房屋租赁合同登记备案证明2019年山东高考理综化学试题解析共12页

2021年1月19日发(作者：秦海璐)
2013
年山东高考理综化学试题赏析

7
．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A
．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B
．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C
．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D
．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

赏析：考察化 学与生活知识。聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，
A
选项错；煤的气化和液化都是化学变化 ，
B
错；碳纤维是碳的单质，
C
错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为 葡萄糖，然后在酵母作用
下转变为酒精，都是化学变化。
D
正确。选择
D
8
．
W
、
X
、
Y
、
Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
W
的气态氢化物可与其最高价含氧酸 反应生成离子化合物，由此可知

A
．
X
、
Y
、< br>Z
中最简单氢化物稳定性最弱的是

W
X
Y

B
．
Z
元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
C
．
X元素形成的单核阴离子还原性强于
Y

D
．
Z
元素单质在化学反应中只表现氧化性

Y

Z
Y

赏析：考察元素周期律与元素周期表知识。因为
W
的 气态氢化物可与
其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，
W
是
N元素，则
X
、
Y
、
Z
依次是
O
、S
、
Cl
。则其氢化物中
H
2
S
最不稳定，< br>A
正确；只有氯
元素的最高价含氧酸才一定比
Y
的含氧酸酸性强，B
错；
阴离子还原性
S
2-
＞
O
2-
，
C
错；
Cl
2
与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D
错。选择
A
。

第
1
页

9
．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少
的是

A
．氢氧化钠溶液

B
．稀硫酸
C
．盐酸
D
．稀硝酸

赏析：考察反应原理与化学计算 的关系。首先硝酸与金属铝反应不生成
氢气，根据生成物的化学式：
Na[Al(OH)
4
]
、
Al
2
(SO
4
)
3
、
AlCl
3
，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗
NaOH物质的量最少。选择
A
。

10
．莽草酸可用于合成药物达菲， 其结构简式如图，下列关于莽草酸的说
法正确的是

A
．分子式为
C
7
H
6
O
5

B
．分子中含有两种官能团

C
．可发生加成和取代反应

D
．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

赏析：
考察有机结构 与性质的关系。
根据莽草酸的结构式可确定其分子
式为：
C
7
H10
O
5
，需要注意不存在苯环，
A
错；有三种官能团：羧基、 羟
基、碳碳双键，
B
错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反
应，
C
正确；在水溶液中羧基可以电离出
H
+
，羟基不能发生电离，D
错。
选择
C
。

11
．利用实验器材（规格和数量不限）
，能完成相应实验的一项是


实验器材（省略夹持装置）

相应实验

硫酸铜溶液的浓缩结晶

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

纸

第
2
页

C

烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、容
用固体氯化钠配制
0.5mol/L
的溶
量瓶

液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分
用溴水和
C Cl
4
除去
NaBr
溶液中的少
液漏斗

量
NaI

赏析：
考察实验仪器与实验目的的关系。硫酸铜溶液的浓 缩结晶需要用
到酒精灯，
A
错；用盐酸出去
BaSO
4
中的 少量
BaCO
3
需要进行过滤，需要
用到漏斗，
B
错；用固 体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，
C
错；
D
中可以先进行置换反应，然 后进行萃取、分液，
D
正确。选择
D
。

12
．< br>CO
（
g
）
+H
2
O
（
g
）
况下

A
．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H
也随之改变

B
．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C
．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D
．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

赏析：催化剂虽然改变了反应 途径，但是△H
只取决于反应物、生成物
的状态，△H
不变，
A
错； 这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，
改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B
正确；该反应
是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，
C错；若在
原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，
D
错。


选择
B

13
．某温度下，向一定体积
0. 1mol/L
醋酸溶液中逐滴加入等浓度的
NaOH
溶液，溶液中

第
3
页

H
2
（
g
）+CO
2
（
g
）△H
<0
，在其他条件不变的情
pOH(pOH=-lg[OH
])
与
pH
的变化关系如图所示，则

A
．
M
点所示溶液导电能力强于
Q
点

B
．
N
点所示溶液中
c(CH
3
COO
)
﹥
c(Na
)

C
．
M
点和
N
点所示溶液中水的电离程度相同
< br>D
．
Q
点消耗
NaOH
溶液的体积等于醋酸溶液的体积

赏析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，
M
点溶液的
导 电能力最弱，
A
错；
N
点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断
出此时
c
（
Na
+
）＞
c(CH
3
COO
-
)
，
B
错；由于
M
点的
H
+< br>浓度等于
N
点的
OH
-
浓度，对水的电离程度抑制能力相同， 所以两点水电离程度相同，
C
正确；
Q
点的
pOH
＝
pH
，
溶液为中性，
而两者等体积混合后生成醋酸钠，
水解显碱性。则所加
NaOH
溶液体积略小于醋酸溶液的体积，
D
错。选
择
C< br>。

28
．
（
12
分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（
1
）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是


a
．
Fe
2
O
3
b
．
NaCl c
．
Cu
2
S d
．
Al
2
O
3

（
2
）
辉铜矿
（
Cu
2
S
）
可发生反应
2Cu
2
S+2H
2
SO
4
+5O
2
==4CuSO4
+2
H
2
O
，
该

反应的还原剂是

，当
1mol
O
2
发生反应时，还原剂所失电子
的

物质的量为
mol
。向
CuSO
4
溶液中加入镁条时有气体生成，该气体


是


（
3
）右图为电解精炼银的示意图，

（填
a
或
b
）极为含有杂质的
第
4
页

-
+
-
粗银，若
b
极有少量红棕色气 体生成，则生成该气体的电极反应式
为


（
4
）为处理银器表面的黑斑（
Ag
2
S
）
，将银器置于铝制容器里的食盐水中
并与铝接触，
Ag
2
S转化为
Ag
，食盐水的作用为

赏析：考察金属的冶炼的相关知识。

（
1
）
NaCl与
Al
2
O
3
冶炼需要用电解法，
Fe
2O
3
与
Cu
2
S
可以用热还原法，
所以为b
、
d
。

（
2
）
在该反应中，Cu
元素化合价由
+1
升高到
+2
，
S
元素由
-2
升高到
+6
，
Cu
2
S
做还原剂，< br>当有
1molO
2
参与反应转移的电子为
4mol
，
由于
Cu
2+
水解呈酸性，加入镁条时，镁与
H
+
反应生成 了氢气。

（
3
）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是
a
极；
b
电极是阴极，发
生还原反应，生成了红棕色气体是
NO
，遇 空气氧化生成的
NO
2
，电
极反应：
NO
3
-+3e
-
＋
4H
+
＝
NO
↑
+2H< br>2
O
。或
NO
3
-
+e
-
＋
2H
+
＝
NO
2
↑
+H
2
O

（
4
）做电解质溶液，形成原电池。

参考答案：

（
1
）
bd

（
2
）
Cu
2
S
；
4
；氢气

（
3
）
a< br>；
NO
3
-
+3e
-
＋
4H
+＝
NO
↑
+2H
2
O

（
4
）做电解质溶液，形成原电池。

29
．
（
15
分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（
1
）利用“化学蒸气转移法”制备
TaS
2
晶体，发生如 下反应

TaS
2
（
s
）
+2I
2
（
g
）
TaI
4
（
g
）
+S
2
（
g
）△H﹥
0
（
I
）

第
5
页

反应（
I
）的平衡常数表达式
K=
，若
K=1
，向某恒容密
闭容器中加入
1mol
I
2
（
g
）和足量
TaS
2
（
s
）
，
I
2
（
g
）的平衡转化率为

（
2
）如图所示，反应（
I
）在石英真空管中进行，先
在温 度为
T
2

的一端放入未提纯的
TaS
2
粉末和少 量
I
2
（
g
）
，
一
段时间后，

在温度为
T
1
的一端得到了纯净的
TaS
2
晶体， 则温度

T
1
T
2
（填“﹥”“﹤”或“=”）
。上述反应体系中循环使用的


物质是

。

（
3）利用
I
2
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化
为
H
2
SO
3
，然后用

一定浓度的
I
2
溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的
离子方程式为

（
4
）25℃时，
H
2
SO
3

HSO
3
-
+H
+
的电离常数
K
a
=1× 10
-2
mol/L
，则该温度下
NaHSO
3
的水解平衡 常数
K
h
= mol/L
，若向
NaHSO
3
溶
c
(H
2
SO
3
)
液中加入少量的
I
2
，则溶液中
将

（填“增
c
(HSO
3
—
)
大”“减小”或“不变”）
。

赏析：考察化学平衡原理。

c
(TaI
4
)
c
(S
2
)
[S
2
][TaI
4
]
（
1
）
或
，通过三行式法列出平衡浓度，带入
K
c
2
(I
2
)
[I
2
]
2
值可以得出转化 率为
66.7%
。

（
2
）
由所给方程式可知该反 应为吸热反应，
通过题意温度
T
2
端利于反应
第
6
页