硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
-1 硫代硫酸钠标准溶液(0.1 mol?L)的配制与标定
一、实验目的
1(掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项;
2(学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点;
3(了解置换碘量法的过程、原理， 并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液
浓度的方法;
二、实验原理 < br>硫代硫酸钠标准溶液通常用NaSO?5HO配制，由于NaSO遇酸即迅速分解产生
S，配制时 若水中2232223
含CO较多，则pH偏低，容易使配制的NaSO变混浊。另外水中若有微生物 也
能够慢慢分解NaSO。2223223因此，配制NaSO通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先
在水中加入少量NaCO，然后再把NaSO溶于其22323223中。
标定NaSO溶液的基 准物质有KBrO、KIO、KCrO等，以KCrO最常用。标定时采
用置换滴定223332272 27
法，使KCrO先与过量KI作用，再用欲标定浓度的NaSO溶液滴定析出的I。
2272232
第一步反应为:
2- -3+ +CrO+ 14H + 6I3I+ 2Cr+ 7HO272 2
在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被 空气氧化成I的危
险，因此必须注意酸度的控2
制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
第二步反应为:

-2- 2- SO+ 2I2SO+ I46232
-第一步反应析出的 I用NaSO溶液滴定，以淀粉作指示剂。淀粉溶液在有I离
子存在时能与I分子形22232成蓝色可 溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。达到终点
时，溶液中的I全部与NaSO作用，则蓝色消失。2223 但开始I太多，被淀粉吸附
得过牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至近终点 2
时方可加入淀粉溶液。
NaSO与I的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下
面的副反应: 2232
--2- 2- SO+ 4I+ 10OH2SO+ 8I+ 5HO232 42
而在酸性溶液中NaSO又易分解: 223
+2-S + SO + HOSO+2H2223
3+所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液 中的
Cr离子不致颜色太深，影响终点观察。另外KI浓度不可过大，否则I与淀粉所显
颜色偏 红紫，也不利于观察终点。 2
三、仪器与试剂
1
碱式滴定管，250mL 碘量瓶，25mL移液管，250mL容量瓶，试剂瓶;K2Cr2O7(基
准物质)，KI (A.R)，20%硫酸溶液，0.5%淀粉指示液。
四、实验步骤
1(NaSO溶液的配制 223
在1000mL含有0.2gNaCO的新煮沸放冷的蒸馏 水中加入NaSO?5HO26g，使完全
溶解，放置2周232232
后再标定。
2(NaSO溶液的标定 223

用减量法称取0.2g基准重铬酸钾，精确 至0.0002g，于500mL碘量瓶中，加入
25mL新煮沸并冷却后的蒸馏水，加入2g碘化钾及 20mL 20%的硫酸，立即盖上碘量
瓶塞，摇匀，瓶口加少许蒸馏水密封，于暗处放置10min。 用蒸馏水冲洗磨口塞和
瓶颈内壁，加150mL新煮沸并冷却后的蒸馏水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴 定，
滴定到溶液呈淡黄绿色，加入2mL 10gL的淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变
为亮绿色即为终点。平行标定四次，同时作空白试验。
五、数据记录与处理
待滴定溶液名称 NaSO溶液 基准物名称 重铬酸钾 223
测定次数 1 2 3 4
项目
基敲样前称量瓶质量(g)
准
敲样后称量瓶质量(g) 物
称
基准物质量(g) 量
滴定管初读数(ml)
终点时滴定管读数(ml)
溶液温度(?)
温度补正值(mlL)
溶液体积温度校正值(ml)
滴定管体积校正值(ml)
空白消耗NaSO标准滴定 223
液体积V (ml) 0
实际消耗NaSO标准滴定 223

液体积V (ml) 1
NaSO标准滴定液浓度 223
C(NaSO)(molL) 223
平均值C(NaSO)(molL) 223
极差的相对值(%)
2
六、计算过程
计算公式如下:
七、注意事项
1(KCrO与KI 反应进行较慢，在稀溶液中尤慢，故在加水稀释前，应放置10分
钟，使反应完全。 227
2(滴定前，溶液要加水稀释。
-13(酸度影响滴定，应保持在0.2~0.4mol?L的范围内。
-4(KI要过量，但浓度不能超过2%~4%，因为I太浓，淀粉指示剂的颜色转变
不灵敏。
5(终点有回褪现象，如果不是很快变蓝，可认为是由于空气中氧的氧化作用造
成，不影响结果 ;如果很快变蓝，说明KCrO与KI反应不完全。 227
6(近终点，即当溶液为绿里带浅棕色时，才可加指示剂。
7(滴定开始时要掌握慢摇快滴，但近终点时，要慢滴，并用力振摇，防止吸
附。 八、思考题
1(配制NaSO溶液时为什么要提前2周配制?为什么用新煮沸放冷的蒸馏水?为
什么要加入 NaCO? 22323
2(标定NaSO标准溶液时为什么要在一定的酸度范围，酸度过高或过低有 何影
响?为什么滴定前要223

先放置10分钟?为什么先加50mL水稀释后再滴定?
3(KI为什么必须过量?其作用是什么?
,4(如何防止I的挥发和空气氧化I? 2
5(称取KCrO基准物1.2258g是如何计算出来的, 227
6(为什么在滴定至近终点时才加入淀粉指示液?过早加入会出现什么现象?
7(为什么要求使用碱式滴定管进行硫代硫酸钠溶液的滴定?
3