麦克劳林公式展开式-政治时事
配平化学方程式的常用方法及配平应用
一、配平方法:
1.最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)
这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式。其配平
步骤为:
(1)配平时首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素(已相等的元素
可以暂时不管),从不相等且 原子个数相差较多的元素原子作为配平起点;
(2)求出它们的最小公倍数;
(3)用最小公倍数去除以选定元素的原子个数,所得的商即为相应化学式
的化学计量数;
(4)再由所求出的计量数推出其化学式的计量数。
如:在 P + O
2
点燃
P
2
O
5
中, 反应前有一个氧分子(即两个氧原子),反应
后有5个氧原子,最小公倍数为10,则O
2的化学计量数为5,P
2
O
5
的的化学计
量数为2,那么P的化 学计量数为4。
典型例题1:配平Al + Fe
3
O
4
Fe + Al
2
O
3
解析:(1)从反应式看,Al 、Fe 、O三种元素都是左右各出现了一次,但
氧原子个数最大,以氧原子为配平起点;(2)Al
2
O
3
中的氧原子个数是3,Fe
3
O
4
中对应氧原 子个数是4,其最小公倍数是3×4=12;(3)求相关物质的化学计量
数:Al
2
O
3
:123=4,Fe
3
O
4
:124=3;配平Al + 3Fe
3
O
4
Fe + 4Al
2
O
3
。上式中
4Al
2
O
3< br>在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个, 3Fe
3
O
4
中Fe相
应增为9个,则整个方程式配平。
答案:8Al + 3Fe
3
O
4
===9Fe + 4Al
2
O
3
2.奇数配偶法
奇数配偶法是一种常用的配平方法 ,它是从化学反应式中出现次数最多的元
素着手。其配平步骤是:
(1)找出在化学反应式两 边出现次数较多的元素,看该原子两边的总数是
否为一奇一偶,以它作为配平的起点;
(2)在该种原子个数是奇数的化学式前配上适当的偶数,这个偶数一般为
AAAAAA
2,使原子个数由奇数变为偶数;
(3)然后通过观察,逐步推理,依次确定其他物质化学式的化学计量数,
将化学方程式配平。
奇数配偶法可以归纳为:“一找元素见面多,二将奇数变为偶;三按连锁配
平法,四用观察配其 他”。如:电解水的反应方程式的配平:H
2
O
H
2+O
2
;能
够看出:水分子中氧原子的个数为奇数,先在水的化学式前加“2”以 此来确定
氢气化学式前的化学计量数为“2”;配平之后,将短线改为等号:
2H
2< br>O===2H
2
+O
2
;标注反应条件和生产物的状态符号得:2H< br>2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑
典型例题2:配平FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2
解析:(1)由观察 可知,反应式中,氧元素出现的次数最多,且在Fe
2
O
3
中
氧原子 为奇数3;(2)将Fe
2
O
3
配上化学计量数2,则以2Fe
2< br>O
3
为配平起点;(3)
从2Fe
2
O
3
观 察可知,其中铁原子有4个,要使两边铁原子个数相等,那么FeS
2
前面可配上化学计量数4 ;从4FeS
2
观察可知,反应物中硫原子的个数为8,要
使两边硫原子个数相等,就 要在生成物SO
2
前面配上化学计量数8;再回到氧原
子个数的计算上,右边生成物中 氧原子数为2×3 + 8×2=22个,因此,在O
2
前
面应配上化学计量数11, 化学方程式两边就配平了。
答案:4FeS
2
+ 11O
2
===2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
3.观察分析法
典型例题3:CO + Fe
2
O
3
Fe + CO
2
解析:观察分析,发现此反应的特点是一个CO分子结合一个氧 原子生成一
个CO
2
分子。而Fe
2
O
3
提供了3 个氧原子,需要3个CO分子结合生成3个CO
2
分子。因此,在CO、CO
2
前均应配上化学计量数3,Fe前的化学计量数为2。
答案:3CO + Fe
2
O
3
===2Fe + 3CO
2
4.定一法
定一法又叫原子守恒法,它适用于配平较复杂的化学方程式,其配平步骤为:
(1)配平时首 先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质,
把它的计量数看作1,以此作为配平起点;
AAAAAA
(2)根据反应前后原子个数守恒,根据已确定的化学式 的计量数来确定其
他化学式的计量数(可为分数);
(3)若配平后化学计量数出现分数,则 在方程式两边各乘以某数,使化学
计量数比变成最简整数比。
定一法可以归纳为:
化学式要写对,左右两边不串位;
复杂分子定为“1”,其余分子连锁配;
出现分数去分母,各项系数扩成倍;
改成等号注条件,整个方程才算对。
如:在 Fe+ H
2
O
Fe
3
O
4
+ H
2
↑中,Fe
3
O
4
是化学式较复杂的物质,把它< br>的化学计量数看做1,则Fe的计量数为3,H
2
O的计量数为4,那么H
2< br>的计量
数也为4。
典型例题4:配平CH
3
OH + O
2
CO
2
+ H
2
O
解析:(1)化学式CH
3
OH最复杂,将其化学计量数看做1,作为配平起点;(2)通过观察,根据碳原子守恒,在CO
2
前配上化学计量数1,根据氢原子守
恒,在H
2
O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1×2 + 2×1 = 4,
而反应物CH
3
OH中有1个氧原子,故在O
2
前配上计量数(4- 1)÷2=32;(3)
通分化整,将化学方程式两边化学式前的计量数都同乘以2,去掉O
2
前计量数
的分母,化学方程式即配平。
答案:2CH
3
OH + 3O
2
===2CO
2
+ 4H
2
O
5.待定系数法
在aC
2
H
2
+ bO
2
点燃
mCO
2
+ nH
2
O中,a、b、m、n为待定系数,根据反应前
后原子的种类和个数不变,可得2a=m;2a =2n;2b=n+2m;由这三个关系式解得
a:b:m:n=2:5:4:2。
注意:
1.配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数,绝不能改动化学式右下
角表示原子或原子团 个数的数字,或在化学式中添加数字。
2.所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
AAAAAA
3.在化学方程式的配平中,找到配平起点十分重要,然 后从配平起点出发,
先配左右两边各出现一次的元素,最后配左右出现次数不止一次的元素。
4.“配平有法,但无定法”,对于同一个化学方程式,我们常常可用几种不
同方法去完成配平 ,但有难易之分。
二、配平应用:
初三( )班 学号 姓名
一 化学方程式的基础知识:
1 化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):
点燃点燃
(1) P + O
2
P
2
O
5
(2)
C + O
2
CO
(3) Al + O
2
Al
2
O
3
(4)
Fe + O
2
Fe
3
O
4
点燃
(5) Mg + O
2
MgO (6) H
2
O
2
MnO2
H
2
O + O
2
↑
通电点燃
(7) H
2
O
H
2
↑+ O
2
↑ (8) H
2
+ O
2
H
2
O
2 观察法:先金属后原子团
(1) CuSO
4
+
NaOH — Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
(2) Mg + HCl — MgCl
2
+ H
2
↑
(3)
(4)
(5)
(6)
Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Al + H
2
SO
4
— Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
↑
Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Al
2
(SO
4
)
3
+
NaOH — Na
2
SO
4
+ Al(OH)
3
(1) KMnO
4
— K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
(2) Al + CuSO
4
— Al
2
(SO
4
)
3
+ Cu
(3) Zn + HCl — ZnCl
2
+ H
2
↑
(4) Al
2
O
3
+ H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
(5) Fe
2
(SO
4
)
3
+
NaOH — Na
2
SO
4
+ Fe(OH)
3
(6) Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
(7) CH
4
+ O
2
(8) C + CO
2
(9) NH
3
+ O
2
点燃
点燃
点燃
3
配平下列的各个化学反应的方程式:
CO
2
+ H
2
O
CO
NO + H
2
O
高温
催化剂
高温
(
10
) CO + Fe
2
O
3
二 练习
Fe + CO
2
AAAAAA
1 在X + 2O
2
===CO
2
+ 2H
2
O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:
A CO B CH
4
C CH
3
OH D C
2
H
4
2 某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O
2
=== 2CO
2
+ 3 H
2
O,根据质量
守恒定律可判断出X的化学式为:
A C
2
H
4
B C
2
H
4
O C C
2
H
6
D C
2
H
6
O
3 在4Cu + 10HNO
3
= 4Cu(NO
3
)
3
+ X + 5H
2
O反应方程式中,X的化学式为:
A NO B NO
2
C N
2
O D N
2
O
3
4 物质X和B
2
能发生下列反应:2X + B
2
= 2 AB
3
,则X的化学式是:
A AB
2
B A
2
B
2
C AB
3
D A
2
B
3
5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:
A R一定含有碳,氢,氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素
6 某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO
2
和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,
则W中所含有的元素判断正确的是:
A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判断
7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:
A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 32
8 对于质量守恒定律的解释不正确的是:
A 化学反应前后,分子的数目不变
B 化学反应前后,原子的种类不变。
C 化学反应前后,原子的数目不变。
D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾 (KClO
3
)在二氧化锰(MnO
2
)作催化剂并加热的条件下能较快地生 成
氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反应的化学方程式:
10 发射卫星的火箭用联氨(N
2
H
4
)作燃料,以四氧化二氮 作氧化剂,燃烧尾气由氮气与
水蒸气组成。该反应的化学方程式为_________________ ___________________
__。
11
剧烈运动后血液中产 生了较多乳酸(C
3
H
6
O
3
),使人肌肉酸痛,经过一段 时间放松,由于
乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________。
12 汽车尾气(含有CO,SO
2
与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法 之一是在
汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含
量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式
是
___ ____
_。
13
镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已 知
AAAAAA
镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固 体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,
生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程 式:
① ,② 。
14
简答题:镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条
重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是:___ ____
___ ____ ___ ____
答案:
一 化学方程式的基础知识:
3 化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):
点燃
点燃
(1) 4P + 5O
2
2
P
2
O
5
(2)
2C + O
2
2CO
点燃
点燃
(3) 4Al + 3O
2
2 Al
2
O
3
(4)
3
Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
点燃
MnO2
(5) 2Mg + O
2
2 MgO (6) 2 H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑
通电
点燃
(7)2 H
2
O 2H
2
↑+ O
2
↑ (8) 2 H
2
+ O
2
2H
2
O
4 观察法:先金属后原子团
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
CuSO
4
+
2NaOH Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
Mg + 2HCl MgCl
2
+ H
2
↑
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
2Al + 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
Al
2
(SO
4
)
3
+
6
NaOH 3Na
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3
(1) 2KMnO
4
加热
3
配平下列的各个化学反应的方程式:
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
(2) 2Al + 3CuSO
4
(3) Zn + 2HCl
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
ZnCl
2
+ H
2
↑
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
(4) Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
(5) Fe
2
(SO
4
)
3
+
6NaOH
点燃
3Na
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O (6) 2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
(7) CH
4
+ 2O
2
(8) C + CO
2
高温
CO
2
+ 2H
2
O
2CO
4NO + 6H
2
O (9) 4NH
3
+ 5O
2
催化剂
AAAAAA
(
10
) 3CO + Fe
2
O
3
二 练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA
高温
2Fe + 3CO
2
沁园春·雪
北国风光, 千里冰封, 万里雪飘。
望长城内外, 惟余莽莽; 大河上
下, 顿失滔滔。
山舞银蛇, 原驰蜡象, 欲与天公试
比高。
须晴日, 看红装素裹, 分外妖娆。
江山如此多娇, 引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武, 略输文采; 唐宗宋
祖, 稍逊风骚。
一代天骄, 成吉思汗, 只识弯弓射
大雕。
AAAAAA
俱往矣, 数风流人物, 还看今朝。
克
兰亭序
永和九年,岁在癸丑,暮 春之初,会于会稽山阴之兰亭,修
禊事也。群贤毕至,少长咸集。此地有崇山峻岭,茂林修竹;
又有清流激湍,映带左右,引以为流觞曲水,列坐其次。虽
无丝竹管弦之盛,一觞一咏,亦足以畅叙幽情 。是日也,天
朗气清,惠风和畅,仰观宇宙之大,俯察品类之盛,所以游
目骋怀,足以极视听之 娱,信可乐也。
夫人之相与,俯仰一世,或取诸怀抱,晤言一室之内;或
因寄所托, 放浪形骸之外。虽取舍万殊,静躁不同,当其欣
于所遇,暂得于己,快然自足,不知老之将至。及其所之 既
倦,情随事迁,感慨系之矣。向之所欣,俯仰之间,已为陈
迹,犹不能不以之兴怀。况修短随 化,终期于尽。古人云:
“死生亦大矣。”岂不痛哉!
每览昔人兴感之由,若合一契 ,未尝不临文嗟悼,不能喻
之于怀。固知一死生为虚诞,齐彭殇为妄作。后之视今,亦
犹今之视 昔。悲夫!故列叙时人,录其所述,虽世殊事异,
所以兴怀,其致一也。后之览者,亦将有感于斯文。
AAAAAA
AAAAAA
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