女汉子真爱公式主题曲用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么

2020年10月19日发(作者：宫乃泉)

用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

所谓双指示剂法就是分 别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一
份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个
终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量。
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器- 酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸液管25ml;
三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1molL;
酚酞指示剂-10gL;
甲基橙指示剂-1gL.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻
度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标
准溶液滴定至无色,记下滴定管读数 V1.再加一滴甲基橙指示
剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括
V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,
说明含有N aOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计
算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含 有Na2CO3和
NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.



思考：
采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂
后，在 接近重点前，为什么要将溶液加热至近沸，冷却后再
继续滴定到终点？
实验中终点时生成的是H
2
CO
3
饱和溶液，pH为3.9，
为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，
接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得H< br>2
CO
3
分解为
CO
2
逸出






实验 混合碱的测定

一、 实验原理
HCl + Na
2
CO
3
＝ NaCl + NaHCO
3
pH=8.3
酚酞变色
HCl + NaHCO
3
＝ NaCl + CO
2
+ H
2
O pH=3.9
甲基橙变色


二、 实验步骤
1．取样(按教师指定的混合碱样品号)
用移液管(公用)吸取
混合碱试样25.00mL
转移至250mL容量瓶中
摇匀备用


加水稀释至刻度



2．测定（平行测定三次）
用移液管(自用)吸取容量瓶中
加入1滴酚酞


试样25.00mL于锥形瓶中

用HCl滴至粉色几乎褪去



记下体积V
1


加入1滴甲基橙

用HCl滴定至溶液由黄变橙

记下体积V
2

三、计算总碱度



所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为 指示剂，在同一份溶液中
用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸
标 准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。
1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。
2．根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。
二、原理


混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与
Na2 CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指
示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定 至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl
溶液体积为V1。反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至
溶液由黄色
变橙色，消耗 HCl溶液体积为V2，反应式为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
三、试剂
1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1molL。
2．甲基橙指示剂（1gL）。
3．酚酞指示剂(10gL)。
四、实训内容
准确称取1.5～2.0g碱试样于250mL烧杯中，加水使之溶解后，定
量转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示 液2滴，用
0.1molLHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下
HCl溶 液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1～2滴，继续用HCl
标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色 。记下HCl溶液用量V2(即
终读数减去V1)。平行测定三次。
根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。


五、计算公式
1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物；

2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。

式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数，％；
ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数，％；
ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数，％；
c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，molL；
V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，
mL；
m——试样的质量，g ；
M（NaOH）——NaOH的摩尔质量，gmol；
M（12Na2CO3）——12Na2CO3的摩尔质量，gmol；
M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量，gmol。