关键词不能为空

当前您在: 主页 > 数学 >

幼儿数学培训2014年福建高考化学试卷及解析【解析版】

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-11-22 20:45
tags:解析版, 高考, 高中教育

-

2020年11月22日发(作者:梁玉龙)
2014年福建高考化学试卷及解析
6.【2014·福建卷】下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【答案】D
【解析】生石灰与氧气不反 应,不能作食品抗氧化剂,A项错误;盐类中食盐可作调味
品,其他的盐不能作调味品,B项错误;铝能 与食醋中的醋酸发生反应,C项错误;小苏打
是NaHCO
3
,受热产生CO
2
,可作面粉发酵粉,D项正确。
7.【2014·福建卷】下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.可用纤维素的水解产物制取
B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
【答案】C 【解析】纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇
和二氧化碳, A项正确;乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,B项正确;分子式
相同,结构不同的化合物互 称为同分异构体,乙醇的分子式为C
2
H
6
O,乙醛的分子式为
C< br>2
H
4
O,C项错误;乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯 化反应属于取
代反应中的一种,D项正确。

8.【2014·福建卷】下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、 AlCl
3
、MgCl
2
、Na
2
SO
4
四种溶液
B.将NH
4
Cl溶液蒸干制备NH
4
Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】 AlCl
3
、MgCl
2
均能与 氨水反应生成白色沉淀,而NaCl、Na
2
SO
4
与氨水均不
能反 应 ,A项错误;NH
4
Cl受热会分解,得不到NH
4
Cl固体,B项错误 ;互不相溶的两种
液体可用分液法分离,酒精与水互溶,C项错误;当一束光线透过胶体,从入射光的垂 直方
向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,
可用这一现象区别溶液和胶体,D项正确。

9.【2014·福建卷】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )






X
NaOH溶液
KOH溶液
O
2

FeCl
3
溶液
Y
Al(OH)
3

SiO
2

N
2

Cu
Z
稀硫酸
浓盐酸
H
2

浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【答案】
【解析】①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与 稀硫酸反应;
②中SiO
2
不能与浓盐酸反应;③中N
2
与O
2
在高温或者放电的条件下反应生成NO;N
2

H
2
在 高温高压、催化剂的条件下反应生成NH
3
;④中在常温下,2FeCl
3
+ Cu===2FeCl
2

CuCl
2
,4HNO
3
(浓)+Cu===Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2 H
2
O,B项正确。
10.【2014·福建卷】下列关于0.10 mol·L
1
NaHCO
3
溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO
3
===Na+H+CO
2
3

++-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大
C.离 子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO
3
)+c(CO
23
)
++---
+-
D. 温度升高,c(HCO
3
)增大
【答案】B
【解析】NaHCO
3
的正确电离方程式为NaHCO
3
===Na+HCO
3
,A项 错误;根据K
W
=c(H)·c(OH)可得K
W
·V
2
= n(H)·n(OH),温度一定时,则K
W
不变,B项正确;C项电荷
+-+-+-

不守恒,错误;温度升高,HCO
3
的水解和电离程度都增大,则 c(HCO
3
)减小,D项错误
11.[2014·福建卷] 某原电池装置如下图 所示,电池总反应为2Ag+Cl
2
===2AgCl。下列
说法正确的是( )
--
A.正极反应为AgCl+e===Ag+Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

--

【答案】D
【解析】正极反应为Cl
2
+2e===2Cl,A项错误;放电时,交换膜右侧的电 极为正极,
交换膜左侧的电极为负极,负极放电产生的Ag与电解质HCl中的Cl结合生成AgCl白 色
沉淀。则负极电极反应式:2Ag-2e+2Cl===2AgCl,B项错误;负极放电产生的Ag 与
电解质中的Cl结合,若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应,C项错误;当电路中转移
0.01 mol e时,交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag,与电解质中的0.01 mol Cl结合生
成AgCl沉淀,同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中,则交换膜左侧溶
液中约减少0.02 mol离子,D项正确。
12.【2014·福建卷】在一定条件下,N
2
O分解的部分实验数据如下:

反应时间
0
/min
c(N
2
O)
(mol·L)
反应时间
60
/min
c(N
2
O)
(mol·L)
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注:图中半衰期指任一浓度N2
O消耗一半时所需的相应时间,c
1
、c
2
均表示N
2
O初始
浓度且c
1
2
)

1
1

-+-

--+
+-
--
10 20 30 40 50
0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050
70 80 90 100
0.040 0.030 0.020 0.010 0.000




【答案】A
【解析】从题给数据可观察到,相等的时间段内(10 min)反应消耗的N
2
O相 等,即N
2
O
浓度对反应速率无影响,A项正确;N
2
O的分解反应 不是可逆反应,没有平衡状态,B项错
误;根据半衰期概念,结合反应速率与浓度无关,可知浓度越大半 衰期越长(若取浓度变化
0.100→0.050,半衰期为50 min,若取浓度变化0.080→0.040,半衰期为40 min,即浓度越
大半衰期越长),C项错误;若取10 min为时间段,0~10 min时NO
2
的转化率为10%,10~
20 min时NO
2
的转化率为11.1%,即浓度越大转化率越小,D项错误。

23.【2014·福建卷】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、 溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填
序号)。
a.Cl
2
、Br
2
、I
2
的熔点
b.Cl
2
、Br
2
、I
2
的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO
3
晶体:
NaCl溶液――→ NaClO
3
溶液――→KClO
3
晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
ⅠⅡ
NaCl+ H
2
O=== NaClO
3
+ ________。
80 ℃,通电室温,KCl
②Ⅱ中转化的基本反应类型是______ __________,该反应过程能析出KClO
3
晶体而无
其他晶体析出的原因是 ____________________________________。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO
x
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右
图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
--

【答案】(1)
②复分解反应
室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO
4
②3ClO(aq)===ClO
3
(aq)+2Cl(aq) ΔH=-117 kJ·mol
1

-----
(2)b、c (3)①1NaCl+3H< br>2
O===1NaClO
3
+3H
2

【解析】(1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为。
(2)Cl
2
、Br
2
、I
2
都是分子晶体,其熔点受分子间作用力影响,与 非金属性无关,a项错
误;单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强,b项正确;非金属性强弱可用气 态氢化物
的稳定性判断,c项正确;卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱,d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得:NaCl+3H
2
O ===NaClO
3
+3H
2
↑;②步骤Ⅱ发生的反应NaClO
3
+KCl===KClO
3
↓+NaCl↑,各元素的化合价没有变化,
则该 反应属于复分解反应。在室温下,氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体,则有氯酸钾晶
体析出而无其他晶 体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7,则D为ClO
4
;②从
图中可 知:A为Cl,B为ClO,C为ClO
3
, B→A+C的氧化还原反应用升降法配平可
得该热化学方程式为3ClO(aq)=== ClO
3
(aq)+ 2Cl(aq) ΔH=(63 kJ/mol+2×0)-3×60
kJ/mol=-117 kJ/mol。

24.【2014·福建卷】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
---
---

①该电化腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe
2
O
3
)的部分流程示意图如下:


①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
___ ___________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO< br>3
)
2
+O
2
+(2n+4)H
2
O=== 2Fe
2
O
3
·nH
2
O+8HNO
3
, 反应产
生的HNO
3
又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO
3
)
2
,该反应的化学方程式为
____________________________。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。
(3)已知t ℃时,反应FeO(s)++CO
2
(g)的平衡常数K=0.25。
①t ℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO
2
)=________。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%,则x=________。
【答案】(1)①吸氧腐蚀 ②B
(2)①4HNO
3
=====4NO< br>2
↑+O
2
↑+2H
2
O ②4Fe+10HNO
3
===4Fe(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3

3H
2
O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1 ②0.05
【解析】(1)①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同,则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀 。
②氧气的浓度越大,吸氧腐蚀越严重,则B区域产生铁锈最多。(2)①硝酸的受热分解产生
NO
2
、O
2
、H
2
O ,则根据氧化还原的化合价升降法 配平其化学方程式为4HNO
3
=====4NO
2


-


-


-


-


-


-


-


-



本文更新与2020-11-22 20:45,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/455848.html

2014年福建高考化学试卷及解析【解析版】的相关文章