极坐标面积公式推导(推荐)高中化学计算公式

2020年11月7日发(作者：张文慈)

高中化学公式
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（molL）×溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（gmL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（molL）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶 液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶
质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c
（浓）·V（浓 ）＝c（稀）·V（稀）］


（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总 数＝阴离子所带的负电荷总数（即整
个溶液呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：


（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适
用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）
）的混合气体。 注意：该方法只适 用于处于标准状况下（0℃，
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通 常称作相对密度）：


则
5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：


（2）对于下列反应：

有
或


6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：


（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：

起始量（mol）
变化量（mol）
a
x（耗）
b c d
（耗）
平衡量（mol）
（增） （增）
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）



说明：计算式中反应物各个量的单位可以是molL、mol，对于气体来说还可 以是L或mL，
但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：
相对分子质量成正比。
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应 混合气体的平均
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相对分子质量
①
的计算。


其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量； a%、b%……分别是气体A、
B……的体积（或摩尔）分数。
②
7. 溶液的pH值计算公式
（1）



若
若
，则
，则


与总是相等的，即： （2）任何水溶液中，由水电离产生的

（3）常温（25℃）时：

（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对 分子质量，
求得分子式。
（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。


注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16






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