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普通化学考研真题重点整理
1下列过程或反应中,哪一个是熵增的过程或反应?(U )[华南理工大学2016
研]
A.I2(g)=I2(l)
B.H2O(s)=H2O(g)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
【答案】B查看答案
【解析】熵
增过程是系统的混乱度增高的过程,B项由固体变为气体的过程是系
统的混乱度增高的过程,熵值增大。
2如果系统经过一系列的变化后,又变回初始态,则系统的(
)。[华南理
工大学2014研]
A.Q=0,W=0,ΔH=0,ΔU=0
B.Q=0,W=0,ΔH≠0,ΔU≠0
C.Q≠-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
D.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
【答案】D查看答案
【解析】ΔU、ΔH为状态函数,与变化途径无关;Q、W为非状
态函数,变化
途径不同,数值不同。
3298K时,反应2C6H6(l)+15O2(g)
=6H2O(l)+12CO2(g)的等压
热效应Qp与等容热效应Qv之差(Qp-Qv)约为(
)。[北京科技大学
2013研]
A.3.7kJ·mol-1
B.-3.7kJ·mol-1
C.7.4kJ·mol-1
D.-7.4kJ·mol-1
【答案】D查看答案
【解析】该反应的Qp-Qv
=ΔnRT=-3×8.3145×298J·mol-1=-7.4kJ·mol
-1,其中Δn为反
应前后气态物质的化学计量数之差。
4环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化
是多少?(
)[暨南大学2012研]
A.-15kJ
B.-5kJ
C.+5kJ
D.+15kJ
【答案】D查看答案
【解析】根据热力学第一定律ΔU=Q+W计算得到系统内能变化为+15kJ。
5对于一个确定的化学反应,下列说法中,正确的是( )。[华南理工大学
2016研]
A.ΔrGm越负,反应速率越快
B.ΔrSm越正,反应速率越快
C.ΔrHm越负,反应速率越快
D.Ea越小,反应速率越快
【答案】D查看答案
【解析】ABC三项,都表明反应的自发性,无法判断反应速率的快慢;
D项,
由阿仑尼斯方程k=Aexp[-Ea(RT)]可得,Ea越小,反应速率常数越大,反
应速率越快。
625℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mo
l的
NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的(
)。[华南理工大学2015
研]
A.S>0,G>0
B.S>0,G<0
C.G>0,S<0
D.G<0,S<0
【答案】B查看答案
【解析】由题意知,NaCl易溶于水。因此,NaCl(s)溶于水是
一个自发进行
的过程,即G<0;NaCl溶于水成为自由移动的离子,混乱度增大,是一个熵
增的过程。
7已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(ΔrHΘm=131.3
KJ·mol
-1),为增大水煤气的产率采取的措施是( )。[华南理工大学2015研]
A.升高温度
B.增加压力
C.加催化剂
D.降低温度
【答案】A查看答案
【解析】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为体积
增大的吸热反
应,由吕·查德里原理可知,减小压力、升高温度或增加H2O(g)的浓度,都
可以使反应平衡向正方向移动,即增大水煤气的产率。C项中加催化剂不能使
平
衡移动,只能缩短反应达到平衡的时间。
8在298K,101.325kPa时,反应O
3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol
-1,ΔH=-193.8kJ·mol-1
,则其逆反应的活化能力(单位:kJ·mol-1)
( )。[暨南大学2013、2015研]
A.204.5
B.-204.5
C.183.1
D.-183.1
【答案】A查看答案
【解析】逆反应的活化能为10.7-(-193.8)=204.5(kJ·mol-1)。
9有三个反应,其活化能分别为:A反应320kJ·mol-1,B反应40kJ·mol-1,
C
反应80kJ·mol-1。当温度升高相同数值时,以上反应的速率增加倍数的大小
顺序为(
)。[华南理工大学2015研]
A.A>C>B
B.A>B>C
C.B>C>A
D.C>B>A
【答案】A
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