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超重和失重公式关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-10-19 12:29
tags:溶液稀释公式

什么是蒸馏水-英语六级分值

2020年10月19日发(作者:边疆)
关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律
稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。 一般计算
公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓
度。
一、pH=a酸溶液的稀释常用规律:
(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7 molL的酸,其计算
表达式可以表示为:
c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸 溶液将体积稀释原来
的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注
意 pH一定小于7)。
(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得
溶液 的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的
强弱,因水的电离已是影响pH的主要因 素,pH均趋向于7(当
pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的
不能再忽略,即强 酸的浓度接近于10-7molL时,无论稀释多
少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。 )。
(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大
化学论文化学论文,弱 酸的pH变化小。
例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化?
(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH=
解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4molL,稀释10倍,即
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c(H+)=1×10-5molL,
所以pH=5。
(2)当强酸、强碱溶液的 H+离子浓度接近水电离出的H+离子
浓度(1×10-7molL)时,水电离出的H+离子浓度就不 能忽略
不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀
释1000倍
时 :c(H+)=(1×10-6+999×10-7)1000=1.009×10-7 molL,
pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。
例2、 常温下pH=1的两种 一元酸溶液A和B,分别加水1000
倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( )
(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离
(C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A
酸大
解析 :如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1molL,加
水稀释103倍后,此时, c(H+)=1×10-4molL,pH=4。如果是
一元弱酸,则1
二、pH=a碱溶液的稀释常用规律:
(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7 molL的碱,其计算
表达式可以表示为:
c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强 碱溶液将体积稀释到
原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得
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小于或等于7)。
(2)对于pH=a弱碱,溶液将体积稀释到原来的10n倍时,a-n
(3)无限稀释,不论碱的强弱,因水的电离已是影响pH的主要
因素,pH均趋向于7(当p H接近8的时候,再加水稀释,由水
电离提供的
不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]≤1 0-8molL时化学论文
化学论文,则无论稀释多少倍,其pH只能接近于7,仍大于7
而显 碱性)。
(4)同体积同pH的强碱和弱碱,同倍稀释,强碱的pH变化大,
弱碱的pH变化小。
例3、稀释下列溶液时,pH值怎样变化?
(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH=
(2)pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH= 解
析:(1)pH=11 的NaOH溶液稀释100倍,稀释后所得溶液中
c(OH-)仍以NaOH
溶液中c(OH-)占主导,所以可直接利于规律(1)求得所得溶
液的pH为9。
(2)因为NH3·H2O溶液为弱电解质,存在电离平衡,可直接利
于规律(2)求得所得溶液的pH 为:9
(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时,由水电离提供的OH- 不
能忽略,其pH只能接近于7
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例4、把1mL0.2molL的NaOH加水稀释成2L溶液,在此溶液
中由水电离产生的
OH-,其浓度接近于
(A) 1×10-4 molL (B) 1×10-8 molL
(C) 1×10-11 molL (D) 1×10-10molL
解析:温度不变时, 水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的
浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离
产生,而氢离子则由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是
极小的情况下,由碱电离产生的氢氧离子总 是远大于由水电
离产生的(常常忽略水电离的部分),而水电离产生的氢离子
和氢氧根离子始终 一样多。所以,碱溶液中的水电离的氢离
子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后C(OH-) =(1×10-3L×0.2molL)2L = 1×10-4molL,
C(H+) = 1×10-141×10-4 = 1×10-10 molL,所以答案可
选(D)。
三、同体积同pH的一强和一弱,稀释到同pH时,体积大小关

(1)体积相同, pH相同的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释
m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍相同,则m与n的关系 为m
(2)体积相同,物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶
液,分别加水稀释m倍和n 倍,稀释后溶液的pH仍相同,则m
与n的关系为mn,即强酸溶液稀释的倍数大。
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同理:强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文,上述(1)(2)
结论仍成立中国论文下载 中心论文的格式。
例5、体积相同,浓度为0.1molL的NaOH溶液、氨水,分别
加水 稀释m倍和n倍,溶液的pH都变为9,则m与n的关系为
( )
(A)4m=n (B)m=n(C)mn
解析:若稀释相同倍数,则稀释后NaOH溶液和氨水的物质的
量浓 度相等,但是NaOH溶液的pH大,要使pH相同,则NaOH
溶液稀释的倍数大些,所以mn选(D )。
例6、体积相同,pH相同的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m
倍和n倍,稀释后溶 液的pH仍相同,则m与n的关系为( )
(A)4m=n(B)m=n (C)mn
解析:体积相同,pH相同的NaOH溶液、氨水若稀释相同倍数,
则稀释后NaOH
溶液的pH变化大(即减小程度大),而氨水的pH变化小(即减
小程度小),因为稀释过程中氨水的 电离程度增大,要使pH相
同,则氨水溶液稀释的倍数大些,所以m
巩固练习
1 、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只
有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水 ,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释
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到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图
所示,则下列说法正确的是( )
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则52
3、常温下, 从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液,加水稀释
到100mL,溶液的pH为_________ 。
4、相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水
稀释后,溶液的pH仍相同化 学论文化学论文,则所得溶液的
体积 ( )
(A)仍相同(B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断
参考答案及提示
1、答案:各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数(如100
倍),然后用pH试纸
分别测其pH,pH变化大的那瓶是强酸。(提示:本题可利用同
体积同pH的强酸和
弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小这一规
律)
2、答案:(D) (提示:由图可以看出,A酸稀释时pH的变化较
B酸稀释时pH的变化明 显,且稀释后pHApHB,表明A酸的电
离程度要比B酸的大,酸性A强于B,故A、B都错误。稀释
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1000倍后,若A酸溶液的pH从2增大至5,则表示c(H+)减小
到原来的11000,证明A酸原来就完全电离,所以A是强酸;B
酸溶液稀释后的pH5,则表示B未 完全电离,所以B是弱酸,
故C错误)。
3、答案3~5(提示:本题可利用:对于pH=a弱酸溶液将体积稀
释原来的10n倍时,
则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a
4、答案:(B)(提示:由于醋酸是弱酸,当 稀释相同倍数时,pH
的变化小;若要到相同pH时,必然要体积更大)。
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