全国高中化学说课大赛 说课稿课题铁的重要化合物海南华侨中学 成新宇

2014年全国高中化学说课大赛 (说课稿)课题：铁的重要化合物(海南华侨中学 成新宇)
《铁的重要化合物》说课稿(讲稿)
尊敬的各位专家、评委，各位老师:
大家好！ 我叫成新宇，来自海南华侨中学。今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下四个
方面向大家汇 报。
第一部分说教材
1、教材内容和地位
《铁的重要化合物》是人教版高中化学 必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。前
面学习了“从实验学化学”、“离子反应、 氧化还原知识”，由于铁是一种可变价元素，所以本节内容既可以
为前面学习的实验和理论补充感性认识 材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供
研究模型。
2、课标要求及教材处理
课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为1课时。
铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学
习 掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe
3+
、 Fe
2 +
的检验，并引出铁的氢氧
化物的制备。结合Fe
2+
与Fe
3+< br>的相互转化来探讨氢氧化亚铁制备时的注意事项。
3、教学目标
知识与技能 学生知道如何检验Fe
2+
、Fe
3+
，提高实验操作技能。能依据氧化 还原理论，掌握+2价铁与+3价铁的相
互转化关系。

过程与方法
学生能利用类比法来学习铁的重要化合物的性质。懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
情感态度与价值观
在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
通过对“实验室保 存亚铁盐溶液”等问题的探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关
的社会问题。
4、重点难点
考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧 化还原理论的第一次融
合，所以确定Fe
2+
和Fe
3+
的检验方法 ，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。学生对氧化还原知识
还不能熟练的掌握和运用，实验能 力和操作技能有限。以Fe
2+
与Fe
3+
的相互转化，实验研究物质氧化性 、
还原性的思路和方法作为本节课的难点。
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2014年全国高中化学说课大赛 (说课稿)课题：铁的重要化合物(海南华侨中学 成新宇)
第二部分说学情
学生通过初中化学学习，初步认识了氯化亚铁、硫酸亚铁。掌握了 一些基本的化学实验方法。高中又
学习了离子反应、氧化还原理论。
能力储备方面：他们具备了从实验学化学的思想，有一定的实验探究能力。
在认知上学生处于形象思维到抽象思维的过渡期、对化学实验充满着期待。
而本节课主要是运 用前面学的氧化还原理论来探讨Fe
2+
与Fe
3+
的相互转化。
第三部分说教法学法
依据《化学课程标准》对探究和合作学习的要求，结合本节内容特点，学 生学情和生活实际，融入“多
元智能理论”，让学生建立学以致用意识，在教学过程中主要运用比较、实 验探究、启发引导等方法来实
现教学目标，突破本节课的重难点。
在学法上注重以学生为中心 ，指导学生在自主学习、合作探究的过程中学习化学知识，提高解决生活
中遇到的问题的能力。所以引导 学生采用：类比、自主探究、讨论交流的方法学习。
为了让学生从视觉，听觉，感觉（动手）各方面加 深对知识的理解和掌握，我采用多媒体、板书、实
验等教学手段。
第四部分我将围绕以下四个环节来说说我的教学过程
第一环节创设情景，导入新课
我运用化学小魔术来激发学生的学习兴趣。具体的做法是预先在小白花不同的花瓣上喷上KSCN溶液，
KI淀粉溶液，晾干，课上用FeCl
3
溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色、蓝色。此时学 生会思考喷洒FeCl
3
为什么会使小白花变色呢？变色的花朵引导我们进入
第二环节实验探究，获得新知
探究一 Fe
2+
、Fe
3+
的检验
在这探究中我主要采用步步推进，横向类比的方法解决重点。
首先我在实验台上放两瓶失去标 签的FeCl
2
溶液和FeCl
3
溶液，引导学生从物理性质、化学性质两方 面
讨论，如何鉴别它们？在讨论时提示查看附录II酸、碱、盐溶解性表，同时类比SO
42-
、Cl
-
检验方法。
学生通过交流讨论、小组实验、能总结出Fe
2+
和Fe
3+
的检验方法。（1）直接观察（颜色）法 （2）
加入沉淀剂（氢氧化钠）法
在这一过程中帮助学生掌握检验化学物质的基本程序和方法，培养获取信息、迁移知识能力。
接下来引导学生分组实验：取3滴FeCl
3
溶液于试管中，加水至试管三分之一，振荡，平分 成两份，向
其中一支试管中滴入几滴NaOH溶液，学生观察不到沉淀，为用KSCN溶液检验Fe3+
埋下伏笔。提示学生
向另一支试管中滴几滴KSCN溶液，溶液呈红色。那么Fe2+
遇KSCN溶液是否也变红呢？学生带着问题自
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主实验：向装有FeCl
2
溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。
通过对比实验体验用灵敏试剂KSCN溶液检验Fe
3+
新的鉴别方法，也为后 面探究实验的设计做铺垫。
若向久置的FeCl
2
溶液的试管中滴入几滴KSCN溶 液，请学生预测实验现象？接下来教师演示，学生观
察讨论，结合已学内容，学生能分析出变红色是Fe
2+
被氧气氧化成了Fe
3+
。那么Fe
2+
还能否被其他 氧化剂
氧化？ Fe
3+
又能否转化为Fe
2+
？提出问题，引入 探究二：Fe
2+
与Fe
3+
的相互转化
这部分是这节课的 重点，也是难点之所在，我将引导学生依据氧化还原理论，按照“推测→设计→验
证→观察→结论→评价 ”六步分组，进行开放式探究实验，来突破重难点。
实验过程中学生讨论交流、设计方案、预测实验现象、观察记录现象、分析归纳。
我主要是进 行巡视，除了纠正学生不规范的操作之外，更重要的工作是，了解各小组学生的设计方案，
即使是不够合 理的方案，也鼓励他们大胆实验。在巡视中，尽可能全面掌握学生探究活动的真实情况，及
时捕捉生成性 资源，为在“交流”、“评价”中更加有效地引导奠定基础。
实验结束后进行汇报交流，小组代表发言，汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。
学 生的思维是发散的，有多种方案、不同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充分利用，引发学生的
思维碰 撞，促进学生的深度思考。当学生呈现“观察到的现象与预测现象”不相符的方案时，其他学生帮
他分析 ，深化氧化还原知识。能从氧化还原的角度去分析Fe
2+
与Fe
3+
的相互 转化的实验的可行性。由以上
探究学生能总结Fe
2+
有还原性，可以加入氧化剂把其 氧化成Fe
3+
，同理也能得出加入还原剂把Fe
3+
还原Fe
2+
。
为了巩固学生的氧化还原、离子反应理论，我特意安排了以下两个离子方程式的书写
Fe
2+
+ Cl
2
—

Fe
3+
+ Fe —
第三环节：联系生活，运用新知
引导学生结合自己的兴趣爱好，每组从以下四个生活实际问题中选择两个进行讨论。
主要是让学生运用所学知识去解决身边的疑问，感受化学知识源于生活而服务于生活。
第四环节：学以致用，课外延伸
我将提供利用FeCl
3
溶液制作印刷电路 板的素材，让学生课后通过网络资料或相关书籍解决以下问题：
使学生体会到化学的应用价值。同时也引导学生树立节约资源，注重环保的意识。
以下是我的板书设计
我的说课到此结束，谢谢大家！
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