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化合价的计算公式初三上学期化学公式

作者:高考题库网
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2020-10-19 12:24
tags:九年级化学公式

裂项相消的万能公式-绵阳师院

2020年10月19日发(作者:傅爱农)
初三上学期化学公式
一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反
应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =
点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化
合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
=点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =
加热= Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理
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2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研
究水的组成实验):
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒
定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和
碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃
烧:C + O2 =点燃= CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉
的底层:C + O2 =点燃= CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)
二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验
室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
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32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO
+ CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的
性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =
点燃= 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金
属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
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47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理: 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金
属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +
3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3
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+ 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O
+ CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +
CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物
-------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+
H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+
H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+
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2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质-------
另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O
+ CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +
CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓
+ NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +
2NaCl
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