地基净反力计算公式高中化学会考知识点公式考点

2020年11月4日发(作者：雷天觉)

2015化学
学业考试复习资料

A.
学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：


氧化还原反应


化合 分解

复分解

置换


3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难 溶(如CaCO
3
、BaCO
3
、BaSO
4
、AgCl、 AgBr、
AgI、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、Fe(OH )
2
、Fe(OH)
3
、Cu(OH)
2
等)，难电离(H
2
CO
3
、H
2
S、CH
3
COOH、H ClO、
H
2
SO
3
、NH
3·H2O
、H
2
O等)，气体(CO
2
、SO
2
、NH
3
、C l
2
、O
2
、H
2
等)，氧化物(Na
2
O、MgO、Al
2
O
3
等)
不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
2+和SO2-，Fe2+和OH-)；
①是否产生沉淀(如：Ba
4
②是否生成弱电解质(如：NH+和OH-，H+和CH-)
43COO
③是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
33
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+I-，Fe3+和I-)
3
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O
和NH
4
Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H
2
还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
12
⑴微粒数目和物质的量：n==N N
A
，N==nN
A
N
A
——阿伏加德罗常数。规 定0.012kgC所含的碳原子数
23
目为一摩尔，约为6.02×10个，该数目称为阿伏 加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V V
m
，V==nV
m
标准状况下：V
m
=22.4Lmol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) V(B) == n(A) n(B) == N(A) N(B)
c、气体密度公式：ρ==M Vm，ρ
1ρ2==M1
M
2

⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加 水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚
好与刻 度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质 与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O
2
==2Na
2
O(灰白色)
点燃
属单质
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl
2
===2NaCl
与 水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑
与化
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
< br>与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H
2
，再考虑NaOH与溶液中的盐反< br>合物
应。如：钠投入CuSO
4
溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H
2
O+CuSO
4
==Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
+H
2
↑
存在 自然界中只能以化合态存在
保存 煤油，使之隔绝空气和水
用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较

氧化钠
化学式 Na
2
O
氧元素的化合价 —2
色、态 白色，固态
稳定性 不稳定
与水反应方程式 Na
2
O+H
2
O==2NaOH
与二氧化碳反应方程
N a
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3

式
氧化性、漂白性 无
用途 制备NaOH
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

俗名
色、态
水溶性
碱性
Na
2
CO
3
纯碱，苏打，面碱
白色，固态，粉末
＞
碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢
碱性
过氧化钠
Na
2
O
2

—1
淡黄色，固态
稳定
2Na
2
O
2
+2H
2
O==4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2< br>+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
有
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
NaHCO
3
小苏打
白色，固态，晶体
钠碱性强，pH值大)
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液
不易分解
Na
2
CO
3
+2H Cl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
不反应
2Na HCO
3
==Na
2
CO
3
+H
2
O+C O
2
↑
NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+NaOH==Na
2CO
3
+H
2
O
与澄清石灰水 Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH NaH CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2< br>O+NaOH
与二氧化碳 Na
2
CO
3
+H
2< br>O+CO
2
=2NaHCO
3
不反应
与氯化钙溶液 Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+ 2NaCl 不反应
用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、 Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al
2
O
3
)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-3+
②化学性质：Al—3e==Al
点燃

△
a、与非金属：4Al+3O
2
点燃
==2Al
2
O
3，2Al+3S==Al
2
S
3
，2Al+3Cl
2
= =2AlCl
3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
↑，2Al+3H
2
SO
4
==Al< br>2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
--
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H
2
O==2NaAlO
2
(偏铝酸钠 )+3H
2
↑ (2Al+2OH+2H
2
O==2AlO
2
+3H
2
↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
d、铝热反应：2A l+Fe
2
O
3
===2Fe+Al
2
O
3
，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al
2
O
3
(典型的两性氧化物)
+3+--
a、与酸：Al
2
O
3
+6H==2Al+3H
2
O b、与碱：Al
2
O
3
+2OH==2AlO
2
+H
2
O
②Al(OH)
3
(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
3++
a、实验室制备：AlCl
3
+3NH
3
·H< br>2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl，Al+3NH< br>3
·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4

+3+
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)
3
+3H==Al+3H
2
O
--
与碱 Al(OH)
3
+OH==AlO
2
+2H
2
O
③KAl(SO
4
)
2
(硫酸铝钾)
KAl(SO< br>4
)
2
·12H
2
O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
+3+2-3+3++
KAl(SO
4
)
2
= =K+Al+2SO
4
，Al会水解：Al+3H
2
O Al(OH)
3
+3H

因为Al(OH)
3
具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中
的 含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
点燃
点燃
O，2Fe+3Cl===2FeCl
△
，3Fe+2O
2
===Fe a、与非金属：Fe+S==FeS
3423

△
b、与水：3Fe+4H
2
O(g)===Fe
3
O
4
+4H
2

+2+
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H
2
↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
2+2+
d、与盐：如CuCl
2
、CuSO
4
等，Fe+Cu==Fe+Cu
2+3+
Fe和Fe离子的检验：
①溶液是浅绿色的
2+
Fe②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
3+
Fe②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是 与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无
定型两种。晶体硅是带有金属光泽的 灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的
导电性介于导体和绝缘体之间，是良好 的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H
2
SiO
3
的酸酐，但不溶于水
高温
SiO
2
+CaO===CaSiO
3< br>，SiO
2
+2NaOH==Na
2
SiO
3
+H< br>2
O，SiO
2
+4HF==SiF
4
↑+2H
2< br>O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造
电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐< br>火材料。放置在空气中会变质：Na
2
SiO
3
+CO
2+H
2
O==H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
。实验室可以用可溶性硅酸
盐与盐酸反应制备硅酸：Na
2
SiO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
SiO
3
↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg
3
(Si
4< br>O
10
)(OH)
2
可表示为
3MgO·4SiO
2
·H
2
O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制 得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷
工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变 化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， 成份是Na
2
SiO
3
·CaSiO
3
·4SiO
2
；
陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性 质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般
作氧化剂。 与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄 绿色，所含Cl
2
有少量与水反应(Cl
2
+H
2
O==H Cl+HClO)，大部分仍以分子形
+---
式存在，其主要溶质是Cl
2
。新制氯水含Cl
2
、H
2
O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H
2
CO
3
还 弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强
氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解( 分解变成HCl和O
2
)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳 定，容易保存，工业上以Cl
2
和石灰乳为原料制取漂白粉，其主
要成分是CaCl< br>2
和Ca(ClO)
2
，有效成分是Ca(ClO)
2
，须和 酸(或空气中CO
2
)作用产生次氯酸，
才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理
性质
深红棕色，密 度比水大，液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气
烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
性质 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl
2
＞Br
2
＞I
2

18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO< br>2
+H
2
O H

2
SO
3

可与碱反应生成盐和水：SO
2
+2N aOH==Na
2
SO
3
+H
2
O，SO
2
+Na
2
SO
3
+H
2
O==2NaHSO
3< br>
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO
2
+Cl
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO
3
，其在标准状况下是固态
物质
浓硫酸 稀硫酸
组成性质
电离情况 H
2
SO
4
==2H+SO
4

+2-
主要微粒 H
2
SO
4
H、SO
4
、(H
2
O)
颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体
性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H
2
SO
4< br>(浓)===CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
△
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O ⅲ、与非金属反应：C+2H
2
SO
4
(浓硫酸)===CO
+2-
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H
2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H
2
SO
4< br>(浓)==NaHSO
4
+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
H
2
O
2
SO
3
H
O
2

2
SO
4
。在防治时可以开发新能源，对含硫燃 生的废气中含有二氧化硫：SO
2
H
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N
2
)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N
2
，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
催化剂
①与H
2
反应：N
2
+3H
2
2NH
3


放电或高温
②与氧气反应：N
2
+ O
2
========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O
2
===2NO
2
(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO
2
+H
2
O= ==2HNO
3
+NO，所以可以用水除去NO中的NO
2

两条关系式：4NO+3O
2
+2H
2
O==4HNO
3< br>，4NO
2
+O
2
+2H
2
O==4HNO
3

Ⅱ、氨气(NH
3
)
a、物理性质：无色 、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的
热，所以常用作 制冷剂 H
b、分子结构：分子式——NH
3
，电子式—— ，结构式——H—N—H

c、化学性质：
+-
①与水反应：NH
3
+H
2
O NH
3

·H
2
O(一水合氨) NH
4
+OH，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH
3
+HCl==NH
4
Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
△
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
方程式：2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
===2NH
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
+-2-2-
a、定义：铵根离子(NH
4
)和酸根离子(如Cl、SO
4
、CO
3
)形成的化合物，如NH
4
Cl，NH
4
HCO
3
等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
△
3
↑+HCl↑，NH
4
HCO
3
===NH
△
①加热分解：NH
4
Cl===NH
3
↑+CO< br>2
↑+H
2
O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以
△ < br>用来检验铵根离子的存在，如：NH
4
NO
3
+NaOH===NH< br>3
↑+H
2
O+NaCl,，离子方程式为：
+-
△
NH
4
+OH===NH
3
↑+H，是实验室检验铵根离子的原理。
2
O

++-
d、NH
4
的检验：NH
4
+OH===NH
3
↑
△
+H
2
O。 操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石
蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若 变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气 味的液体。浓硝酸因为挥发HNO
3
产生“发烟”现象，故叫做发烟
硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
△

2
↑ +2H
2
O+O
2
↑，由于HNO
3
分解产生的NO
2
溶于水，所以久置的b、不稳定性：4HNO
3
=== 4NO
或光照
硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO
3
(稀)===3Cu(NO△
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
△
Cu+4HNO
3
(浓)===Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
△
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O ⅱ、与非金属反应：C+4HNO
3
(浓)===CO
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的
金属如Pt、 Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
Z
7
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：O和O，C和C，Cl和Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 (失电子能力逐渐减弱)，非
金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐 渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金
属性逐渐增强(非金属性 逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或 水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H
2
，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换 (如：Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与 H
2
结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互 置换(如：Cl
2
+H
2
S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键
化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H
2
，Cl
2
，O
2
，N
2
中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间， A—B型，如：NH
3
，HCl，H
2
O，CO
2
中存在极 性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与 活泼的非金属元素(Ⅵ
A、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na
2
O
2
，NaNO
3
中存在离子键
+
注：有NH
4
离子的一定是形成了离子键；AlCl
3
中没有离子键，是典型 的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H
2
SO
4
，CO
2
，H
2
O等
离子化 合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO
3
)
2
，KBr，N aOH，NH
4
Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
-2+
负极(Zn)：Zn—2e==Zn
+-
正极(Cu)：2H+2e==H
2
↑
X
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO
2
、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl
4
不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有
价 键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：C
n
H
2n+2
，如甲烷(CH
4
)，乙烷(C
2
H
6
)，丁烷(C4
H
10
)
c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4 )变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)
d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
点燃
C
n
H
2n+2
+(3n+1)2O
2
nCO
2
+(n+1)H
2
O
e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C
4
H
10
有两种同分异构体：CH
3
CH
2
CH
2
C H
3
(正丁烷)，CH
3
CHCH
3
(异丁烷)




甲烷 乙烯 苯
分
子CH
4
C
2
H
4
C
6
H
6

式
结
构不作要求

式

结CH
4


构

或 CH
2
=CH
2

简
式
电

子不作要求

式
空
间
结
构
物
理
性
质
化
学
性
质
平面型(无单键，无双键，
介于单、双键间特殊的键，
大∏键)
无色、有特殊香味的液体，
不溶于水，密度比水小，有
毒
正四面体结构 < br>无色、无味、难溶于水、
密度比空气小的气体，
是天然气、沼气、油田
气、煤道 坑气的主要成
分
①氧化反应：
点燃
2
+2H
2
O CH
4
+2O
2
CO
②取代反应：
光照
CH
4
+Cl
2

平面型
无色、稍有气味的气体，
难溶于水，密度略小于空
气
①氧化反应：
a．能使酸性高锰酸钾褪色
点燃
b．C
2
H
4
+3O
2
2CO
2
+2H
2
O
②加成反应：
①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪
点燃
色
b．2C
6
H
6
+15O
2
12CO
2
+6H
2
O
CH
2
=CH
2
+Br
2
②取代反应：
a．与液溴反应：

Fe
③加聚反应： +Br
2
+HBr
催化剂
[


2

—

CH

2

b

．与硝酸反应：
]
n

nCH
2
=CH
2
—CH

浓H
2
SO
4


— +
HO- NO
2

+H
2
O
△

产物为聚乙烯，塑料的主③加成反应：

Ni
要成份，是高分子化合物 +3H
2
(环己

△

烷)

用可以作燃料，也可以作石化工业的重要原料和标有机溶剂，化工原料
途 为原料制备氯仿志 ，水果催熟剂，植物生
(CH
3
Cl，麻醉剂)、四长调节剂，制造塑料，合
氯化碳、炭黑等 成纤维等
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构： 分子式——C
2
H
6
O，结构简式——CH
3
CH
2
OH或C
2
H
5
OH，官能团——羟基，—OH
c、化 学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH
3
CH
2
OH+2Na 2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
点燃
ⅱ、氧化反应：燃烧：C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
Cu或Ag
催化氧化：2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
△

浓H
2
SO
4

ⅲ、酯化反应：CH
3
C OOH+CH
3
CH
2
OH CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
△

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
②乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分 子结构：分子式——C
2
H
4
O
2
，结构简式——CH3
COOH，官能团——羧基，—COOH
c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH
3
COO H+Na
2
CO
3
=2CH
3
COONa+H
2< br>O+CO
2
，CH
3
COOH+NaOH=CH
3
C OONa+H
2
O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na
2
CO
3
溶液来吸收，3个作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b、化学性质：水解反应
浓H
2
SO
4

ⅰ、酸性条件下水解：CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
△

ⅱ、碱性条件下水解：CH
3
COOCH
2
CH
3
+NaOH CH
3
COONa+CH
3
CH
2
OH
△
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH
4
，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H
2
)
③石 油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行
综合 利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加
一个烯烃 分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法
物质(离
方法及现象
子)
-
Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
2-
SO
4
先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该 沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生
2-
CO
3

成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO
2
)
CH
3
Cl+HCl
Al
3+
Fe(★)
NH
4
(★)
Na
+
K
I
2

蛋白质

+
+
3+
加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的刺激性气味的气
体(NH
3
)
焰色反应呈黄色
焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
灼烧，有烧焦的羽毛气味



B.学业考试《化学必修1、2》复习学案
《化学必修1》
第一章 从实验学化学
1、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方
法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶 法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水
洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学 方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化
还原法，离子交换法，电解法。（三） 化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处
C．2 处 D．1 处
例题3：为 了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后
加入苯或四氯化碳，经 振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到
氯化钠溶液。分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂
练习2：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n、N、N
A
之间的关系： n、m、M之间的关系：
n= n=
标准状况（0℃，101P
a
）
下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
n= V
m
=22.4Lmol c（B）=
例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：
+
A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1N
A

B、18克H
2
O所含有的电子数为8N
A

C、28克氮气所含的原子数为N
A

D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N
A

练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；
将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
练习4：实验室欲配制80mL 2molL的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果
将 。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。
第二章 化学物质及变化
1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质 单质
非金属单质：Cl
2
、H
2、
、O
2
、O
3
、C
60
等
纯净物 酸：HCl、H
2
CO
3
等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH
3
·H
2
O等
化合物 盐：Na
2
CO< br>3
、NaHSO
4
、Cu（OH）
2
（CO
3
）
2

氧化物：CO、CO
2
、CuO等
有机化合物 ：CH
3
COOH 、CH
4
、C
2
H
6
、CH
3
CH
2
OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：HCl、H
2
SO
4
、NaCl等
电解质
化合物 弱电解质：CH
3
COOH、NH
3
·H
2
O等
非电解质：C
6
H
12
O
6
、CO等

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精
练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
2、 离子反应
（一） 离子反应：电解质在 溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子
反应发生的三个主要条件：① 生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应
条件比较有什么发现？②反应后，溶液 中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以
发生离子反应？）
（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
+-
如：H+OH=H
2
O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+N aOH=NaCl+H
2
O，H
2
SO
4
+2KOH=K< br>2
SO
4
+2 H
2
O都可能用这一个离子反应方程式表示， 但H
2
SO
4
+Ba
（OH）
2
=BaSO
4
↓+2 H
2
O不行。（思考：为什么？）
例题6：下列离子方程式书写正确的是
2-+2H+=CO
A．石灰石和盐酸反应 CO
32
↑+ H
2O

+－－
B．氯气与H
2
O反应：Cl
2
+H
2
O==2H+Cl＋ClO
＋－
C．钠与水反应：2Na+ 2H
2
O==2Na＋2OH＋H
2
↑
2+2－
D．硫酸 铜溶液与Ba(OH)
2
反应：Ba+SO
4
==BaSO
4
↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
++--2+2+--
A．K、Na、OH、NO
3
B．Cu、Ba、Cl、NO
3

+2+-2- D2++--
C．N a、Mg、OH、SO
4
．Fe、H、NO
3
、ClO
---2+
练习8：向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的< br>是 ；离子数量基本不变的是 。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁：
氢氧化钡：
碳酸钠：
硫酸：
氯化铜：

3、 氧化还原反应

（1）有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还 原对应是还原
产物。
（2）分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应
C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl→Cl
2
B、Fe
－2+
→Fe
3+
C、I
2
→I D、CO
3
→CO
2

－2－

练习10：在SiO
2
+3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2
练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂

第三章 金属及其化合物
知识要点：
1、 钠及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④
Na
2
O
2
←Na→NaOH→Na
2
CO
3
←NaHCO
3

2、 铝及其化合物之间的转化关系
④
① ② ③
Al → Al
2
O
3
← Al（OH）
3
→ AlCl
3

⑥ ⑤ ⑦
NaAlO
2

3、 铁及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④ ⑤
Fe
3
O
4
←Fe→FeCl
2
→Fe（OH）
2
→Fe （OH）
3
?
FeCl
3

⑥
⑦
⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什 么特殊等；②化学性
质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和 水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近
上下往复运动。下列说法 不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气
练习12：0.2mol Na
22
与足量的CO
2
反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na
2
溶于足量的
重水（D
2
O）中，生成的烧碱为 克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到 澄清溶液的是
3＋－+2－3++2－－
A Fe、CI、Na、SO
4
B AI、Na、CO
3
、NO
3
C ++2－－－2－＋＋
Ag、Na、SO
4
、NO
3
D AIO
2
、CO
3
、K、Na
沉淀
练习13：有M gCl
2
、Al
2(SO4)3
的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液， 得
?]2-]
到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中[Cl与[SO4
18O18O
之比为
A 1∶1 B 2∶3
C 3∶2 D 2∶1

例题11：在氯化铁、氯化铜和 盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，
则反应后溶液存在较多的 阳离子是
2+3+2++
A．Cu B．Fe C．Fe D．H
练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A 冷、浓HNO
3
B Cu(NO
3
)
2
溶液 C 稀HNO
3
D Fe(NO
3
)
3
溶液
练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：
3+2+
A．溶液中一定有Fe B．溶液中一定无Fe
2+
C．溶液中一定有Fe D．无法确定

第四章 非金属及其化合物
知识要点：
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

+
O
2
NaOH H或
Si SiO
2
Na
2
SiO
3
H
2
SiO
3

C CaO H
2
0+CO
2

CaSiO
3

例12：能得到硅酸的化学反应
A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A．单晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维
练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO
3
和SiO
2
,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO←Cl
2
→←HCl→NaCl
↖↙ ↘↙
Ca（ClO）
2
AgCl