(完整版)2017年北京市西城区高考化学一模试卷(解析版)

2017
年北京市西城区高考化学一模试卷



一 、选择题（共
7
小题，每小题
6
分，满分
42
分）

1
．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化
的是（ ）

A

将铜丝压扁，掰成
图案
B

将铅丹、硼酸盐等
化合熔制后描绘




C

高温焙烧
D

酸洗去污
A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

2
．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等 优点．中国科学家成
功合成全氮阴离子
N
5
﹣
，
N
5
﹣
是制备全氮类物质
N
5
+
N
5
﹣的重要中间体．下列说法
中，不正确的是（ ）

A
．全氮类物质属于绿色能源
B
．每个
N
5
+
中含有
35
个质子
C
．每个
N
5
﹣
中含有
35
个电子
D
．
N
5
+
N
5
﹣
结构中含共价键

3
．下列实验方案中，可行的是（ ）

A
．用食醋除去热水瓶中的水垢

B
．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（
KIO
3
）

C
．向
Al
2
（
SO
4
）
3
溶液 中加过量
NaOH
溶液，制
Al
（
OH
）
3

D
．向稀
H
2
SO
4
催化水解后的麦芽糖溶液 中直接加入新制
Cu
（
OH
）
2
悬浊液，检
验水解产物

4< br>．
25℃
时，
0.1mol?L
﹣
1
的
3< br>种溶液

①盐酸

②氨水

③
CH
3
COONa
溶液．下列说
法中，不正确的是（ ）

A
．
3
种溶液中
pH
最小的是①

B
．
3
种溶液中水的电离程度最大的是②

C
．①与②等体积混合后溶液显酸性

D
．①与③等体积混合后c
（
H
+
）＞
c
（
CH
3
C OO
﹣
）＞
c
（
OH
﹣
）

第1页（共26页）

5
．生铁在
pH=2
和
pH=4
的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录
该过程的压强变化 ，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）


A
．两容器中负极反应均 为
Fe
﹣
2e
﹣
═
Fe
2
+

B
．曲线
a
记录的是
pH=2
的盐酸中压强的变化

C
．曲线
b
记录的容器中正极反应是
O
2
+
4e
﹣
+
2H
2
O
═
4OH
﹣

D
．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

6
．某同学用
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
溶液进行如图所示实 验．下列说法中，正确的是
（ ）


A
．实验前两溶液的
pH
相等

B
．实验前两溶液中离子种类完全相同

C
．加入
CaCl
2
溶液后生成的沉淀一样多

D
．加入
CaCl
2
溶液后反应的离子方程式都是
CO
32
﹣
+
Ca
2
+
═
CaCO
3
↓

7
．已知：
CH
3
CH
2
CH2
CH
2
OHCH
3
CH
2
CH
2< br>CHO

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

物质

沸点
℃

正丁醇

正丁醛

117.2

75.7

密度

（
g?cm
﹣
3
水中溶解
性

微溶

微溶

）

0.8109

0.8017

下列说法中，不正确的是（ ）

第2页（共26页）

A
．为防止产物进一步氧 化，应将酸化的
Na
2
Cr
2
O
7
溶液逐滴加入正 丁醇中

B
．当温度计
1
示数为
90
～
9 5℃
，温度计
2
示数在
76℃
左右时，收集产物

C
．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口
倒出

D
．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇



二、解答题（共
4
小题，满分
58
分）

8
．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、
激光等领域． 某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．


已知：


（
1
）
A
所含官能团的名称是

．

（
2
）①反应的化学方程式是

．

（
3
）②反应的反应类型是

．

第3页（共26页）

（
4
）
I
的分子式为
C
9
H
12
O
2
N
2
，
I
的结构简式是

．


K
是
D
的同系物，（
5
）核磁共振氢谱显示其有
4
组峰，③的化 学方程式是

．

1mol M
与足量的
NaHCO
3
溶液反应生成
4mol CO
2
，
M
的结构简式是

．（
6
）
（
7
）
P
的结构简式是

．

9
．
As
2
O
3
在医药、 电子等领域有重要应用．某含砷元素（
As
）的工业废水经如图
1
流程转化为 粗
As
2
O
3
．


（
1
）
“
碱浸
”
的目的是将废水中的
H
3
AsO3
和
H
3
AsO
4
转化为盐．
H
3< br>AsO
4
转化为
Na
3
AsO
4
反应的化学 方程式是

．

（
2
）
“
氧化
”
时，
1mol AsO< br>3
3
﹣
转化为
AsO
4
3
﹣
至少需 要
O
2



mol
．

（
3
）
“
沉砷
”
是将砷元素转化为
Ca
5< br>（
AsO
4
）
3
OH
沉淀，发生的主要反应有：
a
．
Ca
（
OH
）
2
（
s
）?
Ca
2
+
（
aq
）+
2OH
﹣
（
aq
）△
H
＜
0

b
．5Ca
2
+
+
OH
﹣
+
3AsO
4< br>3
﹣
?
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
△
H
＞
0

研究表明：
“
沉砷
”
的最佳温度是
85℃
．

用化学平衡原理解释温度高于
85℃
后，随温度升高沉淀率下降的原因
是

．

（
4
）
“
还原
”< br>过程中
H
3
AsO
4
转化为
H
3
A sO
3
，反应的化学方程式是

．

（
5
）
“
还原
”
后加热溶液，
H
3
AsO3
分解为
As
2
O
3
，同时结晶得到粗
As< br>2
O
3
．
As
2
O
3
在不同温度和 不同浓度硫酸中的溶解度（
S
）曲线如图
2
所示．为了提高粗
As< br>2
O
3
的沉淀率，
“
结晶
”
过程进行的操作 是

．

第4页（共26页）

（
6
）下列说法中，正确的是

（填字母）．

a
．粗
As
2
O
3
中含有
CaSO
4

b
．工业生产中，滤液
2
可循环使用，提高砷的回收率

c
．通过先
“
沉砷
”
后
“
酸化
”
的 顺序，可以达到富集砷元素的目的．

10
．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜
CuFeS
2
）为原料，用
Fe
2
（
SO
4）
3
溶液作
浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是
CuFeS
2
+
4Fe
3
+
?
Cu
2
+
+5Fe
2
+
+
2S
．

（
1
）该反应中，
Fe
3
+
体现

性．

（
2
）上述总反应的原理如图
1
所示．负极的电极反应式是

．

（
3
）一定温度下，控制浸取剂
pH =1
，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下
实验：

实
验

操作

2
小时后
Cu
2
+
浸出
率
%

I

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液

78.2

90.8

98.0

II

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液，通入空气

III

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）再加入少量
0.0005mol?L
3
溶液，
﹣
1
Ag
2
SO
4
溶液

①对比实验
I
、< br>II
，通入空气，
Cu
2
+
浸出率提高的原因是

．

②由实验
III
推测，在浸取
Cu
2+
过程中
Ag
+
作催化剂，催化原理是：

ⅰ
．
CuFeS
2
+
4Ag
+
═
Fe
2+
+
Cu
2
+
+
2Ag
2
S

ⅱ
．
Ag
2
S
+
2Fe
3
+═
2Ag
+
+
2Fe
2
+
+
S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a
．取少量黄铜矿粉末，加入少量
0.0005mol?L
﹣
1
Ag
2
SO
4溶液，充分混合后静置．取
上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中

，证明发生反应
i
．

b
．取少量
Ag
2
S
粉末，加入

溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入
稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应
ii
．

（
4
）用实验
II
的浸取液电解提取铜的原理如图
2
所示：

第5页（共26页）

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是

．

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是

．

11
．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

（
1
）研究盐酸被
MnO
2
氧化．

实验

I

操作

现象

常温下 将
MnO
2
和
12mol?L
﹣
1
浓盐酸混溶液呈 浅棕色，略有刺激性气
合

味

生成大量黄绿色气体

无明显现象

II

III

将
I
中混合物过滤，加热滤液

加热
MnO
2
和
4m ol?L
﹣
1
稀盐酸混合物

①已知
MnO
2
呈弱碱性．
I
中溶液呈浅棕色是由于MnO
2
与浓盐酸发生了复分解
反应，化学方程式是

．

②
II
中发生了分解反应，反应的化学方程式是

．

③
III
中无明显现象的原因，可能是
c
（
H
+
）或
c
（
Cl
﹣
）较低，设计实验（ 图
1
）
IV
进行探究：


将实验
III
、
IV
作对比，得出的结论是

；将
i
、
ii
作对比，得出的结论
是

．
< br>④用图
2
装置（
a
、
b
均为石墨电极）进行实验 V
：

第6页（共26页）

ⅰ
．
K
闭合时，指针向左偏转

ⅱ
．向右管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H< br>+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针偏转幅度变化不大

ⅲ
．再向左管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c< br>（
H
+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针向左偏 转幅度增大

将
ⅰ
和
ⅱ
、
ⅲ
作对比，得出的结论是

．

（
2
）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

① 烧瓶中放入浓
H
2
SO
4
，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶 上方立即产生
白雾，用湿润的淀粉
KI
试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸

（填
“
能
”
或
“
不能
”
）氧化盐酸．

②向试管中加入
3mL
浓盐酸，再加入
1m L
浓
HNO
3
，试管内液体逐渐变为橙色，
加热，产生棕黄色气体， 经检验含有
NO
2
．

实验

I

II

III

操作

现象

将湿润的淀粉
KI
试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝，后褪色

将湿润的淀粉
KI
试纸伸入纯净
Cl
2
中

…

试纸先变蓝，后褪色

…

通过实验
I
、
II
、
III
证明混合气体中含有
Cl
2，
III
的操作是

．

（
3
）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、

有关．



第7页（共26页）

2017
年北京市西城区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析



一、选择题（共
7
小题，每小题
6
分，满分< br>42
分）

1
．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化
的是（ ）

A

将铜丝压扁，掰成
图案
B

将铅丹、硼酸盐等
化合熔制后描绘




C

高温焙烧
D

酸洗去污
A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为 物理变化，
据此分析解答．

【解答】解：
A
．将铜丝压扁，掰成图 案，属于物质形状改变，没有新物质生成，
属于物理变化，故
A
选；

B
．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的
有独特光泽物 质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故
B
不选；

C
．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故
C
不选；
D
．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故
D
不< br>选；

故选：
A
．

【点评】本题以景泰蓝制造为载 体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程
中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．



2
．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中 国科学家成
功合成全氮阴离子
N
5
﹣
，
N
5
﹣
是制备全氮类物质
N
5
+
N
5
﹣
的重 要中间体．下列说法
第8页（共26页）

中，不正确的是（ ）

A
．全氮类物质属于绿色能源
B
．每个
N
5
+
中含有
35
个质子
C
．每个
N
5
﹣
中含有
35
个电子
D
．
N
5
+
N
5
﹣
结构中含共价键

【分析】
A
、全氮类物质爆轰产物无污染等优点；

B
、每个
N
5
+
中含有质子为
7
×
5=35
个；

C
、电子为
35
+
1=36
个电子；

D
、
N
5
+
和
N
5
﹣
离子间存在离 子键，而离子内氮氮之间存在共价键；

【解答】解：
A
、全氮类物质爆轰产 物无污染等优点，所以属于绿色能源，故
A
正确；

B
、每个
N
5
+
中含有质子为
7
×
5=35
个，而电子为
35
﹣
1=34
个电子，故
B
正确；

C
、电子为
35
+
1=36
个电子，所以每个
N
5< br>﹣
中含有
36
个电子，故
C
错误；

D、
N
5
+
和
N
5
﹣
离子间存在离子键 ，而离子内氮氮之间存在共价键，所以
N
5
+
N
5
﹣
结
构中含共价键，故
D
正确；

故选
C
．

【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互 转化，离子是由于质子
和电子的数目相不等而带电，化学键的类型，比较容易．



3
．下列实验方案中，可行的是（ ）

A
．用食醋除去热水瓶中的水垢

B
．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（
KIO
3
）

C
．向
Al
2
（
SO
4
）
3
溶液 中加过量
NaOH
溶液，制
Al
（
OH
）
3

D
．向稀
H
2
SO
4
催化水解后的麦芽糖溶液 中直接加入新制
Cu
（
OH
）
2
悬浊液，检
验水解产物

【分析】
A
．醋酸可与碳酸钙反应；

B
．碘酸钾与淀粉不反应；

C
．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；

D
．检验麦芽糖的水解产物，应在碱性条件下进行．

【解答】解：
A
．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，可
用于除去水垢，故
A
正确；

第9页（共26页）

B
．淀粉 遇碘变蓝色，但碘酸钾与淀粉不反应，故
B
错误；

C
．氢氧化铝可 溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故
C
错误；

D
．检验麦芽糖的水解产物，应先加入碱调节溶液至碱性，应在碱性条件下进行，
故
D
错 误．

故选
A
．

【点评】本题考查较为综合，为高考常见 题型，侧重考查学生的分析能力和实验
能力，题目涉及物质的检验、除杂、检验等，答题时主要把握物质 的性质的异同
以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．



4
．
25℃
时，
0.1mol?L
﹣
1
的
3
种溶液

①盐酸

②氨水

③
CH
3
COONa
溶液．下列说
法中，不正确的是（ ）

A
．
3
种溶液中
pH
最小的是①

B
．
3
种溶液中水的电离程度最大的是②

C
．①与②等体积混合后溶液显酸性

D
．①与③等体积混合后c
（
H
+
）＞
c
（
CH
3
C OO
﹣
）＞
c
（
OH
﹣
）

【分 析】
A
．溶液
PH
大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；

B
．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；

C
．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；

D
．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．

【解答】解 ：
A25℃
时，
0.1mol?L
﹣
1
的
3
种溶液

①盐酸

②氨水

③
CH
3< br>COONa
溶
液，溶液
PH
②＞③＞①，最小的是盐酸①，故
A
正确；

B.3
种溶液中水的电离程度最大的是③
CH
3
COONa
溶液，水解促进水的电离，故
B
错误；

C..
①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，
NH
4
+
+
H
2
O
?
NH
3
?H
2O
+
H
+
，故
C
正确；

D
．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的
电离，溶液中离子浓度c
（
H
+
）＞
c
（
CH
3
C OO
﹣
）＞
c
（
OH
﹣
），故
D
正确；

故选
B
．

【点评】本题考查了弱电解质电离平衡 、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是
第10页（共26页）

解题关键，题目难度中等．



5
．生铁 在
pH=2
和
pH=4
的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录
该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）


A．两容器中负极反应均为
Fe
﹣
2e
﹣
═
Fe
2
+

B
．曲线
a
记录的是
pH=2
的盐酸中压强的变化

C
．曲线
b
记录的容器中正极反应是
O
2
+
4e
﹣
+
2H
2
O
═
4OH
﹣

D
．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

【分析】据压强与时间关系图知 ，曲线
a
的压强随着反应的进行而逐渐增大，说
明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的
pH=2
的盐酸溶液；曲线
b
的压强随着反
应的进行而逐渐减小，说 明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的
pH=4
的盐酸
溶液，根据原电池原理来分析 解答．

【解答】解：
A
．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极 反应式为
Fe
﹣
2e
﹣
=Fe
2
+
，故< br>A
正确；

B
．曲线
a
的压强随着反应的进行而逐渐 增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐
蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸
pH=2
，故
B
正确；

C
．曲线
b
的压强随着反应的进 行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是
酸性较弱的
pH=4
的盐酸溶液，电解 质溶液呈酸性，正极反应为
O
2
+
4e
﹣
+
4H< br>+
═
2H
2
O
，故
C
错误；
D
．曲线
b
的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是< br>酸性较弱的
pH=4
的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故
D
正确；

故选
C
．

【点评】本题考查了析氢腐 蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀
和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下 生铁能发生吸氧腐蚀，难度
第11页（共26页）

中等．



6
．某同学用
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是
（ ）


A
．实验前两溶液的
pH
相等

B
．实验前两溶液中离子种类完全相同

C
．加入
CaCl
2
溶液后生成的沉淀一样多

D
．加入
CaCl
2
溶液后反应的离子方程式都是
CO
32
﹣
+
Ca
2
+
═
CaCO
3
↓

【分析】
A
．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；

B
．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离
子；

C
．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；

D
．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

【解答】解：
A
．等浓度的
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子
水解程度大于碳酸氢根离子，溶液< br>PH
不同．碳酸钠溶液
PH
大于碳酸氢钠，故
A
错误；

B
．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离
子 ，实验前两溶液中离子种类完全相同，故
B
正确；

C
．碳酸氢钠和 氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙
1
：
1
反应生成碳酸钙沉淀，
加 入
CaCl
2
溶液后生成的沉淀不一样多，故
C
错误；
< br>D
．加入
CaCl
2
溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO
3
2
﹣
+
Ca
2
+
═
C aCO
3
↓
，
碳酸氢钠和氯化钙不反应，故
D
错误；

故选
B
．

【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸 钠和碳酸氢钠的性质对比，
第12页（共26页）

掌握基础是解题关键，题目难度中等．



7．已知：
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OHCH
3
CH
2
CH
2
CHO

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

物质

沸点
℃

正丁醇

正丁醛

117.2

75.7

密度

（
g?cm
﹣
3
水中溶解
性

微溶

微溶

）

0.8109

0.8017

下列说法中，不正确的是（ ）


A< br>．为防止产物进一步氧化，应将酸化的
Na
2
Cr
2
O
7
溶液逐滴加入正丁醇中

B
．当温度计
1
示数为
90
～
95℃
，温度计
2
示数在
76℃
左右时， 收集产物

C
．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗 上口
倒出

D
．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【分析 】
A
．
Na
2
Cr
2
O
7
溶在酸 性条件下能氧化正丁醇；

B
．温度计
1
控制反应混合溶液的温度， 温度计
2
是控制馏出成分的沸点；

C
．正丁醛密度小于水的密度；

D
．粗正丁醛中含有水；

【解答】解：
A
．
Na
2
Cr
2
O
7
溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的
Na
2
Cr
2O
7
溶液逐滴加入正丁醇中，故
A
正确；

B
．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计
1
保持在
90
～
95℃< br>，既可保证正丁
醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计
2
示数在< br>76℃
左右时，收
第13页（共26页）

集产物为正丁醛，故
B
正确；

C
．正丁醛密度为
0.8017 g?cm
﹣
3
，小于水的 密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒
出，故
C
正确；

D
． 正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验
粗正丁醛中是否含有正丁醇， 故
D
错误；

故选
D
．

【点评】本题主 要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意
对实验原理的理解掌握．



二、解答题（共
4
小题，满分
58
分）

8
．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、
激光等领域．某聚酰亚胺 的合成路线如图（部分反应条件略去）．


已知：


（
1
）
A
所含官能团的名称是 碳碳双键 ．

（
2
）①反应的化学方
．

（
3
）②反应的反应类型是 取代反应（硝化反应） ．

程式是
第14页（共26页）

（
4
）
I
的分子式为
C
9
H
12
O
2
N
2
，
I
的结构简式是 ．

（
5
）
K
是
D
的同系物，核磁共振氢谱显示其有
4
组峰，③的化学方程式是
．

（
6
）
1mol M
与足量的
NaHCO
3
溶液反应生成
4mol CO
2
，
M
的结构简式是
．

（
7
）
P
的结构简式是 ．

【分析】
A
为乙烯，与水反应生成
B
为
CH
3
CH
2
OH
，由分子式可知
D
为，则
E
为，可知
F
为， 由题给信息可知
G
为，
I
为，
K
是
D
的同 系物，核磁共振氢谱显示其有
4
组峰，应为
，
L
为，
M为，
N
为，
P
为，以此解答该题．


【解答 】解：（
1
）
A
为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；< br>（
2
）①为苯甲酸与乙醇的酯化翻译官，反应的化学方程式是
，

故答案为：；

第15页（共26页）

（
3
）②为的硝化反应，反应的反应类型是取代反应（硝化反应），故
答案为：取代反应（硝化 反应）；

（
4
）由以上分析可知
I
为，故答案为：；

（< br>5
）
K
是，核磁共振氢谱显示其有
4
组峰，③的化学方程式是
，

故答案为：；

（
6
）由以上分析可知
M
为，故答案为：；

（
7
）由以上分析可知
P
为，故答案为：
．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、
分子式与反应条件 进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的
理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中 等．



9
．
As
2
O
3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（
As
）的工业废水经如图
1
流程转化为粗
As
2
O
3
．

第16页（共26页）

（
1
）
“
碱浸
”
的目的是将废水中的
H
3
AsO
3和
H
3
AsO
4
转化为盐．
H
3
As O
4
转化为
Na
3
AsO
4
反应的化学方程式是
H
3
AsO
4
+
3NaOH
═
Na
3
AsO
4
+
3H
2
O
．

（
2
）
“
氧化
”
时，
1mol AsO< br>3
3
﹣
转化为
AsO
4
3
﹣
至少需 要
O
2

0.5

mol
．

（
3
）
“
沉砷
”
是将砷元素转化为
Ca
5< br>（
AsO
4
）
3
OH
沉淀，发生的主要反应有：
a
．
Ca
（
OH
）
2
（
s
）?
Ca
2
+
（
aq
）+
2OH
﹣
（
aq
）△
H
＜
0

b
．5Ca
2
+
+
OH
﹣
+
3AsO
4< br>3
﹣
?
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
△
H
＞
0

研究表明：
“
沉砷
”
的最佳温度是
85℃
．

用化学平衡原理解释温度高于
85℃
后，随温度升高沉淀率下降的原因是 温度
升高，反应
a
平衡逆向移动，
c
（
Ca
2
+）下降，反应
b
平衡逆向移动，
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
沉淀率下降 ．

“
还原
”
过程中
H
3
AsO
4
转化为
H
3
AsO
3
，（
4
）反应的化学方程式是
H
3
As O
4
+
H
2
O
+
SO
2
═
H
3
AsO
3
+
H
2
SO
4
．

（
5
）
“
还原
”
后加热溶液，
H
3
AsO
3
分解为
As
2
O
3
，同时结晶得到粗
As
2
O
3
．
As
2
O
3
在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（
S
）曲线如图
2
所示．为了提高粗
As
2
O
3
的沉淀率，
“
结晶
”
过程进行的操作是 调硫酸浓度约为
7mol?L
﹣
1
， 冷却至
25℃
，
过滤 ．

（
6
）下列说法中，正确的是
abc
（填字母）．
< br>a
．粗
As
2
O
3
中含有
CaSO
4

b
．工业生产中，滤液
2
可循环使用，提高砷的回收率

第17页（共26页）

c
．通过先
“
沉 砷
”
后
“
酸化
”
的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
【分析】向工业废水（含有
H
3
AsO
4
、
H
3
AsO
3
）加入氢氧化钠碱浸：
H
3
AsO< br>4
+
3NaOH
═
Na
3
AsO
4
+
3H
2
O
、
H
3
AsO
3
+< br>3NaOH
═
Na
3
AsO
3
+
3H
2
O
，得到含有
Na
3
AsO
4
、
Na
3
AsO
3
的溶液，融入氧气氧化
Na
3
AsO< br>3
为
Na
3
AsO
4
，再加入石灰乳沉砷得到
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
沉淀，用稀 硫酸溶解沉淀，生成
H
3
AsO
4
和硫酸钙，通入二氧化硫将
H
3
AsO
4
还原为
H
3
AsO
3，反应为：
H
3
AsO
4
+
H
2
O< br>+
SO
2
═
H
3
AsO
3
+
H
2
SO
4
，
“
还原
”
后加热溶液，< br>H
3
AsO
3
分解为
As
2
O
3< br>，调硫酸浓度约为
7 mol?L
﹣
1
，冷却至
25℃
，过滤，得粗
As
2
O
3
，
据此分析作答．
< br>【解答】解：（
1
）
H
3
AsO
4
与氢氧化 钠反应转化为
Na
3
AsO
4
反应的化学方程式
H
3
AsO
4
+
3NaOH
═
Na
3
AsO
4
+
3H
2
O
；

故答案为：
H
3
AsO
4
+
3NaOH
═
Na
3
AsO
4
+
3H
2
O
；

（
2
）
“
氧化
”
时，
AsO
3
3
﹣< br>转化为
AsO
4
3
﹣
，
As
元素由+
3
价升高到+
5
价，转移
2
个电
子，则
1mol AsO
3
3
﹣
转化为
AsO
4
3
﹣
转移电子
2mol
，氧气由
0
价降到﹣
2
价，需要
0.5mol
；

故答案为：
0.5
；

（3
）
“
沉砷
”
是将砷元素转化为
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
沉淀，发生的主要反应有：
a
．
Ca
（
OH
）
2
（
s
）?< br>Ca
2
+
（
aq
）+
2OH
﹣
（< br>aq
）△
H
＜
0
，
b
．
5Ca2
+
+
OH
﹣
+
3AsO
4
3
﹣
?
Ca
5
（
AsO
4
）
3
O H
△
H
＞
0
，温度升高高于
85℃
后，反应
a
平衡逆向移动，
c
（
Ca
2
+
）下降，反应< br>b
平衡逆向移动，
Ca
5
（
AsO
4
）3
OH
沉淀率下降；

故答案为：温度升高，反应
a
平 衡逆向移动，
c
（
Ca
2
+
）下降，反应
b
平衡逆向移
动，
Ca
5
（
AsO
4
）
3
OH
沉淀率下降；

（
4
）
“
还原
”
过程中二氧化硫将
H
3
AsO
4
还原为
H3
AsO
3
，自身被氧化生成硫酸，反
应为：
H
3AsO
4
+
H
2
O
+
SO
2
═
H
3
AsO
3
+
H
2
SO
4< br>；

故答案为：
H
3
AsO
4
+
H
2
O
+
SO
2
═
H
3
AsO3
+
H
2
SO
4
；

（
5
）由图
2
可知：硫酸浓度约为
7 mol?L
﹣
1
，
25℃
时
As
2
O
3
的沉 淀率最大，易于
分离，故为了提高粗
As
2
O
3
的沉淀率， 调硫酸浓度约为
7 mol?L
﹣
1
，冷却至
25℃
，
过滤；

故答案为：调硫酸浓度约为
7 mol?L
﹣
1
，冷却至
25℃
，过滤；

（6
）
a
．钙离子未充分除去，粗
As
2
O
3< br>中含有
CaSO
4
，正确；

第18页（共26页）

b
．滤液
2
为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率 ，正确；

c
．通过先
“
沉砷
”
后
“酸化
”
的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；

故答案为：
abc
．

【点评】本题考查了物质的制备，涉及对工艺 流程的理解、氧化还原反应、对条
件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综 合能力的
考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．



10
．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜
CuFeS
2
） 为原料，用
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液作< br>浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是
CuFeS
2
+
4Fe
3
+
?
Cu
2
+
+
5Fe
2
+< br>+
2S
．

（
1
）该反应中，
Fe
3
+
体现 氧化 性．

（
2
）上述总反应的原理如图
1
所示．负极的电极反应式是
CuFeS
2
﹣
4e
﹣
═
Fe
2
++
2S
+
Cu
2
+
．

（
3
）一定温度下，控制浸取剂
pH=1
，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实
验

操作

2
小时后
Cu
2
+
浸出
率
%

I

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液

78.2

90.8

98.0

II

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液，通入空气

III

加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）再加入少量
0.0005mol?L
3
溶液，
﹣
1
Ag
2
SO
4
溶液

①对比实验
I
、< br>II
，通入空气，
Cu
2
+
浸出率提高的原因是 通入
O
2
后，发生反应
4Fe
2
+
+
O
2< br>+
4H
+
═
4Fe
3
+
+
2H2
O
，
c
（
Fe
2
+
）降低，
c
（
Fe
3
+
）升高，总反应的平衡正向移
动 ．

②由实验
III
推测，在浸取
Cu
2
+过程中
Ag
+
作催化剂，催化原理是：

ⅰ
．
CuFeS
2
+
4Ag
+
═
Fe
2
++
Cu
2
+
+
2Ag
2
S

ⅱ
．
Ag
2
S
+
2Fe
3
+
═< br>2Ag
+
+
2Fe
2
+
+
S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a
．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol?L
﹣
1
Ag
2
SO
4
溶液，充分混合后静置．取
第19页（共26页）

上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 无明显现象 ，证明发生反应
i
．

b
．取少量
Ag
2
S
粉末，加入
pH=1
的
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液 溶液，充分
混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应
ii
．

（
4
）用实验
II
的浸取液电解提取铜的原理如图
2
所示：


①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是
Fe
3
+
+
e
﹣
═
Fe
2
+
．

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是
Fe
2
+
在阳极
Fe
2
+
﹣
e
﹣
═
Fe< br>3
+
，
SO
4
2
﹣
通过阴离子交换膜进入阳 极室，
Fe
2
（
SO
4
）失电子生成
Fe
3
+
：
3
溶液再生 ．

【分析】（
1
）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；

（
2
）总反应的离子方程式是
CuFeS
2
+
4Fe
3
+
?
Cu
2
+
+
5Fe
2
+
+
2S
，负极是
CuFeS
2
失电子
发生氧化反应 ；

（
3
）①一定温度下，控制浸取剂
pH=1
，取三份相 同质量黄铜矿粉末，加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2（
SO
4
）
3
溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫， 其中
亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；

②
a
．取少量黄铜矿粉末，加入少量
0.0005mol?L
﹣
1
Ag
2
SO
4
溶液，充分混合后静置，
溶液中无银离子；

b
．证明发生反应
iiAg
2
S
+
2Fe
3
+
═
2Ag
+
+
2Fe
2
+
+
S
，选择溶液需要溶解
Ag
2
S
粉末生成
银离子 来验证银离子的存在；

（
4
）①浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；

②
Fe
2
+
在阳极失电子生成
Fe
3
+
，
SO
4
2
﹣
通过阴离子交换膜进入阳极室；

【 解答】解：（
1
）
CuFeS
2
+
4Fe
3
+
?
Cu
2
+
+
5Fe
2
+
+
2S
，反应中铁元素化合价+
3
价变化为
+
2
价， 做氧化剂被还原发生还原反应，

故答案为：氧化；

第20页（共26页）

（
2
）
CuFeS
2
+
4Fe
3
+
?
Cu
2
+
+
5Fe
2
+
+
2S
，负极是
CuFeS
2
失电子发生氧化 反应，电极反
应为：
CuFeS
2
﹣
4e
﹣
═Fe
2
+
+
2S
+
Cu
2
+
，

故答案为：
CuFeS
2
﹣
4e
﹣
═
Fe
2
+
+
2S
+
Cu
2
+；

（
3
）①一定温度下，控制浸取剂
pH=1
，取三 份相同质量黄铜矿粉末，加入足量
0.10mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质 硫，其中
亚铁离子被氧气氧化为铁离子，通入
O
2
后，发生反应
4F e
2
+
+
O
2
+
4H
+
═
4Fe
3
+
+
2H
2
O
，
c
（
Fe
2
+
）降低，
c
（
Fe
3
+
）升高，总反应的平衡正向移动，

故答案为：通入
O
2
后 ，发生反应
4Fe
2
+
+
O
2
+
4H+
═
4Fe
3
+
+
2H
2
O
，
c
（
Fe
2
+
）降低，
c
（
F e
3
+
）升高，总反应的平衡正向移动；

②
a
．无明显现象；


b
．
pH=1
的
0.10 mol?L
﹣
1
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液；

（
4
）①电解初期，阴极没有铜析出．浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性
大于铜 优先放电，电极反应
Fe
3
+
+
e
﹣
═
F e
2
+
，

故答案为：
Fe
3
+
+
e
﹣
═
Fe
2
+
；

②将阴极 室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是
Fe
2
+
在阳极失< br>电子生成
Fe
3
+
：
Fe
2
+
﹣< br>e
﹣
═
Fe
3
+
，
SO
4
2
﹣
通过阴离子交换膜进入阳极室，
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液再生，

故答案为：
Fe
2
+
在阳极失电子生成
Fe
3
+
：
Fe
2
+< br>﹣
e
﹣
═
Fe
3
+
，
SO
4
2
﹣
通过阴离子交换膜
进入阳极室，
Fe
2
（< br>SO
4
）
3
溶液再生；

【点评】本题考查了氧化还 原反应、性质实验验证、电极原理的理解和电极反应
书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．



11
．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

（
1
）研究盐酸被
MnO
2
氧化．

实验

I

操作

现象

常温下 将
MnO
2
和
12mol?L
﹣
1
浓盐酸混溶液呈 浅棕色，略有刺激性气
合

味

生成大量黄绿色气体

无明显现象

II

III

将
I
中混合物过滤，加热滤液

加热
MnO
2
和
4m ol?L
﹣
1
稀盐酸混合物

第21页（共26页）

①已知
MnO
2
呈弱碱性．
I
中溶液呈浅 棕色是由于
MnO
2
与浓盐酸发生了复分解
反应，化学方程式是
M nO
2
+
4HCl
═
MnCl
4
+
2H< br>2
O
．

②
II
中发生了分解反应，反应的化学方程式是
MnCl
4
═
Cl
2
↑
+
MnCl
2
．

③
III
中无明显现象的原因，可能是
c
（
H
+
）或
c
（
Cl
﹣
）较低，设计实验（图
1
）
IV
进行探究：


将实验
III
、
IV
作对比，得出的结论是
III
中没有明显现象的原因 是
c
（
H
+
）、
c
（
Cl
﹣）较低，需要增大到一定浓度才能被
MnO
2
氧化 ；将
i
、
ii
作对比，得出的结
论是
MnO
2
氧化盐 酸的反应中
c
（
H
+
）变化的影响大于
c
（
Cl
﹣
） ．

④用图
2
装置（
a
、< br>b
均为石墨电极）进行实验
V
：

ⅰ
．
K
闭合时，指针向左偏转

ⅱ
．向右管中滴加 浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针向左偏转幅度增大
将
ⅰ
和
ⅱ
、
ⅲ
作对比，得出的结论是 HCl
的还原性与
c
（
H
+
）无关；
MnO< br>2
的氧
化性与
c
（
H
+
）有关，
c
（
H
+
）越大，
MnO
2
的氧化性越强 ．

（
2
）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入 浓
H
2
SO
4
，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产 生
白雾，用湿润的淀粉
KI
试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸 不能 （填“
能
”
或
“
不能
”
）氧化盐酸．
< br>②向试管中加入
3mL
浓盐酸，再加入
1mL
浓
HNO
3
，试管内液体逐渐变为橙色，
加热，产生棕黄色气体，经检验含有
NO
2
．

实验

I

II

操作

现象

将湿润的淀粉
KI
试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝，后褪色

将湿润的淀粉
KI
试纸伸入纯净
Cl
2
中

第22页（共26页）
试纸先变蓝，后褪色

III

…

…

通过实验
I
、
II
、
III
证明混合气体中含有
Cl
2
，
III
的操作是 将湿润的淀粉
KI
试纸
伸入纯净的
NO
2
中 ．

（
3
）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、
c
（< br>Cl
﹣
）、
c
（
H
+
） 有
关．

【分析】（
1
）①已知
MnO
2
呈弱碱性．
I< br>中溶液呈浅棕色是由于
MnO
2
与浓盐酸
发生了复分解反应，化合物相 互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反
应；

②将
I
中 混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气，说明分解产物有氯
气，结合氧化还原反应单质守恒分 析锰元素被还原的价态和物质；

③
III
中无明显现象的原因，可能是c
（
H
+
）或
c
（
Cl
﹣
） 较低，将
i
、
ii
作对比加热
MnO
2
和
4mol?L
﹣
1
稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子；

④向右管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7mol?L
﹣1
，指针偏转幅度变化不大说明氢
离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7m ol?L
﹣
1
，指针向左
偏转幅度增大

，说明氢离子浓度对二氧化锰影响大；

（
2
）①烧瓶中放入浓H
2
SO
4
，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立
即 产生白雾，用湿润的淀粉
KI
试纸检验，无明显现象，无氯气生成，为盐酸小
液滴；< br>
②向试管中加入
3mL
浓盐酸，再加入
1mL
浓
H NO
3
，试管内液体逐渐变为橙色，
加热，产生棕黄色气体，经检验含有
NO
2
．说明硝酸钡还以为二氧化氮；操作
Ⅲ
对比验证二氧化氮是否能使湿润的淀 粉碘化钾变蓝判断气体成分；

（
3
）上述分析可知，盐酸被氧化和氯离子浓度、氢离子浓度有关；

【解答】解：（
1
）①常温下将
MnO
2
和
12mol? L
﹣
1
浓盐酸混合，溶液呈浅棕色，
略有刺激性气味，已知
MnO< br>2
呈弱碱性．
I
中溶液呈浅棕色是由于
MnO
2
与 浓盐
酸发生了复分解反应，结合元素化合价不变书写化学方程式
MnO
2
+< br>4HCl
═
MnCl
4
+
2H
2
O
，

故答案为：
MnO
2
+
4HCl
═
M nCl
4
+
2H
2
O
；

第23页（共26页）

②将
I
中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气，说明分解产物有氯

气，锰元 素化合价降低是氯化锰，反应的化学方程式为：
MnCl
4
═
Cl
2
↑
+
MnCl
2
，
故答案为：
MnCl
4
═
Cl
2
↑
+
MnCl
2
；

③
III
中无明显现象的原因，可能是
c
（
H
+< br>）或
c
（
Cl
﹣
）较低，将实验
III
、
IV
作对
比，得出的结论是
III
中没有明显现象的原因是
c
（
H
+
）、
c
（
Cl
﹣
）
较低，需要增
大到一定浓度才能被
MnO
2
氧化，将
i
、
ii
作对比，加热
MnO
2
和
4mol?L< br>﹣
1
稀盐
酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度 小于氯离
子，得出的结论是
MnO
2
氧化盐酸的反应中
c
（
H
+
）变化的影响大于
c
（
Cl
﹣
），< br>
故答案为：
III
中没有明显现象的原因是
c
（
H
+
）、
c
（
Cl
﹣
）

较低，需 要增大到一
定浓度才能被
MnO
2
氧化；
MnO
2
氧化盐酸的反应中
c
（
H
+
）变化的影响大于
c
（
Cl
﹣
）；

④向右管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针偏转幅度变化不大说明氢
离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓
H
2
SO
4
至
c
（
H
+
）≥
7mol?L
﹣
1
，指针向左
偏转幅度增大

，说明氢离 子浓度对二氧化锰影响大，将
ⅰ
和
ⅱ
、
ⅲ
作对比，得出的结 论是
HCl
的还原性与
c
（
H
+
）无关；
MnO
2
的氧化性与
c
（
H
+
）有关，
c
（
H
+
）越大，
MnO
2
的氧化性越强，

故答案为：
HCl
的还原性与
c
（
H
+
） 无关；
MnO
2
的氧化性与
c
（
H
+
）有 关，
c
（
H
+
）
越大，
MnO
2
的氧化性越强；

（
2
）①烧瓶中放入浓
H
2
SO
4
，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立
即产生白雾，用湿润的淀粉
KI
试纸检验，无明显现象，无氯气生成，说明盐酸
未被浓硫酸氧化，白雾为盐酸小液滴，< br>
故答案为：不能；

②将湿润的淀粉
KI
试纸伸入棕黄色气 体中试纸先变蓝，后褪色，将湿润的淀粉
KI
试纸伸入纯净
Cl
2
中 试纸先变蓝，后褪色，气体中含氯气、二氧化氮，通过实
验
I
、
II
、
III
证明混合气体中含有
Cl
2
，操作
Ⅲ
是 验证纯净二氧化氮遇到湿润的淀
粉
KI
试纸变化，操作是将湿润的淀粉
KI< br>试纸伸入纯净的
NO
2
中，

故答案为：将湿润的淀粉
KI
试纸伸入纯净的
NO
2
中；

（
3
）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、
c
（
Cl
﹣
） 、
c
（
H
+
）浓度
第24页（共26页）

有关，

故答案为：
c
（
Cl
﹣< br>）、
c
（
H
+
）；

【点评】本题考查了物 质性质、操作的实验分析判断、对比试验推断结论、氧化
还原反应影响因素的判断等，掌握基础是解题关 键，题目难度中等．



第25页（共26页）

2017
年
7
月
12
日

第26页（共26页）