麦迪英语高中化学竞赛题--铵盐

2021年1月19日发(作者：小宇宙)


中学化学竞赛试题资源库——铵盐







A

组

1
．分离
NaCl
和
NH
4
Cl
的最佳方案是

A
加入烧碱

C
直接加热法

B

D

利用溶解度不同，采用结晶法

加

AgNO

3

＋

2
．检验某无色晶体中是否含有

NH
4

，下列方案正确的是






A

将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口

B

取少量晶体加水溶解，用
pH
试纸检验溶液的酸碱性

C

取少量晶体加
NaOH
溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

A

取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口

20.16%
，则这种硫酸铵中必含有

3
．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为

NH
4
NO
3


B NH
4
HCO
3

C NH
4
Cl

D

CO(NH
2
)
2

4
．有可能混有下列物质的


溶液反应，可收集


4

3

和
NH
4

13.2g

(NH
4
)
2
SO
4

样品，将该样品在加热条件下与过量
NaOH

4.3L
（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是

3

42
3
和
NH
4

3


A

C

NH

HCO



NO


NH
4
Cl
和
NH
4
HCO
3


B

(NH ) CO

NO



D

NH
4
Cl
和
(NH
4
)
2
CO
3



5
．
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7

是一种受热易分解的盐，

下列各组对
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7

受热分解产物的判断，
符合实际的是

2 3
＋

N
2
＋
H
2



3
＋

N
2
＋

H
2







A

C

Cr O



O


Cr
2
O
3

＋
NH
3

＋
H
2
O



B

CrO


O


D

CrO
3
＋
NO
＋
H
2
O




＋

















6
．跟
100mL 0.1mol/L(NH

4
)
2
SO
4
溶液中的

NH
4
浓度相同的是

B

0.2mol/LNH
4

3
溶液

100mL



4


3
溶液

100mL

A

0.1mol/LNH NO

NO









C

0.2mol/L NH
4
Cl
溶液
200mL

D

0.2mol/L(NH
4
)
2
SO
4

溶液
50mL

＋








7
．把
aL
含
(NH
4
)
2
SO
4

和
NH
4
NO
3

的混和溶液分成两等份，


一份加入
bmol
烧碱并加热，

恰好将全部
NH
4

转变成
NH
3

放出；另一份需含
cmol

原溶液中
NO
3

－
的物质的的浓度是




A

C

A

(2b
－
4c)/amol/L


(2b
－
c)/amol/L


(NH
4
)
2
SO
3


BaCl
2

溶液恰能完全沉淀






















SO
4






2
－
，则

B

D

(b
－
2c)/amol/L

(b
－
4c)/amol/L

8
．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应

B

NaHSO
4


9
．有一种白色固体化合物

C

(NH
4
)
2
SO
4


D


Mg(OH)
2

X
，当它与
NaOH
溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞

X
可能是

试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则



A

(NH
4
)
2
SO
3

B

(NH
4
)
2
SO
4

C

(NH
4
)
2
CO
3


D (NH
4
)
3
PO
4


10
．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色

澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉
淀部分 消失，原混和物中肯定没有

A
CaCl
2

B
(NH
4
)
2
SO
4

C
NaOH

D

(NH
4
)
2
CO
3

11
．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色

澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉

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淀部分消失，原混和物中肯定有

A
CaCl
2

和
(NH
4
)
2
SO
4

C
NaOH
和
CaCl
2

叙述不正确的是

A

NH
4
H
的电子式是：

B

NH
4
H
固体投入少量水中，有两种气体产生

C

NH
4
H
中的
H

离子半径比锂离子半径大

D

NH
4
H
溶于水后，形成的溶液呈酸性

14g
，混合均匀后加热，使其充分反应，发生

，应选用
__________

，

，靠近收集气体的试管口，若有大

。

，不能选用

、五氧化二

－
B

D

(NH
4
)
2
SO
4

和
(NH
4
)
2
CO
3

NaOH
和
(NH
4
)
2
SO
4

12
．氢化铵（
NH
4
H
）与氯化铵结构相似，又已知

NH
4
H
与水反应有氢气产生，下列

















13
．取氯化铵、消石灰（过量）混合物

反应的化学方程式为

法收集气体。若要知道气体是否收满通常用

证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取

其作用是

如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是

反应的氯化铵

g
。

量
_______________
生成，同样表 示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，

磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到

14
．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的

2.24L
气体，则发生

1/10
），已知该白


色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。

（

1
）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点

（

2
）填写下表：









白色物质

碳酸铵

碳酸氢钠

碳酸钠

氯化铵

判断依据的现象

有关化学方程式

（无化学变化可不写）

15
．为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列

所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂
A
、过滤出沉淀
B
、洗涤沉淀、烘干称量、
处理实验数据、得出结果。

（
1
）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂

中

（填“甲”或“乙”）同学选择的试剂

A
，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其




A
不合理，其理由是

。

（

2
）以下都是试剂
A
选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应 、过滤、
洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天



平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是

。


②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，

测出的氯化铵的质量分数

（填“偏高” “偏低”或
“不变”）。

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③检验加入的试剂
A
是否过量的方法是

NH
3
催

污染等特点。右图是某同学设计的

化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型


装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒




。


16
．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少



















－
1




精灯等

均已

略去

）。

已知

：
NO
2
＋
NO
＋

2NaOH
＝
2NaNO
2
＋
H
2
O







实验中所用的试剂不超出下例范围：

①
NH
4
Cl
和
Ca(OH)
2

的混合物；②

4
∶
1
氨水；③
NaOH
固体；④
KClO
3

和
MnO
2

的混

－
1

合物；⑤蒸馏水；⑥
NH
4
HCO
3

固体；⑦
6mol
·
L


NaOH
溶液；⑧

0.5mol L
·

NaOH
溶液；

H
2
SO
4
；⑿
CuO
。


⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓



试回答下列问题：














（
1
）微型叉形管中液态物质

A
是



，固体物质
B
是

；

；

；


；

（
2
）
C
处发生反应的化学方程式是

验过程中的现象是

（
3
）混合物
D
是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是








，实

（
4
）
E
处球形玻璃管的作用是

（
5
）
F
处的棉花应蘸取的物质是

中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：

装置图







，其作用是

。

17
．在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为

2NH
3

＋
H
2
SO
4
＝
(NH
4
)
2
SO
4
；
H
＜
0
。

（
1
）现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。
1
︰
1
）



优点

缺点


装置一











装置二











装置三






（
2
）参考上列各装置的优点。画图设计一种更好的实验装置。用


代表密闭容器，

用

代表普通漏斗；

用




代表分液漏斗，

用

代表做口容器；

用

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代表石棉网；

用

代



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表酒精灯加热；用

、

或

代表各种形状的导管。（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和

胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）

18
．右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已

被略去，常温下
X
为固体，
B
为液态，其余为气体。
X
受热分
解生成
A
，
B
，
C
的物质的量相等。根据图中关系：

（
1
）推断化学式：

X

；
A

；
B

；
D

。

（

2
）写出
C
→
E
反应的化学方程式：

（

3
）写出
X
→
A
反应的离子方程式：

（

4
）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发











释放出
D
分子，同时生成
CO
2

和
H
2
O
，写出该反应的化学方程式：

19
．
A
、
B
均为由两种元素组成的常见化合物，

乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，

它们之间的关系如图所示。据此判断：

（
1
）
A
、
B
的化学式：
A

（
2
）甲、乙的名称：甲

，
B

，乙

。

。

甲、

20
．下图中的每一方框表示有关的一种反应物
或生成物，其中
A
、
C
为无色气体。































请填写下列空白；

（
1
）物质
X
可以是

，
C
是

，
F

是

。

。

D

。

（
2
）反应①的化学方程式是

（
3
）反应②的离子方程式是

21
．下列转化关系中，

A
～
L
均

为中学化学中常见的物质。其中

压下为无色液体；

G
为不溶于水但

为用途广泛的金属单质，

B
在常温常

可溶于酸的白色固体；

I
为无色气体

且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

为无色气体，通空气变为红棕色。

请回答：

（
1
）构成单质
D
的元素在元素

周期表中处于

____
。

周期

族。

，
F

物质的化学式为

；它们的晶体类型分别是：

____
、

（
2
）
I
物质的电子式为

L


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（

3
）写出下列反应的化学方程式：

③

⑤

22
．下图中

A
～
G
是化合物，
H

是一种无色气态单质，

化关系：

（
1
）写出
A
的名称

分子的空间构型为

简式

；
E
的电子式

（
2
）
C
与
E
反应的化学方程式

（
3
）
A
溶液与
F
溶液反应的离子方程式

23
．下图中

A
～
J
分别代表相关反应中的一种物质，已知

B
、
C
、
D
，图中有部分生成物未写出。

；
B

；
C
的结构

；

；

；

A
分解得到相等物质的量的

D
常温下是

一种无色液体，它们之间有如右转

请填写以下空白：

（
1
）
B
的电子式

①

②

（
3
）写出反应③的离子方程式。

24
．根据下列变化进行推断：

，

D

分子的空间构型

；

。

。

（
2
）写出反应①、②的化学反应方程式：

已知强热
A
产生的气态物质的平均相对分子质量为

（

1
）推出
A
、
B
、
C
、
D
的化学式。

（

2
）写出①②变化的离子方程式。

26.3
。







25
．有

X
、
Y
、
Z
三种元素，已知：①它们都是短周期元素，并且都在同一周期；②

它们可以构成

ZY
3

和
YX
两种气体，

这两种气体都极易溶于水，

③若上述两种气体相遇，会形成白烟

（
1
）
A
是

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但其水溶液的酸碱性相反；

A
。由此推断：

，
Z

是

（均用化学符号表示）

。



，

Y

是

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（
2
）写出形成

A
的化学方程式








































。

B
；将
B
通入澄清的

C

A
的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀

26
．某种常见的白色晶体

A
与盐酸反应产生无刺激性气味的气体

石灰水，澄清的石灰水变浑浊。若在

且
B
和
D
的物质的量之比为

和无色气体

D
；
D
可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。加热固体

加热固体

A
生成水、
B
和
D
的化学方程式是：

27
．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，

看到白烟。②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目

起始时

2s
末

甲

3mol/L

1.8mol/L

乙

3mol/L

2.6mol/L

信息有：①
A
和
B
都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸

A
，可生成水、

B
和
D
，而

，
B

是

____
，
C

是

。

。

1
︰
1
。根据以上事实，

可以判断
A
是

A
、
B
、
C
为常见的化合物。可供参考的

A
和
B
的浓溶液后相互靠近，会

A

0

0.8mol/L

③它们之间存在如图所示的转化关系：

分析上述信息回答下列问题：

（
1
）丙的电子式为

①水溶液呈酸性的是

（
3
）甲与乙反应生成

。

；②固态时同于离子晶体的是

A
的速率
v(
甲
)
＝

。

。

NH
3
↑＋
CO
2
↑＋
H
2
O

200
℃，充分反应后，

A
的离子方程式

NH
4
HCO
3

ag
。

a
＝

g
。

a
随
b
变化的教学

。

（
2
）用
A
、
B
、
C
的化学式填空：

（
4
）写出
C
与
NaOH
溶液反应生成

NH
4
HCO
3
＋
Ca(OH)
2

28
．碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

CaCO
3
＋
NH
3
↑＋
2H
2
O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共

0.1mol
，在密闭容器中加热至

排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为

（
1
）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，

（
2
）若以
bmol
表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定

表达式。

29
．在密闭容器中加入

(NH
4
)
2
CO
3

和
NaOH
两种固体共

mg
，将容器加热到

200
℃，经

充分反应后，

排出其中的气体，

冷却称得剩余固体的质量为
ng
，求原容器中的
NaOH
固体的质
量（用含有
m
、
n
式子表示）

30
．碳酸按
(NH
4
)
2
CO
3
·
H
2
O
是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵，

在

58
℃时分解为氨、二氧化碳和水。

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：

①取
27.2g
样品，加热，样品全部分解成气体

过装有足量

Na
2
O
2

的干燥管，从干燥管导出的气体为

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A
；

3.36L
（标准状况）；



②将气体

A
通过盛有

100mL
浓
H
2
SO
4
（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通


③取洗气瓶中
1/10
的溶液，与足量
NaOH
溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为


0.896L
（标准状况）。

试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么？样品中 氮的质量分数是
多少？

31
．在

100 mL NaOH
溶液中加入

NH
4
NO
3

和



(NH
4
)
2
SO
4

固体混合物，

加热充分反应。

下图表示加入
的混合物质量和产生的气体体积

（标准状况）

的关系。试

计算

（

1
）
NaOH
溶液的物质的量浓度。

（

2
）当
NaOH
溶液的体积为
140mL
，固体混合物
的质量是
51.6g
时，充分反应后，生成气体的体积

（标准状况）为

L
。

51.6g
时，充分反应后，

L
。

（
3
）当
NaOH
溶液的体积为

180mL
，固体混合物的质量仍为

生成气体的体积（标准状况）为










32
．已知
NH
5

与水反应有氢气生成，

A

NH
5

结构中有五个
N
－
H
共价键

C

NH
5

结构中存在离子键


B

组

B

NH
5

溶于水后，形成的溶液呈碱性

D

NH
5

常温下呈现气态

NH
5

与氯化铵结构相似，下列叙述正确的是





33
．硝酸铵是黄色炸药，做硝酸铵的分解实验时，用药要纯，量要少，不能受撞击。
否则，很 容易引起爆炸。发生爆炸反应的化学方程式最有可能是


A
NH
4
NO
3

110

o

C

o

190

300 C


NH
3
↑＋
HNO
3




B NH
4
NO
3

C

2NH
4
NO
3

D

5NH
4
NO
3



300
C

o
o





N
2
O
↑＋
2H
2
O


2N
2

＋
O
2
＋
4H
2
O

4N
2
＋
2HNO
3

＋
9H
2
O
＋
4N
2
↑

400
C
，
Pt


34
．在一支短粗且干燥的试管中，放入


的
pH
试纸横放在管口，

试纸的颜色变化是

鉴定试管壁上部生成的物质

为


1g
氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润

，原因是

。

＋

。如何

。加热氯化铵和溴化铵较易分解的是



。因

35
．测定铵盐中氮含量的经典方法是：将

NaOH
与
NH
4

离子作用，产生的氨气通入

盐酸溶液中被吸收，

当吸收完全后，

以
0.1%
甲基红为指示剂，

用标准氢氧化钠溶液滴定剩余
的盐酸，从而计算出氮的含 量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶







于盐酸中生成氯化铵，

其溶液是无色的，

不能直观地看到氨气

是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其

后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，

甲基蓝和

0.1%
的甲基红的混合液为指示剂（变色范围

pH
变色

0.1%
的亚

pH
＝

范围较宽（
Ph
＝
4.4
～
6.2
），判断终点不太灵敏，

容
易带来误差。

5.2
～
5.6
，酸性时为红紫色，

碱性时为绿色）

，用标准盐酸滴定
上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。



根据新的分析方法，回答下列问题：

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