初中化学元素化合价的判断方法

2021年1月15日发(作者：纪远)
初中化学元素化合价的判断方法
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅< br>仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上
去认识一个元素的化合价其实是一个比 较复杂的思维过程。
化合价基本有两种形式——电价和共价
通过电子的得失而表现的价 态为电价，得电子的为负价，
得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现
为+ 1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非
极性、极性和配位等几种形 式，非极性键由于双方各提供相
同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样
就不 产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价
态!
极性键是双方提供的电子，但是由 于两个原子之间的非金
属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金
属性(电负 性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电
子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原 子的
元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全 提供电子对，这样就看这一对电
子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表
现为 +2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没
有偏离自己的一方而是偏向自己的，就 不表现化合价(NH4+)!
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如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有 偏移
的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给
了对方，这样提供电子对的就表 现为+1价，对方表现为-1
价(如Na2S2O3)。
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