edta浓度计算公式化学反应焓变的计算

2020年11月7日发(作者：明怀)
齐河县黄河中学
2007年高考总复习
内部资料（第一轮复习） 2006年11月21日 周二
一、课题：反应焓变的计算 二、课型：复习课
三、课程标准与考纲要求：
1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。
2、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。
四、知识要点扫描：
中华第一考P
234
四、反应焓变的计算
五、考点解析与典例精讲：
考点一、焓变的计算
例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P
4
O
6
的分子结构如右图 所示，现提供以下化学键的键能
–1
（KJ·mol）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则
反应P
4
（白磷）+ 3O
2
→P
4
O
6
的反应热△H为（ ）
–1 –1
A．+1638KJ·mol B．–1638KJ·mol
–1–1
C．+126KJ·mol D．–126KJ·mol
解析：


考点二、盖斯定律
例 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测
得，但可通过间接 的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △
H
= ―24.8kJ／mol
3Fe
2
O
3
(s)+ CO(g)==2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △
H
= ―47.2kJ／mol
Fe
3
O
4
( s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △
H
= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体 的热化学反应方程式：___________________
解析：


考点三、综合应用
例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2
H
4
）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液
态肼和0.8mol H
2
O
2
混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、
1 01 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H
2
O(l) = H
2
O(g) ΔH= +44kJmol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成
液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 。
解析：




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六、当堂训练：
1．下列叙述正确的是( )
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时 对环境无污染或污染很小，且可以再生。下
列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组热化学方程式中，△H
1
>△H
2
的是( )
1
①C(s)＋O
2
(g)===CO
2
(g) △H
1
C(s)＋O
2
(g)===CO(g) △H
2

2
②S(s)＋O
2
(g)===SO
2
(g) △H
1
S(g)＋O
2
(g)===SO
2
(g) △H
2

1
③H
2
(g)＋O
2
(g)===H
2
O(l) △H
1
2H
2
(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) △H
2

2
④CaCO
3
(s)===CaO(s)＋CO
2
(g) △H
1
CaO(s)＋H
2
O(l)===Ca(OH)
2
(s) △H
2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③
-1
5．已知H
2
(g)+Cl
2
(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol， 则反应
HCl(g)=12H
2
(g)+12C l
2
(g)的△H为（ ）
-1-1-1-1
A．+184.6kJ·mol B. ―92.3kJ·mol C. ―369.2kJ·mol D. +92.3kJ·mol
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反 D．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化
学方程式正确的是( )。
A．2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(1) △
H
= ―285.8kJ／mol
B．2H
2
(g)+ O
2
(g)==2H
2
O(1) △
H
= +571.6 kJ／mol
C．2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g) △
H
= ―571.6 kJ／mol
D．H
2
(g)+
1
O
2
(g)==H
2
O(1) △
H
= ―285.8kJ／mol
2
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H
2
(g)＋12O
2
(g)＝H
2
O(l) △H＝－285.8kJmol
CO(g)＋12O
2
(g)＝CO
2
(g) △H＝－283.0kJmol
C
8
H
18
(l)＋252O2
(g)＝8CO
2
(g)＋9H
2
O(l) △H＝－5518kJmol
CH
4
(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l) △H＝－89.3kJmol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H
2
(g) B. CO(g) C. C
8
H
18
(l) D. CH
4
(g)
七、反思与总结：
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一课一练
1
O
2
(g)
2
SO
3
(g) △
H
= ―98.32kJ／mol 1、已知热化学方程式：SO
2
(g)+
在容器中充入2molSO
2
和1molO
2
充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
2、已知：CH
4
(g)+2O
2
( g)==CO
2
(g)+2H
2
O(1) △H = ―
Q
1
KJmol
2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g) △H = ―
Q
2
KJmol
2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(1) △H = ―
Q
3
KJmol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢 气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全
燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4
Q
1
+0.05
Q
3
B. 0.4
Q
1
+0.05
Q
2
C. 0.4
Q
1
+0.1
Q
3
D. 0.4
Q
1
+0.1
Q
2

3、石 墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转
化为金刚石时，要吸收 能量，下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol、285.8 kJmol、
890.3 kJmol、2800 kJmol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+
1
O
2
(g)=CO(g) △
H
= ―393.5 kJmol
2
B．2H
2
(g) +O
2
(g)=2H
2
O(l) △
H
= +571.6 kJmol
C．CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2< br>(g)+2H
2
O(g) △
H
= ―890.3 kJmol
D．C
6
H
12
O
6
(s) +6O
2
(g)=6CO
2
(g)+6H
2
O(l) △
H
= ―2800 kJmol
5、根据以下3个热化学方程式：
2 H
2
S(g)+3O
2
(g)=2SO
2
(g)+2H2
O(l) △
H
=―Q
1
kJmol
2H
2
S(g)+O
2
(g)=2S (s)+2H
2
O(l) △
H
=―Q
2
kJmol
2H
2
S(g)+O
2
(g)=2S (s)+2H
2
O(g) △
H
=―Q
3
kJmol
判断Q
1
、Q
2
、Q
3
三者关系正确的是（ ）
A. Q
1
>Q
2
>Q
3
B. Q
1
>Q
3
>Q
2
C. Q
3
>Q
2
>Q
1
D. Q
2
>Q
1
>Q
3

6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO
2
占23体积，且
C(s) +12O
2
(g) = CO(g) △H = －110.5 kJmol
CO(g) + 12O
2
(g) = CO
2
(g) △H = －283 kJmol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ
7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出 的热量为
Q
，为完全吸收生成的CO
2
，并使之生成
正盐Na
2
CO
3
，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2
Q
B. 0.1
Q
C. 5
Q
D. 10
Q



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答案
例2、（1）N
2
H
4< br>(l)+2H
2
O
2
(l) = N
2
(g) +4H
2
O(g) △H=－644.25 KJmol
（2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。
例3、CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO
2
(g) △H＝―218.0kJ／mol
题号
答案
题号
答案

1
A
1
C
2
A
2
A
3
B
3
BD
4
C
4
D
5
D
5
A
6
A
6
C
7
D
7
D
8
D
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