(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)
2
③石灰石、大理石—— CaCO
3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
⑥纯碱、苏打——NaCO
32
⑦小苏打—— NaHCO
3

⑧铁锈、赤铁矿——FeO
3 2
⑨赤铁矿—— FeO
C
⑾干冰——CO
2
⑿冰—— HO
2
⒀天然气（甲烷）——CH
4

⒁酒精（乙醇）—— CHOH
52
⒂醋酸（乙酸）——CHCOOH
3

二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、FeO 、P（红磷）
32
黑色的固体——C、CuO、FeO、FeO、MnO 、铁粉
243白色的固体——MgO、PO、P（白磷）、CuSO（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
452
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO?5HO
24
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）
2
红褐色絮状沉淀——Fe
（OH)
3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO、AgCl
4
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——
BaCO、CaCO等不溶性碳酸盐的沉淀
33
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)、Al(OH)
等不溶性碱的沉 淀
32
蓝色的溶液—— CuSO、CuCl、Cu(NO)等含Cu2＋ 溶液
2342
浅绿色的溶
液——FeSO、FeCl、Fe(NO3)等含Fe2＋溶液
242
黄色的溶液——FeCl、Fe(SO)、Fe(NO)等含Fe3
＋溶液
343332

三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCl（皆为无色）
23
（2）无色无味的气体：O、H、N、
CO、CH、CO（剧毒）
42222
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO、SO、SO、NO、HCl、）
2232
、
中性气体（如：H、O、NCO）
222
） ※不能干燥碱性气体（如：NH
3
NH ：
气燥石石固氢2、氧化钠体、生灰、碱灰可干：碱性体（如 ）
3
）、N、、H中性气体
（如：OCO
222
、NO、 、SOSO、CO※不能干燥酸性气体（如： 、HCl）
2223
3、无水
硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1 、红色固体：铜， 氧化铁
2、绿色固体： 碱式碳酸铜
3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO.5HO）
24
5 、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰， 干冰，金刚石
7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭）
9、红褐色固体： 氢氧化铁
10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二
磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4 3
⑩金刚石、石墨——

15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
（三） 、气体的颜色
17、红棕色气体： 二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气
体

常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO,BaCO ,AgCl,BaSO,( 其中BaSO、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 、
33 3 4 4
BaCO 是溶于
HNO 的白色沉淀)
33
白色微溶于水------Ca(OH) ,CaSO
42

初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色

2+
3+
的溶液 等含) Cu蓝色：CuSO 、Cu(NO
2432+
的溶液等含Fe 浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4

溶液 )(SO 等含Fe)黄色：FeCl 、Fe(NO 、Fe
333432
紫红色：KMnO 溶液
4
火焰颜色
淡蓝色： H、S（空气中）
2
蓝色：CO、CH
4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O、N、H、CO、CO、CH
42222
有刺激性气味：SO、NH、HCl
32
常见固体．
黄色：硫磺（ S）
暗紫色：高锰酸钾（ KMnO）、碘（ I）
24
绿色：Cu(OH)CO （铜绿）
322
蓝色沉淀：Cu(OH)
2
红
褐色沉淀：Fe(OH)
3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(FeO) 、红磷(P)
32
黑色：FeO 、CuO、MnO 、
C 粉、Fe 粉
243
白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO 、BaCO 、Mg(OH)
233
白色沉淀（不溶于酸） ：
BaSO 、AgCl
4
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ）
4．形成化合物最多的元素是碳（ C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O
2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO，
2
但通入CO2 后变浑
浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 溶液。
2
3．最简单的有机物是甲烷CH
4
4．天
然最硬的物质是金刚石（ C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO
4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是
HO
2
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9．与酸反应有CO 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO ）
32
10．与碱反应（研磨）有NH 产生的
物质是铵盐（铵态氮肥）
3
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NHHCO （碳铵）
34

一些常用物质的相对分子质量
HO-18 ；CO-44 ；CaCO-100 ；HCl-36.5 ；HSO-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)-74 ；
232422
一些物质的
俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；
NaCO- 纯碱、苏打；
32
NaHCO- 小苏打；
3
Hg-水银；
CO- 干冰；
2
CaO- 生石灰；
Ca(OH)- 熟石灰、消石灰；
2
CaCO- 石灰石、大理石；
3
CH-沼气、瓦斯、天然气；
4
CHOH- 酒
精
52

、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：（一）．
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水
42蒸气，
有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等


② 除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰
22

等
③ 除HCl 气体可用： AgNO 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH
3
溶
液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成
新的杂质。

（二）、实验注意的地方：
①防爆炸： 点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H 还原CuO、FeO 之前，要检
32242
验
气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO、NO）的性质实验时，在通风厨中进行；并
22
要
注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO、NO 用碱液吸收。
22
④防倒吸：加热法制取并用排水法
收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
3
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 冲洗；
3
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O 要除的杂质：水蒸气（ HO）
22
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ HO）、
氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）
2
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO 要除的杂质：水蒸气（ HO）、氯化氢气体（ HCl）
22
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl
固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、
2
无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水
蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
4
除HCl 气体的试剂： AgNO 溶液（并可检验出杂质中有无
HCl）、澄清石灰水、NaOH
3
溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）
2
将混合气体通入灼热的
CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
2
将混合气体通入灼热的
CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO
4
中。现象：黑色CuO 变成红色，且
无水CuSO变蓝色。
4
3、有CO 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变
浑浊。
2



与氧有关的化学方程式：

点燃．

2Mg+O = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的

2
白光

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的 = SO
点燃
S+O
22
火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。
点燃
C+O = CO
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
22
点燃
= 2CO 现象：
燃烧现象外，其他现象不明显2C+O
2
点燃
4P+5O：生成白烟现
象:= 2PO
522
点燃
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固
3Fe+2O = FeO
423
体
点燃
= 2H2H+OO 现象：淡蓝色的火焰
222

MnO
2
↑现象：溶液里冒出大量的气泡 = 2H2HOO+O
2222
△
↑现象：
2
生成银白色的液体金属2HgO=2Hg+O
2
MnO
↑现象：生成能让带火
星的木条复燃的气2KClO = 2KCl+3O
23
△
体
△
↑现象：生成能
让带火星的木条 +OMnO = K2KMnO+MnO
24422
复燃的气体
跟氢有关的化学方程式：
点燃
= 2H+O2HO 现象：淡蓝色的火
焰
222
==ZnSOSOZn+H+H↑现象：有可燃烧的气体生成
2442

Mg+H↑现象：同上==MgSO+HSO
2442．

Fe+HSO ==FeSO+H ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出
2442
气体
2Al+3HSO ==Al2(SO)+3H ↑现象：有气体生成
22344
Zn+2HCl==ZnCl+H ↑现象：同上
22
Mg+2HCl==MgCl+H ↑
现象：同上
22
Fe+2HCl==FeCl+H ↑现象：溶液变成浅绿色，同
时放出气体
22
2Al+6HCl==2AlCl+3H ↑现象：有气体生成
23
△
现
象：由黑色的固体变成红色的，同时有H2+CuO = Cu+H2O
水珠生成 高温
△
现象：有水珠生成，固体颜色由红色O+3HO

= 2Fe+3H2Fe
2322
变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
点燃
生成能让纯净的石灰水C+O =
CO( 氧气充足的情况下) 现象：
22
变浑浊的气体
点燃
现象：不明
显高温氧气不充足的情况下2C+O= 2CO( )
2

高温
↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同C+2CuO = 2Cu+CO
2
时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
↑现象：固体由红色
逐渐变成银白色， = 4Fe+3COO3C+2Fe
232
同时黑色的固体减
少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO+C = 2CO
现象：黑色固体逐渐减少
2
高温．

3C+2HO = CH+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是
42
可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O = CO
22
点
燃
现象：生成白色的沉淀，用于↓Ca(OH)+CO = CaCO +HO
2223

检验二氧化碳 CaCO+CO+HO = Ca(HCO) 现象：白色固体逐
渐溶解
22332
△
现象：生成白色的沉淀，同+HO Ca(HCO) =
CaCO↓+CO↑
2323
时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
↑
现象：固体由绿色逐渐变成O+CO = 2CuO+H(OH)CuCO
22322

黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象：不明显）
（也可为+H2NaOH+CO=Na2COO KOH
232
高温
↑现象：有能使纯
净石灰水变浑浊的气体生CaCO = CaO+CO
23
成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
现象：固体
由黑色变成银白色，同时Fe+4CO = 3Fe+4COO
234
有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成
高温
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，
同时FeO+CO = Fe+CO2
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
现象：固体由红色逐渐
变成银白色，Fe+3CO = 2Fe+3COO
232．

同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成

高温
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使CuO+CO = Cu+CO2
纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式： KOH)+HCl==NaCl+H也可为O 现
象：不明显NaOH(
2
现象：有白色沉淀生成，这个反↓+HNO
HCl+AgNO==AgCl
33
应用于检验氯离子生百色固体溶解，
+HO+CO ↑现象： +2HCl==CaClCaCO
2322
成能使纯净石灰水
变浑浊的气体↑现象：生成能使纯净石灰水
CONa+2HCl=2NaCl+HO+CO
2223
变浑浊的气体↑现象：生成能
使纯净石灰水变 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO
232
浑浊的气体
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄+3HO +6HCl=2FeClFeO
2233

色的溶液形成现象：+3HCl=FeCl+3HO 红棕色絮状沉淀溶解，
Fe(OH)
233
了黄色的溶液现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿O
+2HCu(OH)+2HCl=CuCl
222
色的溶液生成黄绿色的溶黑色固体
溶解，+HCuO+2HCl=CuCl现象：O
22．

液
Zn+2HCl=ZnCl+H ↑现象：同上
22
Mg+2HCl=MgCl+H ↑现象：
同上
22
Fe+2HCl=FeCl+H ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气
体
22
2Al+6HCl=2AlCl+3H ↑现象：有气体生成
23
硝酸一般具有
氧化性，所以产物一般不为H
2


跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+HSO=NaSO+2HO 现象：不明显
24422
FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄
色溶液
24332242
CuO+HSO=CuSO+HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
2442
Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝
色溶液
22424
HSO+BaCl=BaSO ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉
4422
淀，用于检验硫酸根离子
CaCO+HSO=CaSO+HO+CO ↑
223244
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO ↑
2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO ↑现象：这三个反应现
22244232
2342422
象同与盐酸反应现象一致
Zn+HSO=Zn SO+H ↑现象：同上
2244
Mg+ HSO=Mg SO+H ↑
现象：同上
2442．

Fe+ HSO=Fe SO+H ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气
2244