精致的反义词：中和热的测定

2020年11月11日发(作者：党国英)
中和热的测定
【学习目标】
1．理解中和反应反应热测定的实验原理；?
2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；?
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
【重点难点】
1.中和热的测定原理和方法。
2.测定中和热的实验误差分析
3.培养学生分析问题的能力。
【课前导学】
1.写出下列反应的化学方程式?
（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：
（2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：
上述两个反应的离子方程式是 ，从能量的角度来说，它们都属
于 ?反应。
2.中和热
在 中，酸与碱发生中和反应生成 所 的热量称为中和热。
3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJmol
【课堂探究】
探究一：对中和热的理解
1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。?
2．表示：H
+
（aq）?+OH
-
（aq） = H
2
O（l）???△H=?mol?
3、要点：?
（1）条件： 溶液（溶质溶于大量水中）?
（2）反应物： ?????
（3）生成1mol 水。中和热的实质是H
+
和OH
-化合生成H
2
O，若反应过程中有沉淀等其
他物质生成，这部分的反应热不是中和 热?
（4）放出的热量：mol
探究二：中和热的测定实验
1．反应原理： H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(l)；ΔH=m ol
通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt
其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；
Δt：反应前后溶液温度的差值
3．实验装置和用品
(1)实验装置





(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料
或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、 molL盐酸、 molL
NaOH溶液。
4．实验步骤：
（1）在大烧杯 底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在
大、小烧杯之间填满碎泡 沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，
在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌棒通过．
（2）用一个量筒最取50 mL molL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度 计测量盐酸的温度，记入
下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
（3）用另一个量筒量取50 mL molL NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下
表．

（4）把温度计 和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧
杯(注意不要洒到外面 )．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温
度，记为终止温度，记入上表．
（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．
（6）根据实验数据计算中和热
5.数据处理
（
m
1
＋
m
2
）·
c
·（
t
2
－
t
1
）×10
－3
Δ
H
＝－ kJ·mol
－1

n
（H
2
O）
其中(
m
1
＋
m< br>2
)表示溶液质量(单位：g)，
c
为比热容，
c
＝ J·(g·℃)
－1
。
6．注意事项
（1）填碎纸条的作用是 。
（2）温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。
（3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因
为 ．
（4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了 。
【学法指导】
实验所测得的数据若不是为 kJmol，则产生误差可能的原因是：
（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于
50 mL或小于50mL都会造成误差)．
（2）温度计的读数有误．
（3）实验过程中有液体洒在外面．
（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．
（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．
（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．
【课堂小结】

【课堂检测】
重难点考向一：中和滴定操作仪器
1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 ⑧环形玻璃搅拌棒
A．①②④⑤ B．②③⑤⑧ C．②③④⑦ D．全部
重难点考向二：中和滴定原理与操作
2．下列有关叙述正确的是( )

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B． 若用50?mL??mol?L的氢氧化钠溶液，分别与50?mL??mol?L的盐酸和50?mL??mo l?L的
硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
重难点考向三：中和热的计算
3．实验室用50mL??L
-1
盐酸、50 mL??L
-1
?NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，
得到表中的 数据：完成下列问题：
起始温度t
1
℃
实验次数
盐酸
1
2
3



NaOH溶液






终止温度
t
2
℃ < br>-1-1-1
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________ _______________；
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是__ _______________________；
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验 测得的中和热
ΔH=_________________________；盐酸和NaOH溶液的密 度按1g?cm
-3
计算，反应后混合溶液
的比热容(c)按?(g?℃)
- 1
计算]．如用L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和
热”数值将____ _____；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是
__________________ _______；
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏 低，请你分
析可能的原因是_________________________；
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将L氢氧化钠溶液取成了L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
重难点考向四：中和热测定误差分析
4．某同学用50mL ?L
-1
的盐酸与?L
-1
的氢氧化钠溶液 进行中和反应并计算中和热．造成测得的
结果偏高的原因可能是( )
A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B．做本实验的当天室温较高
C．将50mL ?L
-1
的氢氧化钠溶液取成了50mL ?L
-1
的氨水
D．在量取盐酸时仰视读数



中和热的测定 答案

6.注意事项
（1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失
（2）用水冲洗干净
（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大
（4）保证 molL的盐酸完全被NaOH中和


3.（1）Cu传热快，热量损失大
（2）提高装置的保温效果
（3）mol 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热
（4）ABDF