高中化学必修一第四章知识点总结

必修一第四章知识点总结


1、二氧化硅和二氧化碳比较







二氧化硅


类别

晶体结构

熔沸点

与水反应

方程式

与酸反应

方程式


二氧化碳

酸性氧化物


_酸性氧化物


原子 晶体


分子 晶体


高



不反应













低

CO
2
+H
2
O

H
2
CO
3

SiO
+ 4HF==SiF

↑+2H O

2

4

2

不反应





与烧碱反

2

少： 2NaOH+CO==Na
2
CO
3
+H
2
O

2

3

2

SiO +2NaOH == NaSiO +H O



应方程式

与 CaO反

应方程式

硅的化合物的转化






2



高温




过： NaOH+CO
2
==NaHCO
3

SiO
2
+CaO


CaSiO
3



CaO+CO
2
==CaCO
3





2



HSiO


3

Na SiO

3

SiO
2

H
2
Si0
3
+2NaOH==NaSiO
3
+2H
2
O


Na
2
SiO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
SiO
3
↓


SiO
2
+2NaOH == Na
2
SiO
3
+H
2
O


高温


SiO
2
+Na
2
CO
3


Na
2
SiO
3
+CO
2
↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较



液氯

分类

颜色

纯净物

黄绿色

Cl
2




新制氯水

混合物

黄绿色

＋



―＋
久置氯水

混合物


无色

―


Cl
2
、H
2
O、HClO、H 、Cl 、

成分

―

―

H 、 Cl 、 H
2
O、

―


ClO

、极少量的为

OH



极少量的

OH

酸性



性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

新制氯水变质的原理：

H O+Cl ==HCl+HClO



2

2


2HClO==2HCl+O↑

3、氯气的性质

与金属钠反应方程式













点燃

2Na+Cl
2

点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式






2Fe+3Cl
2


2FeCl
3
（常温下，干燥的

铁和 Cl
2
不反应）


与金属铜反应方程式






点燃

Cu+Cl
2

H +Cl

2

2

CuCl
2

2HCl

与氢气反应方程式




2HCl ； H +Cl

2

2


与水反应方程式制
漂白液反应方程式制



H
2
O+Cl
2
==HCl+HClO

Cl
2
+2NaOH==NaCl+NaClO+H

漂白粉反应方程式



2Cl
2
+2C a ( OH)
2
==CaCl
2
+Ca ( Cl O)
2
+2H
2
O



实验室制法




△

MnO
2
＋ 4HCl（浓）


MnCl
2
+Cl
2
↑ +2H
2
O

氯离子的检验试剂
以及反应方程式



AgNO
3
溶液

Ag +Cl ==AgCl↓


＋―
Cl
2
的检验




使湿润的 KI- 淀粉试纸变蓝



Cl
2
+2KI==2KCl+I
2

4、二氧化硫的性质





与水反应方程式

酸

性




SO
2
+H
2
O

H
2
SO
3

SO
2
+2NaOH==N aSO
3
+H
2
O

与烧碱反应方程式

Na
2
SO
3
+SO
2
+H
2
O==2N aHSO
3




2











3

漂

白

性


SO+NaOH==NaHSO

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：

无色物质

曾学过的具有漂白

性的物质

与氧气反应方程式

吸附漂白：活性炭


化

学

性


氧化漂白： HClO、 O
3
、 Na
2
O
2


质


还





2SO+O
2






2SO
3



SO + Cl

2




+2H

O == H SO+2HCl



原

性




2



2


2


4



与卤素反应方程式


SO
2
+ Br


2
+2H
2
O == H
2
SO
4
+2HBr









SO
2
+I

与硫化氢反应方程

式


2
+2H
2
O == H
2
SO
4
+2HI


氧

化

性



SO
2
+2H
2
S == 3S ↓ +2H
2
O

5、浓硫酸和浓硝酸的性质
















浓硫酸

△


浓硝酸


Cu+4HNO
3
( 浓 )==C u ( NO
3
)
2
+2NO
2
↑ +2H
2
O

CuSO
4
+


与 Cu


Cu+2HSO
4
( 浓 )



3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)

2
+2NO↑

+4H
2
O


反应


与木



SO
2
↑ +2H
2
O


相




C+2H
2
SO(浓)



△

4


CO↑

C+4HNO( 浓 )

△

2

同





3

CO↑ +4NO





2
↑

+2H
2
O


2

炭反








2
↑

+2H
2
















点


应



+2SO



O

















与铁


铝反


应

异同点






发生钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸


①


吸水 性——干燥剂

王水：浓硝酸和 浓盐酸（ __1__： 3___）

②脱水性——蔗糖变黑


6
强酸制弱酸











3








强酸 +弱酸盐 === 弱酸 +强酸盐

CaCO+2HCl==CaCl


+HO+CO↑

3


2


2

2



CaCO+2H ==Ca ++H O+CO↑

+

2+



2

2



Na
2
SiO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
SiO
3
↓

2


SiO
3

2-
+2H
+
==H
2
SiO
3
↓


2


Cl O +2H ==2HClO


-+






Ca ( Cl O)


+2HCl== CaCl

+2HClO

应用

(1) Na
2
SiO
3
溶液敞口放置在空气中变质
Na
2
SiO
3

+H2
O+CO
2
==Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓

2


2-



2-

2-


-


SiO
3

+H
2
O+CO
2
==CO
3

+H
2
SiO
3
↓








Na
2
SiO
3
< br>+2HO+2CO==2NaHCO
3
+H
2
SiO
3
↓

(2) 漂白粉在空气中变质
Ca ( Cl O)
2
+H
2
O+CO
2
== CaCO
3
↓ +2HClO

C

(3) 实验室制 SO
2

(3) 实验室制 H
2
S
24

42

SiO
3

+2H
2
O+2CO==HCO
3

+H
2
SiO
3

↓

a
2 +
+2 Cl O
-
+H
2
O+CO
2
== CaCO
3
↓ +2HClO

+

2+

2







FeS+HSO==FeSO+HS↑

(4) 除杂质
CO
2
中混有 SO
2

SO
2
+2 NaHCO
3
=Na
2
SO
3
+H
2
O+ 2CO↑

CO
2
中混有 HCl

HCl+NaHC O
3
=NaCl+H
2
O+CO
2
↑

SO
2
中混有 HCl

HCl+NaHSO
3
= NaCl+H
2
O+SO
2
↑

FeS+2H==Fe +H S↑

7 、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气

颜色状态

密度


水溶性


的物

无色有刺

比空气 __小 ___


易溶（ 1： _700_ ）可以形成喷


理性

激性气味


泉，水溶液呈 _碱 _性。


质

的气体


氨气

与水反应



＋

―



的化

方程式


NH
3
+H
2
O


NH
3
· H
2
O


NH
4

+OH



学性


3


4



与酸反应


NH + HCl == NH

Cl


质

方程式


NH + HNO == NH NO



3


3


4

3



2NH
3
+ H
2
SO
4
==（ NH
4
）
2
SO
4



实验室制

△




法

Ca ( OH)
2
+2NH
4
Cl

CaCl
2
+2NH
3
↑ +2H
2
O或






NH

·H O


△

NH↑ +HO




3

2

3


2


氨水



＋


―


＋


成分

NH
3

、 NH
3
· H
2
O 、 H
2
O 、 NH
4

、 OH

、极少量的

H


铵盐

物理性质：铵盐都是

_无色 _色晶体， ____能 _____溶于水



化

氯化铵分解

△


NH
4
Cl


NH

3
+ HCl



学



碳酸氢铵分解

△


性



NH
4
HCO
3


NH
3

↑ + H
2
O +CO
2

↑



质




碳酸铵分解


4

△



2


3



3

2


2




＋


（ NH） CO


2NH

↑ + H

O+CO ↑


NH
的检验



4


药品中加 NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了

进而说明样品中有

NH
4
＋


NH
3