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作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-12-06 00:57
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有创意的兄弟姐妹群名-shangqq

2020年12月6日发(作者:干福熹)
答案:1[分析]:锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置,再点燃酒精灯,防止因
混 有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气,水蒸气随着没有
反应完的氢气经 过盛有干燥剂的干燥管被吸收了,再点燃C、D处的氢气,纯净的氢气分别
在空气和氯气中安静地燃烧起 来。
[解答]:
实验内容
A
B
实 验 现 象
锌粒表面上有气泡产生
反应的化学方程式
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2

反应类型
置换反应
置换反应
黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末,
同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内
壁有水珠 呈苍白色火焰,放出大量的热,有刺
激性气味气体生成,在瓶口形成白
雾,同时集气瓶内黄 绿色褪去
呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯发热,
小烧杯内壁有水珠生成

C

化合反应
D

化合反应
2[分析]: 本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比,利用氢气还原氧化铜,生成水和铜
测出氧化铜中的氧和生成 水的质量,便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢
气,为了防止生成的氢气中带有水蒸气 ,再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管,吸收其中的水
蒸气,将干燥的氢气通过受热的氧化铜,使氧化铜跟 氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙
的U形管在较低温条件下吸收,所以实验仪器的连接顺序应为B、 C、A、D。生成的氢气如
果不用C装置干燥,测出的水的质量即m
4
-m
2
的值偏高,这样测定出的氢元素与氧元素的质
量比会偏高,因在生成的水中,所含氧元素的质量 来自氧化铜中的氧元素质量,即m
1
-m
3

这样便可知水中氢元素 的质量,即(m
4
-m
2
)-(m
1
-m
3
)所以水中氢元素与氧元素的质量比为:
。如果在停止加热的同时,就停通入氢气,并拆开实验装置, 其后
果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应,又生成氧化铜,这样测出的m
3
数值偏高 ,因而m
1
-m
3
的值偏低,使(m
4
-m
2)-(m
1
-m
3
)的值偏高,导致
中的氢元素与氧元素的质量 比偏高。
[解答]:
(1)B、C、A、D
(2)干燥氢气,偏高
偏高,即此时会使水
(3)
(4)偏高

3[分析]:以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气,在氧气中能混入的杂质只有水
蒸气,而欲制得干燥又纯净的氧气,必须去氧气中混有的水蒸气,一般使用干燥剂,在装置
Ⅱ中 能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好,非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气
是否干燥,完全除 去了水蒸气,在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜,该物质是白色粉末,只要
不变蓝色就证明氧气是干燥的, 因为:CuSO
4
(白色)+5H
2
O=CuSO
4
·5H
2
O(蓝色),遇水变生
蓝色物质,检验氧气是否集满,将带火星的木条
了。
[解答]:(1)浓硫酸,除去氧气中的水蒸气
(2)无水硫酸铜,干燥管中的白色粉末不变蓝色
(3)用带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已集满。
分析:本实验最终测定试样中氧 化铁的百分含量。从实验装置图可以看出:在装置A中产生
的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液,吸收了 氢气中混杂的氯化氢气体,再经过装置C中的
浓硫酸,吸收了氢气中混杂的水蒸气,最终得到纯净而且干 燥的氢气,氢气进入装置D中,
在较高温度下氢气还原氧化铁,其中所含杂质不参与反应,生成铁和水蒸 气,没有反应的氢
气及生成的水蒸气进入装置E,水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色,多余的氢气则点燃 ,使
之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁
的质量,试样中氧化铁的纯度也便可知了。
设纯氧化铁的质量为x,则有:
,若复燃,证明氧气已经满

解答:
(1)吸收氢气中的氯化氢气体
(2)吸收氢气中的水分
(3)
(4)先停止加热,继续通入氢气;防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。
(5)80 < br>4分析:氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原,生成二氧化碳气体和铜,怎样判断反应
?是不能 通过观察装置A中的黑色粉末是否变红,而是根据装置B中溶液是否出
现白色浑浊,反应一开始发生,生 成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不
溶于水的碳酸钙,这一现象很明显。最后尾气通 过装置C中的集气瓶收集,不能排放空气中。
解答:(1)
(2)澄清的石灰水变白色浑浊,石灰水
(3)收集没有来得及参加反应的一氧化碳,防止该气体污染空气。
(4)点燃或留作一氧化碳性质实验用气。
5分析:(1)实验室制取气体如果是常温下反应物状态是 固态跟液态反应,则选用装置A,
如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体,则选用装 置B。收集气体的方
法则由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收 集,易
溶于水的气体只能用排空气取气法收集,若该气体密度大于空气的密度,用向上排空气取气
法,若气体的密度小于空气的密度,用向下排空气取气法收集。
(2)实验室制取氨气,是 用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取,故选装置B
制气。从题给的数据分析,氨气极易溶于水,1 升水可以溶解680升氨气,故不能用排水取
气法;氨气的密度小于空气的密度,故用向上排空气取气法 来收集。
解答:
(1)固态和液态;常温;固态和固态;加热;排水集气法;向上排空气集气法;向下
排空气集气法。
(2)
②B
③E;C和D;氨水比同体积的空气轻(即氨气的密度比空气的密度小),
而且氨气极易溶于水。 6分析:通过实验来验证气体的组成成分,首先要考虑周全,正确地连接组装实验仪器,其
次还要考 虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳,因而影响得出的结论。先将
气体通入装置A,澄清 的石灰水变白色浑浊,肯定含二氧化碳,因而该生①结论是错误的。
气体进入装置B,白色无水硫酸铜变 蓝色,这水不一定是原气体的成分,也有可能是从石灰
水中带过来的,因而该生的结论③是错误的。气体 通过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色
的铜,本身被氧化成二氧化碳,能使装置E中澄清的石灰水变浑 浊,因而该生的结论②是正
确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色,此水不能肯定是氢气还原氧化铜 的产物,也可
能从装置E中的石灰水中带出来的,因而该生的结论④也是错误的。整个实验不能确定是否
存在氮气,因而只能认为可能有,结论⑤是正确的。
要使本实验得出更多的结论,应 将各实验仪器重新连接。的连接次序是:
使气体先通过装置B,白色硫酸铜变成蓝色,结论是肯定含有水 蒸气;再使气体通过装置A,
澄清的石灰水变白色浑浊,结论是肯定含有二氧化碳;再使气体通过装置C ,将气体用浓硫
酸干燥,去掉水蒸气,而后通过装置D,使氧化铜还原,将气体先通过装置F,若白色无 水
硫酸铜变蓝,结论是肯定含有氢气,最后将气体通过装置E,澄清的石灰水变白色浑浊,结
论 是肯定含有二氧化碳气体。
解答: (1)①③⑤ 气体首先通过澄清石灰水变浑浊,即可证明肯 定含二氧化碳气体,
因此结论①错误;气体从装置A出来到装置B,可能携带水而使无水硫酸铜变蓝,因 此结论
③错误。气体从装置E到装置F也可能携带水,不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水,结
论④也是错误的。
(2)②⑤ (3)B、A、C、D、F、E
7[ 分析]:要想获得纯净的皓矾即ZnSO
4
·7H
2
O,必须去掉酸性饱和溶 液中的Fe、Fe和Cu
等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)
2
和Zn(OH)
2
,靠生
2+2+
成氢氧化物来分离Fe 和Zn是不可能的,但Fe(OH)
3
只需在2.7~3.7的pH值范围内就能
2+ 2+3+2+2+
沉淀完全而不影响Zn,这样可以把Fe用氧化剂氧化到Fe,即可与Zn分离了,而 Cu
2+
只须用Zn就可以把Cu置换出来,从而除去Cu杂质。调节溶液的pH值,使pH值 达到2.7~
3.7,Fe(OH)
3
便可沉淀出来达到分离的目的,皓矾便可以形成 晶体析出。
[解答]:
2+2++2+3+2+2+
(1)Zn, Zn+Cu=Cu+Zn; Zn+2H=Zn+N
2
↑;Zn+2Fe=Zn+2Fe
(2)H
2
O
2
,当氧化剂,反应后又不带入其它杂质
(3)调节溶液的pH值
8[分析]:氯气跟碱反应,在不同条件下发生自身氧化还 原反应的方向不同,本实验要制取
氯酸钾,须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠,须将 氯气通入冷、稀NaOH
溶液中,发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰,可以 找有强氧化
-
性的物质,只要能氧化Cl的物质都可以,如KMnO
4
、KC lO
3
、K
2
Cr
2
O
7
、NaClO等 等。还要注意
反应后尾气的处理,为防止污染空气,应用碱液来吸收未反应的氯气。
[解答]:
2+3+2+
(1)制备氯酸钾,
(2)制备次氯酸钠
(3)KM
n
O
4
、 KClO
3

(4)NaOH溶液,吸收尾气氯气,防止污染空气。

9<分析>从含有Hg、Fe、Cu等金属离子的废液中分离出金属汞和铜的正确思路是,在废
液中加入过量的铁粉,由于铁比汞、铜活泼,因此发生如下反应:
2+2+2+2+3+2+
H g+Fe=Hg+Fe,Cu+Fe=Cu+Fe, (2Fe+Fe=3Fe,不作要求),铁把铜、汞置换出 ,因此所
得滤渣中含有汞、铜及没有反应完的铁粉,向此滤渣中加入稀盐酸后,其中只有铁粉跟稀盐酸反应,而铜、汞不反应,此步所得滤渣中只含有铜和汞,将此滤渣在空气中加热,汞变成
蒸气,铜 变成CuO,将汞蒸气导入密闭体系中,冷却后得金属汞,与CuO分离,在加热的条
件下用H
2
将CuO中的铜还原出来得到铜。
根据以上分析,可以回答下列问题:
(1)甲方案正确;第①步得到的滤渣中含有汞、铁、铜;第③步操作可分离汞和铜
(2)C或D
2+3+2+
10<分析>用氢气还原氧化铜正确的操作是:先将氢气验纯,再 用氢气将组装的仪器中的空气
赶净,使整个装置中充满纯净的氢气,再点燃酒精灯加热氧化铜,使之被氢 气还原,发生如
下反应:,反应完成,还要使铜在氢气气氛下冷却,以防实验失败。
因为本实验 还要测定铜的相对原子质量,因此要测准的数据就是生成物水的质量,H、O的
相对原子质量是已知的。 利用H
2
O和CuO的对应关系进行计算,为防止空气中的水蒸气进入
干燥管中,必须 在干燥管的7处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置,根据题给仪器,应选
择Ⅱ装置。
<解答>
(1)(9)接(1),(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4),(3)。
(2)Ⅰ装置吸收H
2
中的水蒸气;Ⅱ装置是防止空气中的水蒸气进入Ⅳ装置 中,造
成生成物水的质量不准确。
(3)检验氢气的纯度,并先通入已经验纯的氢气至装置内的空气赶净。



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