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九年级化学第十一单元知识点总结

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-10-26 14:08
tags:2223

诲人不倦是什么意思-少言寡语意思

2020年10月26日发(作者:阳含和)




第十一单元 《盐 化肥》知识点
+

)和酸根离子的化合物或NH 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(
4
俗称
食盐
物理性质
白色粉末,水
度受温溶解
用途
(1)作调味品(2)作防腐剂
(4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐
+
物质
氯化钠
溶液有咸味,(3)消除积雪(降低雪的熔点)
度影响不大 水(0.9% NaCl溶液)

维持细胞内外的水分分布,促进细胞内Na外
物质交换

-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲Cl
碳酸钠
CONa
32
氢碳酸

NaHCO
3
备注
纯碱(因水溶液
呈碱性)苏打
小苏打
末白色粉状
易溶于固体,

白色晶体,
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为NaCO·10HO。
232
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)


NaCO+ HO+ CO↑ 、2Na H CONaHCO+HCl===NaCl+ HO+ CO↑ 3
23322223


二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发


2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器
烧杯、玻璃棒溶解
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒过滤
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发
三、盐的化学性质


1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
注:①复分解反应的条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成




②常见沉淀:AgCl↓ BaSO↓Al(OH)↓ Mg(OH)↓ BaCO↓ CaCO↓白色沉淀
32334

Fe(OH)↓红褐色沉淀Cu(OH)↓蓝色沉淀
23

--
+2+
与OH;NH生成气体:H与CO
43+
与H生成水:

OH
+
与OH:H O③反应实质:离子结合成H
2


---
22+2+
--
+2+
与OH ;H离子结合生成气体:与CONH
43
1
- -
3+3+2+2+2+2
;Cl;Ba、 与CO离子结合生成沉淀:AgSO与
43

2
……、Al与Ca、与COFe; MgOH、
Cu
3
四、特殊离子鉴别:
泼金属;
3


2+3+
+
盐3、金属氧化物;4H、碱;5、某些盐:CO1、指示剂;2、活

、酸;4、某些盐:Fe的可溶性盐、CuOH1、指示剂;2、某些非金属氧化物;3


2
AgCl沉淀 用Ag NO溶液和稀HNO,生成不溶于硝酸的Cl
332
BaCl沉淀;或用HNO,生成不溶
CO变浑浊的气体用HCl能产生使Ca (OH)
23


于硝酸的 BaSOHClSO和 用Ba(NO)溶液和稀
232434

3+
Fe能生成红褐色沉淀用OH

2

2+
Cu能生成蓝色沉淀用OH

+
能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝能生成 NHNHOH,不稳定,分解出NH用OH
344
Mg用OH能生成白色沉淀
入石灰水
222
2+


2+

能生成白色沉淀用COCa
3
CO+Ca(OH)— ①除杂:CO[CO] 通

CO+CuO— CO[CO]通过灼热的氧化铜
2

— CaCO CaO[CaCO]只能煅烧
33

—CaCO+ HCl②检
验:CaO[CaCO]加盐酸
33

CH可燃性的气体:看燃烧产物、③鉴别:HCO、
42

CO:用燃着的木条H、O、
222

用石灰水
(CO、CO)]、[(HCO),(O、CO),
22222

五、化学肥料 、
农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构1 2、化学肥料 (氮肥、钾
肥、磷肥) 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。(1)氮肥

缺氮:叶黄 a、常用氮肥:
量 含N
17.7% HCONH34
使用注意事项
易分解,施用时深埋

铵态
氮肥
防晒

潮,< br>且均
不能
与碱
性物

(如
草木
灰、
熟石

等)
混合
施用
35% NONH34
21.2% )SO(NH442
Cl 26.2% NH4
46.7% CO(NH)22
O

易爆,结块不可用铁锤砸
长期使用会使土壤酸化、板结
长期使用会使土壤酸化、板结
含氮量最高的氮肥(有机物)
加水稀释后施用




不稳



NH H
.
23
定,
易放

N
3
+ NHb、的检验4 试剂:碱(、湿润的红色石蕊试纸Ca(OH)NaOH、等)2

O
+ NaOH=NaNONONH +NH+H↑
24333
作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆) 2
()钾肥 。
3()磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)


缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 P、N4()复合肥:含K、中的两种或三种
2




KNONHHPO(NH)HPO不能与碱性物质混合施用 22后两种44 4 4
3
3、使用化肥、农药对环境的
影响
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:NO、NH、HS、 SO 222
3
(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,
赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

看外观
加 水
灼烧
氮 肥
体 白 色 晶
水 全 部 溶 于
可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声
不放出氨气
钾 肥 磷 肥
灰白色粉末
大多数不溶于水


Ca(OH)加2 放出氨气
酸碱盐的常见反应化学方程式
(1)酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + HSO==== ZnSO + H↑
2424
2. 铁和稀硫酸Fe + HSO ====FeSO + H

2424
3. 镁和稀硫酸Mg + HSO ==== MgSO + H↑
2244
4. 铝和稀硫酸2Al +3HSO ====
Al(SO) +3H↑
242342
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl + H↑
22
6. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl ====FeCl + H↑
22
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl + H↑
22
8. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl ====2AlCl+ 3H↑
23
(2)酸+金属氧化物 -------- 盐 + 水(复分解反应)
9. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl==== 2FeCl + 3HO
2323
10. 氧化铁和稀硫酸反应:
FeO + 3HSO==== Fe(SO) + 3HO
24222334
11. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl
+ HO
22
12. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO ==== CuSO+ HO
2442
13. 氧化镁和稀硫
酸反应:MgO + HSO==== MgSO + HO
2424
14. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ====
CaCl + HO
22
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
15.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +HO
2
16. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
+ Ca(OH) ==== CaCl+ 2HO
22 2
17. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)====FeCl + 3HO
233

18.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO
233
19.硫酸和烧碱反应:
HSO + 2NaOH==== NaSO + 2HO
22442
20.硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH)
====CuSO+ 2HO
2244 2
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)
21.大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl ==== CaCl + HO + CO↑
2223
22.碳酸钠与稀
盐酸反应: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑
2223
3





23.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl↓ + HNO
3 3
24.硫酸和氯化钡溶液反
应:HSO + BaCl ==== BaSO↓+ 2HCl
4 242
(5)碱 +非金属氧化物 -------- 盐 + 水
25.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO====NaCO + HO
222 3
26.苛性钠吸收二氧
化硫气体:2NaOH + SO==== NaSO + HO
232 2
27.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO
====NaSO + HO
2432
28.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO==== CaCO ↓+ HO
222 3
(6)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 (复分解反应)
29.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)↓ + NaSO
4 242
30.氢氧化钠与氯
化铁:3NaOH + FeCl==== Fe(OH)↓ + 3NaCl
33

31.氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NHCl ==== NH↑+HO + NaCl
234
32. 氢氧化钙与碳酸
钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH
3322
(7) 盐(溶液) +金属单质 ------- 另一种金
属 + 另一种盐(置换反应)
33. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO==== FeSO + Cu
44

34. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO==== ZnSO + Cu
44

35. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO)==== Cu(NO) +2Ag
2233
(8)盐 + 盐 -------- 两种
新盐(复分解反应)
21
36.氯化钡与硫酸铜:BaCl + CuSO ==== CuCl + BaSO↓
4422
37.碳
酸钠与氯化钙:NaCO + CaCl==== CaCO↓ + 2NaCl
3232
31.硝酸银与氯化钠:AgNO +
NaCl ==== NaNO + AgCl↓
33
32. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+
2NaOH
3223

有关物质的颜色:
Fe(OH)红褐色沉淀 FeO红(棕)色
3233+
的溶液)黄色 )溶液(即Fe、Fe(SO)、FeClFe(NO
323 4332+
)浅
绿色 、(即FeFeSO、FeCl、Fe(NO)
242 3
Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)蓝色沉淀 CuO黑色
22+
的溶液)蓝色 溶液(即CuCu(NO)、 CuSOCuCl、
4322
无水CuSO
是白色CuSO·5HO是蓝色 Cu(紫)红色
244
BaSO、AgCl是不溶于 HNO的白色沉淀
34
CaCOBaCO
是溶于HNO的白色沉淀
333

KClO白色 KCl白色 KMnO紫黑色 MnO黑色 Cu(OH)CO绿色
322243
物质的用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO具有挥发性,放在空气中质量减轻。
3
空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
42
杂质而潮解),放在空气中质量增重。
22
含有的杂质是NaCO。
32

⑵浓HSO:吸水性,放在
(因含有CaCl、MgCl

⑶粗盐

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能
与空气中的CO反应而 变质,所以NaOH必须密封
2
保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中
⑸碳酸钠晶体NaCO·10HO,由于在常温下失去结
晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变
223

质。


⑹无水CuSO:能吸水(检验水的存在)。
4
4


⑺生石灰放在空气中变质:CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO
222223

不发生复分解反应的是:KNO、NaCl
3
(1)气体的净化(除杂)
H(HCl)用NaOH溶液
2
CO(HCl)用NaOH溶液
CO(CO)用澄清石灰水
2
CO(HCl)用NaHCO溶液
32
CO(H、CO)用CuO
22
CO(O)
用铜网
2
O(CO、HCl、HO)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
222
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。




5

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