百家了庄闲公式打法分析化学计算公式汇总

2020年11月9日发(作者：靳尚谊)
分析化学主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理
<1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δμ*100%
(2>绝对平均偏差：
△=<│△1│+│△2│+……+│△n│）n <△为平均绝对
误差；△1、△2、……△ n为各次测量的平均绝对误
差）.
b5E2RGbCAP
<3）标准偏差

相对标准偏差(4>平均值的置信区间：

＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%
＊置信度
1 18
——可靠程度
＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ
对于有限次数测定真值μ与平均值
x
之间有如下关
系

：

n
：

为
s
：为标准偏差
测定次数

t
：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因
子>
p1EanqFDPw
(5>单个样本的t检验
目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数μ和已
知总体均数μ
0
.
计算公式：
t统计量：
自由度：v=n - 1
适用条件：

(1> 已知一个总体均数；
(2> 可得到一个样本均数及该样本标准误；
(3> 样本来自正态或近似正态总体.
2 18
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,
一般婴儿出生体重μ
0
=3.30<大规模调查获得），问相
同否？
解：1.建立假设、确定检验水准α
H
0
：μ = μ
0
<无效假设，null hypothesis）
H
1
：<备择假设,alternative hypothesis，）
双侧检验，检验水准:α=0.05
2.计算检验统计量
，v=n-1=35-1=34
3.查相应界值表，确定P值，下结论
查附表1，
t
0.05 2.34
= 2.032,
t
<
t
0
.05
2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝
H
0
，两者的差别
无统计学意义
DXDiTa9E3d
(6>F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比
较两组数据的方差 S^2， 以确定他们的精密度是否有显著
性差异.至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行
F检验 并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行
3 18
t 检验. 样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方>：
RTCrpUDGiT
S^2=∑(X-X平均>^2(n-1>
两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2
F=S大^2S小^2
由表中f大和f小,查得F表，
然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果
F < F表 表明两组数据没有显著差异；
F ≥ F表 表明两组数据存在显著差异
(7>可疑问值的取舍： G检验法 G=
第4章 酸碱滴定法

<1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw
<2）酸碱型体平衡浓度([ ]>,分析浓度a）之间的关系
(3>一元强酸溶液的pH的计算
[H]=
+
精确式
pH=－lg
c
近似式
<4）一元弱酸溶液pH的计算
[H]=
+
精确式<5－11）
<关
4 18
于[H]的一元三次方程）
其中 [HA]=
c
[H]<[H]+
K
a
）
－－
++
+
·若[A]＞20[OH]<即
cK
a
＞20
K
w
），可以忽略因水解离产
生的H
PBE简化为 [H]≈[A]
+
+－
+
∴ [H]=
(5－12>

·若不但
cK
a＞20
K
w
，而且
c

K
a
＞400< 即
c
＞20[A]或
c
＞
20[H]），也就是弱酸的解离度[A]
c
＜0.05，就可以忽略
因解离对弱酸浓度的影响，于是
5PCzVD7H xA
[HA]≈
c

∴ [H]=
+
+－
－
最简式
·若
cK
a
＞ 20
K
w
，
c

K
a
＜400，由式<5－ 12）可得
+
[H]=
<1）
近似式
·若
cK
a
＜20
K
w
，CK
a< br>＞400<适用于酸极弱、且浓度极小的
情况，此时[HA]≈
c
），由式<5 －11）可得
jLBHrnAILg
[H]=
+

近似式<2）
<5）多元酸溶液pH的计算
5 18
(6>两性物质
(7>缓冲溶液pH值的计算
最简式:[H+]=cacb*Ka
第五章 络合滴定法
<1）酸效应系数：
==
==1
在副反应中分布分数与互为倒数
⑴
==1+
++
+
6 18

==


<2）共存离子效应系数αY==
故：
因为[NY]==K
NY
[N][Y]
==1+ K
NY
[N]
<3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数α
Y
，
==+
(4>被测金属离子M的副反应系数α
M
：

= 1+
若有P个络合物与金属发生副反应，则：
=++…+-化学计量点pM’的计算
pM’=12[p
cM(sp>
+lgK
’
MY
]
(7>金属离子指示剂颜色转变点<变色点）pM
t
值的计算
pM
t
=lgK
MIn
-lgα
In(H>
(8>滴定终点误差

<9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：

第六章 氧化还原滴定法
7 18
<1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式

<2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在
25C时的条件电位

<3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时>

<4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φ
sp


<5）氧化还原滴定突跃范围计算式
φ
2
+0.59*3n
2(V>—φ
1
+0.59*3n
1
(V>
<6）氧化还原指示剂变色的电位范围
φ±0.059n(V>
第7章 沉淀滴定法和重量滴定法
主要计算公式
<1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX
(2>化学计量点 pAg=pX+12pKsp
(3>质量分数计算
8 18
‘
‘‘
ω=(CV*M1000>m
s
*100%
(4>1:1型的MA沉淀溶解度的计算
S==
(4>化学因数<或称换算因数）F
m’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量>
<6）被测成分的质量分数ω
ω=mFme*100%
第八章 电位分析法及永停分析法
主要计算公式
<1）电池电动势： E电池=φ
<+）
-φ
<-）
<2）直接电位法测定溶液pH
pH
x
=PH
s
+(E< br>x
-E
s
>0.059(25C>
(3>离子选择电极的电位φ
φ=K±2.303RTF*lg
ai
= K’±2.303RTF*lg
ci

K’=K±2.303RTnF*lg(f
i
a
i
>
(4>干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值
<5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度
Ex- Es=±2.303RTnF*(lg
cx
-lg
cs
>
(6>标准加入法计算待测溶液的离子浓度

9 18

<7）直接电位法测量误差的计算式
△cc=nFRT*△E≈39n△E
第9章 光学分析法概论
主要计算公式
<1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是
在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线
性距离，常用nm作为单位.σ是每厘 M长度中波的数目，
单位cm.υ是每秒内的波动次数，单位Hz.在真空中波
长，波数和频率 的关系为：v=cλσ=1λ=υc
xHAQX74J0X
(2>光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征 光子的
能量与频率成正比，与波长成反 比.它与频率、波长的关系
为
LDAYtRyKfE
E=hυ=hcλ=hcσ
第10章 紫外-可见分光光度法
<1）Lamber-Beer定律
A=-lgT=Ecl
(2>摩尔吸光定律ε
ε=*
-1
(3>双波长法计算公式
△A=A
2
-A
1
=A
2a
-A
1a
=(E
2a
-E
1a
> c
a
l
第11章 荧光分析法
10 18
<1）荧光效率
φ
t
=发射荧光的光子数吸收激发光的光子数
<2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系F=2.3 Ecl
(3>比例法：
s
-F
0
）(F
x
-F
0
>=c
s
c
x

Cx=(F
x-F
0
>(F
s
-F
0
>*c
s
第12章 原子吸收分光度法
主要计算公式
<1）波尔兹曼分布律
=exp(->
<2）吸收线的总半宽度
△υT=[△υD+(△υL+△υR+△υN>]
(3>当使用被测原子的共振发射线作为 光源，且试样中被测
组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系.
A=K’c
第13章 红外分光光度法
主要计算公式
(1>照射频率与基团振动频率的关系
υ
L
=υ△V或σ
L
=σ△V
<2）振动自由度
11 18
212
线性分子：f=3N-5
非线性分子：f=3N-6
<3）基频峰峰位计算
σ=1302(cm>
-1
(4>不饱和度计算公式
U=<2+2n
4
-n
3
-n
1
）2
第14章 核磁共振波谱法
主要计算公式
<1）化学位移
δ样品
-υ
标准
>υ
标准
*106=标准
-H
样品
）H
标准
*10
6
<2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算
δ=B+
式中：B——基准值 ，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,
次甲基为1.55ppm
<3）S
i
=取代基对化学位移的计算
δ
C=C-H
=5 .28+Z
同
+Z
顺
+Z
反

<4）苯环芳香烃化学位移的计算
δφ-H=7.27-
<5）自旋系统<一级与二级图谱）的判别式
△υJ＞10<或6） 为一级图谱
△υJ<10<或6） 为二级图谱
第15章 质谱法
12 18
主要计算公式
<1）质谱方程式
mz=
或R=
<2）质谱仪的分辨率 R=M△M
<3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：
M
m*
=
第17章 色谱分析法概率
3、主要计算公式
(1>分配系数 K=
(2>容量因子
k==k=
=
(3>分配系数比：α=K2K1=k2k1=
(4>调整保留时间 t
R’
=t
R
-t
0

(5>调整保留体积 V
R’
=V
R
-V
0
=tR’Fc
(6>保留指数
=
I=100Z+100[logt’R(x>-
logt’R(z>] [logt’R(z+1>- logt’R(z>] (恒温分
13 18
析>
Zzz6ZB2Ltk
式中：t’R为校正保留时间。
Z和Z+1分别为目标化合物所含碳原子的数目。
(7>理论塔板数和有效理论塔板数
dvzfvkwMI1
n=(>=5.54(< br>n
有效
==5.54(
2
2
>=16(
>=16(< br>2
2
>
>
2
<8）塔板高度 H=Ln
(9>分离度 Rs=
(10>分离方程式 Rs=
<12）=

(设n1=n2=n,W1≈W2>
第18章 经典液相色谱法
(1>、分配系数<广义）：K=
。(2>、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即K< br>s
=
2
c
a
(molcm>单位吸附剂表面积所吸附溶质的物 质的量，在
离子交换色谱中，称为选择性系数.
rqyn14ZNXI
K
a=

RX+为交换到树脂14 18
法中，称为渗透系数
Kp=
==K

(3>容量因子 k=
(4>保留比<柱色谱） R’=
(5>比移值
R
t
==t
0
=
(6>相对比移值 Rt==
>=t
0
(1+k> (7>保留时间与分配系数的关系 t
R
=t
0
(1+K
(8>分离度 R==
式中。d-两斑点质量重心间的距离<薄层扫描所得的峰间
距）
W—斑点的直径<薄层扫描所得的峰宽）
(9>分离数
SN=
式中：b0,b1——Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫
描所得的半峰宽
<10）外标一点法定量
15 18

式中：m
样
，m
标
——样品及标准品<对照品）的量
A< br>样
，A
标
——薄层扫描获得的样品与标准品<对照品）斑点
的峰面积
第19章
<1）灵敏度
S=
浓度型检测器 如果Q的单位为mgmL(组分载气>，则Sc
的单位为(mVmL>mg
质量型检测器 如果Q的单位为gs<每秒进入检测器的克
数），则Sm单位为(mV·s>g
<2）相对质量校正因子
fm==
(3>面积归一化法
(%>=*100%=*100%
<4）不加校正因子的面积归一化法

<5）外标单点法或直接对照法
16 18
C样=*c
标
<5）内标法
(%>=**100%
第20章 高效液相色谱法
主要计算公式
1>van Deemter方程式，用于HPLC：H=A+Cu。C=Cm +
及Csm分别为流动相及静态流动相的传质阻力系数.
EmxvxOtOco
2>分离方程式
R=
在HPLC中，主要受溶剂种类的影响了，在溶剂的组成确定
后，k主要由溶剂的配比所左右.N决定胖瘦，k决定保留时
间，α决定峰间距.
Si xE2yXPq5
3）混合溶剂的记性参数P’及溶剂的强度因子S
正相色谱 P’ab…=P’
aa
+P’
b
a
反相色谱 Sab…=S
aa
+S
b
a
第二十一章 毛细管电泳法
主要计算公式
μapp=μep+μeo
μapp=LdLttV n=μapp*V2D R=
17 18

————By 一切随缘
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用
途。



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18 18