切削深度计算公式质量守恒定律和化学方程式

2020年11月6日发(作者：童书业)
第三讲质量守恒定律和化学方程式
知识梳理
◤考点一◢ 质量守恒定律
1. 质量守恒定律: 是指参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 从原子、 分子的观点来看，化学反应的过程，
就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其
他分子的过 程。在一切化学反应中，反应前后原
子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子
的质量也没 有变化。所以，化学反应前后各物质
的总质量必然相等。
3.适用范围: 适用于化学变化
4. 注意事项：
（1）描述的是质量守恒
（2）注意化学反应中的：“ 变”与“不变”
元素的种类不变
宏观 元素的质量不变
六个不变 物质的总质量和不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定变
两个一定变
微观：分子的类一定变
分子的数目可能变
两个可能变
元素的化合价可能变


5.质量守恒定律的应用（实际应用考点）
（1）解释一些化学变化中的质量变化
（2）推断化学反应中某物质的化学式
（3）推断反应物或生成物中某物质的质量
（4）推断化学反应类型
（5）判断化学方程式的正误


◤考点二◢ 化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的书写原则：
(1)以客观事实为基础；
(2)遵循质量守恒定律。
3. 化学方程式提供的信息
（1）表示反应物、生成物及反应条件
（2）表示各物质之间的质量比
（3）表示各物质粒子之间的数目比
（4）其他方面
4. 化学方程式的意义（
2H

点燃
2
+O
2

2H
2
O
）
（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应
生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应，生成36份质量的水。
（3）微观方面：每一个氢分子和一个氧分子反应
生成一个水分子。


1

第一章 空气
典型例题
【例1】
下列说法正确的是 ( )
A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。由此
可推知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有
催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．在化学反应中，原子种类、数目不变，而分子
是由原子构成的，分子的种类、数目也不变。
【思路点拨】
①在考虑“物质质量总和”时，不应忽略气态物质。
A中有C0
2
和H
2
0(气)生成；
②应用质量守恒定律，生成物C0
2< br>和H
2
0中氧元素可
能来自氧气。故该物质中不一定有氧元素；
③从 微粒的观点看，化学反应前后原子的种类、数
目、质量都不变，所以“质量守恒”，而反应前
后 分子的种类发生了改变，分子总数也就不一定
守恒，故D的说法是错误的。
【例2】

在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用
单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大< br>理石），如下图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，
右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。（气
球所受浮力忽略不计）

（1）
实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形

瓶中，观察到的现象是 ，
等反应完全并冷却到室温时天平的指
针 。（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中
央”，下同）
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口
上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；
原因是 。
【解析】
（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生
成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密< br>闭环境中进行的，二氧化碳没有逸出，总质量
没有发生变化，固中天平是平衡的。
所以 （1）答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，
右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大。在标尺中
央。
（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球
去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质< br>量减少，天平向左倾斜．
所以（2）的答案是：偏左 右盘锥形瓶中产生
二氧化碳逸出，质量减小。


【例3】
化 学课上老师表演了一个小魔术--
“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积
相同的集气瓶 中分别充满无色干燥的硫化氢
（H
2
S）气体和二氧化硫气体．如
图所示，抽 开毛玻璃片，瓶口对紧，
颠倒几次，使两种气体充分混合。
一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄< br>色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠
出现。
请根据现象回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为 ；
2
第一章 空气
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别
为 。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们
将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的
使瓶内的压强
小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；（3）SO
2
．

【例4】
如 下图是用来表示某物质发生化学变
和分别表示两种元素
的原子，仔细观察下图，回答下列问题：

（1）B物质属于 （填“混合物”、“单
质”或“化合物”）．
（2）该反应的反应类型为 。
（3）根据上述示意图，你能得到哪些信息？
。（请写一条）
解析：（1）由同 种元素组成的纯净物为单质，即
单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成
的纯净物为化合 物，即化合物的分子由不同种原
子构成；由多种物质组成的物质为混合物，即混
合物中含有多种 分子； （2）根据反应前后物质
的特点，一种单质和另一种单质反应，生成一种
化合物，结合 化学变化的分数标准，判断该反应
的反应类型； （3）对比反应前后各种原子及分
子的变化情况，总结反应前后分子、原子或元素
的变化情况。
分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为 化的微观示意图。图中
（填化学式）。
解析：（1）根据题中信息“向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢（H
2
S）
气体和二氧化硫气体．一会儿 ，观察到两瓶内壁
附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现”
可知反应物是硫化氢和二氧 化硫，生成物是硫单
质和水，据此可写出化学方程式：
2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O．
氢显+1价，氧显-2价，根据化合物中正负化合 价
的代数和是零可以求出硫化氢中硫元素的化合价
为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价．
（2）塑料瓶变瘪了，原因是H
2
S与SO
2
反应后生
成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外
的大气压，所以塑料瓶变瘪了．
（3）已知 相同条件下，相等体积的气体所含的分
子数目相等，而反应时硫化氢和二氧化硫的分子
个数比是 2：1，故剩余的气体的二氧化硫气体．
故答案为：（1）2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O；-2、+4；
（2）H
2
S与SO< br>2
反应后生成固态的硫和液态的水，



.
典型训练
1． 下图是用来表示物质间发生化学变化的模
型示意图，图中“ 、 ” ”分别表示两种
不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
（ ）

+

A．2H
2
+O
2
点燃

2H
2
O
3
B．2H

2
O

通电

2H
2
↑+O
2
↑
C．2CO+O
点燃
2

点燃

2CO
2
D．H
2
+Cl
2


2HCl
2．小明从化学方程式4P+5O

点燃
2



2P
2
O
5
中
总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变
④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
（ ）
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
3．在一个密闭容 器中有X、Y、Z、Q四种物质，
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量／g 0 160 20 50
反应后质量／g 222 0 2 6
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）。
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
4．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下
有如下反应：
X ＋ 6O
2
6CO
2
＋ 6H
2
O。下列说法正
确的是（ ）
A．X由碳、氢两种元素组成
B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C．X的相对分子质量是174
D．X中碳元素的质量分数为40%
5
．（
2017
内江）下列化学方程式书写错误的是
（ ）

A
．
Na
2
CO
3
+2HCl
═
2NaCl+H
2
O+CO
2
↑

B
．
CO
2
+Ca
（
OH
）
2
═
C aCO
3
↓
+H
2
O
C
．
CuSO4
+BaOH
═
CuOH
↓
+BaSO
4




第一章 空气
D
．
3CO+Fe2
O
3
2Fe+3CO
2

6．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H
2
O=2H
2
↑+O
2
↑
B．2Fe+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
↑
C．2Cu+O

△
2
2CuO



D．NH
4
Cl+AgNO
3
=AgCl+NH
4
NO
3


7.
（
2017
绵阳）
X
、
Y
、
Z
、
W
是初中化学常见的
四种非金属元素．
X
的一种原子没有中子，
Y< br>的
一种单质可用于制铅笔芯，
Z
是地壳中含量最高
的元素，
W
2
是空气中含量最高的单质．回答下列
问题：

①
Y
的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该
单质的名称为

，
Z
2
﹣
的离子结构示意图
为



。

②
X
、
Z
、
W
三种元素可形成一种盐，该盐是一种
常见的化肥，其化学式为



。

③实验室检验
YZ
2
时发生反应的化学方程式
为



。

④钠 与
Z
形成的化合物
Na
2
Z
2
常用作潜水艇中的< br>供氧剂，因为
Na
2
Z
2
与
YZ
2
反应生成
Na
2
YZ
3
和
Z
2
，写出其反 应的化学方程式



。

⑤X
、
Y
、
W
三种元素可按质量比
2
：
6
：
7
形成一
种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为
60
，
偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其
化学方程式为



。




4



















第一章 空气
5