高中三角形公式大全溶液浓度与方程式计算

2020年10月15日发(作者：苏肇冰)
樊城区九年级化学导学案
课题： 9-3溶液的浓度（2） 课型：新知探究 （第1课时： 溶质质量分数基本计算、溶液稀释 ；第2课时：溶质质量分数与化学方程式的综合计算 ）

课时： 第 2 课时 主备人：
学习目标：1. 我能理解在溶液中发生的化学反应的实质，会分析溶液中的反应计算相关溶液的溶质质量分数
2、我将通过具体实例分析，学会用图示分析溶液中的化学反应。
3、我会认真分析，仔细计算。
重难点： 溶质质量分数与化学方程式的综合计算



激情激趣
导入目标

独立思考
个体探究

独学指导
内容、学法、时间

分享交流
合作探究

互动策略
内容、形式、时间

展示提升
启发探究
展示方案
内容、方式、时间

随堂笔记

重点摘记
成果记录
规律总结

导学引航
目的、方法、时间

【复习导学】
1、稀硫酸溶液中
的溶质是（ ），
溶剂是（ ）。
2、锌和稀硫酸恰
好完全反应后生
成的溶液中溶质
是（ ），溶剂是
（ ）。溶剂来自
于


导入：







预时：2分钟











【独学】

模块一：纯净物与溶液的反应
例1． 100克某硫酸溶液恰好和13克
锌完全反应。试计算（1）生成
氢气的质量
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）生成的溶液中溶质的质量分数。

探究的问题：
（1） 怎样求出氢气的质量？
（2） 计算时用哪个量来计算，为什
么？
（3） 要求硫酸溶液中溶质的质量分
数需要知道哪些量？
（4） 100克某硫酸是指什么？与锌
反应的是硫酸溶液中的哪一部
分？
（5） 如何计算与13克锌恰好完全
反应的硫酸（溶质）的质量？
（6） 要求生成溶液中溶质的质量分
数需要知道哪些量？
（7） 如何求得生成的溶液中溶质的
质量和溶液的质量？

























预时：7分钟
















【展示主题】
对学：1、对子互查独学完成情况：
1、模块一中例1的解题过程。

2、交流疑惑并标注


3、对子互评等级：


☆☆☆☆☆


2、
模块二
中例2的解题过程。
【群学】



模块二：混合物与溶液的反应

例2、我校某化学小组为了研究黄铜的成分，

称取10克黄铜，研成粉末后，加入盛有100、

2克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反 应。反应结
3、
将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸
束后烧杯内物质质量 为110克。请你计算：
（1）生成氢气质量
（2）黄铜中铜的质量分数
（3）硫酸溶液中溶质质量分数？




































中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.

试计算:(1)生成硫酸镁的质量为多少克?


(2)滤液的溶质质量分数为多少?
(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40


克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶

液,需加入硫酸镁多少克?

















【预展】

针对展示方案，分组进行思考展示方式和

预展。













预时：10分钟















预时：8分钟
























等级评定：
☆☆☆☆☆








当堂测评 分层达标（8分钟）
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶 质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
落实基础★
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
发展能力★★
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H
2
SO
4
===ZnSO
4
+ H
2
↑）
提升素养★★★
（3）求（2）中反应后所得溶液的溶质质量分数。















学完本节课，我还有的疑问是：