采ad公式高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

2020年11月8日发(作者：查良镛)
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识
点归纳
（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳
1．阿伏加德罗常数的概念及理解
⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，
通常用“N
A
”表示，而6.02×10
23
是阿伏加德罗常数的近似
值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质 是1mol任何
粒子的粒子数，即12g
12
C所含的碳原子数。②不能说“含6.< br>02×10
23
个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德
罗常数个 粒子的物质的量为1mol”。 ③阿伏加德罗常数与
6.02×10
23
不能等同， 阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有
单位，其单位为“mol
-1
”，而6.02×1 0
23
只是一个近似值，
它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系
①物质的量
物质的量(n)、阿伏加德 罗常数(N
A
)与粒子数(N)之间的
关系：n=NN
A
。
②摩尔质量
摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N
A
)与一个分子（或原
子）真实质量(m
r
)之间的关系：m
r
=Mr N
A
。
③物质的质量
1 22
物质的质量(m)、阿伏加德 罗常数(N
A
)与粒子数(N)之间
的关系：mMr=N N
A
。
④气体体积
气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N
A
)与粒子数(N)之间的
关系：
VVm=NN
A
，当气体在标准状况时，则有：V22.4=N
N
A
。
⑤物质的量浓度
物质的量浓度(c
B
) 、溶液的体积(V)与物质的量(n
B
)之间
的关系：c
B
= n
B
V，
根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式
命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意 设置
一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个
方面：
⑴状态条件
考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气
体体积，这就不能直接用“22.4Lm ol”进行计算。
⑵物质的状态
考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标准状
2 22
况下，水(液态) 、SO
3
(固态)、CCl
4
(液态)、甲苯(液态)、戊烷
(液态 )等。这样也不能应用“22.4Lmol”进行计算。
⑶物质的组成和结构
考查包括原子 、分子（含有机物和无机物）等各种粒子
变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。如SiO
2
、Si、
P
4
、C
n
H
2n+2
等的化学键数目，CO
2
、H< br>2
S等分子中的共用电
子对数目。
⑷氧化还原反应
考查指定物质参 加氧化还原反应时，常设置氧化还原反
应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还
原、电子转移数目方面的陷阱。特别要注意一些常见歧化反
应电子转移的情况，如Na
2O
2
+CO
2
(或H
2
O)、Cl
2
+NaOH(或
H
2
O)、NO
2
+H
2
O等。
⑸电解质溶液
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质
的电离、盐类水 解、化学平衡等方面的陷阱。解题时要认真
审题，充分挖掘这一隐含条件。
⑹同位素的影响
考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不
同，引起其质量数、相对原子质量不同， 也经常以此为出题
3 22
点来迷惑学生。如果不注意H、D的区别，按H
2O的摩尔
质量计算，其结果显然是错误的。
（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳
1．阿伏加德罗定律的概念及理解
⑴概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同
数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。
⑵概念的理解：可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一
同一不同”这七个字来概括。前面的“三 同”是同温、同压、
同体积的不同容器中的气体，说的是条件；中间的“一同”
是相同的分子数 ，说的是结论；后面的“一不同”是不同容
器中的气体，说的是比较的对象。把它们连结起来，就是同< br>温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。气体摩尔
体积V
m
实际上是阿 伏加德罗定律的一个特例。
2．阿伏加德罗定律的推论
由理想气体状态方程PV=nRT（R为常数），可通过变
形改为如下两种表达形式：
①PV=mRTM，②ρ=PMRT。
由理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式不难推出
阿伏加德罗定律及推论。
可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。
⑴“一连比”
4 22
即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量
（分子量）之比，等于密度之比，即m
1
m
2
=M
1
M
2
=ρ
1
ρ2
。

⑵“三正比”
①同温同压下，气体的体积之比等于气 体的物质的量之
比，即V
1
V
2
=n
1
n
2
。
②同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之
比，即P1
P
2
= n
1
n
2
。
③同温同 压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之
比，即ρ
1
ρ
2
=M< br>1
M
2
。
⑶“三反比”
①同温同压下，同质量的任何气 体的体积与其摩尔质量
成反比，即V
1
V
2
=M
2
M
1
。
②同温同容下，同质量的任何气体的压强与其摩尔质量
成反比，即 P
1
P
2
=M
2
M
1
。
③在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质
量成反比，即P
1
P
2
= M
2
M
1
。
3．混合气体平均式量的几种计算方法 ⑴标准状态密度
法：M=22.4(L·mol
-1
)×p(g·L
-1)；
⑵相对密度法：D=ρ
1
ρ
2
= M
1
M
2
；
⑶摩尔质量定义法：M=m(总)n(总)
⑷物质的量或体积含量法M=M
A
·a%+M
b
·b%+……
（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析
5 22
【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是
（ ）
A．48 g O
3
气体含有6.02×10
23
个O
3
分子
B．常温常压下，4.6g NO
2
气体含有1.81×10
23
个NO
2
分子
C．0.5molLCuCl
2
溶液中含有3.01×10
23
个Cu2+
D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×10
23
个H
2
O分子
【解析】48 g O
3
的物质的量为1 mol，含O
3
分子6.0
2×10
23
个，A正确；由于存在2NO
2
N
2
O
4
这一隐含条
件，故4.6g NO
2
气体中含有的NO
2
分子数应界于0.1N
A
和
0.05N
A
之间， B错误；由于不知道CuCl
2
溶液的体积 ，故
无法确定Cu
2+
离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，
不能用 22.4Lmol进行计算。故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用N
A
代表阿伏加德
罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3
中含有的氯原子数目为3
N
A

B．7gC
n
H
2n
中含有的氢原子数目为N
A

C．18gD
2
O中含有的质子数目为10N
A

D．1L 0.5 molL Na
2
CO
3
溶液中含有的CO
3
2-
数目为0.
5N
A
6 22
【解析】标准状况下，CHCl< br>3
为液态，不能用22.4Lmo
l进行计算，A项错误；B项中C
n
H
2n
的最简式为CH
2
，其
最简式的物质的量为7g14g·mo l
-1
=0.5mol，故其氢原子数
为N
A
，B正确；由于D2
O的摩尔质量为20gmol，则18gD
2
O的物质的量小于1 mol，C 错误；由于在水溶液中CO
3
2-
要水解，故CO
3
2-
数 目应小于0.5N
A
，D错误。故本题应选B。
【例3】(07年上海化学卷，第2 0题)设N
A
为阿伏加德
罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N
A

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A

C．0.1molL的氢氧化钠溶液含钠离子数为 0.1N
A
个
D．5.6g 铁与足量稀硫酸失去电子数为0.3N
A

【解析】A项中所给的条件并不是标准状况下，故甲烷
的物质的量不是0.5 mol，故A项 错误；B项中乙烯和丙烯
的最简式为CH
2
，其最简式的物质的量为14g14g·m ol
-1
=1
mol，故其总原子数为3N
A
，B项正确；由于不知 道氢氧化
钠溶液的体积，故无法确定钠离子的数目，C项错误；Fe
与稀硫酸反应生成的是Fe
2+
，D项错误。故本题应选B。
【例4】(07年江苏化学卷，第8题)阿伏加德 罗常数约
为6.02×10
23
，下列叙述正确的是（ ）
A．2.24LCO
2
中含有的原子数为0.3×6.02×10
23
7 22
B．0.1L 3 molL NH
4
NO
3
溶液中含有的NH
4
+
数目为0.
3×6.02×10
23

C．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02
×10
23

D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.0
2×10
23

【解析 】A项中未指明温度、压强，无法确定N
2
的物
质的量，A错误；由于在水溶液中NH
4
+
离子要水解，故NH
4
+
离子数应小于0.3N
A
，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成F
e
3+
还是Fe
2+还是Fe
3+
和Fe
2+
的混合物，不能确定，故失去的
电子数 不能确定，C错误；由于1 molSiO
2
晶体中含4 mol
Si—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
(4.5g 60 g ·mol
-1
)×4×6.02×10
23
=0.3×6.02×10
23
，D正
确。故本题应选D。
【例5】(07年宁夏理综卷，第10题)若N< br>A
表示阿伏加
德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl
2
作为氧化剂得到电子数为N
A

B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N
A
个氢原子
C．14g氮气含有7N
A
个电子
D．N
A
个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
【解析】1 molCl
2
作为氧化剂变为2molCl
-
离子，因得到
2mol 电子，A说法错误；在0℃，101KPa时，即标准状况
8 22
下，22.4LH2
为1mol，应含有2mol氢原子，B说法错误；1
molN
2
含有 14mol电子，故14g（0.5mol）N
2
应含有7mol
电子，C说法正确； N
A
个CO为1mol，其质量为28g，0.5
mol甲烷质量为8g，故其质量比 为7：2，D说法错误。故本
题应选C。
【例6】(07年重庆理综卷，第7题)下列叙述正确的是
（ ）
A．相同条 件下，N
2
和O
3
的混合气体与等体积的N
2
所
含 原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH
3
）与羟基(-OH)所含电子
数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O
2
所含分子数相等
D．16 g CH
4
与18 g NH
4
+
所含质子数相等
【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N< br>2
和O
3
的混合气体与等体积的N
2
所含分子数相等，但由于 N
2
是双
原子分子，O
3
是三原子分子，因此它们所含的原子总数不 相
等，A错误；由于-CH
3
与-OH都呈电中性，故其电子数与
其质子数相 等，都是9个，B正确；常温常压下28 g CO的
物质的量为1mol，而22.4 L O
2
的物质的量要小于1mol，C
错误；16 g CH
4
与18 g NH
4
+
的物质的量都为1mol， CH
4
分子中质子数为10 mol，而NH
4
+
的质子数为11 mol，D错
误。故本题应选B。
9 22
【例7】(07年天津理综卷，第9题)下列关于粒子结构
的描述不正确的是（ ）
A．H
2
S和NH
3
均是价电子总数为8的极性分子
B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH
2
C1
2
和CCl
4
均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D
2
16
O中含中子、质子、电子各10 N
A
（N
A
代
表阿伏加德罗常数的值）
【解析】H
2
S和NH
3
的最外层电子总数均为8个，且它
们正负电荷重心不能重合， 故为极性分子，A说法正确；H
S和HCl都只含一个极性键且其电子数均为18，B说法正
确 ；CH
2
C1
2
分子中的C—H键与C—C1键的键长不等，故
不具 有对称结构，为极性分子，C说法错误；1个D
2
16
O分
子中所含中子、质 子、电子均为10个，D说法正确。故本
题应选C。
【例8】(07年全国理综卷I，第9题 )在三个密闭容器
中分别充入N
e
、H
2
、O
2
三 种气体，当它们的温度和密度都
相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．P(N
e
)＞P(H
2
)＞P(O
2
) B．P(O
2
)＞P(N
e
)＞P(H
2
)
－
－
C．P(H
2
) ＞P(O
2
)＞P(N
e
) D．P(H
2
)＞P(N
e
)＞P(O
2
)
10 22
【解析】根据上述阿伏加德罗定律推论 “三反比”结
论③“在相同温 度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质
量成反比”，得摩尔质量越小压强越大。由于三种气体的摩< br>尔质量从小到大顺序为M(H
2
)＜M(N
e
)＜M(O
2< br>)，故其气体压
强从大到小的顺序为P(H
2
)＞P(N
e
) ＞P(O
2
)。
【例9】(07年北京理综卷，第6题)对相同状况下的
12
C
18
O和
14
N
2
两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原
子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体
积相等，则密度相等
【解析】若质量相等，因
12
C
18
O和
14
N
2
的摩尔质量不
相等，故物质的量不相等，质子数不相等；若原子数相等，
由 于
12
C
18
O的中子数为16，
14
N
2的中子数为14，故中子数
不相等；根据阿伏加德罗定律知，在同温同压下，若分子数
相等 ，则体积相等；根据阿伏加德罗定律知，在同温同压下，
若两气体体积相等，则两气体物质的量相等，再 由ρ=mV
及n=mM得ρ=nMV，由于
12
C
18
O和
14
N
2
的摩尔质量不
相等，故密度不相等。故本题应选C。
【 综合点评】以上是考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗
定律命题时的一些常见角度。阿伏加德罗常数试题是 高考常
见题型之一，尽管题型不变，但考查的知识却都千变万化。
11 22
主要 考查了对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积等
概念的理解及简单计算，还经常涉及弱电解质的电 离、盐类
水解、氧化还原反应、晶体中化学键及微粒数（电子数、中
子数、分子数、离子数等） 等多个知识点，能力考查细致而
广阔，备受命题专家的青睐。而有关阿伏加德罗定律试题也
是高 考中常考的题型，主要考查阿伏加德罗定律以及推论，
常结合物质的量、摩尔质量、质量之间的关系以及 物质的质
量、体积、密度等变化量的关系进行综合考查，要特别注意
的是阿伏加德罗定律以及推 论不描述非气态物质，学习时要
防止进入误区。
三、强化训练
1．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．在常温常压下，1mol羟基(－OH)含有的电子数为1
0N
A

B．46 g NO
2
和 N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A

C．1mol C
10
H
22
分子中共价键总数为31N
A

D．100mL 2.0molL的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为
0.2N
A

2．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
（ ）
12 22
A．标准状况下，22.4 LCl
2
和HCl的混合气体中含分
子总数为2N
A

B． 1molMg与足量O
2
或N
2
反应生成MgO或Mg
3
N
2
均失去2N
A
个电子
C．30 g甲醛分子中含共用电子对总数为4N
A
D．46g NO
2
和N
2
O
4
的混合物含有的分子数为N
A

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
，下列叙述中正确的
是（ ）
A．0.1mol
81
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×1 0
23

B．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02
×l0
23
个OH
-
离子
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×
l0
23
个
D．室温下，32.0gO
3
和O
2
的混合气体中含有的原子数约为2×6.02×10
23

4．N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（
）
A．53g碳酸钠晶体中含0.5N
A
个CO
3
2-
离子
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳
分子数为8N
A
C．1molOH
-
放电被氧化时失去N
A
的电子
D．在2.8g晶体硅中含有0.2N
A
个Si-Si键
5．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
（ ） A．25℃时，纯水中含有的H
+
数为1×10
-7
N
A

13 22
B
．常温常压下，
31g
白磷与红磷的混合物中 含有磷原子数
为
N
A
C．35.5gCl
2
参加氧化还原反应，转移的电子数可能为N
A

D．7.8gNa
2
O
2
晶体中所含离子的总数为0.3N
A

6．N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．如果5.6LN
2
含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一
定约为4n < br>B．15.6gNa
2
O
2
与过量CO
2
反应时，转 移的电子数为0.
4N
A

C．1L1molL的FeCl
3
溶液中，含有铁离子的数目为N
A

D．T℃时，1LPH=6纯水中，含10
-6
N
A
个OH
-

7．下列关于阿伏加德罗常数（N
A
），的说法正确的是
（ ）
A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N
A

B．35.5g超氧化钾（KO
2
）所含的阴离子的数目为N
A
< br>C．标准状况下将0.5molSO
2
气体与0.5molH
2
S气体 混
合后，气体的分子总数为N
A

D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2N
A

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（
）
14 22
A．同质量、不同密度的N
2
和CO B．同温度、同体积
的H
2
和N
2

C．同体积、同密度的 C
2
H
4
和C
3
H
6
D．同压强、同体
积的N
2
O和CO
2

9．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必
相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的
分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H
+
数一定
相等
10 ．由CO
2
、H
2
和CO组成的混合气体在同温同压下与
N
2
的密度相同，则该混合气体中CO
2
、H
2
和CO的体积比
为（ ）
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．2
6：16：57
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2
、 O
3
气
体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确
的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O
2
比O
3
质量
小
15 22
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的
氧原子数目相等
12 ．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气
体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生 成物的混合气体
对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ）
A．7d B．5d C．2.5d
D．2d
13．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，
下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与B的相对分子质量比为m：n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n：m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：
m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：
n
14．100mL气体A< br>2
跟50mL气体B
2
恰好完全反应生成
100mL气体C（体积均在 相同状况下测定），则C的化学
式为 ，其推断理由是 。
15．在一定条件下，有aLO
2
和O
3
的混合气，当其中的< br>O
3
全部转化为O
2
时，体积变为1.2aL，则原混合气中O
3
和
O
2
的质量百分比分别为 。
强化训练参考答案：
1．答案：B、C
16 22
解析：A项中的 羟基呈电中性，1mol羟基中应含有9m
ol电子，A错；B项中原子总物质的量为3×46 g46 g·mo
l
-1
=3mol，B正确；C项中碳原子最外层有4个电子，氢原
子最外层有1个电子，故1mol C
10
H
22
分子中共价键总数为(4< br>×10+1×22)2N
A
=31N
A
，C正确；D项中醋酸是弱酸， 故电
离出来的氢离子数应小于0.2N
A
，D错。
2．答案：A、D 解析：选项A中混合气体为1mol，应含的分子总数为
N
A
，A说法错误；选项 B中1molMg参与反应失去2mol电
子，B说法正确；C项中1个HCHO分子中含4个共用电< br>子对，30 g甲醛（即1mol）中含4N
A
个共用电子对，C说
法正确；若 只有NO
2
，则46g NO
2
含有的分子数为1N
A
，混
有N
2
O
4
后，相同质量NO
2
和N
2< br>O
4
的混合物含有的分子数
会小于1N
A
，D错误。
3．答案：D
解析：A项中1个
81
35
Br原子含中子数为81 —35=46，0.
1mol
81
35
Br原子中含中子数为4.6×6.0 2×10
23
，A项错误；B
项中n(OH
-
)为0.1mol，B 错；在标准状况下，四氯化碳不是
气体，C错误；32.0gO
3
和O
2的混合气体中氧原子物质的量
为2mol，D正确。
4．答案：B
17 22
解析：53g碳酸钠晶体中CO
3
2-
的物质的量为0.5mol，A
说法正确；在标准状况下，辛烷不是气体，B说法错误；根
据4OH
-
－4e
-
=2H
2
O+O
2
↑知，1molOH
-
放电时应失去1mol
电子，C说法正确；由于1mol晶体硅中含有2mol Si- Si键，
故D说法正确。
5．答案：A
解析：因不知纯水的体积，故水所电离出的 H
+
数无法
确定，A说法错误；31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子
的物 质的量1mol，B说法正确；0.5mol Cl
2
若只作氧化剂生
成Cl
-
时应转移电子1mol，C说法正确；因1mol Na
2
O
2
晶
体是由2molNa
+
与1 molO
2
2-
构成的，D说法正确。
6．答案：D
解析：N
2
所处的条件不清，A错；2mol Na
2
O
2
与过量
CO
2
反应转移2mol电子，故0.2mol Na
2
O
2
参与此反应转移
0.2mol电子，B错误； Fe
3+
要发生水解，C错误；D正确。
7．答案：A
解析：因硝酸足量 ，可将铜单质氧化为Cu
2+
，A正确；
KO
2
固体是由K
+
和O
2
-
组成的，35.5g KO
2
所含的阴离子为< br>0.5mol，B错误；因SO
2
与H
2
S混合要发生反应，C错误；
1mol氧化硅含4molSi－O键，故6g二氧化硅中含0.4molSi
－O键，D错误 。
8．答案：A、C
18 22
解析：同质量、不同密度的N
2和CO的所含原子数一
定相同，A正确；同温度、同体积的H
2
和N
2< br>物质的量与压
强成正比，B错误；C
2
H
4
和C
3< br>H
6
的最简式相同，质量相等
的两种气体含有相同的原子数，C正确；同压强、 同体积的
N
2
O和CO
2
物质的量与温度成正比，D错误。故本题应 选A、
C。
9．答案：B
解析：选项A不清楚物质的状态，错误；选项B中乙< br>烯和一氧化碳的物质的量相等，故其分子数相等，与其外界
条件无关，正确；选项C不清楚CO和 O
2
的外界条件，错
误；选项D中不清楚强酸的元数，错误。
10．答案：C、D
解析：根据相对密度定义得CO
2
、H
2和CO混合气体的
平均相对分子质量为28，因CO的相对分子质量为28，故C
O
2
和H
2
的平均相对分子质量为28，根据十字交叉法可得C
O
2
和H
2
的体积比为13：8，CO为任意比。
11．答案：D
解 析：根据理想气体状态方程PV=nRT可推出ρ=PM
RT。在ρ、T相同时，压强与摩尔质量成反比 ，故A错误；
再根据ρ=mV知，O
2
比O
3
质量相等，B错误；再 结合公式：
n=mM知，两种气体的物质的量不相等，C错误；由于T、
19 22
V相等，故O
2
比O
3
质量相等，则所含氧原子数目相等，D
正确 。故应选D。
12．答案：B
解析：根据题给出的方程式知，完全分解后生成的混合
气体中B、C、D的物质的量之比为1：2：2，则该混合气体
的平均式量

=（M
B
+2M
C
+2M
D
）5。根据阿佛加德罗定
律， 相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，
就有

=d，所以

=2d，即M
B
+2M
C
+2M
D
=5

=

10d。又据质量守恒定律：2M
A
=M
B
+ 2M
C
+2M
D
=10d，∴M
A
=5d。
13．答案：C
解析：根据摩尔质量的定义式知， A、B、D说法都正
确。根据阿 佛加德罗定律，同温同压下，气体的密度与其摩
尔质量成正比，C说法错误。
14．答案：A
2
B
理由是:根据阿伏加德罗定律推知，在相同状况下 ，参加
反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，VA
2
:
VB
2
: V
C
=100:50:100=2:1:2，可以写出化 学方程式为2A
2
+B
2
=2C，根据质量守恒定律可知C的化学式A
2
B 。
15．答案：50% 50%
解析：题目所给条件均为非标 准状况下气体的体积，很
难与质量建立必然联系。实际上此题是典型的阿伏加德罗定
律应用题。
设混合气中O
3
占xL，则O
2
（a－x）L
由2O
3
= 3O
2

x 3x2
20 22
则有3x2+(a－x)=1.2a，解之x=0.4a，即有O< br>3
体积0.4
a L，O
2
体积0.6aL。
根据阿伏加德罗定律：：=：=0.4a：0.

6a=2：3
故O
2
%=×100%=50%，O
3
%=1－50%=5

0%。
四、有关阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律试题的解题
方法
要正确 解答有关阿伏加德罗常数方面的题目，首先要认
真审题，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要 特
别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次
要留心“陷阱”，对常见的一些陷 阱要千万警惕，例如物质
状态、电离情况、组成结构等。考生要在认真审题的基础上
利用自己掌 握的概念仔细分析、比较，抓住要害，逐项排除，
即可正确解答。
要正确解答有关阿伏加德罗 定律方面的题目，必须准确
理解阿伏加德罗定律及其推论中的“一连比、三正比、三反
比”的结 论，或利用理想气体状态方程PV=nRT及其导出公
式PV=mRTM、ρ=PMRT进行分析，把握 各物理量之间
的关系，从而正确解答。
此类试题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对
某些概念理解的考查。试题虽然难度不大，但考查知识点无
处不在，概念性强、区分度好。解题 时特别注意选项所给的
21 22
条件，紧扣基本概念、基本理论和有关规律，仔细审题， 剖
析陷阱，准确理解，灵活解答。估计有关阿伏加德罗常数和
阿伏加德罗定律的试题仍是今后高 考化学命题的一大亮点。



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