢原子数目大
于2NA，故A错误；B．16g16O2和 18O2的混合物中含有2种氧原
子，无法计算氧原子的物质的量，因此无法计算质子数目，故B
错误；C．在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也要失去电子，被氧化，
因此阳极减重64g，不一定通过 2NA个电子，故C错误；D、取
50mL 14.0moIL浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是 NO2，
随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N2等，故生成的气体分子个数
小于0.35NA 个，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用
和物质的结构是解题关键，本题的易错点是C，要注意阳极发生的
反应；难点是D，要考虑到硝 酸浓度的变化。

9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植
物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列
说法错误的是

A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B．可用新制氢氧化铜悬浊液溶液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

【答案】C


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10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的
是( )

选项 实验 现象 结论
Cu与浓H
2
SO
4
反应生成
SO
2

A 常温下将Cu放入浓H
2
SO
4
中 生成刺激性气味气体
B
向某溶液中加入CCl
4
，振荡后静
置
向1.0mol·L的NaHCO
3
溶液中滴
加2滴甲基橙
向浓度均为0.1mol·L
－1
－
液体分层，下层呈紫
红色
该溶液中存在I
－
C 溶液呈黄色 NaHCO
3
溶液呈碱性
的先有红褐色沉淀生
成，后有白色色沉淀
生成
D Al
2
(SO
4
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
的溶液中逐滴
加入氨水
Al(OH)
3
的溶度积比
Fe(OH)
3
的大
【答案】D

【解析】A．常温下铜与浓硫酸不反应，需要加热才生成SO2，故A错
误；B．水溶液中的I-不能被CCl4萃取，故B错误；C．使甲基橙
呈黄色的溶液pH大于 5即可，无法判断NaHCO3溶液呈碱性，故C
错误；D．向浓度均为0.1mol·L－1的Al2 (SO4)3、Fe2(SO4)3的
溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生< br>成，说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大，故D正确；答案为D。

11 ．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、
乙、丙、丁均为惰性电极)。 该装置工作时，下列说法不正确的是


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A．电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B．电极乙附近溶液的pH减小

C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D．导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

【答案】C

12．短周 期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位
于同一主族。m、n、p分别由这些元素组成 的二元化合物，甲、乙、
丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，
n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省
略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．W与X组成的化合物中只有极性
C．Y与Z 组成的化合物一定有漂白
D．非金属性：Y＞Z＞X

【答案】D

【解析】丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，则丙是S，硫易溶在CS2中，
所以X是C，Z是S。Y和 Z位于同一主族，则Y是O。n是二元弱
酸，与p反应生成S和m，所以n是H2S，则W是H，p是S O2，m

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键

性


是H 2O，因此甲是氢气，乙是氧气，丙是S。A．原子半径：H＜O
＜C，A错误；B．乙烯分子中存在非 极性键，B错误；C．Y与Z组
成的化合物SO3没有漂白性，C错误；D．非金属性：O＞S＞C，D
正确，答案选D。

13．有关电解质溶液的叙述正确的是

A．向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L-
1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)，则水的电离程度比
纯水的大

B．向0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完
全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 mol·L-1

C．将0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积
混合，所得溶液有：

c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+) + c(HCO3-) + 3c(H2CO3)

D．对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质
的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

【答案】C

点睛：本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在

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的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中
都存在电荷守恒和 物料守恒、质子守恒。


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