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进取的意思:高一化学摩尔测试题

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-11-29 03:31
tags:高一化学摩尔公式

时光匆匆-可爱短句

2020年11月29日发(作者:高斯)


1.2.1物质的量的单位——摩尔

1.(2010年东北 师大附中期末考试)在NaCl、MgCl
2
、MgSO
4
三种盐配制的混合 液中,
Na为0.1 mol,Mg
2
为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO
2
4

++--
( )
A.0.5 mol
C.0.25 mol
【答案】D
【解析】据 电荷守恒可知n(Na)+2n(Mg
2
)=n(Cl)+2n(SO
2
4< br>)
++--


B.0.15 mol
D.0.2 mol
解得 n(SO
2
4
)=0.2 mol

2.下列说法中正确的是
( )
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×10
23

C.阿伏加德罗常数通常使用6.02×10
23
mol
【答案】CD < br>【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量;阿伏加德罗常数约为6.02×10
23 mol

1

1
这个近似值
D.科学上规定含有6.02×10
23
个粒子的任何粒子的集合体为1 mol < br>,也可写为6.02×10
23
mol;我们把含有6.02×10
23
个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,
3.若1 g N
2
中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是
( )
x


1

28
C.14x mol
1


“科学上规定含有6.02×10
23
个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。




x


1

14
D.28x mol
1



【答案】C
1 g1

【解析】因为M(N
2
)=28 g·mol
1
,所以1 g N
2
的物质的量为n(N
2
)= mol,

1

28
28 g·mol
1N(N)x

n(N)=2n(N
2
)= mol,所以N
A
===14 x mol
1

14n(N)1
mol
14
4.下列叙述正确的是
( ) < br>A.相同质量的H
2
和Cl
2
相比,H
2
的分子数多
B.0.5 mol氢的质量是0.5 g
C.阿伏加德罗常数就是6.02×10
23

D.2.3 g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N
A

【答案】AD
【解析】由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大,含




mm
有的分子数越多,同质量(设为m)的H
2和Cl
2
,H
2
的物质的量为 mol,Cl
2
为 mol。可
271
见氢气的分子数多;以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1 mol H
2
、1 mol
H原子、1 mol H,若表示为1 mol氢是不具体的,故B不正确;阿伏加德罗常数一般为
6.02×10
23
mo l
1
,也可写成6.02×10
23
mol,但写成6.02×10
23
就错了;由于Na-e===Na
--


,2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol,所以D正确。
5.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
( )
A.0.3 mol O
2
和0.3 mol H
2
O
B.0.1 mol H
2
SO
4
和3.6 g H
2
O
C.0.1 mol MgSO
4
·7H
2
O和0.1 mol C
12
H
22
O
11
(蔗糖)
D.6.02×10
23
个CO
2
与0.1 mol KMnO
4

【答案】C
【解析】A项中,因为O
2
是双原子分子,0.3 mol O
2
分子含氧原子为0.6 mol,而0.3 mol
H
2
O含氧原子为0.3 mol;B项中,0.1 mol H
2
SO
4
中含氧原子0.4 mol,3.6 g H
2
O的物质的量
3.6 g
为含氧原子为0.2 mol;C项中,0.1 mol MgSO
4
·7H
2
O含氧原子为0.4 mol

=0.2 mol,
18 g·mol
1
+0.7 mol=1.1 mol,0.1 mol C
12
H
22
O
11
含氧原子为1.1 mol;D项中, 6.02×10
23
个CO
2
分子
中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO
4
分子中含氧原子为0.4 mol。
6.下列说法正确的是(N
A
表示阿伏加德罗常数)
( )
A.0.5 mol氮气中含有0.5 N
A
个N
B.32 g氧气中含有的氧原子数为2N
A

C.1 mol氢气中含有的电子数为N
A

D.1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×10
24

【答案】BD
【解析】一个氮气分子中有两个氮原子,故0.5 mol N
2
中有1 mol N 原子即N
A
个N原
子,故A不正确;一个氢气分子由两个氢原子构成,一个氢原子中有 一个电子,故1 mol H
2
中有2 mol电子,所以1 mol H
2
中有2N
A
个电子,故C不正确。
7.设N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
( )
A.1 mol甲烷和N
A
个甲烷分子的质量相等
B.0.1 mol Na、NH
3
、OH、F均含有N
A
个电子
C.N
A个O
2
分子和N
A
个O
3
分子质量相等
D. N
A
个O
2
和N
A
个H
2
的质量比是16 ∶1
【答案】C
【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。A项N
A
个甲烷分
子就是1 mol甲烷,故A正确。B项1 mol Na、NH
3
、OH、F都含有10 mol电子,即10
N
A
个电子,故0.1 mol均含有N
A
个电子。C项N
A
个O
2
分子质量为32 g,而N
A
个O
3
分子
质量为48 g二者质量之比为2∶3,故C不正确。D项N
A
个O
2
的质量为32 g,而N
A
个H
2


+--
+--


的质量为2 g,二者质量之比为16∶1,故D正确。
8.16 g R
2
O
3
物质的量是0.1 mol,则R的相对原子质量是
( )
A.160
【答案】D
【解析】16 g R
2
O
3
是0.1 mol,R
2
O
3
的摩尔质量是160 g·mol
1
,摩尔质量的数值等于相

B.112 C.80 D.56
对分子质量数值,R
2
O
3
相对分子质量为160,R相 对原子质量为56。
9.下列物质中,含有0.1 mol钾离子的是
( )
A.56 g氢氧化钾
【答案】B
【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol
量是122.5 g·mol


1,

1,




B.12.25 g氯酸钾
D.20.2 g硝酸钾
56 gKOH是1 mol,含1 mol K。KClO
3
的摩尔质

+-
1,

C.0.1 mol硫酸钾
12.25 g KClO
3
是0.1 mol,1 mol KClO
3
中含1 mol K,0.1 mol KClO
3
中含
20.2 g KNO
3


0.1 mol K。0.1 mol K
2
SO
4
中有0.2 mol K。KNO
3
摩尔质量是101 g·mol
0.2 mol,0.2 mol KNO
3
中有0.2 mol K。
10.与6 g尿素[CO(NH
2
)
2
]含氮物质的量不相同的物质是
( )
A.3.4 g NH
3

C.6 g NH
4
NO
3

【答案】C
6 g
【解析】6 g尿素的物质的量为:

=0.1 mol,含氮为0.2 mol;6 gNH
4
NO
3

60 g·mol
1
物质的量为:
6g

<0.1 mol。
80 g·mol
1
11.下列物质中,分子数最多的是
( )
A.5.4 g水
【答案】A
【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是
5.4 g(18g·mol
1
)=0.3 mol,2.2 gCO
2
物质的量是



B.0.1 mol NH
4
NO
3

D.13.2 g(NH
4
)
2
SO
4







B.2.2 g二氧化碳
D.9.6 g三氧化硫 C.3.2 g氧气
2.2 g(44 g·mol
1
)=0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是

3.2 g(32g·mol
1
)=0.1 mol,9.6 g SO
3
物质的量为

9.6 g(80 g·mol
1
)=0.12 mol。分子数最多的是5.4 g水。

12.下列关于磷酸(H
3
PO
4
)的说法中正确的是
( )
A.1 mol H
3
PO
4
的质量为98 g·mol
1


B.H
3
PO
4
的摩尔质量为98 g




C.9.8 g H
3
PO
4
含有 N
A
个H
3
PO
4
分子
D.N
A
个H
3
PO
4
分子的质量为98 g
【答案】D
【解析】A中质量的单位为g;B中摩尔质量的单位为g·mol
1;C中含有的磷酸的分子

数为0.1N
A

13.超导材料 是具有零电阻及反磁性的物质,以Y
2
O
3
、BaCO
3
和 CuO为原料,经研磨
烧结可合成一种高温超导物质YBa
2
Cu
3
O
x
。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量比
例,需取Y
2< br>O
3
、BaCO
3
及CuO的物质的量(mol)分别为
( )
A.0.50、0.50、0.50
C.0.50、1.0、1.5
【答案】B
【解析】依Y、Ba、Cu原子个数守恒可得。
14.假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数,每人每小时可以数5000个,不间断
地数,则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N
A
取6×10
23
mol
1
)





B.0.25、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
( )
A.10年
C.10万年
【答案】C
1 g1

【解析】1 g水中的分子数N=×6×10
23
mol
1
=×10
23
,完成任务所需时间t
18 gmol31
=×10
23
365×24×5000×6×10
9
=1.2 6×10
5
年,最接近10万年。
3
15.填写下列表格:
物质
氮气
H
2
SO
4

H
2
O
【答案】
物质
氮气
H
2
SO
4

H
2
O

16.将质量比为14∶15的N
2
和 NO混合,混合气体中N
2
和NO的物质的量之比为______,
氮原子和氧原子的 个数之比为______,该混合气体的平均摩尔质量为______。
【答案】1∶1 3∶1 29 g·mol
1










B.1千年
D.1千万年
分子数

3.01×10
22


分子数
3.01×10
23

3.01×10
22

3.01×10
23

质量g
14


质量g
14
4.9
9
物质的量mol


0.5
物质的量mol
0.5
0.05
0.5
摩尔质量g·mol
1





摩尔质量g·mol
1


28
98
18
17.9.2 g氮的氧化物NO
x
中含氮原子0.2 mol,则NO
x< br>的摩尔质量为__________,x的
数值为__________。
【答案】46 g·mol
1
2





【解析】NO
x
的摩尔质量为:
9.2 g

M(NO
x
)==46 g·mol
1

0.2 mol
则14+16x=46,x=2。
18.将8 g NaOH溶于多少克水中,才能使每10个水分子溶有一个钠离子?
【答案】36 g
m< br>+
【解析】正确使用公式n=求出n(Na)。物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量,M
只不过它在表示粒子多少时不是以“个”为单位,而是以一堆粒子的集体“摩尔”为单位。
所以微观粒子的个数之比等于其物质的量之比,即可求n(H
2
O)。1 mol NaOH溶于水,电离
出1 mol Na和1 mol OH,每10个水分子溶有一个Na,即n( Na)∶n(H
2
O)=1∶10,而
m(NaOH)

n(Na) =n(NaOH)=,从而求出m(H
2
O)。
M(NaOH)
m(NaOH)8 g

n(Na)=n(NaOH)==

=0.2 mol
M(NaOH)
40 g·mol
1
n(Na)∶n(H
2
O)=1∶10
n(H
2
O)=10n(Na)=10×0.2 mol=2 mol
m(H
2
O)=n(H
2
O)·M(H
2
O)=2 mol×18 gmol=36 g
19.0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与
足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02 g氢气 。通过计算确定A是什么元素。
【答案】钙元素(Ca)
【解析】设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e形成的离子为A
n
,则n=2。
-+


+-++
A + 2H


=== A
2


H
2

M
r
(A)
0.4 g











2
0.02 g
列比例式,求得:M
r
(A)=40。故A元素为钙元素(Ca)。





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