维塔斯海豚音高中化学实验中常见问题总结

2020年12月17日发(作者：吴新雄)
高中化学实验中常见问题总结

对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

１、反应装置部分需要主要的问 题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固
体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量； 是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪
器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物 质应块状且难溶于水。烧瓶、
锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底 部。用MnO2
作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

２、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进 出
导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO 3；
除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2< br>应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去
S O2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才
能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定
要从大口端进 从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合
气必须先干燥，但一般干燥 装置都应连在除杂的末端。

３、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排 液法收集气体时所选液体和浓度
是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系 统，有否产生爆炸
的危险。例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采 用排液
法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上
排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑
料瓶，橡皮 气球等。

４、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理C l2应选浓NaOH
溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理C O一般采用燃
烧。

二、试剂保存方面如何经行应对

１、外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕
色 的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、AgNO3
溶液、浓H NO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封
保存，而P2O5、 无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水CaCl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密
封保存，且 取用后立即加盖。

２、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。
例如：一般试剂都可以选择玻璃 材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃
质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采 用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的
陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。工业上还采用铁质 容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH
溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。

３、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产
物的作用方面。

例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应 而
变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2
会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

４、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存 溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，
能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴 水、浓HNO3等。

５、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。

三、物质的分离应对

物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级 。作为中学要求，只需考
虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、
蒸发、分液、分馏 等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗
涤2—3次；若需滤液一定要经 过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从
需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不 再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分
离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂 的正确选用，分液时的正确操作。
常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取 剂的回收再利用。

四、物质的鉴别应对别。

这类题 目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它
试剂，还是可以用其它试 剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。
例如：鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允 许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一
般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀 剂AgNO3或BaCl2便难于区分，
所以应加一种提供较多H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的 酸，因其中Na2S和Na2SO3
又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别 。

又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO 4没有限制一种试剂，因此
可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶 解度小的CaCO3
和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和N a2SO4中的Na2CO3
区分出来。

又如，只选一种试剂将NH4C l4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题
四物质中有相互相同的阳 离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是
不行的，必须使选用试剂中的两种成分 离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的
发生，还需一定的外界条件。本题从NH4+和SO 42-的特殊性出发，应选用Ba(OH)2作试剂
并需采用加热才可能区分出不同情况。

五、跨学科实验应对

主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电 解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的
实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。

这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物， 当
然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理
中 却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的
也可以采用化学 中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的
被冷却物接触到降温源的最低 温度部分。

六、定量实验的应对

定量实验近年来考 查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以
考查学生的求实精神。在这方面同学 们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，
还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何 判定误差的大小这并不是难事，只要注意
误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便 是偏小。

例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯 视读数等都会
使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定
容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。

七、实验设计的应对

在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能 够
达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实
验 副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选
择和 转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低
易达到；注意有效 成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的
处理。