环都制取氧气知识点

2020年12月22日发(作者：史思明)




课题3 制取氧气

一、 催化剂与催化作用


在化学反应里能够 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂( 又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作 用就
是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速
率， 如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制
品中的防老剂等。

2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化
剂本身的性质 在反应前后没有变化。

3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生 成物的质量。生成物的
质量只取决于反应物的质量多少。

4.催化剂具有选择性， 即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并
非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反 应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢
制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化 铜、氧化铁等作催化
剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化
学反应 的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如
没有二氧化锰做催化剂，双 氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。

二、实验室制取氧气

1.三种制取方法的比较

反
应
原
过氧化氢
理
试
剂
状
态
反应
条
件
常温下二氧化锰作催化剂
过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体
水+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾锰酸钾
过氧化氢溶液制取氧气 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 高锰酸钾制取氧气
+二氧化锰+氧气
加热条件下，二氧化锰作催化
剂
加热

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气
体
发
生
装
置




收
集
装
置


2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
原理：根据气体热胀冷缩
先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，
（1） 查：检查装置的气
操作：
密性
若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水
柱，则气密性好。
在试管中 装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以
（2）装：将药品装入试
防止加热时，生成的气 体把试管内的固体带到导管中，堵
管
塞导管。若未放棉花，水槽中水会变红。
（3 ）定：将试管固定在
铁夹夹在离试管口约13处。试管口要略向下倾斜，防止
铁架台上
冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对
先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
药品加热

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排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡均匀、连续放
出时才进行收集；待集气瓶 口有气泡冒出则已收集满。收
（5）收：收集氧气
集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌 上。向上排空
气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带
火星的木条放到瓶口，木 条复燃，则已收满。
（6）离：收集完毕，将
实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒 精灯。防
导管撤离水槽
（7）熄：熄灭酒精灯
止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。

３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。
４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。
５收集方法
①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。
向上排空气法：密度比空气大。
向下排空气法：密度比空气小。
氧气 向上排空气法：氧气密度比空气大。
排水集气法：氧气不易溶于水
②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。

三、分解反应
１．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。
２．分解反应的特点是“一变多”。
３．分解反应与化合反应的区别和联系如下表：
区别 联系
化合反“多变一”，一种生
应 成物
都属于基本反应类型，两者是并列的关
分解反“一变多”，一种反
系，互不从属
应 应物

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初中常见发生装置图


A、B
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收集图：丙、

C ：甲、乙、