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inaba高中化学实验操作总结

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2020-12-17 09:36
tags:高中化学实验

空调耗电量-广告评析

2020年12月17日发(作者:郭金)

化学实验几个重要的操作方法
高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位,分析 近几年的化学高考实验题,从考查
能力要求看,实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐 年增加。本文主要从
中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。
1. 装置气密性的检查:
K
1
2
(1)如图A:将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾
T
捂住烧瓶位,水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗
的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾,
导管末端有一段水柱,说明装置不漏气。
(2)如图B:用关闭K,从长颈漏斗中向试管内加水,
长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,
证明装置的气密性良好。
A B C

(3)如图C:关闭K
1
,打开活塞K
2
,从分液漏斗向烧瓶内加水,过一 段时间,水不再流下,
证明装置的气密性良好。
注:检验气密性应注意以下几个问题:①先审 题是检测全套装置,还是其中部分装置
的气密性,若要装置较多时,可分段检测;②操作时一定要先将被 检测装置变成一个密封
体系(如关闭开关、导管口插入水中等),然后改变气压(如加热、注水等),观 察现象;
③回答问题时应先叙述操作步骤,再叙述观察到的现象,最后由现象得出结论。
2. 可燃性气体的验纯:气体证明(如H
2
,CO ,CH
4
等)
收集 一试管可燃性气体,试管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精灯火焰,点燃试管
里的可燃性气体。如果听 到的是尖锐的爆鸣声,则表示可燃性气体不纯,必须重新收集进
行检验,直至听到轻微的爆鸣声(或“噗 ”的声音),表明收集的可燃性气体已经纯净。
3. 洗涤沉淀的方法:(蒸馏水洗涤,无水乙醇洗涤,冰水洗涤,热水洗涤等或残留液洗涤)
在过滤器中加蒸馏水,刚好没过沉淀物,停止加水,静置使水自然流下,重复操作2~3次。
4. 卤代烃中卤原子的检验:
取少量样品,加入足量的NaOH溶液加热,再加入足量的稀 硝酸加入硝酸银溶液,然
后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种(氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色 的,碘化
银沉淀是黄色的。)
5. 银氨溶液的配制:
在洗净试管中,注入一定体 积的稀AgNO
3
溶液,然后逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,
直到最初生成的沉淀刚好 溶解为止。
AgNO
3
+NH
3
·H
2
O=Ag OH↓+NH
4
NO
3
AgOH+2NH
3
·H
2
O=Ag(NH
3
)
2
OH+2H
2
O
6. 醛基的检验:
洁净的试管里加入少量硝酸银溶液,再滴入几滴样品,振荡后把试管放在 热水中水浴
加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银,证明样品中有-CHO。
注:(1)银镜反应实验时应注意以下几点:①试管内壁必须洁净;②必须水浴加热,
不可用酒精灯直 接加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④须用新配制的银氨溶液;⑤乙
醛用量不宜太多.实验后,银镜 可先用稀硝酸溶解,再用水洗而除去。
银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发生银镜反应。

银镜反应:2[Ag(NH
3
)
2
OH]+R-CHO

R-COONH
4
+2Ag↓+H
2
O+3NH
3

在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时,若氨
水太浓 ,NH
3
容易过量,使Ag过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。
(2)与新制 氢氧化铜的反应:醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜
本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀 ,这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点:
①硫酸铜与碱反应时,碱过量制取氢氧化铜;②将 混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。
7. (1)如何判断强酸和弱酸(或强碱和弱碱)
①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于酸,pH值小的强酸。


②取少量对应的钠盐溶液,测其pH,若溶液显碱性,则酸是弱酸;若显中性,则酸是强酸。
(2)如何判断强碱和弱碱
①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于碱,pH值大的强碱。
②取少量对应的盐酸盐溶液,测其pH,若溶液显酸性,则酸是弱碱;若显中性,则酸是强碱。
8. 喷泉实验:以NH
3
为例
原理:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带 有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞
..........
子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶, 使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试
液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头, 使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅
速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧 杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。
用(a)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,
引发上述喷泉的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。
如果只提供如图(b)的装置,请说明引发喷泉的方法:
打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,
赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

9. NH
4
的检验:(NH
3
的检验类似)

取含NH
4
的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变
蓝或用玻璃棒 蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。
10. 萃取、分液:(了解有机层的检验)
萃 取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂
中,从而实现分离的方 法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
操作:先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中 ,然后注入萃取剂,振荡后静置,当液
体分成两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上 层液体从上口倒出。
从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层,说明分液漏 斗中下层为
“油层”;如果不分层,说明分液漏斗中下层为“水层”。
11. 由溶液制备晶体或固体的方法:(冷却结晶,蒸发结晶,常压过滤,趁热过滤,减压过
滤)
( 1)若溶液为强碱强酸盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液蒸干,如KCl、NaCl、
KNO< br>3
溶液等;
(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶 液在HCl气流

中蒸干,如FeCl
3
、AlCl
3
溶液 等;
(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体带结晶水,应将溶液蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤。
12. pH试纸使用方法:
(1)检验溶液的性质时:取一小块试纸在表 面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或
胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,与标准比色卡对 照,判断溶液的性质。
(2)检验气体的性质时:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃 棒把试纸
靠近气体,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断气体的性质。
13. 气体体积的测量方法:
(1)直接测量法:就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同,直接测量法为倒置量筒法。
倒置量筒法:将装满液体(通常为水)的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下
面通入,实验结束,即可读取气体的体积。
测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
②调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。
测量收集到气体体积时,慢慢将量筒下移,使量简内外液面的高度相同。
.......(2)间接测量法:是指利用气体将液体(通常为水)排出,通过测量所排出液体的体积从而


得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为:用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。
(3)量气管测气体体积:为了了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的
气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:①读数
时不一定使甲、乙两管液面相平;②视线与凹液面最低处相平。
无论那种方法,准确读取液面是关键。在读数之前,必须保证气体的温度、压强均

. ............
与外界相同。为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面 ,到两端液
.....
面高度相同时再读取体积。
14. 中和滴定实验:用已知浓 度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,
滴定终点的判断:当滴入最后一滴NaOH 溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半
...
分钟内不褪色,即为滴定终点。操作要点 :左手滴,右手摇,眼把瓶中颜色瞧。
15. Fe(OH)
3
胶体的制备:向沸水 中逐滴加入少量FeCl
3
饱和溶液,继续煮沸至液体呈红
褐色,停止加热。
16. 浓硫酸的稀释:(乙烯制取,乙酸乙酯制取,硝基苯制取等反应物混合顺序)
将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌。
17. 容量瓶是否漏水的检查:在容量瓶 内装入半瓶水,塞紧瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手
托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出, 若没有,将瓶塞旋转180°,重
复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na
2
CO
3
溶液作用:
加药品的顺序一般为:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入
..... ...
2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸。饱和Na
2
CO
3

溶液作用:吸收挥发出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分层析出,分离。
19. 如何检验离子是否沉淀完全:将少量上层清液于试管中,加入少量沉淀剂振荡,
如果有白色沉淀生成,则证明未沉淀完全。
20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用:使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的
压强相同,分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。
3+3+
21. Fe的检验:( 1)在含Fe溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含
3+
Fe溶液中滴加KS CN溶液生成血红色溶液。
2+2+
22. Fe的检验:(1)在含Fe溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到经灰
2+绿色逐渐变成红褐色沉淀。(2)在含Fe溶液中先加KSCN,不变色,再加氯水(或H
2
O
2
),变
血红色。
23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于气体充分吸收;(2)防倒吸。
24. 吸收CO
2
的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管:
防止空气中的CO
2
或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管
25. 水浴加 热的优点:受热均匀,容易控制温度变化,提供的温度不超过100度,如硝基苯
的制取,乙酸乙酯的水 解,银镜反应(热水浴),蔗糖水解(沸水浴)纤维素水解(沸水浴)
26. 焰色反应的操作要点: 用盐酸洗净铂丝,放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同,用铂丝
蘸取样品放在酒精灯上灼烧,再观看火焰颜 色。(洗,烧,蘸,烧,看)
27. 氯化亚铁溶液的配制:先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中(是为了 抑制亚铁离子的水解).
再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉(是为了防止亚铁离子被氧化.)
28. 铝热反应操作: 将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混
合 均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中,在上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根
镁条,点燃镁条.
29. 提纯粗盐的实验操作:取样,溶解,沉淀,过滤,蒸发,冷却结晶,过滤,烘干。
+
30. 硫酸根离子检验:向样品溶液中加足量盐酸(排除Ag、碳酸根、亚硫酸根等的干扰 ),
静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明样品溶液中含有硫酸根。

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